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1、盐类的水解高考化学第一轮复习高考化学第一轮复习江苏省金湖中学2021/8/8 星期日1点击考纲点击考纲:1、盐类水解离子方程式的书写、盐类水解离子方程式的书写;2、盐溶液酸碱性的比、盐溶液酸碱性的比较较3、影响盐类水解平衡移动的因、影响盐类水解平衡移动的因素素4、离子浓度大小的、离子浓度大小的比较比较5、盐类水解的应用、盐类水解的应用用用2021/8/8 星期日2一、盐的水解的实质：一、盐的水解的实质：盐类水解的基本原理盐类水解的基本原理盐中弱（弱酸阴离子或弱碱阳离子）离子与水盐中弱（弱酸阴离子或弱碱阳离子）离子与水电离出的电离出的H或或OH离子结合生成难电离（弱电解离子结合生成难电离（弱电解
2、质）的分子或离子，破坏水的电离平衡。质）的分子或离子，破坏水的电离平衡。二、盐类水解的条件：二、盐类水解的条件：盐必须溶于水；盐必须溶于水；盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。三、盐类水解规律：三、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强呈中性。都弱都水解，谁强显谁性，同强呈中性。四、盐类水解的基本特征：四、盐类水解的基本特征：盐类水解程度一般微弱；盐类水解程度一般微弱；盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；2021/8/8 星期日3 NH4Cl溶液中存在
3、的平衡有溶液中存在的平衡有 微粒种类有微粒种类有:这些微粒种类之间存在的等式关系有这些微粒种类之间存在的等式关系有 各离子浓度由大到小的各离子浓度由大到小的NH4+H2O NH3.H2O+H+H2O H+OH-分子分子:NH3.H2O、H2O离子离子:NH4+、OH-、H+、Cl-Cl-NH4+H+OH-电荷电荷:NH4+H+=Cl-+OH-物料物料:Cl-=NH4+NH3.H2OH2O H+OH-NH4Cl =Cl-+NH4+NH3.H2O2021/8/8 星期日4五、影响盐类水解的因素五、影响盐类水解的因素、温度：、温度：、浓度：、浓度：、溶液的酸、碱性：、溶液的酸、碱性：盐本身的性质盐本
4、身的性质1、内因：、内因：2、外因：、外因：盐的水解反应是吸热反应，升高盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。温度水解程度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。的水解。2021/8/8 星期日5填表填表:CH3COONa溶液改变下列条件溶液改变下列条件,填
5、写变化情况填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动 CH3COO-OH-水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大2021/8/8 星期日6六、盐类水解方程式的书写规律六、盐类水解方程式的书写规律 1、盐盐类类水水解解一一般般是是比比较较微微弱弱的的，通通常常用用“”表表示示，同时同时无沉淀和气体产生无沉
6、淀和气体产生。2、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步水水解程度比第二水解程度大。解程度比第二水解程度大。3、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，通通常常写写成成一一步完成。步完成。4、对对于于发发生生双双水水解解的的盐盐类类，因因水水解解彻彻底底，故故用用“=”，同时，同时有沉淀和气体产生有沉淀和气体产生。5、多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行水解和电离同步进行。2021/8/8 星期日7下列水解离子方程式不正确的是下列水解离子方程式不正确的是()1、NH4+H2O NH3.H2O+H+2、
7、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+3、SO32-+H2O HSO3-+OH-HSO3-+H2O H2SO3+OH-4、HCO3-+H2O H2CO3+OH-5、CO32-+2H2O H2CO3+2OH-6、An+nH2O A（OH）n+nH+7、Bn-+H2O HB（n1）-+OH52021/8/8 星期日8七、盐类水解的应用七、盐类水解的应用 1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸碱性的强弱酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。时，通常需改虑盐的水解。相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、Na
8、Ac、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等等溶溶液液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2021/8/8 星期日91.比较同浓度的下列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小值的大小:A.Na2CO3 _ CH3COONa ;B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ;D.FeCl2 _FeCl32、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 HCl CH3COOH NH4Cl Na
9、Cl CH3CooNa NH3.H2O NaOH Ba(OH)22021/8/8 星期日10盐类水解的应用盐类水解的应用25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中NH4+分分别别为为a、b、c（单单位位为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 2、比较盐溶液中各、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小离子浓度的相对大小时，时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。B2021/8/8
10、 星期日11 同种离子在不同溶液中离子浓度大小的同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较比较0.1mol/L的下列各溶液的下列各溶液,其中浓度由小其中浓度由小到大的顺序为到大的顺序为 NH4+:(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4S2-:Na2S NH42S NaHS NH4HS H2S 2021/8/8 星期日12 Na2CO3溶液加水稀释，下列呈上升溶液加水稀释，下列呈上升趋势的是（趋势的是（）A、CO32-B、OH-C、H+D、n（OH-）E、OH-/CO32-CDE 为了使为了使Na2S溶液中溶液中Na+/S2-接近于接近于2 1,可加入
11、的物质是可加入的物质是 ()A.盐酸盐酸 B.适量的适量的NaOH C.适量的适量的KOH D.适量的适量的NaHS溶液溶液C2021/8/8 星期日13向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入 0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中Na+=CH3COO-.此时溶液的此时溶液的pH值是值是 ()A.pH=7 B.PH7 C.pHS2-OH-HS-H+2021/8/8 星期日15 将将pH=3的盐酸和的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合后后,溶液中离子浓度大小关系是溶液中离子浓度大小关系是_NH4+Cl-OH-H+0.1mol/LNaOH和和0
12、.2mol/LCH3COOH等体积等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_CH3COO-Na+H+OH-将将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐盐酸混合后酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关溶液里各种离子物质的量浓度的关系是系是 ()A.Cl-+OH-=NH4+H+B.Cl-NH4+H+OH-C.H+OH-Cl-NH4+D.Cl-H+NH4+OH-AB2021/8/8 星期日16盐类水解的应用盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则
13、不阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。下列各组离子在溶液中能否大量共存下列各组离子在溶液中能否大量共存?说说明原因明原因.1.H+CH3COO-K+Cl-2.S2-Al3+Cl-Na+3.CO32-NO3-H+K+4.Cl-Ca2+NO3-CO32-5.Fe2+H+Cl-NO3-弱电解质弱电解质双水解双水解气体气体沉淀沉淀氧化还原氧化还原泡沫灭火机灭火原料：泡沫灭火机灭火原料：原理：原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2 NaHCO3和和Al2(SO4)32021/8/8 星期日174、配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液时，需考虑抑
14、制盐的时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。滴对应的强酸，来抑制盐的水解。盐类水解的应用盐类水解的应用 配置下列溶液应注意那些问题配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3 CuSO4 FeCl2 Na2S AgNO3 SnCl2 (加加HCl )(加加HCl.Fe)(加加HNO3 )(加加HCl.Sn)(H2SO4)(NaOH)2021/8/8 星期日18盐类水解的应用盐类水解的应用加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得等溶液时，得不到不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须
15、在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程中不断通入中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才能的水解，才能得到其固体。得到其固体。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。解，只能由干法直接反应制取。要制得较纯的要制得较纯的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加入的溶液中加入的试剂是（试剂是（）ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S B2021/8/8 星期日19盐类水解的应用盐类水解的应用铵态氮肥和草木灰不能混合施用
16、；磷酸二氢铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。CO32-+H2O HCO3-+OH-NH4+H2O NH3.H2O+H+NH4+CO32-+H2O HCO3-+NH3.H2ONH3.H2O NH3+H2O2021/8/8 星期日20 明矾能净水明矾能净水,Fe3+盐也能净水盐也能净水,试解释其原理试解释其原理,写出水解的离子方程式写出水解的离子方程式.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+热的
17、纯碱溶液去污效果更好热的纯碱溶液去污效果更好.过磷酸钙不宜与草木灰混合施用过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.Ca(H2PO4)2+K2CO3草木灰水解显碱性草木灰水解显碱性,使可溶使可溶的磷酸二氢钙转化为难溶的磷酸一氢钙和磷酸的磷酸二氢钙转化为难溶的磷酸一氢钙和磷酸钙钙.用有关的离子方程式和必要的文字说明用有关的离子方程式和必要的文字说明 CO32-+H2O HCO3-+OH-Q 温度升高温度升高,水解程度大水解程度大,OH-大大.2021/8/8 星期日21盐类水解的应用盐类水解的应用为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可
18、在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD2021/8/8 星期日22在蒸发皿中加热蒸于并灼烧在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是固体的是（）（）(A)氯化铝氯化铝 (B)碳酸氢钠碳酸氢钠 (C)硫酸镁硫酸镁 (D)高锰酸钾高锰酸钾 C2021/8/8 星期日23 已知一种酸已知一种酸HA，H+=1103mol/l。
19、一。一种碱种碱BOH，OH-=110-3mol/l等体积混和，等体积混和，所得溶液显碱性，则下列叙述正确的是所得溶液显碱性，则下列叙述正确的是 （）A、该酸一定为强酸、该酸一定为强酸 B、该酸一定为弱酸、该酸一定为弱酸C、该、该 碱一定为强碱碱一定为强碱 D、该、该 碱一定弱碱碱一定弱碱 生成的盐是否能水解若能，写出水解生成的盐是否能水解若能，写出水解的离子方程的离子方程 式式DB+H2O BOH+H+2021/8/8 星期日24下面提到的问题中下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确与盐的水解无关的正确说法是说法是 明矾可以做净水剂明矾可以做净水剂;实验室配制实验室配制FeCl3溶液溶液时时,
20、溶液时往往在溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸溶液中加入少量的盐酸;用用NaHCO3和和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火两种溶液可作泡沫灭火剂剂;在在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与态氮肥不能混合施用草木灰与态氮肥不能混合施用;比较比较NH4Cl和和Na2S等某些盐溶液的酸碱性等某些盐溶液的酸碱性 ()A.B.C.D.全有关全有关D2021/8/8 星期日25在常温下在常温下10mL pH10的的KOH溶溶液中，加人液中，加人pH4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好等于刚好等于7（假设反应前后体积不变）（假设反应前后体积不变），则对反
21、应后溶液的叙述正确的是（，则对反应后溶液的叙述正确的是（）A c（A）c（K）B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总总20mL D V总总20mLAD2021/8/8 星期日26常温下，常温下，0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液PH10，则发生，则发生水解的水解的CH3COO-数目占总数的百分数目占总数的百分数为，若在此溶液中滴数为，若在此溶液中滴加醋酸到溶液的加醋酸到溶液的PH7时，则溶液时，则溶液中中c(CH3COO-)与与c(Na+)的大小关的大小关系为系为_。c(CH3COO-)=c(Na+)1101 2021/8/8 星期日272021/8/8 星期日282021/8/8 星期日29