《学年高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物课件 新人教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物课件 新人教必修1.ppt（42页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物3-2-2 3-2-2 铝的重要化合物铝的重要化合物2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2SOSO2 2COCO2 2NaNa2 2O OAlAl2 2O O3 3金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物？按按组组成成分分按按性性质质分分2021/8/8 星期日3为什么铝制容器耐腐蚀？但为什么不能用铝制容器长期存放酸性或者碱性的食物？2021/8/8 星期日4Al2O3两性氧化物：两性氧化物：既能与酸反应既能与酸反应又能与强碱反应又能与强碱反应生成盐和水生成盐和水 生成盐和水的氧化生成盐和水的氧
2、化物物AlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-=2AlO=2AlO2 2-+H+H2 2O O 2021/8/8 星期日5药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、稀氨水溶液、稀氨水实验探究：实验探究：设计实验方案制取设计实验方案制取Al(OH)Al(OH)3 3实验操作实验操作现象现象解释解释最终生成最终生成白色胶状白色胶状沉淀沉淀 先出现先出现白白色胶状沉色胶状沉淀淀，后沉，后沉淀逐渐淀逐渐溶溶解解AlAl3+3+3+3NHNH3 3HH2 2O=O=Al(
3、OH)Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O OAl(OH)3可溶于可溶于强强碱碱Al(OH)3不溶于弱碱不溶于弱碱Al2(SO4)3溶液溶液稀氨水稀氨水Al2(SO4)3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液2021/8/8 星期日6氢氧化铝为两性氢氧化物氢氧化铝为两性氢氧化物 H H+AlOAlO2 2-+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH-碱碱式式电电离离酸酸式式电电离离左右逢源与与碱碱反反应应与与酸酸反反应应 Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=
4、+NaOH=NaAlONaAlO2 2+2+2H H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O2021/8/8 星期日7Al(OH)3加热能分解：加热能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O2021/8/8 星期日8胃不痛了，多亏胃不痛了，多亏了胃舒平！了胃舒平！胃舒平胃舒平又名复方氢又名复方氢氧化铝，是由能中和胃氧化铝，是由能中和胃酸的酸的氢氧化铝氢氧化铝和三硅酸和三硅酸镁两药合用，并组合解镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。痉止痛药浸膏而成。Al(OH)3在医学上的应用在医学上的应用 治疗胃酸过多治疗胃酸过多Al(
5、OH)3的用途的用途2021/8/8 星期日9基础梳理基础梳理二、有关有关Al(OH)3沉淀的图象分析沉淀的图象分析2021/8/8 星期日102021/8/8 星期日11【温馨提示温馨提示】向向AlCl3溶液中加溶液中加NaOH溶液和向溶液和向NaAlO2溶溶液中加盐酸，计算生成液中加盐酸，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有沉淀时，有两种情况，即碱两种情况，即碱(酸酸)不足和碱不足和碱(酸酸)过量，如图象过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。中所示。计算时要注意讨论分析。2021/8/8 星期日12典型例题分析典型例题分析例例1.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合将一定量
6、的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的溶液，加入的NaOH溶液的体积溶液的体积(V)与沉淀质量与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是的关系如图所示。下面说法正确的是(多选多选)()AA点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)22021/8/8 星期日13【解析】【解析】A点产生最大沉淀量。点产生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=A
7、l(OH)3，之后再加，之后再加入入NaOH溶液，溶液，Al(OH)3溶解，溶解，Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，至，至B点时点时Al(OH)3溶解完全，只剩溶解完全，只剩下下Mg(OH)2。【答案】【答案】AD2021/8/8 星期日14拓展延伸拓展延伸一、铝的化合物之间的转化关系一、铝的化合物之间的转化关系“铝三角铝三角”2021/8/8 星期日151Al3Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：溶液反应：(2)可溶性铝盐与氨水反应：可溶性铝盐与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+Al33OH(少量少量)=Al(OH)32021/8
8、/8 星期日162Al(OH)3Al3：Al(OH)3溶于强酸溶液：溶于强酸溶液：3Al3AlO：可溶性铝盐与过量的强碱反应：可溶性铝盐与过量的强碱反应：4AlOAl3：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OAl34OH(过量过量)=AlO2-2H2OAlO2-4H=Al32H2O2021/8/8 星期日175AlOAl(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：6Al(OH)3 AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液：溶于强碱溶液：【温馨提示温馨提示】三种物质相互转化注意反应条件，特别是三种物质相互转化注意反应条
9、件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。既能溶于强酸，又能溶于强碱。Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAlO2-H(少量少量)H2O=Al(OH)32021/8/8 星期日18典型例题分析典型例题分析2021/8/8 星期日19【解析解析】由由Al3转变为转变为Al(OH)3，再转变为，再转变为AlO2-，是通过加入，是通过加入OH实现的，故由实现的，故由AlO再转变再转变为为Al3，应加入，应加入H，AlO2-首先转化为首先转化为Al(OH)3，然后转化为然后转化为Al3，A项符合题意。项符合题意。【答案】【答案】A2021/8/8 星期日20例例3.A、B、C、D、E五种化
10、合物，均含有常见元素，五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，为澄清溶液，C为难为难溶的白色固体，溶的白色固体，E则易溶于水，若取则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色溶液灼烧，焰色反应为浅紫色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)。2021/8/8 星期日21(1)写出化学式：写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。AB_，FE_。2021/8/8 星期日22【解析解析】题目应以题目应以B物质作为突破口：物质作为突破口：2021/8/8 星期日23【答案答案】(1)KAlO2Al2
11、O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-2Al2OH2H2O=2AlO2-3H22021/8/8 星期日24 既能和盐酸反应，又能和既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质溶液反应的物质 (1)某此单质：某此单质：Al (2)两性物质：两性物质：Al(OH)3、Al2O3 (3)弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3 (4)弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3【名名师师点点睛睛】2021/8/8 星期日25科学探究科学探究热点实验氧化铝性质的实验探究热点实验氧化铝性质的实验探究【探究举例探究举例】某校化学兴
12、趣小组的同学经查阅资某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。2021/8/8 星期日26(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后火焰上灼烧，铝片表面接
13、触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点这是因为铝表面氧化膜的熔点_(填填“高于高于”或或“低于低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。滴落现象。2021/8/8 星期日27(2)取两块未用砂纸打磨过的铝片，一块浸入取两块未用砂纸打磨过的铝片，一块浸入CuCl2稀溶液中后，很快析出较多的红色固体；另一块浸入稀溶液中后，很快析出较多的红色固体；另一块浸入CuSO4稀溶液中，无明显现象。试推测产生不同现象稀溶液中，无明显现象。试推测产生不同
14、现象的原因：的原因：_。2021/8/8 星期日28(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，稀溶液中，23 min后有少量红色固体附着在后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：_。(4)取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸入浓硝酸中，无显著变化。铝片浸入浓硝酸中无显著入浓硝酸中，无显著变化。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是变化的原因是_。2021/8/8 星期日29(5)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧
15、化钠溶液把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。2021/8/8 星期日30【解析解析】本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，得出结论，通过阅读得出结论，通过阅读CuCl2与与CuSO4溶液的不同，只能是溶液的不同，只能是Cl的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答。的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答。【答案答案】(1)高于高于(2)因为因为Cl对铝片表面的对铝片表面的
16、Al2O3有破有破坏能力，而坏能力，而SO42-则没有这种能力则没有这种能力(3)2Al3Cu2=2Al33Cu(4)因为浓硝酸具有极强的氧化性，常温下能使因为浓硝酸具有极强的氧化性，常温下能使Al发生发生钝化，阻止了内部的钝化，阻止了内部的Al与硝酸发生反应与硝酸发生反应(5)Al2O32OH=2AlO2-H2O2021/8/8 星期日31 AlO2-Al(OH)3 Al3+AlAl2O3 O2 OH-H+OH-H+H+OH-OH-H+小结小结:铝及其重要化合物的相互转化铝及其重要化合物的相互转化通通电电加加热热2021/8/8 星期日321.有有A、B、C、D、E 5种化合物，其中种化合物
17、，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：，且有下列反应：ANaOHDH2OB AH2O课堂训练课堂训练2021/8/8 星期日33CNaOH(适量适量)BNaClEH2ONaOHFCDH2OB则则A、B、C、D的化学式分别是：的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。写出写出4 mol C和和6 mol E在水溶液中发生反应的化学在水溶液中发生反应的化学方程式为：方程式为：_。2021/8/8 星期日34【解析解析】本题应从反应本题应从反应开始，由气体开始，由气体F在标
18、况下的相在标况下的相对密度知对密度知MF291.10332，故，故F为为O2。由。由的反应知的反应知E中必中必含有含有Na，且能与，且能与H2O反应放出反应放出O2，故，故E为为Na2O2；由反应；由反应可可知知C中一定含有氯元素又知中一定含有氯元素又知C中含铝元素，故中含铝元素，故C为为AlCl3；在铝；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故，故B为为Al(OH)3,则则A为为Al2O3。由。由可知可知D为为NaAlO2。【答案答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO24AlCl36Na2O26H2O=
19、4Al(OH)312NaCl3O22021/8/8 星期日352.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的关系示意图中，正确的是的是()2021/8/8 星期日36【解析解析】在在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液的混合溶液中，逐滴加入稀中，逐滴加入稀NaOH溶液后，发生的反应有：溶液后，发生的反应有：Mg22OH=Mg(OH)2；Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3N
20、aOH=NaAlO22H2O，因此正确答案为因此正确答案为C。【答案答案】C2021/8/8 星期日373.物质中既能跟稀物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是()Al Na Al2O3 Al(OH)3A.B.全部全部C.D.2021/8/8 星期日38【解析解析】上面上面4种物质均既能跟稀种物质均既能跟稀H2SO4反应，反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，其中钠与氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应，其中钠与氢氧化钠溶液的反应是与溶剂水的反应。的反应是与溶剂水的反应。【答案答案】B2021/8/8 星期日394.下列关于下列关于Al(OH)3的性质叙
21、述错误的是的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸溶液、氨水，又能溶于盐酸2021/8/8 星期日40【解析解析】Al(OH)3胶体由于结构疏松，表面积胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水净化。净化。Al(OH)3只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱碱碱(氨水氨水)、弱酸、弱酸(碳酸碳酸)。【答案答案】D2021/8/8 星期日412021/8/8 星期日42