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1、精选优质文档-倾情为你奉上2015年7月高一化学第二学期期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 Na-23 S -32 Al -27 Cl -35.5 I-127第 I 卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 ）1下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）ANH3 H2O CO2 BH2O Na2O CO2CHCl MgCl2 NH4Cl DCaCl2 NaOH H2O2下列说法中正确的是（ ）A往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生
2、盐析B油脂的水解产物为纯净物C区别棉花和羊毛最简单的方法是闻其灼烧后是否有烧焦羽毛的气味D淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n，但最终水解产物不同3下列化学用语或模型表示正确的是（ ）AH2O2分子结构式：HOOH B羟基的电子式： O H CMg2+结构示意图：DC2H4分子比例模型：4在2A + B = 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）AA = 0.5mol/(Ls) BB = 0.3mol/(Ls)CC = 0.8mol/(Ls) DD = 1.0mol/(Ls) 5下列关于原电池的叙述中，错误的是（ ）A原电池是将化学能转变为电能的装置B在原电池中，电子流出的一
3、极是负极，发生氧化反应C原电池放电时，电流的方向是从正极到负极D构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属6.提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ）选项物质除杂试剂方法A乙烷（乙烯）氢气洗气B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液C酒精（水）CaO蒸馏D苯（溴）KI溶液分液7下列反应能量变化符合右图，又是氧化还原反应的是 （ ） 生成物反应物能量反应过程A氢气在氧气中燃烧 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C氢氧化钠与稀盐酸的反应 D灼热的碳与水的反应8.下列叙述中，不正确的是 （ ） A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B.原电池跟电解池连接后，电子从原电
4、池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气9完全燃烧下列各组等物质的量的两种物质时，消耗氧气的量相等的一组是 （ ） AC2H4O和C2H2 BC2H4O和C2H4 CC2H2和C6H6 DCO和CH2O10 下列叙述错误的是（ ） A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放11X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素
5、的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）AZYX BXYZ CZXY DYXZ12关于下列图示的说法中，不正确的是 A图表示反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H0B图中，d极发生氧化反应、c极发生还原反应C图中，X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸D图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱13. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子
6、。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：CA B.气态氢化物的稳定性：ABC.四种元素能够在同一周期 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：C D14.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol与碘加成时，消耗碘50.8g，取同量该酸完全燃烧生成水和二氧化碳共3.4mol，则该羧酸分子式是（ ）A.C16H28O2 B.C18H36O2 C.C19H30O2 D.C18H32O2 15有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（ ）A1mol甲分子内含有10mol共价键B由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C丙分子的二氯取代产物只有三种D分子丁显然是不可能合成的16二氯化二硫（S2C
7、l2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体，且溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ）AS2Cl2的分子中各原子最外层都为8电子结构BS2Cl2是氧化剂，水是还原剂C将反应后所得的溶液滴入碳酸氢钠溶液中无气泡产生D反应过程中每生成1mol气体，转移2mol电子第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17(6分)实验测得在25时，16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890 kJ的热量。（1）甲烷的空间构型为：。（2）写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的热化学反应方程式： 。（3）已知1 mol液态水变成气态水时
8、需要吸收44 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为_kJ。18（10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置 (2)C的气态氧化物能使溴水褪色，其反应化学方程式为 (3)A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式 (4)将B单质与石墨按如右图装置连接，B电极的名称为 ；该电极反应式为： 19(12分) 现有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三
9、种元素组成。五种有机物各取0.1rnol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。I.A氧化能得到B，E氧化能得到A；II.D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C；III.B易溶于水，水溶液呈酸性。请回答下列问题：（1）A、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。（2）a rnol D、E的混合气体完全燃烧，消耗氧气的体积为 （标准状况）。（3）EA的化学方程式 ，反应类型 （4）B与 E反应的化学方程式 ，反应类型 （5）在实验室里我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：反应开始前，试管乙中盛放的试剂是 反应完成后，可用 方法分离出试管乙中的乙酸乙酯，
10、所用到的玻璃仪器有 、 。将 1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 （填字母） A.生成的乙酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18OC.可能生成 60g 乙酸乙酯 D.可能生成 90g 乙酸乙酯19（12分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题: a bKOH溶液H2O O2 H2.氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，右图为氢氧燃料电池构造示意图：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。（1）a电极名称 （2）b电极反应式是 .右图表示一个电解池。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边
11、各滴入几滴酚酞试液，X极附近溶液先变红。则（1）X电极的名称 。（2）Y电极的反应式为 （3）若电路中通过了0.2mol的电子，则X电极产生的气体体积在标准状况下为 L，同时产生NaOH的质量为 g20（6分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）反应开始至3min末，Z的转化率为 三、计算题21（6分）某烃蒸气密度为2.59g/L(已校正至标准状况),现取2.9g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g
12、，求：（1）确定该烃的分子式（写出计算过程）（2）写出该烃可能的结构简式_；2015年7月高一化学测试题参考答案一、选择题（50分）题号12345678选项ACABDCDB题号910111213141516选项ABABADBA二、填空题17（6分，每空2分）（1）正四面体（2）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol （3）80218.（10分，每空2分）（1）第3周期IIIA族 （2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（3）OH-+ Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O （4）负极；Al3e- = Al3+ 19(12分，每空1分)(1)
13、 醛基、碳碳双键 （2）67.2aL（3） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O；氧化反应（4）CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O；酯化反应（5）饱和碳酸钠溶液；分液；分液漏斗、烧杯 AC20（12分，每空2分）I（1）负极 （2）O2 + 4e - +2H2O= 4OH- II.（1）阴极 （2）2Cl - - 2e - = Cl2 （3）2.24；821.（6分，每空2分）（1）Y+2Z 3X （2）0.15mol/(Lmin) （3）20%三、计算题22.（6分）（1）解：据题意：该烃分子的摩尔质量为2.59g/L22.4L/mol=58 g/mol (1分)则该烃的物质的量为2.9g58 g/mol=0.05mol (1分)0.05mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=4.5g/18gmol1=0.25mol n(CO2)=8.8g/44gmol1=0.2mol （1分）即：n(烃) : n(C) : n(H) = 1:4:10 烃的分子式为:C4H10 （1分）（2）（2分）专心-专注-专业