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1、专题十一专题十一 物质的组成、性质和分类（物质的组成、性质和分类（4）2021/8/11 星期三1下列物质的分类结果全部正确的是()A淀粉混合物；胆矾纯净物；盐酸化合物B苯酚有机物；纯碱盐；水氧化物C液氯非电解质；碳酸钙强电解质；醋酸弱电解质D水晶分子晶体；食盐晶体离子晶体；金刚石原子晶体考点一物质的分类2021/8/11 星期三2解解释释：A选项中盐酸是混合物，A错；C选项中液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；D选项中水晶主要成分是SiO2，属于原子晶体，答案：答案：D D 点点评评：根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，没有固定的分类标准，就不会有正确的分类，就不
2、能使知识系统化、规律化。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。2021/8/11 星期三3【变式练习】【变式练习】下列各组物质的分类正确的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2、对二甲苯同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A BC D全部正确2021/8/11 星期三4解解析析：水银是单
3、质，错误；CH2Cl2是极性分子，错误；1H+是离子，2H2是分子，错误；CH2O2表示甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可以是酯类物质，错误；乙二酸二乙酯有6个碳原子，乙二酸乙二酯是4个碳原子，二乙酸乙二酯是6个碳原子，错误。故A项正确。2021/8/11 星期三5考点二胶体的性质考点二胶体的性质【例例2】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
4、2021/8/11 星期三6解解析析：无机胶粒带电，但胶体是电中性的，A项错。有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错。溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。答案：答案：D 点点评评：在高考试题中对胶体知识的考查，内容基本上比较固定，常见的有阿伏加德罗常数中考查氢氧化铁胶体中胶粒的数目，化学实验中考查氢氧化铁胶体的制备方法，物质的鉴别中考查胶体与溶液的鉴别方法，还有胶体的提纯方法等等，这些常见的知识点要求学生熟练的掌握。2021/8/11 星期三7【变变式式练练习习】Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_
5、,用 _方法除去胶体中的浑浊；根据_ 现象证明胶体已经制成。(2)鉴别溶液中存在Fe3+和H+的方法是_(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_ 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+；pH试纸检验，变红，说明有H+。渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)。过滤丁达尔现象2021/8/11 星期三8(4)如何用实验方法证明胶体和Cl-两者已经分离？解解 析析：向 沸 水 中 滴 加 饱 和 FeCl3溶 液 可 制 得Fe(OH)3胶体；利用过滤法可分离溶液和胶体，利用渗析法可分离溶液和胶体；利用丁达
6、尔效应可以检验胶体的存在。取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离。2021/8/11 星期三9 1.(2010金华模拟)下列有关物质分类或归类正确的 是()A混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 B化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD C同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 D天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、油脂2021/8/11 星期三10 解解析析：A项中盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，而水银是汞单质，故A不正确；B项中CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，而HD是单质，故B不正确；C项中C60、C70、金刚石、石墨都是同
7、素异形体，故C正确；D项中淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是小分子，故D不正确。2021/8/11 星期三112.下列说法正确的是()A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物 解解析析:丁达尔现象是胶体的重要性质，可简便地鉴别溶液与胶体；生石灰与水反应生成新物质Ca(OH)2，因此属化学变化，B错；O3只由一种元素组成，属于单质，C错；CuSO45H2O为结晶水合物，属纯净物，D错。A2021/8/11 星期三123.下列化工生产与对应的主要反应正确的是()A粗硅的提纯：SiO2+2C S
8、i+2COB氯碱工业：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2C工业生产乙烯：C2H5OH C2H4+H2OD侯氏制碱Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3B高温电解解解析析：SiO2+2C Si+2CO为粗硅的制备反应，不属提纯，A不正确；B正确；工业生产乙烯主要是石油的裂解，C不正确；侯氏制碱是在饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，将其加热分解生成纯碱Na2CO3，D不正确。2021/8/11 星期三134.下列说法中不正确的是()A光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C苏丹红、谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏
9、打)、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品2021/8/11 星期三14解解析析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏打)、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。选 D2021/8/11 星期三15解解析析：能使胶体聚沉的物质有电解
10、质溶液和带相反电荷的胶体，而H2SO4、MgSO4、NaOH都是电解质溶液，硅酸溶液的胶粒带负电荷，与Fe(OH)3胶粒所带的电荷相反，所以A、B、C、D都可使Fe(OH)3胶体聚沉而生成沉淀，但只有H2SO4可使Fe(OH)3沉淀溶解，所以选A。5.某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是()A2 molL-1的H2SO4溶液B2 molL-1的NaOH溶液C2 molL-1的MgSO4溶液D硅酸胶体A2021/8/11 星期三166.下列有关晶体的叙述中错误的是()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中只有共价键C金属晶体的熔点均很高D稀有气体
11、的原子能形成分子晶体解解析析：此类题目较为基础，只要把课本上化学键与晶体的类型的基本知识弄清楚即可。故学生在复习过程中，要注重对课本中一些基本概念的理解。具体解答为：离子晶体必为离子化合物，其中必含有离子键，有些含有原子团(根)离子的离子化合物，原子团内部原子之间又以共价键结合，A项正确。C2021/8/11 星期三17 原子晶体是原子间通过共价键(有的是极性键，有的是非极性键)结合而成的空间网状结构的晶体，故B项正确。不同金属晶体金属键的强度不同，有些金属键强度大的金属晶体熔点很高如铬、钨、钼等，有些金属晶体中金属键强度小，晶体的熔点很低，如汞、铯、钠、钾等，故C项错误。稀有气体的原子由于电
12、子层达到相对稳定的结构，其原子相当于一个分子，其晶体中稀有气体原子间相结合依靠的是范德华力，故形成的应是分子晶体。2021/8/11 星期三187.(2009山东)下列推断合理的是()A 明 矾 KAl(SO4)212H2O在 水 中 能 形 成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色A2021/8/11 星期三19解解析析：B项中，硬度是物理性质，与化学性质没必然联系，金刚石能在氧气中燃烧，所以B项
13、错；浓H2SO4有强氧化性，但是常温下表现出的氧化能力并不强，如它与Cu在常温下反应缓慢，C项错误；SO2与溴反应生成了稀H2SO4和HBr，加热，该反应不可逆转，故D项错。2021/8/11 星期三20 8.有以下几种物质：空气、液态氧、硝酸钾溶液、硫酸铜晶体(CuSO45H2O)、二氧化碳、氧化铜、锌、金刚石、氢氧化铜、纯碱、11甲烷、12 硝酸溶液 其中属于纯净物的是_(填序号，下同)；属于混合物的是_；属于氧化物的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_属于碱的是_；属于单质的是_ 11 1211。2021/8/11 星期三21解解析析：物质的分类方法和标准有多种。本题以不同的标准对所列物
14、质进行分类。硝酸钾溶液属于混合物，而不是盐。纯碱的化学式为Na2CO3，应当属于盐类，而不是碱。2021/8/11 星期三22 9.化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系。m-n0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO42021/8/11 星期三23 (1)由上述规则判断H3AsO4、H2Cr2O4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_ (2)H3PO3和H3
15、AsO3的形式一样，分子组成相类似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为HMnO4H2Cr2O4H3AsO4。2021/8/11 星期三24解解析析：本题属于表格题。根据表格信息可知：含氧酸的酸性与非羟基氧原子数成正比。(1)H3AsO4、H2Cr2O4、HMnO4的非羟基氧原子数分别为1、2、3，所以酸性依次增强；(2)根据表格数据可知，中强酸H3PO3中应该存在1个非羟基氧，弱酸H3AsO3则不存在非羟基氧，再根据氧原子守恒，可知H3PO3中有2个羟基，H3AsO3中有3个羟基。2021/8/11 星期三2510.
16、阅读下列材料 早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572 g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508 g/L，两者相差0.0064 g/L。瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体氩。2021/8/11 星期三26 请回答下列问题：(1)空气缓慢通过下图ad装置时，依次除去的气体是()AO2、N2、H2O、CO
17、2 BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2OB2021/8/11 星期三27 (2)材料中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是_(填“主要因素”或“次要因素”)。(3)材料中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明 _。次要因素 科学研究应有严谨的科学态度2021/8/11 星期三28解解析析：空气中各成分依次通过图ad装置时，依次发生下列反应或变化：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，浓H2SO4吸收水分，2Cu+O2 2CuO,3Mg+N2 Mg3N2。依次除去气体的顺序是：二氧化碳、水蒸气、氧气、氮气，试管里收集到的气体是稀
18、有气体。“小误差”产生的主要原因是由稀有气体引起的，其主要成分是氩气，而稀有气体是空气成分之一。瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的“氮气”密度为1.2572 g/L，这种“氮气”实际上包含稀有气体。综合分析知，“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是次要因素。“小误差”引起重大发现受到的启示可以从科学态度、科学精神、科学方法角度阐明。2021/8/11 星期三29 11.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此
19、反应属于_。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。棕黄FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3复分解反应红褐Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O2021/8/11 星期三30 (3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中
20、，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。乙胶体和溶液2021/8/11 星期三31先出现红褐色沉淀，原因是 _。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：最后溶液颜色加深，原因是有I2生成，反应方程式为用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 _(写序号)。(5)已知明矾能净水，理由为加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O2Fe3+2I-I2+2Fe2+Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体带有电荷和较大的比表面积，可吸附水中的悬浮物而沉。2021/8/11 星期三32解析：解析：碱性氧化物与酸反
21、应生成盐和水，故Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制备原理。(2)此题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。2021/8/11 星期三33 (4)HI既有酸性又有强还原性，能使Fe(OH)3胶体聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的强碱性、HI的三重性质(强电解质、酸性、还原性)等在一系列变化中的体现，也体现了不同变化阶段“主要矛盾”的不同性。分析时的关键在于Cl-比I-还原性弱，Cl-不能还原Fe3+，故导致现象不同。2021/8/11 星期三34