《2022年初三化学重点知识点总结3 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初三化学重点知识点总结3 .docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 第8单元金属和金属材料名师总结优秀学问点课题1 金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外）,大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高；2、性质与用途的关系：性质打算用途,但这不是唯独的打算因素,仍要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响；3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质；（合金属于混合物；）（2）合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强；（3）生铁和钢是两种常见的铁合金；它们的根本区分是含碳量不同；课题2
2、 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应（许多金属在常温或高温下能和氧气反应,但猛烈和难易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 （氧化铝是致密的爱护膜,能阻挡铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2Cu + O2 = 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸）Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2SO43 +3H2,能转换出酸中的氢；_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 11 页_归纳总结汇总_ - - - - - - -
3、- - 名师总结 优秀学问点3、金属和盐（可溶性盐）的反应 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2SO43 + 3Cu 二、金属活动性次序与置换反应 1、金属活动性次序表留意点：金属位置越靠前,活动性越强；反之越弱；位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的就不能；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；2、置换反应：单质化合物单质化合物（A + BC = B + AC ）单元3 金属资源的利用和爱护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag 和 Au）和化合物的形式存在；2、常见的金属
4、矿物：磁铁矿（Fe3O4 ）、赤铁矿（ Fe2O3 ）二、金属的冶炼：（以 CO 仍原 Fe2O3 为例）1、试验原理：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 2、试验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰；3、含杂运算：将混合物质量转换成纯洁物再运算；（纯洁物质量混合物质量质量分数）三、金属资源的爱护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触；2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀 的合金等；3、爱护措施： 防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 11 页_归纳总结汇总
5、_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点合理有效地开采矿物； 查找金属代用品；第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳固的混合物,叫做溶 液；均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同；稳固：当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀；溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）；溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量溶
6、质质量溶剂质量）及质 量比；4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；（不属于溶 液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等；二、饱和溶液和不饱和溶液 1、 在肯定的温度下,向肯定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时,所 得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液；2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质； 蒸发溶剂； 降低温度；增加溶剂； 上升温度；_精品资料_ 结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶；（结晶第 3 页,共 11 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - -
7、- - 名师总结 优秀学问点和溶解都属于物理变化） ；（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系 酸碱溶于水,放出热量,温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等；绝大多数的盐溶于水,吸取热量,温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等；蔗糖、食盐溶于水温度不变；课题2 溶解度 一、溶解度 1、概念：在肯定的温度下, 某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；2、留意点： 指明温度：肯定的温度；克；溶剂量： 100克；状态：饱和； 单位：3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线；3、 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同
8、物质在同一温度下的溶解度； 太多数物质的溶解度随温度的上升而增大；如：KNO3 、NH4Cl 、NH4NO3 等；少数物质的溶解度随温度的上升而减小 .如 CaOH2 ；少数物质的溶解度受温度的影响不大 .如:NaCl ；5、气体的溶解度：指在压强为 101kPa 和肯定温度时,气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积； 气体的溶解度与压强、温度有关：随温度上升而减小,随压强增大而增大；二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比；即：_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 11 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （变式：溶质质
9、量溶液质量名师总结优秀学问点质量分数）2、有关运算：已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数；要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的溶液,运算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的运算（稀释前后,溶质的质量分数不变）；m（浓液） m（浓） % = m（稀液） m（稀） % 把质量分数运用于化学方程式的运算；3、配制溶质质量分数肯定的溶液的步骤 运算：运算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签；第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1、酸：由 H和酸根离子构成的化合物； 如：H2SO4
10、 、HCl 、HNO3 、 H2CO3 等；2、碱：由 OH和金属离子构成的化合物； 如：KOH 、NaOH 、 CaOH2 、 AlOH3 等；3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂；可用于检验酸碱溶液； 石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色；红色；一、常见的酸酚酞遇酸不变色,遇碱变1、盐酸（ HCl）：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形 成白雾、质量减轻、质量分数减小） ；用途：除锈、制药、胃酸帮忙消化等；2、硫酸（ H2SO4 ）：_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 11 页_归纳总结汇总_ - - - - - - -
11、- - 名师总结 优秀学问点物性：无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性（打开瓶盖,能吸取空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小） ；用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈 腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分,生成黑色的碳；稀释：肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌；切不行将水倒 进浓硫酸里；二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色； （石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（ H 前金属）反应,生成盐和 H2；Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2SO43 +3H23
12、、和某些金属氧化物反应,生成盐和水；Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O3 6HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 三、常见的碱1、氢氧化钠（ NaOH ）物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸取空气中的 水分、质量增加）；有猛烈的腐蚀性（化学性质） ； 俗名：火碱、烧碱、苛性钠；用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂；2、氢氧化钙： CaOH2 物性：白色粉沫固体、微溶于水；有较强腐蚀性（化学性质）；俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分；_精品资料_ 制取： CaO H2O CaOH2 第 6 页,
13、共 11 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色；石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色；2、与非金属氧化物反应生成盐和水；2NaOH CO2Na2CO3 H2O （NaOH 必需密封储存,否就将变质生成 2NaOH SO3Na2SO4 H2O Na2CO3 、质量增加）CaOH2 CO2CaCO3 H2O （检验 CO2 的方法）课题2 酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应；2、中和反应在生活中的应用 改良土壤；处理废水；用于医疗及日常生活当中；如治疗胃
14、酸 3、溶液酸碱度的表示方法PH PH 表示；酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度；用（属于复分解反应）PH 的范畴在 014之间（ PH 越小,酸性越强； PH 越大,碱性越强）酸性溶液： PH7；中性溶液； PH7；碱性溶液： PH7；测定方法：用 PH 试纸；第11单元盐化肥一、生活中常见的盐 、氯化钠（ NaCl ）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、钠等）；NaCl 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中；_精品资料_ - - - - - - -第 7 页,共 11 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师
15、总结 优秀学问点3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出 NaCl 晶体粗盐；4、粗盐提纯（1）方法与步骤：溶解（用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌）过滤（留意一贴、二低、三紧靠）蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出）运算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌,加速食盐溶解；过滤时：引流,防止液体溅出；蒸发时：搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅；运算产率时：把固体 转移到纸上； 、碳酸钠（ Na2CO3 ）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱,而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 、碳
16、酸氢钠（ NaHCO3 ）1、俗名：小苏打； 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； 、碳酸钙（ CaCO3 ）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等；二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2制取 CO2的原理）_精品资料_ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 第 8 页,共 11 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2灭火的原理）2、
17、盐碱新盐新碱Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+BaOH2=BaSO4+2NaOH 3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 三、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；2、发生的条件： 有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含 CO32 或 HCO3 ）向样品中加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成,就样品是碳酸盐；四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥： 种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐；作用：能促使作物茎叶生成茂密
18、、叶色浓绿 如缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严峻时叶脉呈淡棕色 2、磷肥： 种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙；作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱才能；缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥： 种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗大、增强抗病抗虫害、抗倒伏才能；如缺钾,茎秆脆弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐步焦枯；4、复合肥：含两种或两种以上养分元素的化肥；主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等；五、化肥的简洁鉴别方法：看外观； 看溶解性； 灼烧； 加熟石灰研磨；_精品资料_ - - - - - - -第 9 页,共 11 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点六
19、、有关运算：会运算化肥中某元素的质量分数、酸碱盐溶解性的识记方法： （口诀）相对分子质量、 元素间的质量比等；钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶 MgCO3 ,碱类可溶是钙钡；K、Na、NH4、NO3盐全溶；盐酸盐：除 AgCl 不溶,其他全溶；硫酸盐：除 BaSO4 不溶,其他全溶；碳酸盐：除 MgCO3 微溶,其他不溶；碱类： K、Na、NH4、Ca、Ba 溶,其他不溶；第十二单元 化学与生活 一、人类重要的养分物质 六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类；1、蛋白质： 作用：促进机体生长及修补受损组织；存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；CO 中毒机理： CO
20、 与血红蛋白结合,造成人体缺氧；2、糖类： 由 C、H、O 三种元素组成；主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；作用：放出能量,供机体活动和维护恒定体温的需要；3、油脂：是重要的供能物质,是维护生命活动的备用能源；4、维生素：作用：调剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康的作用；存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等；缺乏会引起夜盲症、坏血症等；二、化学元素与人体健康_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 11 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点1、人体中含量较多的元素有11种,最多的是氧,最多的金属元素是钙；2、C、H、
21、O、N 以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在,其他元素以无机 盐形式存在；3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病；4、K、Na可维护人体内水分和体液有恒定的 件；三、有机合成材料PH,是人体维护生命活动的必要条1、有机化合物：含碳元素的化合物； （不含 CO 、CO2、H2CO3 、碳酸盐）2、无机化合物：不含碳元素的化合物； （含 CO 、CO2、H2CO3 、碳酸盐）3、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡胶等；4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）橡胶；5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染；、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦） 、合成治理措施： 削减使用； 重复使用； 开发新型塑料； 回收利用；_精品资料_ - - - - - - -第 11 页,共 11 页