《学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第2课时课件3 新人教必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第2课时课件3 新人教必修2.ppt（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第2课时元素的性质与原子结构2021/8/8 星期日11.了解碱金属、了解碱金属、卤卤素原子在周期表中的位置。素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、了解碱金属、卤卤素原子素原子结结构特点构特点,了解原子了解原子结结构与元素性构与元素性质质的的关系。关系。3.了解碱金属、了解碱金属、卤卤素性素性质质的相似性与的相似性与递变递变性性,并能初步运用原子并能初步运用原子结结构理构理论论解解释释。2021/8/8 星期日2一、碱金属元素一、碱金属元素1.碱金属元素原子碱金属元素原子结结构的特点构的特点:元素元素锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯原子原子结结构构示意示意图图_2021/8/8 星期日3元素元素锂锂钠钠
2、钾钾铷铷铯铯原子原子结结构构特点特点相相似似性性最外最外层电层电子数都是子数都是_递递变变性性LiCsLiCs核核电电荷数荷数_,_,电电子子层层数数_,_,原子半径原子半径_1增大增大增多增多增大增大2021/8/8 星期日42.碱金属碱金属单质单质的物理性的物理性质质:银银白色白色较较小小增大增大降低降低2021/8/8 星期日53.碱金属元素碱金属元素单质单质的化学性的化学性质质:(1)钠钠、钾钾与氧气的反与氧气的反应应:黄色黄色紫色紫色2Na+O2 Na2O2,=K+O2 KO2=2021/8/8 星期日6(2)钠钠、钾钾与水反与水反应应:反反应应钠钠与水的反与水的反应应钾钾与水的反与
3、水的反应应操作操作现现象象相同点相同点:金属金属_在水面上在水面上;金属金属_成成闪闪亮的小球亮的小球;小小球球_;_;发发出出_;_;反反应应后的溶液呈后的溶液呈_色色不同点不同点:钾钾与水的反与水的反应应有有轻轻微微_或或_熔化熔化不停游不停游动动嘶嘶的响声嘶嘶的响声红红爆炸声爆炸声着火燃着火燃烧烧浮浮2021/8/8 星期日7反反应应钠钠与水的反与水的反应应钾钾与水的反与水的反应应化学方化学方程式程式_结论结论与水反与水反应应的的剧剧烈程度烈程度:K_Na;:K_Na;金属的活金属的活泼泼性性:K_Na:K_Na2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 2021
4、/8/8 星期日8(3)碱金属的原子碱金属的原子结结构与化学性构与化学性质质的的递变递变关系关系:从从Li到到Cs随核随核电电荷数的增加荷数的增加:原子的原子的电电子子层层数逐数逐渐渐_,原子半径逐原子半径逐渐渐_,原子核原子核对对最外最外层电层电子的引力逐子的引力逐渐渐_,金属性金属性逐逐渐渐_。增多增多增大增大减弱减弱增增强强2021/8/8 星期日9二、二、卤卤族元素族元素1.卤卤族元素原子族元素原子结结构的特点构的特点:元素元素氟氟氯氯溴溴碘碘原子原子结结构构示意示意图图_原子原子结结构构特点特点相似相似性性最外最外层电层电子数都是子数都是_递变递变性性FIFI核核电电荷数荷数_,_,
5、电电子子层层数数_,_,原子半径原子半径_7增大增大增多增多增大增大2021/8/8 星期日102.卤卤素素单质单质的主要物理性的主要物理性质质及及递变规递变规律律:(1)颜颜色、状色、状态态:F2:淡黄淡黄绿绿色气体色气体;Cl2:_;Br2:_;I2:_色固体。色固体。(2)递变规递变规律律:从从F2到到I2:颜颜色逐色逐渐渐_,密度逐密度逐渐渐_,熔沸点逐熔沸点逐渐渐_。黄黄绿绿色气体色气体深深红红棕色液体棕色液体紫黑紫黑加深加深增大增大升高升高2021/8/8 星期日113.卤卤素素单质单质的化学性的化学性质质:(1)与与氢氢气的反气的反应应:反反应应通式通式:H2+X2=2HX剧剧烈
6、程度烈程度:F2_Cl2_Br2_I2(填填“”或或“”或或“2021/8/8 星期日12(2)单质单质之之间间的置的置换换反反应应:实验实验操作操作实验现实验现象象化学方程式化学方程式静置后静置后,液体分液体分层层,上上层层接近接近_,_,下下层层呈呈_ _ _静置后静置后,液体分液体分层层,上上层层接近接近_,_,下下层层呈呈_ _ _无色无色橙橙红红色色Cl22NaBr=2NaClBr2无色无色紫紫红红色色Cl22KI=2KClI22021/8/8 星期日13实验实验操作操作实验现实验现象象化学方程式化学方程式静置后静置后,液体分液体分层层,上上层层接近接近_,_,下下层层呈呈_ _ _
7、结结论论氧化性氧化性:F:F2 2_Cl_Cl2 2_Br_Br2 2_I_I2 2无色无色紫紫红红色色Br22KI=2KBrI22021/8/8 星期日14三、同主族元素的性三、同主族元素的性质质与原子与原子结结构的关系构的关系增多增多增大增大增增强强 减弱减弱增增强强减弱减弱 2021/8/8 星期日15【思考辨析思考辨析】1.判断正判断正误误:(1)同主族元素自上而下同主族元素自上而下,碱金属碱金属单质单质和和卤卤素素单质单质的熔、沸点都的熔、沸点都逐逐渐渐增大。增大。()分析分析:同主族元素自上而下同主族元素自上而下,碱金属单质的熔、沸点逐渐减小碱金属单质的熔、沸点逐渐减小,卤素单质的
8、熔、沸点逐渐增大。卤素单质的熔、沸点逐渐增大。(2)碱金属元素碱金属元素(R)的的单质单质与氧气反与氧气反应应的的产产物是物是R2O。()分析分析:碱金属单质与氧气反应时碱金属单质与氧气反应时,Li,Li一定生成一定生成LiLi2 2O;NaO;Na生成生成NaNa2 2O O或或NaNa2 2O O2 2;K;K、RbRb、CsCs生成复杂氧化物。生成复杂氧化物。2021/8/8 星期日16(3)同主族元素自上而下同主族元素自上而下,元素的原子半径逐元素的原子半径逐渐渐增大。增大。()分析分析:同主族元素自上而下同主族元素自上而下,电子层数逐渐增加电子层数逐渐增加,原子半径逐渐原子半径逐渐增
9、大。增大。(4)第第A族元素从上到下族元素从上到下,其其氢氢化物的化物的稳稳定性逐定性逐渐渐增增强强。()分析分析:第第AA族元素从上到下族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱,其氢化物的其氢化物的稳定性逐渐减弱。稳定性逐渐减弱。2021/8/8 星期日17中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节目栏目春节特别节目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期计算的。的半衰期计算的。C-14和我们见和我们见过的
10、过的C-12是什么关系呢？是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了在我们学习了核素之后就能知道了2021/8/8 星期日18四、原子的构成四、原子的构成 2021/8/8 星期日19 质子质子中子中子电子电子质量质量/kg 1.67310-271.67510-279.10910-31相对质量相对质量近似整数值近似整数值构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量碳碳12原子质量的原子质量的1/12=1.660610-27kg1.007 1.008 1/18361 1 忽略不计忽略不计2021/8/8 星期日201、质量数、质量数 原子核内所有原子核内所有质子质子和和中子中子的的相对质量相对质量
11、取取近似整数值近似整数值加起来所得的加起来所得的数值，叫数值，叫质量数质量数。质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数中子数（N）2、原子组成的表示方法、原子组成的表示方法XAZ2021/8/8 星期日21a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d代表化合价代表化合价ab+dXnc+-【思考与交流思考与交流】n 代表质量数代表质量数2021/8/8 星期日22五、元素、核素、同位素五、元素、核素、同位素元素：具有相同元素：具有相同_的的_原子的原子的总称。总称。核素：核素：具有一定数目的具有一定数目的_和一定数目和一定数目的的_的的_
12、原子。原子。同位素同位素：_相同而相同而_不同的同不同的同一元素的一元素的_原子，互称同位素。原子，互称同位素。质子数质子数一类一类质子质子中子中子一种一种质子数质子数中子数中子数不同不同2021/8/8 星期日23氢元素的三种核素氢元素的三种核素 氕氕 氘氘氚氚 HDT 氢氢重氢重氢超重氢超重氢2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日25同位素同位素:碳碳 碳碳12 碳碳13 碳碳14 12C 13C 14C 氧氧 16O 17O 18O 氯氯 35Cl 37Cl 铀铀 234U 235U 238U 66688817179292922021/8/8 星期日26元素元素核素核素核素
13、核素核素核素核素核素同同同同位位位位素素素素2021/8/8 星期日27课堂练习课堂练习下列化学式共有几种元素下列化学式共有几种元素?几种原子几种原子?代表几种分子代表几种分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O24种元素，种元素，8种不同的原子，种不同的原子，8种分子。种分子。2021/8/8 星期日28【归纳小结归纳小结】质子：决定质子：决定 的种类；的种类；中子：决定同一元素的中子：决定同一元素的 （同位素）（同位素）；质子和中子：决定质子和中子：决定 （同位素）的种类；（同位素）的种类；决定原子的决定原子的
14、 ；最外层电子最外层电子:决定元素的决定元素的 ；质子和电子：决定粒子的质子和电子：决定粒子的 。元素元素不同核素不同核素核素核素化学性质化学性质带电性带电性质量质量2021/8/8 星期日29【同位素小结同位素小结】两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的还是化合态
15、，各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰丰度度)一般为定值。一般为定值。2021/8/8 星期日30同位素的应用：同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时学研究中有着重要的用途，如考古时利用利用 测定一些文物的年代；测定一些文物的年代；用于制造氢弹；用于制造氢弹；利用利用 育种，治疗癌症和肿瘤。育种，治疗癌症和肿瘤。放射性元素放射性元素2021/8/8 星期日31课堂练习课堂练习在（在（1）Li（2）N（3)Na（4）Mg、（5）Li、（、（6）C中：中：（1）和和 互为同位素。互为同位素。（2）和和 质量数相等，但质量数相等，但不能互称同位素。不能互称同位素。（3）和和 的中子数相等，的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。但质子数不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）2021/8/8 星期日32(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。所有原子都由质子、中子和核外电子构成。(2)原子的种类大于元素的种类。原子的种类大于元素的种类。(3)某种氯原子的中子数是某种氯原子的中子数是18,则其质量数是则其质量数是35,核外电子核外电子数是数是17(4)H2、D2、T2互为同位素。互为同位素。判断正误判断正误2021/8/8 星期日332021/8/8 星期日34