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1、高一化学总复习提纲辉县市吴村中学王道文制订2011.02.04王道文王道文王道文王道文1963.101963.10出生从事高中化学教学出生从事高中化学教学出生从事高中化学教学出生从事高中化学教学3030年课堂教学年课堂教学年课堂教学年课堂教学妙趣横生丰富多彩活龙活现贴近生活深受学生喜爱妙趣横生丰富多彩活龙活现贴近生活深受学生喜爱妙趣横生丰富多彩活龙活现贴近生活深受学生喜爱妙趣横生丰富多彩活龙活现贴近生活深受学生喜爱3-樱桃樱桃4-金属及其化合物l l单质单质钠、镁、铝、铁、铜钠、镁、铝、铁、铜l l氧化物氧化物氧化钠氧化钠(Na(Na2 2O)、过氧化钠、过氧化钠(Na(Na2 2O2 2)、
2、氧化镁氧化镁(MgMgO)、氧化铝、氧化铝(AI(AI2 2O3 3)、氧化亚铁、氧化亚铁(FeFeO)、氧化铁氧化铁(Fe(Fe2 2O3 3)、四氧化三铁、四氧化三铁(Fe(Fe3 3O4 4)、氧化铜、氧化铜(Cu uO)、l l氢氧化物氢氧化物氢氧化钠氢氧化钠(NaOHNaOH)、氢氧化镁、氢氧化镁(Mg(OH)(Mg(OH)2 2)、氢氧化铝、氢氧化铝(AI(OH)(AI(OH)3 3)、氢氧化铁、氢氧化铁(Fe(OH)(Fe(OH)3 3)、氢氧化亚铁、氢氧化亚铁(Fe(OH)(Fe(OH)2 2)、氢氧化铜、氢氧化铜(Cu(OH)(Cu(OH)2 2)。l l常见盐类常见盐类典型
3、盐类性质介绍典型盐类性质介绍5-非金属及其化合物n n常见非金属元素常见非金属元素氢、碳、硅、氮、磷、氧、硫、氟、氢、碳、硅、氮、磷、氧、硫、氟、氯、溴、碘氯、溴、碘n n单质存在形式单质存在形式同素异形体：金刚石与石墨，白磷与同素异形体：金刚石与石墨，白磷与红磷，氧气与臭氧。红磷，氧气与臭氧。n n氧化物氧化物 水、双氧水，水、双氧水，(H(H2 2O HO H2 2O O2 2)二氧化硅，二氧化硅，(SiO(SiO2 2)一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳、二氧化碳，(CO CO(CO CO2 2)一氧化氮、二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮，(NO(NO、NONO2 2)N)N2 2O,NO,N2
4、2O O3,3,N N2 2O O4,4,N N2 2O O5.5.五氧化二磷，五氧化二磷，(P(P2 2O O5 5)二氧化硫、三氧化硫。二氧化硫、三氧化硫。(SO(SO2 2 SO SO3 3)6-常见氢化物，含氧酸及其盐（一）常见氢化物，含氧酸及其盐（一）n n氢化物氢化物甲烷甲烷 (CH(CH4 4):):一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水，易燃烧，是天一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水，易燃烧，是天然气的主要成分。然气的主要成分。CHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O氨氨 (NH(NH3 3):):一种无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易
5、溶于水，其水一种无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，其水溶液叫氨水，显弱碱性。溶液叫氨水，显弱碱性。NHNH3 3+H+H2 2O=NHO=NH3 3HH2 2O,NHO,NH3 3HH2 2ONHONH4 4+OHOH磷化氢磷化氢 (PH(PH3 3):):一种无色有强烈刺激性气味的气体，比空气重，有毒，难一种无色有强烈刺激性气味的气体，比空气重，有毒，难溶于水，易自燃。溶于水，易自燃。硫化氢硫化氢 (H(H2 2S):S):一种无色有臭鸡蛋气味的气体，比空气重，有毒，能溶于一种无色有臭鸡蛋气味的气体，比空气重，有毒，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，显弱酸性水，其水溶液叫氢硫酸，显弱酸
6、性氯化氢氯化氢 (HCI):(HCI):一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水，一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水，其水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸，显强酸性其水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸，显强酸性氟化氢氟化氢 (HF):(HF):一种无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，其一种无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，其水溶液叫氢氟酸，显弱酸性。水溶液叫氢氟酸，显弱酸性。水水 (H(H2 20):0):一种无色无味的液体，澄清、透明，最常用的一种溶剂，冰点一种无色无味的液体，澄清、透明，最常用的一种溶剂，冰点 0 0 ，沸点，沸点100 100，4 4 时密度最大为
7、时密度最大为1g/ml.1g/ml.双氧水双氧水 (H(H2 2O O2 2):):无色液体，不稳定，易分解，具有强氧化性。无色液体，不稳定，易分解，具有强氧化性。ml7-常见氢化物，含氧酸及其盐（二）常见氢化物，含氧酸及其盐（二）l l含氧酸含氧酸碳酸（碳酸（H H2 2COCO3 3):):二元弱酸，不稳定，易分解，只存在于二元弱酸，不稳定，易分解，只存在于稀溶液中。分解生成二氧化碳和水。稀溶液中。分解生成二氧化碳和水。硅酸硅酸(H(H2 2SiOSiO3 3):):二元弱酸，难溶于水二元弱酸，难溶于水磷酸磷酸(H(H3 3POPO4 4):):三元中强酸，高沸点，难挥发三元中强酸，高沸点
8、，难挥发硝酸硝酸(HNO(HNO3 3):):一元强酸，不稳定，易分解，易挥发，有一元强酸，不稳定，易分解，易挥发，有强氧化性。强氧化性。硫酸（硫酸（H H2 2SOSO4 4):):二元强酸，高沸点，难挥发，有强氧化二元强酸，高沸点，难挥发，有强氧化 性。吸水性。脱水性性。吸水性。脱水性亚硫酸（亚硫酸（H H2 2SOSO3 3):):二元弱酸，不稳定，易分解，二元弱酸，不稳定，易分解，l l无氧酸无氧酸盐酸盐酸(HCI):(HCI):一元强酸，易挥发，一元强酸，易挥发，8-常见氢化物，含氧酸及其盐（三）常见氢化物，含氧酸及其盐（三）n n常见的盐类常见的盐类1.1.氯化钠氯化钠 俗称食盐，
9、化学式俗称食盐，化学式NaCINaCI,式量式量58.558.5，溶于水，有咸味，常用作调味剂，防腐剂。，溶于水，有咸味，常用作调味剂，防腐剂。2.2.氯化铝氯化铝 化学式化学式AICIAICI3 3 遇适量氢氧化钠产生白色沉淀，碱过量则沉淀溶解。遇适量氢氧化钠产生白色沉淀，碱过量则沉淀溶解。3.3.氯化铁氯化铁 化学式化学式FeCIFeCI3 3 其水溶液呈红棕色，遇碱产生红褐色沉淀。遇其水溶液呈红棕色，遇碱产生红褐色沉淀。遇K(SCN)K(SCN)产生血红色溶液。产生血红色溶液。4.4.氯化银氯化银 化学式化学式AgCIAgCI,不溶于水，不溶于酸。式量不溶于水，不溶于酸。式量143.51
10、43.55.5.碳酸钠碳酸钠 俗称苏打、纯碱，化学式俗称苏打、纯碱，化学式NaNa2 2COCO3 3 式量式量式量式量106106，与，与，与，与NaHCONaHCO3 3比较，稳定，较易溶于水。比较，稳定，较易溶于水。6.6.碳酸钙碳酸钙 俗称大理石、石灰石，化学式俗称大理石、石灰石，化学式CaCOCaCO3 3 不溶于水，式量不溶于水，式量1001007.7.碳酸钡碳酸钡 化学式化学式BaCOBaCO3 3，不溶于水，不溶于水，8.8.碳酸氢钠碳酸氢钠 俗称小苏打，化学式俗称小苏打，化学式NaHCONaHCO3 3 式量式量8484，与，与NaNa2 2COCO3 3比较，不稳定，受热易
11、分解，溶解度小比较，不稳定，受热易分解，溶解度小9.9.硝酸银硝酸银 化学式化学式AgNOAgNO3 3 式量式量170170，常用来检验溶液中的阴离子，银离子的其它盐类均不溶于水，且颜，常用来检验溶液中的阴离子，银离子的其它盐类均不溶于水，且颜色不同，色不同，AgCIAgCI,白色，白色，AgBrAgBr浅黄色，浅黄色，AgIAgI黄色，黄色，AgAg2 2SOSO4 4白色，白色，AgAg2 2COCO3 3浅黄色，浅黄色，AgAg3 3POPO4 4黄色黄色10.10.硫酸钠硫酸钠 俗称芒硝，化学式俗称芒硝，化学式NaNa2 2SOSO4 4 式量式量14214211.11.硫酸钡硫酸钡
12、 俗称重晶石、钡餐，化学式俗称重晶石、钡餐，化学式BaSOBaSO4 4不溶于水，不溶于酸。式量不溶于水，不溶于酸。式量23323312.12.硫酸铝钾硫酸铝钾 俗称明矾，化学式俗称明矾，化学式KAI(SOKAI(SO4 4)2 2 常利用铝离子水解生成氢氧化铝来净化水。常利用铝离子水解生成氢氧化铝来净化水。13.13.高锰酸钾高锰酸钾 化学式化学式KMnOKMnO4 4 水溶液显紫色，常用的强氧化剂，实验室常用来加热制取氧气水溶液显紫色，常用的强氧化剂，实验室常用来加热制取氧气9-红果王道文王道文王道文王道文-辉县市吴村镇张王寨村人辉县市吴村镇张王寨村人辉县市吴村镇张王寨村人辉县市吴村镇张王
13、寨村人19821982年毕业于新年毕业于新年毕业于新年毕业于新乡地区师范学校直接被分配到辉县市第四高级中学乡地区师范学校直接被分配到辉县市第四高级中学乡地区师范学校直接被分配到辉县市第四高级中学乡地区师范学校直接被分配到辉县市第四高级中学11-物质的量及其计算n n这部分内容涉及中学化学全部计算题的计算问题，需要从思想上、思维上彻底转变彻底转变过去用质量质量来衡量，以克克为单位进行的计算问题，通过学习要以摩尔为单位进行有关的化学计算。物质的量物质的量，涉及的概念有，摩尔质量，气体摩尔体积，溶液物质的量摩尔质量，气体摩尔体积，溶液物质的量浓度，阿佛加德罗常数浓度，阿佛加德罗常数等，同时学会换算有
14、关的几个物理量。微粒数、质量、体积、密度、质量分数等12-概念分述_物质的量n n物质的量：一个用来衡量物质中含有物质的量：一个用来衡量物质中含有微粒数多少微粒数多少的的物理量物理量物理量物理量，单位是单位是摩尔摩尔摩尔摩尔，简称摩，用，简称摩，用molmol表示。表示。n n摩尔的规定：物质中含有摩尔的规定：物质中含有阿弗加德罗常数阿弗加德罗常数个微粒，规定为个微粒，规定为1 1摩尔。（摩尔。（国际计量局规定国际计量局规定国际计量局规定国际计量局规定）n n阿弗加德罗常数：规定阿弗加德罗常数：规定0.012kg0.012kg（12g)12g)C-12C-12中含有的碳原子中含有的碳原子数数数
15、数称为称为称为称为阿弗加德罗常数，目前该数采用值是阿弗加德罗常数，目前该数采用值是6.02106.0210n n微粒数微粒数 (N)(N)阿弗加德罗常数阿弗加德罗常数(NA)(NA)物质的量物质的量(n)(n)的换算：物的换算：物质的量质的量(n)=(n)=微粒数微粒数 (N)(N)阿弗加德罗常数阿弗加德罗常数(NA)(NA)例子：例子：H H2 2在某容器中，有在某容器中，有3.01103.0110 个分子个分子其物质的量是多少：其物质的量是多少：n=3.0110n=3.0110 6.0210=5mol6.0210=5mol13-气体_摩尔_体积1.1.1 1摩尔不同物质的体积摩尔不同物质的
16、体积当然不同当然不同 例如：例如：1molFe,1molH1molFe,1molH2 2 1molH 1molH2 2O O 体积各不相同体积各不相同 2.1mol2.1mol气体的体积气体的体积仍然各不相同仍然各不相同 例如：例如：1molH1molH2 2 1molO 1molO2 2 1molCO 1molCO2 23.3.在标准状况下、在标准状况下、1mol1mol任何气体的体积，大约都是任何气体的体积，大约都是22.422.4升，该体积称为升，该体积称为气体摩尔体积。（单位摩尔气体的体积称为气体摩尔体积，单位为：气体摩尔体积。（单位摩尔气体的体积称为气体摩尔体积，单位为：升升/摩尔摩
17、尔 例如：例如：1molH1molH2 2 1molO 1molO2 2 1molCO 1molCO2 2的体积在标准状况下大约都是的体积在标准状况下大约都是22.422.4升。升。H H2 2的气体摩尔体积为的气体摩尔体积为22.422.4升升/摩尔即摩尔即22.4L/mol22.4L/mol O O2 2的气体摩尔体积的气体摩尔体积22.422.4升升/摩尔即摩尔即22.4L/mol22.4L/mol CO CO2 2的气体摩尔体积的气体摩尔体积22.422.4升升/摩尔即摩尔即22.4L/mol22.4L/mol4.4.气体体积、物质的量、气体摩尔体积之间的换算气体体积、物质的量、气体摩
18、尔体积之间的换算 物质的量物质的量=标准状况气体体积标准状况气体体积/气体摩尔体积气体摩尔体积 例如：在标准状况下例如：在标准状况下44.844.8升氢气，其物质的量等于，升氢气，其物质的量等于，44.8L/22.4L/mol=2mol44.8L/22.4L/mol=2mol 标准状况指标准状况指0 0、1 1个标准大气压（个标准大气压（101kPa101kPa）通常状况指通常状况指25 25、1 1个标准大气压个标准大气压14-摩尔质量1.1.规定规定 ：1mol1mol任何物质的质量，就是以克为单位，在数值上等于其化任何物质的质量，就是以克为单位，在数值上等于其化学式的式量（单位摩尔物质的
19、质量称为摩尔质量）学式的式量（单位摩尔物质的质量称为摩尔质量）2.2.单位：克单位：克/摩尔摩尔 ,g/mol,g/mol3.3.示例：示例：1molH1molH2 2的质量是的质量是2g2g，H H2 2的摩尔质量是的摩尔质量是2g/mol2g/mol1molCO1molCO2 2的质量是的质量是44g 44g，COCO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是44g/mol44g/mol1molH1molH2 2O O的质量是的质量是18g 18g，其摩尔质量是，其摩尔质量是18g/mol18g/mol1molH1molH2 2SOSO4 4的质量是的质量是98g 98g，其摩尔质量是，其摩尔质量是9
20、8g/mol98g/mol1molNaCI1molNaCI的质量是的质量是58.5g 58.5g，其摩尔质量是，其摩尔质量是58.5g/mol58.5g/mol1molNaOH1molNaOH的质量是的质量是40g 40g，其摩尔质量是，其摩尔质量是40g/mol 40g/mol 1molFe1molFe的质量是的质量是56g,Fe56g,Fe的摩尔质量是的摩尔质量是56g/mol56g/mol1molC1molC的质量是的质量是12g,C12g,C的摩尔质量是的摩尔质量是12g/mol12g/mol4.4.质量、物质的量、摩尔质量之间的换算质量、物质的量、摩尔质量之间的换算 物质的量物质的量
21、=质量质量/摩尔质量摩尔质量 例如：例如：1212克氢气其物质的量等于：克氢气其物质的量等于：12g/2g/mol=6mol12g/2g/mol=6mol15-溶液物质的量浓度及其计算n n溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法1.1.溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量/溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量1001002.2.溶质物质的量浓度溶质物质的量浓度溶质物质的量浓度溶质物质的量浓度(c)=(c)=溶质的物质的量溶质的物质的量溶质的物质的量溶质的物质的量(n)/(n)/溶液的体积
22、溶液的体积溶液的体积溶液的体积(v)(v)单位：摩尔单位：摩尔单位：摩尔单位：摩尔/升升升升 mol/Lmol/Ln n物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制1.1.主要仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、主要仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、主要仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、主要仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管胶头滴管胶头滴管2 2 配制步骤：计算配制步骤：计算配制步骤：计算配制步骤：计算称量称量称量称量溶解溶解溶解溶解（冷却（冷却（冷却（冷却转移转移转移转移洗涤）洗涤）洗涤）洗涤）定容定容定容定容
23、n n密度、质量分数、物质的量浓度之间的换算：密度、质量分数、物质的量浓度之间的换算：密度、质量分数、物质的量浓度之间的换算：密度、质量分数、物质的量浓度之间的换算：10001000 物质的量浓度（物质的量浓度（物质的量浓度（物质的量浓度（c c）=溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量王道文王道文1982.071982.07参加教育教学工作教学方式灵活课堂参加教育教学工作教学方式灵活课堂教学不断创新提高教学成绩突出多次受到上级表彰教学不断创新提高教学成绩突出多次受到上级表彰17-化学反应类型化学反应类型l l四种基本反应类型四种基本反应类型1.1.化合反应化合反应2.2.分
24、解反应分解反应3.3.置换反应置换反应4.4.复分解反应复分解反应l l氧化氧化还原反应概念：还原反应概念：有化合价发生变化的反应有化合价发生变化的反应 反应前后化合价是否变化需要逐个元素分析。反应前后化合价是否变化需要逐个元素分析。l l 常见元素化合价：化合物中常见元素化合价：化合物中H+1 H+1 价、价、O-2 O-2 价、价、NaNa、K+1 K+1 价，所有单质价，所有单质化合价为零化合价为零 一个化学式中，所有元素正负化合价代数和为零一个化学式中，所有元素正负化合价代数和为零l l氧化还原反应中几个概念氧化还原反应中几个概念 氧化剂：获得电子的物质。化合价降低氧化剂：获得电子的物
25、质。化合价降低 还原剂：失去电子的物质。化合价升高还原剂：失去电子的物质。化合价升高 氧化产物：还原剂发生反应后生成的产物氧化产物：还原剂发生反应后生成的产物 还原产物：氧化剂发生反应后生成的产物还原产物：氧化剂发生反应后生成的产物l l氧化还原反应中的计算问题氧化还原反应中的计算问题 原则：氧化剂原则：氧化剂获得获得获得获得的电子总数等于还原剂的电子总数等于还原剂失去失去失去失去的电子总数的电子总数18-有关化学方程式（实例）2C+O2C+O2 2=2CO CaO+H=2CO CaO+H2 20=Ca(OH)0=Ca(OH)2 2C+OC+O2 2=CO=CO2 2 2 2 H H2 2O
26、O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2 2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2 CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O HCI+NaOHHCI+NaOH=NaCI+H=NaCI+H2 2O OFe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuC+4HNOC+4HNO3 3（浓）（浓）=CO=CO2 2 +4NO+4NO2 2 +2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（稀）（稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+
27、4HNOCu+4HNO3 3（浓）（浓）=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O OCu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2 +2H+2H2 2O O19-酸碱盐溶解性歌诀酸碱盐溶解性歌诀n n碱类只溶钾钠钙和钡碱类只溶钾钠钙和钡 (其他不溶）其他不溶）n n硝酸盐类全部溶于水硝酸盐类全部溶于水n n盐酸盐类不溶银亚汞（盐酸盐类不溶银亚汞（AgCIAgCI Hg Hg2 2CICI2 2)n n硫酸盐类不溶铅和钡硫酸盐类不溶铅和钡 (PbSO(PbSO4 4 BaSO BaSO4 4)n n碳酸硅酸
28、磷酸亚硫酸碳酸硅酸磷酸亚硫酸 (其他不溶）其他不溶）n n钾钠铵盐全部溶于水钾钠铵盐全部溶于水 n n氢硫酸盐和碱一样溶氢硫酸盐和碱一样溶n n醋酸盐类全部溶于水醋酸盐类全部溶于水20-离子反应及离子共存（一）离子反应及离子共存（一）n n离子反应发生的条件离子反应发生的条件 在在溶液溶液中进行、有中进行、有离子离子离子离子参加或生成的反应，称之为离子反应。参加或生成的反应，称之为离子反应。n n离子反应进行到底的条件离子反应进行到底的条件 反应产物反应产物之一之一之一之一是水、沉淀、气体或者弱电解质，是水、沉淀、气体或者弱电解质，反应得以进行到底。反应得以进行到底。n n离子（或其他物质）共
29、存的条件离子（或其他物质）共存的条件 共存于一体（同一容器或同一溶液）中的离子（或其他物质）共存于一体（同一容器或同一溶液）中的离子（或其他物质），相互之间，相互之间不能发生任何不能发生任何反应反应，对于离子，就是不能生成，对于离子，就是不能生成水、沉淀、气体或者弱电解质，水、沉淀、气体或者弱电解质，一旦有这些产物之一一旦有这些产物之一生成，则离子相互之间不能共存。生成，则离子相互之间不能共存。n n离子方程式书写步骤离子方程式书写步骤 1 1、先写出化学反应方程式、先写出化学反应方程式 2 2、将方程式中、将方程式中可溶于水的强电解质可溶于水的强电解质改写为离子形式，其他物质保留化学式（分子
30、式）形改写为离子形式，其他物质保留化学式（分子式）形式式 3 3、删除方程式中前后相同的离子、删除方程式中前后相同的离子 4 4、将剩下的物质或离子整理后得出的式子就是离子方程式、将剩下的物质或离子整理后得出的式子就是离子方程式n n离子方程式正误判断离子方程式正误判断 1 1、首先看、首先看产物产物是否正确是否正确 2 2、看反应前后、看反应前后原子是否守恒原子是否守恒 3 3、看反应前后、看反应前后离子电荷是否守恒离子电荷是否守恒 4 4、看离子是否符合、看离子是否符合配比关系配比关系 5 5、看方程式中、看方程式中特殊符号特殊符号（、（、）表示是否准确）表示是否准确21-离子反应及离子共
31、存（二）离子反应及离子共存（二）n n举例说明：举例说明：举例说明：举例说明：1.1.NaOH+HCINaOH+HCI=NaCI+H=NaCI+H2 2O OH+O OH+2.2.Na Na2 2COCO3 3+2HCI=2NaCI+H+2HCI=2NaCI+H2 2O+COO+CO2 2 3.3.NaCI+AgNO NaCI+AgNO3 3=AgCI+NaNO=AgCI+NaNO3 34.4.CH CH3 3COONa+HCI=NaCI+CHCOONa+HCI=NaCI+CH3 3COOHCOOH5.5.CaCO CaCO3 3+2HCI=CaCI+2HCI=CaCI2 2+CO+CO2 2
32、 +H +H2 2OO6.6.BaCI BaCI2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +2NaCI +2NaCI7.7.FeCIFeCI3+3+3NaOH=Fe(OH)3NaOH=Fe(OH)3 3 +3NaCI +3NaCI8.8.AI(OH)AI(OH)3 3+3HCI=AICI+3HCI=AICI3 3+3H+3H2 2O O 2AI+2H2AI+2H2 2O+2NaOH=2NaAIOO+2NaOH=2NaAIO2 2+3H+3H2 2 9.9.2Na2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 10.10.2 Na+2H
33、2 Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 离子反应方程式离子反应方程式n n离子反应方程式离子反应方程式离子反应方程式离子反应方程式n n2MnO2MnO4 4-+16H+16H+10CI+10CI-=2Mn=2Mn2+2+5CI+5CI2 2+8H+8H2 20 0n n3Cu+8H3Cu+8H+2NO+2NO3-=3Cu=3Cu2+2+2NO+4 H+2NO+4 H2 20 0n nMnOMnO2+4H+4H+2CI+2CI-=Mn=Mn2+2+CI +CI2 2+2H+2H2 20 0n nHH+OH+OH-=H=H2 2OOn nFeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 n n2H2H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 20 0n nCaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2 2+CO+CO2 2+H+H2 2OO23-成功在于勤-家昌在于俭