《2022年普陀区学高二化学会考模拟考试卷和答案 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年普陀区学高二化学会考模拟考试卷和答案 .docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022学年度其次学期普陀区高二期终调研化学试卷2022.6.15 考试时间 90 分钟,满分 100 分；答案全部做在答题纸上；）相对原子质量：H1, C12,O16, S32 ,Cl35.5, Na23,Mg 24,Al 27, Cu64；一、单项挑选题 D 碳酸钠 aq 3、2022 年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出奉献的三位化学家；有关钯原子 ）的说法错误选项A 原子序数为 46 B质子数为 46 C电子数为 46 D 中子数为 46 4、物质之间的反应与对应的反应类型不相符的是A 乙烯与溴水 加成反应 B苯与浓硝
2、酸、浓硫酸混合酸 取代反应C乙醇与钠 置换反应 D 甲烷与氧气 点燃） 化合反应5、以下化学用语正确选项A乙烷的结构式：CH 3CH3BS 2-的结构示意图：C乙炔的分子式：CH CHDCO 2 的电子式：6、下表是某同学血常规检验报告单中的部分内容,该同学应留意补充的微量元素是编号工程结果正常范畴参考值单位1 红细胞计数2.1 3.55 1012 . L-1 2 血红蛋白73 110150 -1 g . LA 硒 B锌 C铁 D 碘7、含有共价键的离子化合物是A Br 2 B NH 4Cl CCaCl 2 DH 2O2 8、种类繁多的有机物,其命名是有规章的；以下有机物命名正确选项A 2乙基
3、丙烷 B 2,3二甲基丁烷C二溴乙烷 D2,2甲基戊烷9、用试验室常见仪器、药品构成的装置如图,有关判定正确选项A 该装置是电解池B铜片是正极,上面有气泡产生C电流从锌片经导线流向铜片D烧杯中溶液逐步变蓝1 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10不能达到预期目的家庭小试验是 A 用 M 汤检验加碘食盐 含 KIO 3）中的碘元素 B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D用醋除去热水瓶胆内的水垢 +2O 2g CO2g+2H 2Ol+Q 1； 1/2CH4g+O 2g 1/
4、2CO2g+H 2Og+Q 2 AQ1=2Q 2BQ12Q2 CQ2Q 12Q2DQ1 COg+Cl 2g-Q0 ）达到平稳；为使平稳向正反 应方向移动,可实行的措施是 13、有大量 H +、Cl 一、SO4 2一的某溶液中,仍可能大量存在的离子是 AHCO 3 一 BBa 2+ CAl 3+ DAg +14、从海带中提取碘的试验过程中涉及到以下操作,其中正确选项氯水滤液、淀粉溶液A将海带灼 B 过滤得到含 C由漏斗下端放出 D 检验滤中 烧成灰 I-的溶液 含碘的苯溶液是否含 I- 15、化学反应常伴有颜色的变化,反应中颜色变化的描述正确选项A 溴化银见光分解变白色 C淀粉溶液遇碘单质变蓝色
5、 B热的氧化铜遇乙醇变绿色 D 紫色石蕊溶液遇次氯酸变红色16、以下离子方程式书写正确选项A 碳酸钙遇盐酸产愤怒体：CO3 22HH 2OCO 2B将氯气通入溴化钠溶液：Cl2 Br ClBr2C硫酸滴入氢氧化钡溶液中：OHHH2O D硫代硫酸钠溶液与盐酸混合：S2O3 2-2H + S SO2 H 2O17、用 N A表示阿伏加德罗常数的值；以下表达正确选项A 标准状况下,22.4L 己烷含有的分子数为1.0N AB20时, 1L1mol/LNH4Claq 中 NH 4 +数目为 1.0NA C25时, 1 L pH 13 的 BaOH 2aq中的 OH数目为 0.2NAD常温常压下,26g
6、 乙炔与苯的混合物中原子总数为 4.0N A2 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 18、在有乙离子存在的情形下,为了检验溶液中是否含有甲离子,采纳丙组试剂 Cl-CO 32-B稀硝酸、 BaCl 2aq SO42-2-SO33+ FeC氯水、 KSCNaq 2+ FeD石蕊试液、 NaOHaq + NH 4H+19、常温下,试验所得溶液的pH 肯定等于 7 的是A 将 1 mL pH=5 的稀盐酸加水稀释到100 mL B0.1 mol/L 醋酸和 0.1mol/L 的 NaOHaq 等体积混合 CpH=
7、2 的醋酸和 pH=12 的 BaOH 2aq等体积混合 DpH=2 的硫酸和 pH=12 的 NaOHaq 等体积混合 20、向 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液里滴加 0.1 mo1/L AgNO 3溶液,生成沉淀的质量与加入 AgNO 3aq体积的关系如右图所示,就该氯化物 中金属元素的化合价为A +1 B +2C+3 D +4 二、填空题 此题有 4 小题,共 26 分）21 6 分）爱惜地球、关怀环境已成为全球人的共识；1）造成白色污染的主要缘由是 a废塑料制品 b废铝制易拉罐 c废旧电池 d生活垃圾 2）由建筑和装修产生的环境污染物中,具有剧烈刺激性气味、使人流泪甚
8、至中毒的是_填写名称）；检验该物质的一种试剂是请依据以下选项填写试剂名称）,配制该试剂时需要将逐滴加入中 选填试剂编号）,并且；a稀氨水 bAgNO 3稀溶液 cNaOH 稀溶液22、 9 分）五种短周期元素的性质或原子结构信息如下：元素 性质或原子结构信息A 其单质中有的是自然界最硬的物质,有的能导电B 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍C 气态氢化物的水溶液 呈弱碱性D 其离子是第三周期元素的阳离子中半径最小的E 单质为银白色固体,在空气中燃烧产生黄色火焰3 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请
9、依据表中信息,用元素符号或化学式填写：1）其中非金属性最强的元素是,它们的原子半径从小到大的次序是；2）写出 A 的气态氢化物 最简洁）的电子式；E 的最高价氧化物对应水化物的电子式；3） D 单质与 Fe2O3反应的化学方程式为；用文字简述该反应的一种应用；4）在 1.01 10 5Pa、298K 时, 1.4g 气体 AB 在 1.6g 气体 B 2 中完全燃烧,生成气体 AB 2 时放出热量 14.15kJ；该反应的热化学方程式为；23、 5 分） 1）分析并标出以下反应中电子转移的方向和数目：KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H2O 2）上述反应中的氧化剂是_ 填写名称）
10、,发生氧化反应的是_填写化学式）； 0.1 mol HCl 参与反应时生成Cl 2 _L 标准状况）；24、 3在水中有两种可能的电离方式：AlOH 3 Al 3+ +3OH-AlOH 3 AlO 2-+H +H 2O 1） AlO 2- 在填“ 强酸” 或“ 强碱” ）性溶液中能稳固存在； 3悬浊液中不断加入氨水 3 溶解； 3悬浊液中不断滴加 NaOHaq ,式中 AlOH 3 的电离平稳向 3 的电离平稳向 3发生溶解的离子反应方程式为；三、简答题 此题有 3 小题,共 24 分）25、 11 分） SO2是硫酸工业的中间产物,如果不慎散发到大气中,就会形成酸雨；下面是某试验小组的同学对
11、 SO2 的性质、酸雨的成因所进行的系列探究性试验；一） SO2性质探究试验装置如图：1）为了干燥SO2气体,装置A 中的试剂为；2） B 试管内蓝色石蕊试纸,C 试管内蓝色石蕊试纸,说明SO2与水反应生成了填写化学式）；3） D 装置的作用是；4）如将 D 中的试剂换作氢硫酸,发生反应的化学方程式是；二）酸雨成因探究5）往盛有水的烧杯中通入SO2气体后,测得溶液的pH 7；然后每隔1 小时测定其pH,发觉 pH 逐步变小,直至恒定；说明烧杯中,最终生成硫酸；4 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6）查找
12、资料可知,SO2形成酸雨的另一途径是：SO2 与空气中的O2 在飘尘的作用下反应生成 SO3,SO3 溶于降水形成硫酸；在此过程中飘尘的作用是；三）问题争论7）形成酸雨的另一主要缘由是：汽车排放的尾气、制硝酸或化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮氧化合物溶于水最终转化为；8）为了防治酸雨,必需掌握空气中SO2、氮氧化合物等气体的含量；削减这些气体的排放可以实行的措施有：举一例）；26、 7 分）测定某条件下1 mol H 2 的体积 Vm ）可使用右图装置；1）镁与稀硫酸反应的离子反应方程式：；2）试验温度： 20,压强： 1.01 105 Pa；填写选项字试验条件下1 mol H
13、2 体积的理论值：24.20 L 试验序号镁带质量硫酸体积产生 H 2的体积 mL ）1 0.112 10.00 113.5 2 0.109 10.00 运算：试验1 中 1 mol H 2 的体积 Vm = 精确到 0.01）；试验1 的相对误差=保留2 位有效数字）；造成该误差的缘由可能是母）；a、镁带表面的氧化膜未擦净 b、装置漏气c、反应放热,氢气体积的测量温度高于室温d、对液体量瓶读数时,视线偏高27、 6 分）化合物 A 是一种具有果香味的无色油状液体,它的分子式为 C4H8O2,在肯定 条件下可以发生一系列的转化 如下图）；1） A 的名称是 ；2） B 的结构简式是；3）写出的
14、化学反应方程式；4）写出的化学反应方程式；四、运算题 此题有 2 小题,共 10 分）28、 5 分）烃 A 常温下呈液态,其蒸气密度是同温同压下氢气的5 / 10 36 倍； A 完全燃烧后测名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 得生成的 CO 2 与水的质量之比为 1） A 的摩尔质量；55 ：27 ；试通过运算回答：2） A 的分子式,并写出 A 的各种可能的结构简式；29、 5 分）铝质蒸发器和冷凝器易氧化,影响了空调器的寿命；铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成 功开发解决了制冷行业 的一大难题,被世界制冷行业称为二
15、十一世纪制冷行业革命性的创新；1）为测定该铜 -铝合金的质量分数,将 5.6 克合金样品粉碎,投入 500mL 2.0mol/L 的盐酸中,充分反应后得到气体 6.72L 标准状况）；此铜-铝合金中铝的质量分数为； 的体积为多少 mL？2022学年度其次学期普陀区高二期终调研化学试卷答题纸 2022.6.15 一、单项题 每道题 2 分,共 40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、填空题 此题有 4 小题,共 26 分）21 6 分）1）；2） _；, 将逐滴加入中,并且；6 / 10 名师归纳总结 - - - - -
16、 - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22、 9 分） ；3） ,；4）；23、 5 分）1）KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H2O 2）,； _；24、 6 分）1）； 2）；3）；三、简答题 此题有 3 小题,共 24 分）25、 11 分）一） SO2性质探究 1）； 2）,；3）；4）；二）酸雨成因探究 5）； 6）；三）问题争论 7）；8）举一例）；26、 7 分）1）；2） Vm = 精确到 0.01）；相对误差 =保留 2 位有效数字）；27、 6 分）1） ；2）；3）；7 / 10 名师归纳总结 - - - - -
17、- -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4）；五、运算题 此题有 2 小题,共 10 分）28、29、 1）；2）2022学年度其次学期普陀区高二期终调研化学试卷参考答案与评分标准 2022.6.15一、单项题 每道题 2 分,共 40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D D B C B B B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C D C D D A D C 二、填空题 此题有 4 小题,共 26 分）21 6 分）1） a1 分） 2）甲醛 1 分） 银氨溶液 1 分） a1 分） b1 分
18、）边振摇试管边逐步滴入稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止；1 分）22、 O1 分）； O N C Al Na ,各 1 分,共 2 分）1 分）3） 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2 分）, 冶炼某些难熔金属或其他合理答案+O2gCO2g+283KJ2 分）23、 5 分）1） KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H2O2 分）2）氯酸钾 1 分）, HCl1 分）； 1.12 1 分）；24、 6 分）强碱 1 分）不能 1 分） 左、右 3+OH- AlO 2-+2H 2O2 分）三、简答题 此题有 3 小题,共 24 分）25、 11 分）浓硫酸 1 分）不变
19、色,变红,H2SO3 各 1 分,共 3 分）吸取 SO2,以免污染大气 1 分） 2H 2S+SO23S +2H 2O 2 分） 亚硫酸被空气中的氧气氧化 1 分）催化剂 1 分） HNO 31 分）优先使用低硫燃料 26、 7 分）1） Mg+2H+Mg2+H 2 1 分）/开发新能源等 合理给分） 1 分）2） 24.32L/mol2 分） 0.50%2 分） c、d选对 1 个给 1 分,共 2 分,错选不得分）27、 乙酸乙酯 CH 3COOH 2 分,条件不对,可逆符号不写不扣分） 2CH3COOH+Cu 2O +2H 2O2 分 , 反 应 条 件 可 写 “加热” ）五、运算题 此题有 2 小题,共 10 分）28、 1）72g/mol 1 分）2）C5H 12CH 2CH3、CCH343 分）；29、 1）0.964 或 96.4%1 分）9 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2）0.2mol/L1 分）3）140mL1 分）和 220mL2 分）10 / 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页