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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 绪言中学化学（人教版）复习（18）学问点化学：讨论物质组成、结构、性质、变化规律的科学；原子：道尔顿（英国） ；分子：阿伏加德罗（意大利） ；近代化学的产生： “ 原子分子学说” 的创立；元素周期律：门捷列夫（俄国） ；元素性质变化规律化学学习、讨论 的工具；第一单元 走进化学世界 课题 物质的变化和性质 物理变化：没有新物质生成的变化； （分子在物理变化过程中,分子本身 不变,分子之间的距离）化学变化化学反应： 生成了新物质的变化；（原子在化学变化过程中,原子本身不变, 只是原子重新组合, 一种分子变成了另一种分 子；）物理性质：不需发生
2、化学变化就表现出的性质（物理变化中表现出的性 质）；熔点、沸点,硬度、密度、状态、颜色、气味（点 度态色味）；4化学性质：物质在化学变化中表现出的性质；如：水通电可生成氢气和氧气；石灰水遇变浑浊； C具有可燃性； CO具有剧毒等；课题 化学是一门以试验为基础的科学1 _精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 依据化学现象分析化学本质把握化学规律对蜡烛及其燃烧的探究：操作现象结论观看、掐白色、蜡状固体,掐白色、蜡状、质软固放入冷水出痕迹体浮于水面不溶于水,密度小于水放入开水熔化；浮于水面学溶于水,密度小于水观看火焰火焰：
3、焰心、内焰、外焰温度最高外焰4 点罩上干冷烧杯烧杯内壁显现不雾有 生成（水珠）燃罩上石灰石水有 生成石灰水变浑浊烧杯熄灭后有白烟,点火会复燃白烟是石蜡蒸对人体呼出气体的探究：操作现象结论吹入澄清的石灰水石灰水变浑浊呼出气体中含较多伸入燃着的木条不旺或熄灭呼出气体中含减少2 _精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 向一片干燥玻璃呼玻璃上显现水雾（水呼出气体中含较多气珠）课题 3 走进化学试验室 药品取用规章：（1）三不准：不得摸、闻、尝；（2）用量：按规定量取用； 无规定时： 固体盖满试管底部；液体12 毫升；（3）用
4、剩药品：不能放回原瓶；不要丢弃；不要带出试验室；（4）眼睛爱护：万一溅进药液,立刻用水冲洗,必要时看医生；2托盘天平使用：灵敏度0.1 克（1）调零：游码归零,再调螺母；（2）放纸：大小相同的纸片；（3）加码：左物右码；易潮解药品放在玻璃器皿里；从大到小加砝码,再调 游码；砝码 + 游码 = 物质质量；（4）归零：游码归零；3仪器连接：（1）（左手）带孔橡皮塞玻璃管（右手）操作：润湿转动；（2）（左手）胶皮管玻璃管（右手）操作：润湿；（3）（左手）容器口橡皮塞（右手）操作：转动；3 _精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - -
5、 - 4固体药品取用：放于广口瓶；粉状药品药匙；块状药品镊子；5液体药品取用：放于细口瓶；瓶塞倒放；标签手心；倾斜缓倒；放回原处；（1）量筒使用：视线与凹液面最低处保持水平；（2）滴管使用：胶头朝上,不要平放,不入容器,专管专用；6酒精灯使用：（1）三禁止：禁止点燃时添加酒精；禁止二只灯相互引火；禁止用嘴吹（必须使有灯冒盖灭）；（2）失火处理：湿抹布扑盖；7仪器洗涤：（1）洗净标准：既不聚成水滴也不成股流下；（2）方法：加水振荡；当心用试管刷刷洗；其次单元 我们四周的空气课题 空气空气：（1）空气的成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体杂质；（1）主要成分：氮气、氧气；体积比（2）现在
6、证明试验：4：1；证明人：法国化学家拉瓦锡；药品： P（由于生成的 P2O5是固体,不能用 C、S等,由于生成的 CO 2、SO 2 是气体；）原理： 2P + 5O2 = 2P2O5 点燃装置：如右图；（4）氮气性质：物理性质：无色无味；化学性质：不活泼（不能燃烧,也不能支持燃烧,不简洁和其它物质发4 _精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 生化学反应）；（5）稀有气体性质：物理性质：无色无味；通电后会发出不同颜色的光霓虹灯；化学性质：很不活泼很难和其它物质发生化学反应爱护气；（6）空气污染：有害气体 + 粉尘 2
7、；（CO 2不是有害气体,是主要的温室气体； ）有害气体： CO、SO 2、NO 剧毒气体： CO；形成酸雨气体： SO 2、NO 2；物质分类：混合物单质金属单质非金属单质稀有气体物质纯洁物氧化物无机化合物： CO、CaCO3酸化合物 碱盐课题氧气其它： CH 4、NH 3、C2H2有机化合物： CH 4、C2H 2氧气的物理性质：“ 1 种有色 ,2 种有味 ,3 种能溶 123”商品氧气贮存：贮存于蓝色钢瓶中；5 _精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 物质态色味水溶性液态颜固态颜色色O2淡蓝色淡蓝色H2 CO
8、 能溶 CO CHSO刺激性能溶气味NH刺激性能溶气味氧气的化学性质：（1）与非金属单质反应 点燃 C + O 2 = CO2 现象：猛烈燃烧,刺眼白光,大量热量,石灰水变浑浊；应用：用带火星木条鉴定一种气体是否是氧气；点燃 S + O 2 = SO2 现象：蓝色火焰,刺激气味；点燃 2P + 5O 2 = 2P2O5 现象：大量白烟；点燃 2H2 + O 2 = 2H 2O H 26 _精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 现象：蓝色火焰,干冷烧杯内壁显现水雾；（2）与金属单质反应 3Fe + 2O 2 = Fe
9、3O4 体；现象：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固点燃留意：集气瓶底部要先放一些水； 2Mg + O 2 = 2MgO 点燃 4Al + 3O 点燃2 = 2Al2O3 2Cu + O 2 = 2CuO （3）与化合物反应 2CO + O2 = 2CO2 现象：蓝色火焰,烧杯内壁石灰水变浑浊；点燃CO CH 4 CH4 + 2O2 = CO2 +2 H2O 现象：蓝色火焰,干冷烧杯内壁显现水雾,烧杯内壁石灰水变浑浊；化学反应分类：化学反应基本类型角度得氧失氧角度化合反应氧化仍原反应分解反应置换反应复分解反应 非氧化仍原反应7 _精品资料_ - - - - - - -第 7 页,共 33 页_归纳
10、总结汇总_ - - - - - - - - - 4物质的鉴别：（1）带火星木条鉴别一种气体是否是 O2；（2）干冷烧杯鉴别燃烧生成物是否有 H2O；（3）内壁附有澄清石灰水烧杯鉴别燃烧生成物是否有 CO 2 ；课题 3 制取氧气反应原理：MnO 2（1）2H2O2 = 2H2O + O2MnO 2 （2）2KClO3 = 2KCl + 3O 2（3）2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO2 + O 2通电（4）2H2O = 2H2 + O 22装置：（1）发生装置：用固体药品时：用液体药品时：试管口略低于试 漏斗口和导管口管底部；位置；（2）收集装置：8 _精品资料_ - - - -
11、 - - -第 8 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 向上排空法 排水法3操作次序（用固体药品时） ：（1）组装：（2）检查气密性：其一,看导管口是否产愤怒泡；其二,看漏斗的水是否流 下（或连续流下）；（3）装药：（4）固定：（5）加热：先匀称受热,再固定加热；（6）收集：气泡匀称、连续时开头收集；（7）先取导管后灭灯：防止水倒流回试管损坏试管；第三单元自然界的水A 电源B 课题水的组成水的化学性质（1）水通电分解 通电甲乙 2H2O = 2H2 + O 2现象：蓝色火焰 ; 正氧负氢；体积比 结论：水是化合物,而不是单质；（2）水 + 非金属氧化物 酸 H
12、 2O + CO2 = H 2CO（3）水 + 金属氧化物碱 H 2O + CaO = CaOH2 物质分类（前面已学）1:2 ；（质量比 8:1 ）；_精品资料_ - - - - - - -第 9 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 课题 分子和原子分子性质（1）分子的质量和体积很小；（2）分子总在不断运动着；（3）分子间有间隔；（4）分子间有引力和斥力；分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；由分子构成的物质：单质有 CH 4等；原子性质O2 、H2、N2、Cl 2等,化合物有 H2O 、CO 2 、NH 3、（1）原子的质量和体积很小；（2）原子总在不断
13、运动着；（3）原子间有间隔；（4）原子间有引力和斥力；原子：原子是化学变化中的最小粒子；由原子构成的物质：所以金属、金刚石 分子、原子物理变化、化学变化C、稀有气体 He等；（1）物理变化：分子本身不发生变化,分子之间的间隔距离发生变化；（2）化学变化：原子本身不发生变化,分子破裂,原子重新组合,一种分子 变成另一种分子；例：水的蒸发水的电解（1）水的蒸发：物理变化水分子本身没有发生变化水分子间的距离变大；10 _精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （2）水的电解：水分子破裂成氢、氧原子,氢、氧原子重新组合,形成
14、氢分 子、氧分子；此过程中,原子本身没有发生变化,但重新组 合,一种分子变成了另一种分子；课题 3 水的净化 纯水和自然界的水：（1）纯水：无色、无味的纯洁物（纯水纯洁物化合物氧化物；）（2）自然界的水：含有较多的不溶物和溶解了较多的可溶物；硬水分类：自然界的水软水鉴别：肥皂水试验；玻璃片点滴痕迹试验；净化：沉淀：吸附：除去不溶性杂质；过滤：煮沸：除去部分钙镁无机盐等可溶性杂质；蒸馏：除去可溶性杂质；得到的蒸馏水可以认为是纯洁水；课题 4 爱惜水资源 人类拥有的水资源（1）海洋面积大,陆地面积小 29%；（2）咸水许多,淡水很少 2.5%；淡水特别有限：世界上有 80 多个国家, 20 多亿人
15、口面临淡水危机；（3）我国水资源总量居世界第6,但人均水量只有世界人均水量的1/4 ；11 _精品资料_ - - - - - - -第 11 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 爱惜水资源（1）水体污染：大量污染物质排入水体,超过水体自净才能,使水质恶化的 情形；（2）污染缘由：工业污染（废气、废水、废物）；农业污染（农药、化肥、桔杆燃烧） ；生活污染（电池塑料废旧电子等拉积、清洗剂、燃烧塑料橡胶）；最轻的气体氢气 H2（1）物理性质：见“234” ；（2）化学性质：可燃性 通电H2 2H2 + O 2 = 2H 2O 现象：纯洁时寂静燃烧,淡蓝色火焰,干冷烧
16、杯内壁显现水雾；不纯时爆炸；点燃前必需检验纯度：试管收集,拇指堵口,管口朝下,靠近火焰,开 口点火,声音很小,氢气纯洁；任何可燃气体（自然气、煤气等）和任何可燃粉尘（煤粉、面粉等）跟空气充分混合,遇火均可能发生爆炸；仍原性2 = Cu + H2O CuO + H现象：黑色的 CuO变成红色；试管内壁有水雾；装置：管口略低于管底；导管插入试管底部；操作次序：氢灯灯氢；12 _精品资料_ - - - - - - -第 12 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 第四单元 物质构成的秘密构成物质的粒子：分子、原子、离子；课题原子的构成电子质子核外电子环绕原子核在核处做
17、高速的运动；原子的构成：（1）原子的结构：原子核中子（2）构成原子的各粒子的特点： 质量特点：电子质量很小；所以原子质量主要集中在原子核上； 电性特点：电子（） ,质子（）,中子（ 0）,原子核（） 数目特点：电子数 = 核电荷数 = 质子数 体积特点：原子很小,但原子核所占体积更小；（3）特别的原子： H原子原子核中只有 相对原子质量：1 个质子,没有中子；（1）来历：定义公式 1 个 H原子质量 1.670 10-27 千克 = 1.008 1.66 10-27 千克 1 个 O原子质量 2.657 10-26 千克 = 16.00 1.66 10-27 千克 1 个 C原子质量 1.99
18、2 10-26 千克 = 12.01 1.66 10-27 千克 1 个 S原子质量 5.312 10-26 千克 = 32.06 1.66 10-27 千克原子的实际质量 相对原子质量 1 个 C原子质量的1/12 所以：原子的实际质量 = 相对原子质量 1 个 C原子质量的1/12 13 _精品资料_ - - - - - - -第 13 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 变型：相对原子质量= 原子的实际质量1/12 1 个 C 原子质量的所以： 1. 相对原子质量：是比值,无单位；一般取整数； 2国际上通用相对原子质量,不用原子实际质量；（2）近似公式：
19、相对原子质量 质子数 + 中子数；课题 元素元素：（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称；（2）种类：目前正式命名的 109 种；（3）元素的分类、单质汉语名称特点：元素金属元素单质：金字旁非金属元素单质：气字头气态,三点水液态,石字旁固态稀有气体元素单质：气字头（4）常见的几大元素：地壳中的 3 大元素： O Si Al 空气中的 2 大元素： N O 生物体中最多的元素：O 生物体中的主角元素：C （5）物质、元素、分子、原子、离子（以单质形式存在）5 个概念之间的关系：表示 1: 宏观概念构成微观概念分子宏观概念：只讲种类,不讲 个数；物质微观概念：既讲种类,又讲 个数
20、；组成构成离子构成构成形成元素总称原子表示 2: _精品资料_ 单质宏观概念元素原子微观概念分子聚合原子类物质C、Fe 等14 构成聚合离子类物质O2、 H2等化合物形成离子聚合离子类物质NaCl 等第 14 页,共 33 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 元素符号：（1）来历：拉丁文名称的缩写；（2）书写：第 1 个字母大写,第 2 个字母小写；（3）表示意义：某元素元素符号表示意义 1 个某原子 系数 +元素符号表示意义：几个某原子；元素周期表简介：（1）109 种元素；（2）原子序数 = 核电荷数（质子数）（3）每一横行：叫一个周期（7 个
21、周期）；（4）每一纵行：叫一个族（18 个族）；课题 3 离子学问体系：核外电子的排布：（1）核外电子其运动能量有低有高1 个电子层2 个；能量低的离核近的区域内运动 化学家把原子核处电子运能量高的离核近的区域内运动 动的区域划分为 7 个部分每个部分称为电子是分层运动的又叫分层排布（2）核外电子的排布规律：最处层不超过8 个,只有一层时不超过（3）原子结构示意图：能画120 号元素的原子结构示意图；练习 1：右图是某元素的原子的结构示意图,回答以下问题：（1）表示原子的质子数的字母是；+ a b c d ；（2）表示原子的最外层电子数的字母是；（3）d 的取值范畴为（填字阿拉伯数值）；（4）
22、当 d 的值为 2 时,a 的值为（填字阿拉伯数值）（4）不同类别元素原子最外层电子数目特点：稀有气体元素： =8个（ 氦为 2 个）去电子）；金属元素：4 个稳固结构（不易到也不易失 简洁失去最外层电子；_精品资料_ - - - - - - -第 15 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 非金属元素：4 个简洁再得到电子变成8 电子稳固结构；元素化学性质最外层电子数目：关系特别亲密；2离子的形成：（1）氯化钠的形成：+11 2 8 1 7 8 2 +17 Cl 氯原子钠原子 Na 钠原子 Na+11 2 8 8 8 2 +17 Cl- 氯 离 子Na+Cl-
23、氯化钠（2）离子结构示意图：能画120 号元素中能形成离子的离子结构示意图；（3）离子符号； H+ 、Na+、 Mg 2+、 Al 3+、Cl- 、O 2- ；（4）离子分类：带正电阳离子,如：H+ 、Na +、 Mg 2+、 Al 3+；带负电阴离子,如： Cl- 、O 2-；5 几个离子的表示： 2 Na + 、3 Mg 2+、 4Al 3+；2Cl- 、3O 2-；课题 4 化学式与化学价化学式：_精品资料_ （1）表示意义：16 第 16 页,共 33 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 某物质； 某物质由某元素和某元素组成； 一个某分子；
24、 一个某分子由几个某原子和几个某原子构成；（2）化合物化学式的书写： 原子个数比为 1 时,1 省略； 氧化物书写：氧元素在后； 金属化合物：金元素在前；（3）单质化学的书写： 双原子分子： H2 、N2 、O2 、F2 、Cl 2 ； 其余：元素符号表示稀有气体 P；（4）化学式读法：倒行逆施“ 某化某”化合价：He,金属 Fe,固态非金属单质 S、“ 几某化几某” ；（1）化合意义：化合物中原子之间化合的数目；（2）原子团：常作为整体参与化学反应的集团又叫根实际上是带电-1 的离子；-氢氧根离子： OH硝酸根离子： NO-1-2 硫酸根离子： SO4 -2 碳酸根离子： CO+1 + 铵根
25、离子： NH2-2-化合价离子带电量 : 相同点数值相等 , 符号相同；不同点正上方,右上角；1 不省, 1 省略；（3）常见元素和根的化合价： （P84表 46；略；）（4）留意： 氢+1,氧 -2 ,金属总是显正价； 非金属,有正负,有时仍会有变数； 化合物,化合价,代数和,等于 0； 单质单质太独单,无化合,价为 0；3化合价化学式：（1）化合价写化学式；（2）化学式求化合价；4有关化学式的运算：（1）运算相对分子质量常量原型：求和；（留意：括号；脚码只管部分；系数要管全部；）17 _精品资料_ - - - - - - -第 17 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - -
26、 - - - 练习 1： CONH22的相对分子质量 = = ；练习 2： 5NH 4 2SO4的相对分子大质量 = = ；变型：相对分子质量求相对原子质量练习 3：已知 H2XO4的相对分子质量为 98,（H1,O16）,求 X的相对原子质量；（2）运算化合物元素养量比常量原型：求比值；（留意：脚码不写,但要算； ）练习 4： Fe 2O3中 Fe 元素养量： O元素养量 = = ；练习 5： C2H5OH（乙醇）中 C、H两元素的质量比 = = ；变型：元素养量比求化学式练习 6：已知某氮氧化合物中 化学式；N、O两元素养量比为 7：16,求该氧化物的（3）运算化合物中元素的质量分数常量原
27、型：求百分数；（留意：分子部分的脚码系数； ）练习 7：Fe2O3中 Fe% = = = ；变型 1：元素养量分数求化学式；练习 7：已知某 C、H化合物中 H%为 25%,求该化合物的化学式；变型 2：化合质量求元素养量；练习 8：求 1000 吨 Fe2O3中含有多少吨 Fe 元素；变型 3：元素养量求化合质量；练习 9：经医生检查处方,某贪血病人每年需补铁元素 10 克；假如该病人通过服用 FeSO 4来补充分铁元素,请运算该病人每年需服用FeSO 4多少克？18 _精品资料_ - - - - - - -第 18 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 第五
28、单元 化学方程式课题 质量守恒定律质量守恒定律：（1）概念：反应物总质量 = 生成物总质量（2）微观说明：化学变化的本质化学反应过程是原子的重新组合过程,原子本身不变,原子的种类,原子的数 目,原子的质量都没有发生变化；故质 量守恒；（3）两个化学反应； Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H点燃 2Mg + O 2 = 2MgO 2O + CO2（4）应用：练习： a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰混合,充分加热后得氯化钾 c 克；就 得产生氧气质量为；化学方程式：（1）概念：略（2）表示意义：某物质与某物质在某条件下反应生成某物质和某物质；反应物生成物各物质的质量比 点燃=a:
29、b:c:d 练习：求 2Mg + O2 = 2MgO 中各物质的质量比；课题 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式：（1）书写原就：事实求是以事实为依据；遵守质量守恒定律等号两边各原子种类和数目必需相等；（2）书写步骤 写出各物质的化学式；19 _精品资料_ - - - - - - -第 19 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 最小公倍数法配平化学反应：观看法奇数变偶法注明反应条件,写出气体 ： 、沉淀 符号；课题 3 利用化学方程式的简洁运算数学依据：反应物、生成物各物质间的质量成正比；2数学方法：正比例4 个数据：甲物质相对分子质量总和： 乙物质
30、相对分子质量总和 = 已知量：待求量3解题步骤：例：用氢气仍原氧化铜；如制取 3 克铜,需要氧化铜多少克？（1）设待求量解：设2 = Cu + H2O （2）写出化学方程式 CuO + H（3）算出相关物质相对分子质量（2 种）（4）入座已知量和待求量（5）列比例（6）解比例（7）答题 4分析要点：（1）分析化学反应,写出化学方程式；（2）分析已知量,设出待求量；练习：有氯酸钾和二氧化锰的混和物20 克,充分加热后得残留物17.6 克；求（1）加热生成了多少克氢气？（解：设MnO 2 22KClO3 = 2KCl + 3O2）残留物中有多少克氯化钾？_精品资料_ - - - - - - -第
31、20 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 第六单元 碳和碳的氧化物课题 金刚石、石墨、 C60碳的物理性质：一种碳元素形成 3 种碳单质金刚石,石墨,足球烯；化学性质相同；（1）金刚石：硬度最大（10 级）的自然物质,不导电；化学式 C （2）石墨：质软,硬度小,有滑腻感,导电,导热；化学式 C （木炭、焦炭等的主要成分；）（3）足球烯（ C60）: 分子构成的物质；化学式 C60碳的化学性质：（1）可燃性：碳 + 氧气 点燃（O2不充分时）煤气产生的主要缘由； 2C + O 2 = 2CO 点燃 C + O 2 = CO2 （O2充分时）（2）仍原性：碳 +
32、 氧化物 C + 2CuO = 2Cu + CO 221 _精品资料_ - - - - - - -第 21 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 现象： a 黑色固体变成红色； b澄清石灰水变浑浊；高温 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO 2应用：冶铁的主要原理；高温 C + CO2= 2CO 3氧化仍原反应：（留意： CO 2 CO）氧化反应：得氧的反应氧化仍原反应 同时发生；仍原反应：失氧的反应失氧：仍原反应高温得氧： 氧化反应 例： 2CuO + C = 2Cu + CO2高温练： 3C + 2Fe 2O3 = 3CO2 + 4Fe 课题 二氧
33、化碳制取的讨论22 _精品资料_ - - - - - - -第 22 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 反应原理：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO22装置：发生装置（缘由） ：收集装置（缘由） ：1不需加热,1能溶于水,2固 + 液反应；2密度大于空气；3操作次序（用固体药品时） ：（1）组装：（2）检查气密性：其一,看导管口是否产愤怒泡；其二,看漏斗的水是否流 下（或连续流下）；（3）装药：（4）收集：气泡匀称、连续时开头收集；（5）验满：燃烧木条伸到瓶口,火焰立刻熄灭,证明已收集满；（6）放置：正放在桌上；23 _精品
34、资料_ - - - - - - -第 23 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 课题 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳、一氧化碳的物理性质： （见“ 气体物性 123” ）练习（ 1）如何检验一种气体是否是CO 2？如何证明 CO 2 是否收集满？（2）右图是 CO 2 性质试验的示意图；烧杯中为高低放置的两支燃烧着的蜡烛,集气瓶中的CO 2 缓慢的倒入；观看到的现象是；说明 CO 2具有哪些理、化性质（各答 2 条）？物理性质 ；化学性质 ；（3）人工降雨、舞台人造雾境是用的什么物质（化学式）；2CO 2 的化学性质：（1）CO2 “ 三不” ：不能燃烧,不能
35、支持燃烧,不能供应呼吸；（没有化学方程式）（2）CO2 + 水：原理： CO 2 + H 2O = H2CO CO2现象：溶液 紫色 红色；补充： 1. 石蕊化性：紫色石蕊遇酸变成红色；紫色石蕊溶液 2. H 2CO 3 化性：不稳固易分解 H2CO 3 = H 2O + CO2 ；所以加热上述溶液,观看到的现象是：红色紫色；（3）CO2 + 碱：原理： CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O CO2现象：澄清的石灰水变浑浊；应用：澄清的石灰水检验一种气体是否是 CO 2；澄清的石灰水 CO 2 检验一种液体是否是澄清的石灰水；（4）CO2 + 炭：高温 原理： CO 2 + C
36、= 2CO CO；）装置：碳粉 C （操作： CO 2 通过灼热的炭粉后变成_精品资料_ CO 2CO 24 第 24 页,共 33 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2CO的化学性质：（1）可燃性：原理： 2CO + O2 = 2CO2（留意： CO 2 CO）现象：蓝色火焰,烧杯内壁石灰水变浑浊；应用：作为燃料；CO （2）仍原性：原理： CuO + CO = Cu + CO2 CuO 现象：黑色红色；澄清石灰水浑浊；应用：冶炼金属；另外： Fe2O3 + CO = Fe + CO澄清的 石灰水（3）剧毒性：与血红蛋白化合,使其失去携氧功能,
37、造成人体因缺氧死亡；（没有化 学方程式；）练习 1：右图是除去 CO 中的少量 CO 2 的装置示意图,完成是列各题：（1）写出广口瓶中试剂名称：a ；b （2）不纯气体应当从哪边进入？；（3）操作：；（4）有关化学方程式：；练习 2：下图是 4 种物质的转化图,按要求写出 6 种转化的化学方程式：CO C CO 2CaCO3（1）写 2个、；（2）写 2个、；25 _精品资料_ - - - - - - -第 25 页,共 33 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （3）写 1 个；（4）写 2个、；（5）写 1 个；（6）写 1 个；练习 3：依据以下试验装置图,写出各装
38、置中发生的化学反应的方程式：H 2O2炭粉炭粉氧化铜炭粉石灰水MnO 2（1）A A D B C D ；E F ；G ；（2）B ；（4）（3）C （5）E ；（6）；F （7）G ；练习 4：按要求写出化学式：（1）CO2通过灼热的 C后变成；（2）CO通过灼热的 CuO后变成；（3）CO和 CO 2 的混合气体通过石灰水后,剩余的气体是（4）CuO与 Cu的混合物灼热, 通入 CO充分反应,残留固体成分是第七单元燃料及其利用课题 燃烧和灭火燃烧的条件（同时满意）氧气（1）可燃物；_精品资料_ d 白磷热水26 第 26 页,共 33 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （2）氧气；（3）达到着火点：（白磷着火点较低 40）练习 1：如右图所示,完成以下各题：白磷 a、d