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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学问点大全化学学问点归纳（2022.12 ）一、常见元素名称及符号1-20 号：氢 H氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 钠 Na镁 Mg铝 Al 硅 Si 磷 P 二、常见元素及原子团化合价碳 C氮 N氧 O氟 F 氖 Ne 硫 S氯 Cl 氩 Ar 钾 K钙 Ca +1 价：钾 K 钠 Na 氢 H银 Ag 铁 Fe: +2 （亚）、+3 铜 Cu：+1（亚）、 +2 +2 价：钙 Ca镁 Mg钡 Ba锌 Zn -1价： Cl -2价： O、 S 铝 Al: +3 三、常见金属活动性次序：由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn F
2、e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金四、常见物质的俗名、化学名称、化学式俗硫酒精水大理石、双氧水金刚石、白磷、干冰自然气、 沼名磺乙醇银石灰石的过氧化氢石墨、红磷、二氧化碳气的主要主要成分木炭成分化学名硫汞磷碳酸钙碳甲烷化学式S C2H5OH Hg CaCOH2O2C P CO2CH4五、元素符号、化学式、化学方程式表示的意义、读法 1、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）表示一种物质（金属、稀有气体、多数固态非金属）如： Cu: （1）表示铜元素；（2）表示一个铜原子；（3）表示铜单质
3、2、化学式表示的意义：如：依据水的化学式 H2O,你能读到的信息：化学式的含义 H 2O 表示一种物质 表示水这种物质 表示该物质的元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成的 表示该物质的一个分子 表示一个水分子表示该物质的一个分子的构成表示一个水分子是由两个氢原子和一个 氧原子构成的表示组成该物质的各种元素的质量分数表示水中氢元素的质量分数为：11.1% 及质量比水中氢元素与氧元素的质量比为：1:8 3、化学方程式表示的意义：（1）表示反应物和生成物以及反应条件（2）表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比（3）表示反应物和生成物各物质之间的质量比如： 2H 2+ O 2 = 点燃 2H2O
4、（ 1）表示氢气和氧气在点燃时,生成水（ 2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应,生成了 2 个水分子（ 3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应,生成了 36 份质量的水4、化学方程式的读法有三种：以CO2点燃CO2为例：（1）在点燃条件下,碳和氧气反应生成二氧化碳；（2）在点燃条件下,每12 份质量的碳和32 份质量的氧气反应可生成44 份质量的二氧化碳；（3）在点燃条件下,一个碳原子和一个氧气分子反应可生成一个二氧化碳分子；六、化学符号四周的数字的意义_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学
5、问点大全数字、符号意义举例的位置元素符号表示该原子：表示个硫原子,硫元素,硫单质前面的数字的个数2Ca：表示个钙原子离子符号表示该离子2S 2-：表示 个硫离子2Ca 2：表示 个钙离子2SO4 2- ：表示 个硫酸根离子前面的数字的个数nOH：表示 n 个氢氧根离子化学式表示该分子2Fe 3：表示 个铁离子3Fe 2：表示 3 个亚铁离子2H2O：表示 个水分子前面的数字的个数2N2：表示 个氮分子nSO2：表示n 个二氧化硫分子元素符号表示该元素+2 正上方a ：表示钙元素的化合价为+2 价+1的符号、数字的化合价H2O：表示在水中氢元素的化合价价元素符号表示该离子2Fe：表示每个亚铁离子
6、带个单位正电荷右上方所带的电荷数SO4 2-：表示每个硫酸根离子带2 个单位的负电荷的符号、数字元素符号表示某物质的一个分H2O：每个水分子中含有个氢原子右下角的数字子中所含该原子的个数SO4 2-：表示每个硫酸根离子中含有4 个氧原子七、常见气体的检验气体检验方法实验现象O2将 带火星的木条伸入到集气瓶内木条复燃；H2点燃该气体, 在其火焰上方罩一冷而干燥的烧火焰呈淡蓝色色,烧杯内壁有CO 2杯；水雾生成；将气体通入到澄清的石灰水中；澄清石灰水变浑浊；CO1点燃,将产生的气体通入澄清的石灰水1火焰呈蓝色色,澄清石灰水变浑CH 4中； 2将该气体通入灼热的氧化铜,再浊 ； 2灼热的氧化铜变红色
7、色,石将产生的气体通入澄清的石灰水中；灰水变浑浊；点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将火焰呈淡蓝色色,干燥的烧杯内壁有空气附有 澄清的石灰水的烧杯罩上；水雾 生成,另一烧杯内壁澄清石灰水变浑浊；将燃着木条伸入集气瓶内；木条燃烧程度无变化；氮气将燃着木条伸入瓶内,再倒入少量澄清石灰燃着木条熄灭,澄清石灰水无明显水；变化；八、两种气体的试验室制法以及它们的区分：_精品资料_ 气体氧气（ O2）二氧化碳（ CO2）第 2 页,共 6 页药品高锰酸钾（KMnO 4）或二氧化锰（MnO 2）和氯石灰石（大理石）（CaCO 3）酸钾或双 氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO 2）和稀盐酸（ HCl）-
8、- - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学问点大全反应2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+O2CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 22KClO3 MnO MnO2 2KCl + 3O 22H2O2= 2H2O+O2原理仪器 装置操作 固（ +固） 或 固+液 固+液 组装仪器；检查装置气密性；组装仪器；检查装置气密性；装药品；固定试管； 加热；收集；装药品；（固定试管）步骤把导管移出水面；熄灭酒精灯；注入稀盐酸；收集；检验用带火星的木条伸进集气瓶内, 如木将气体通入澄清的石灰水,假如变浑浊, 证条复燃 , 证明是氧气；否就不是氧气
9、明是是二氧化碳；收集 方法验满 验纯 放置留意 事项排水法 不易溶于水 只能用向上排空气法向上排空气法 密度比空气大 密度比空气大 用带火星的木条, 平放在集气瓶口,用燃着的木条, 平放在集气瓶口, 如火焰熄如木条复燃 , 氧气已满 , 否就没满灭, 就已满；否就没满正放正放检查装置的气密性检查装置的气密性 不能用排水法收集 当用前 2 种药品制取时以下要留意 试管口要略向下倾斜 防止冷凝在不能用浓盐酸代替稀盐酸（由于浓盐酸有试管口的小水珠倒流入试管底部使 试管破裂 加热时应先使试管匀称受热,再集中在药 品部位加热；挥发性 , 会挥发出氯化氢气体）不能用硫酸代替稀盐酸（由于反应生成微溶于水的硫
10、酸钙掩盖在石灰石的表面,阻挡反应进一步进行）排水法收集完氧气后, 先撤导管后不能用碳酸钠代替石灰石（由于反应速率撤酒精灯 防止水槽中的水倒流, 使太快,难以收集气体）试管破裂 长颈漏斗的下端管口要插入液面下（防止生成的气体从长颈漏斗中逸出）；发生装置的导管不宜过长,稍伸出橡皮管即可；用排空气法收集气体时,导气管应伸入到集气瓶底部；九、常见化学方程式 一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：_精品资料_ 1. 镁在空气中燃烧：点燃 2Mg + O 2 2MgO 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4加热 2Cu + O 2 2CuO 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O3点燃 2H
11、2 + O 2 2H 2O 4P + 5O 2 点燃 2P 2O5第 3 页,共 6 页2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学问点大全7. 8. 9. 点燃硫粉在空气中燃烧：S + O 2 SO 2碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （ 2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O
12、2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 + O 2 加热14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O15. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合 :2H 2O2 2H 2O+O 216. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 22 17. 碳酸不稳固而分解：18. 高温煅烧石灰石：H 2CO 3 = H 2O + CO 2CaCO 3 高温 CaO + CO 2三几个氧化仍
13、原反应：19. 氢气仍原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 20. 木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 221. 焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO 222. 焦炭仍原四氧化三铁：2C+ Fe 3O4 高温 3Fe + 2CO 2加热23. 一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 224. 一氧化碳仍原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO 225. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢
14、气（置换反应）26. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H227. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 228. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H229. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 = Al 2SO 43 + 3H 230. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 231. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 232. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H233. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2A
15、lCl 3 + 3H 2（2）金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO 32 = CuNO 32 + Hg 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 = CuNO 32 + 2Ag （3）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水38 澄清石灰水变浑浊：CaOH 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐39 大理石与稀盐酸反
16、应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 240 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2五其它反应：41 二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O = H 2CO 342 二氧化碳通过酷热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO十、中学化学之三1、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子；2、不带电的三种微粒：分子,原子,中子；构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子；_精品资料_ 原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数第 4 页,共 6 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - -
17、- - - - - - - 学问点大全3、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的；4、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子；5、造成水污染的三种缘由：（1）工业“ 三废” 任意排放,（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 6、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）；7、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变；8、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫
18、的氧化物；9、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛（二氧化碳和水）；10、具有可燃性,仍原性的物质：氢气,一氧化碳,单质炭；11、具有可燃性的三种气体是：氢气（抱负）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）；12、 CO的三种化学性质：可燃性,仍原性,毒性；13、三大矿物燃料：煤,石油,自然气；（全为混合物）14、酒精灯火焰的三个部分：内焰,外焰,焰心；15、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯；16、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；17、过滤两次滤液仍浑浊
19、的缘由：滤纸破旧,仪器不洁净,液面高于滤纸边缘；18、药品取用的三不原就：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道；19、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气；20、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外仍有燃烧匙）十一、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：依据几种物质的不同性质,用试验的方法逐一区分的过程；假如只有两种物质,只要确定了一种,余下的就是另一种物质；（2）物质的推断：依据试验内容、步骤、现象以及物质的其它特点,通过推理确定未知物的成分 3 推断题常用的突破口（一）具有唯独性的物质、元素、相对分子质量a.最轻的气体H 2,相对分子质量最小的单质H
20、 2；Al ,其次是Fe b.常温常压下是液态,相对分子质量最小的氧化物H 2O ；c.空气中含量 按体积分数运算最多的气体是N2,其次是O2；d.地壳中含量最多的元素是O ,其次是Si ；含量最多的金属元素是e.组成化合物数量最多的元素是C ；（二） 以物质的颜色为突破口：、固体的颜色：_精品资料_ 1、红色固体： Cu（亮红色、紫红色）,红磷 P、Fe2O3 （红褐色）第 5 页,共 6 页2、紫黑色（暗紫色）固体： KMnO4 - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 学问点大全3、淡黄色固体： S 4、黑色固体：木炭（炭黑,活性炭）、溶液颜色：蓝色
21、溶液：含Cu 2+ 溶液C, CuO,铁粉 Fe, MnO2, Fe 3O4,浅绿色溶液：含Fe 2+溶液紫红色溶液： KMnO 4溶液黄色溶液：含Fe 3+溶液紫色溶液：石蕊溶液（其余液体为无色）（三）、以物质的状态为突破口：常见固体单质有 Fe、Cu、C、S 常见气体单质有 H2、N2、O2常见无色气体有 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2常温下呈液态的物质有 H2O、H2O2（四）、以物质的反应条件为突破口：点燃（有 O2参与的反应） ；通电（电解 H2O）；催化剂（H2O2分解制 O2、KClO3 分解制 O2）；高温（CaCO分解, C、CO仍原 CuO、Fe2O3）；加
22、热（ KCIO3、KMnO 4 等的分解, H2仍原 CuO、Fe2O3）（五）、以物质的现象为突破口：1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO 2；2、能使黑色 CuO变红（或红色 Fe2O3变黑）的气体是 H2或 CO,固体是 C；3、能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是 O2,熄灭的气体是 CO 2 或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2；4、能使白色无水 CuSO 4 粉末变蓝的气体是水蒸气；5、在 O2中燃烧火星四射的物质是 Fe,发出刺眼的白光的是 Mg 6、 在空气中燃烧生成 CO2和 H2O的物质是有机物,如 CH4、 C2H5OH等；7、在空气
23、中燃烧产生大量的白烟的物质是红磷（六）、以元素或物质之最为突破口：1、地壳中含量最多的元素是 O,含量最多的金属元素是 Al ；2、人体中含量最多的元素是 O； 3、 空气中含量最多的元素是 N；4、形成化合物最多的元素是 C； 5、质子数最少的元素是 H；6、相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2； 7 、相对分子质量最小的氧化物是 H2O；8、自然界中硬度最大的物质是金刚石； 9、人体中含量最多的物质是 H2O；10、最简洁的有机物是 CH4；（七）、火焰的颜色S 在 O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2、C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）；十二、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是由于碳原子排列不同；2、生铁和钢的性能不同：是由于含碳量不同；3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是由于分子构成不同；（氧气和臭氧的化学性质不同是由于分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是由于分子构成不同；）4、元素种类不同：是由于质子数不同；5、元素化学性质不同：是由于最外层电子数不同；_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 6 页