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1、 原子核外原子核外电子排布与元素周期律子排布与元素周期律第一单元第一单元11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表
2、元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素原原子子核核原原子子原子组成符号原子组成符号 AZX质子：质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个两个关系式两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数 （阴、阳离子（阴、阳离子=？）？）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）微粒微粒质量质量相对质量相对质量电性电性意义意义质子质子中子中子电子电子1.672610-27kg 1.007 一个单
3、位正电荷一个单位正电荷 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性不带电、中性 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷决定元素的种类决定元素的种类决定核素种类决定核素种类最外层电子数决定元最外层电子数决定元素化学性质素化学性质一、一、原子结构及三种微粒原子结构及三种微粒同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。举例:元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者关系元素、核素、同位素三者关系电子层划分电子层划分概念：概念：符号：符号：电子层数：电子层数：能量：能量：离
4、核距离：离核距离：1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 32 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画要求：会画120号元素原子及离子结构示意图号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域能量高低不同和离核远近不同的空间区域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高近近远远核外电子排布规律：核外电子排布规律：概念：概念：元素的性质元素的性质（原子半径、主要化合价）随着（原子半径、主要化合价）随着原子序
5、数的原子序数的递增而呈周期性的变化递增而呈周期性的变化规律：规律：原子半径原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。渐大。主要化合价主要化合价：+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化的变化(18)元元素素周周期期律律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性定性、最高价氧化物的水化物酸碱性编排编排原则原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从
6、左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造构造周期：表中每一横行。三短周期：表中每一横行。三短三三长一不完全长一不完全族：族：7主主(长短周期元素长短周期元素)、7副副(仅有长周仅有长周期元素期元素)、零族、零族(稀有气体稀有气体)、VIII(8.9.10三三纵行纵行)镧锕系镧锕系:为紧凑周期表而列在外。为紧凑周期表而列在外。元素性质变化元素性质变化规律规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子
7、数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8几个相等关系几个相等关系元元素素周周期期表表位构性位构性位位置置性质性质结结构构 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数（纵）族（纵）族（横）周期（横）周期原原子子序序数数相似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水最高价氧化物及其水化物的组成化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性 周期表的应用周期表的应用1.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质元
8、元素素名名称称元素特征元素特征周期数、周期数、族数族数原子序数原子序数原子量原子量物理或化学特性物理或化学特性原子结构特征含量等其它原子结构特征含量等其它特征特征元素的性质元素的性质原子或离子结构原子或离子结构最高或最低化合价最高或最低化合价根据分子式的计算根据分子式的计算根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算2、比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的 金属性金属性 BaCaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比
9、较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质（1）在同一周期元素原子的）在同一周期元素原子的_相同相同,从左到右随着原子序数的递增从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐_,得得电子能力逐渐电子能力逐渐_,因此因此,同一周期从左到同一周期从左到右随着原子序数的递增
10、右随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非非金属性逐渐金属性逐渐_.电子层数电子层数减小减小增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强元素的金属性和非金属性与元素在周期表元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：中位置的关系：（2）在同一主族元素原子的）在同一主族元素原子的_相同相同,从上到下随着原子序数的递增从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐_,得得电子能力逐渐电子能力逐渐_,因此因此,同一主族从上同一主族从上到下随着原子序数的递增到下随着原子序数的递增,金属性逐渐金
11、属性逐渐_,非金属性逐渐非金属性逐渐_.最外层电子数最外层电子数增大增大减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金金属属性性逐逐渐渐增增强强族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据3、寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、
12、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在分界线附近找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga制农药：制农药：在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh1.“铱星铱星”计划中的铱的一种同位素是计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中其核内中子数是（子数是（）A.77 B.114 C.191 D.2682.136C NM
13、R(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的结可以用于含碳化合物的结构分析，构分析，136C表示的碳原子表示的碳原子（）A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子C.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子BD3.1999年新发现年新发现114号元素的同位素，其中子数为号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是，该同位素的质量数是 （）A.70 B.114 C.228 D.298D4.核
14、内中子数为核内中子数为N的的R2+离子，质量数为离子，质量数为A，则，则n g它的它的氧化物中所含质子的物质的量氧化物中所含质子的物质的量(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A5.178O和和168O原子的核外电子数的比较原子的核外电子数的比较（）A.大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能确定不能确定6.12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是（是（）A.72 B.19 C.53 D.125ACB7.以下互为同位素的是（以下互为同位素的是（）A.
15、金刚石与石墨金刚石与石墨 B.D2与与H2C.CO与与CO2 D.3517Cl与与3717Cl8.已知铱有两种同位素已知铱有两种同位素191Ir和和193Ir，而铱的平均原子，而铱的平均原子量为量为192.22，则两种同位素的原子个数比是，则两种同位素的原子个数比是（）A.39:61 B.61:39 C.1:1 D.39:11AD9.M电子层与电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较电子层最多可容纳的电子数的比较（）A.大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能确定不能确定10.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层，最外层有个电子层，最外层有4个电子，该个电子，该原子核内的质子数为（
16、原子核内的质子数为（）A.14 B.15 C.16 D.17AA11.11.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（）A.A.稳定性：稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHIB.B.砹是一种固体，砹是一种固体，HAtHAt很不稳定，很不稳定，AgAtAgAt是难溶于是难溶于水且感光性很强的固体水且感光性很强的固体C.C.硫酸锶（硫酸锶（SrSOSrSO4 4）是一种难溶于水的白色固体）是一种难溶于水的白色固体D.D.硒化氢（硒化氢（H H2 2SeSe）是比）是比H H2 2S S稳定的气体稳定的气体12.12.对于核电荷数为对于核电荷数为3737的元素，下列描述正确的的元素，下列描述正确的是（是（）A.A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.B.其碳酸盐易溶于水其碳酸盐易溶于水C.C.其原子半径比钾原子半径小其原子半径比钾原子半径小D.D.其氢氧化物不能使其氢氧化物不能使Al(OH)Al(OH)3 3溶解溶解ADB