《高考化学 1.1 物质的分类及转化物质的分散系备考课件 苏教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 1.1 物质的分类及转化物质的分散系备考课件 苏教.ppt（41页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021/8/11 星期三12021/8/11 星期三2课程标准1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体是一种常见的分散系。了解丁达尔现象。考点展示1.相关概念辨析和物质所属类型的辨别。2.反应方程式的书写、辨析、运用；各类物质通性的应用。3.胶体与其他分散系的区别，以及胶体性质的实际应用。2021/8/11 星期三3一、物质的分类及转化1物质的分类(1)根据物质的存在状态根据存在状态分为物质、物质、物质。(2)根据物质的性能根据物质的导电性分为 、绝缘体。根据物质的溶解性分为 。气态气态液态液态固态固态导体导体半导体
2、半导体可溶性物质、微溶性物质、可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质难溶性物质2021/8/11 星期三4(3)根据物质的组成2021/8/11 星期三5(4)根据物质的性质碱性氧化物反应特点：，如CaO与HCl反应的化学方程式为：。酸性氧化物反应特点：，如CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式为：。与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水CaO2HCl=CaCl2H2O与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2021/8/11 星期三6想一想1由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？提示：不一定。同一元素可以形成不同单质，如O2和O3，二者混合为混合物。2021/8/1
3、1 星期三72常见物质之间的相互转化类型物质的转化类型化学方程式举例单质化合物2H2O2 2H2O碱性氧化物碱Na2OH2O=2NaOH酸盐HClNaOH=NaClH2O碱盐2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O酸性氧化物酸SO3H2O=H2SO4盐盐两种新盐BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl2021/8/11 星期三8(2)化学反应的几种类型根据反应物与生成物的类别及反应前后物质种类的多少，化学反应可分为、四种基本类型。根据反应前后元素化合价是否变化a氧化还原反应：有的反应。b非氧化还原反应：没有的反应。化合反应化合反应 分解反应分解反应置换置换反应反应复分解反应复分解反应元素
4、化合价发生变化元素化合价发生变化元素化合价发生变化元素化合价发生变化2021/8/11 星期三9二、物质的分散系1概念所形成的体系。2组成(1)分散质：的物质。(2)分散剂：的物质。3分类(1)依据：。一种或几种物质分散到另一种物质中一种或几种物质分散到另一种物质中被分散被分散溶解分散质溶解分散质分散质粒子的直径大小分散质粒子的直径大小2021/8/11 星期三10(2)类型 2021/8/11 星期三11想一想2丁达尔效应是物理变化还是化学变化？提示：物理变化。胶体中分散质的粒子直径介于溶液和浊液之间(109 m107 m)，该粒子恰好能对可见光产生散射作用，从侧面看到一条光路，并没有生成新
5、的物质，所以不是化学变化。2021/8/11 星期三12物质的分类2021/8/11 星期三132021/8/11 星期三14灵犀一点：氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如HNO3、H2SO4(浓)为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的H也有一定的氧化性。酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。2021/8/11 星期三15【案例1】某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合
6、物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()ABC D2021/8/11 星期三16【解析】本题考查物质的分类，难度适中。水煤气利用的原料为煤，煤是不可再生的能源，所以水煤气是不可再生的能源；盐酸与食醋是混合物，不是化合物；纯碱为碳酸钠，是盐不是碱。【答案】D2021/8/11 星期三17【规律方法】分类法是学习和研究物质及其变化的一种基本方法。对物质及其变化进行分类时要注意：无论对物质进行分类还是对化学反应进行分类，必须有分类标准，该分类标准必须能将所提供的物质或化学反应分成不同的类别，而不能有所遗漏。可以采用不同的分类标准进行分类，此时需要搞清楚不同分类标准下的物质
7、或化学反应之间的关系，以加深理解。2021/8/11 星期三18【即时巩固1】下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和C和 D2021/8/11 星期三19【解析】中液氯为单质；中碘酒和漂粉精不是胶体；中Na2O2为过氧化物。所以选B。【答案】B2021/8/11 星期三20各类物质之间的转化关系能否实现各类物质间的转化，要看各类物质的结构和性质，为方便掌握各类物质的性质规律，现总结如下：
8、1非金属单质(1)能与H2化合生成气态氢化物，例如：2021/8/11 星期三21(4)非金属之间可以发生置换反应，例如：非金属之间可以发生置换反应，例如：Cl22KI=2KClI22021/8/11 星期三22(5)有的可与水(或碱)反应，例如：2021/8/11 星期三23(2)较活泼金属能与酸(硝酸、浓硫酸除外)反应生成H2，例如：ZnH2SO4=ZnSO4H2(3)与盐发生置换反应，例如：FeCuSO4=FeSO4Cu(4)很活泼的金属能与水反应，例如：2Na2H2O=2NaOHH22021/8/11 星期三243酸性氧化物(1)能与碱性氧化物化合生成盐，例如：CO2Na2O=Na2C
9、O3(2)能与水反应生成相应的含氧酸，例如：SO3H2O=H2SO4有些酸性氧化物不能与H2O直接化合，如SiO2等。(3)能与碱发生反应生成盐和水，例如：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2021/8/11 星期三254碱性氧化物(1)能与水反应生成相应的氢氧化物，例如：CaOH2O=Ca(OH)2有些碱性氧化物不能与H2O直接化合，如CuO等。(2)能与酸反应生成盐和水，例如：CaO2HCl=CaCl2H2O2021/8/11 星期三265酸(1)与碱中和生成盐和水，例如：HClNaOH=NaClH2O(2)与某些盐反应生成新盐和新酸，例如：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O
10、2021/8/11 星期三276碱与某些盐反应生成新盐和新碱，例如：2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO47盐盐与盐之间可发生反应生成两种新盐，例如：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl2021/8/11 星期三28灵犀一点：有的金属氧化物属于酸性氧化物，如Mn2O7等；有的金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3等；有的非金属氧化物为不成盐氧化物，如CO、NO等。2021/8/11 星期三29【案例2】(2010福建理综)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3
11、2021/8/11 星期三30【答案】C2021/8/11 星期三31【规律方法】单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系如下：2021/8/11 星期三32A硅B硫C铜D铁【解析】本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。题目给出了具体转化关系和物质，将选项中的物质代入转化关系中验证即可。S与O2反应生成SO2，SO2再与H2O反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3，B项正确；A项中的SiO2、C项中的CuO及D项中的Fe3O4均不与H2O反应，故A、C、D都错。【答案】B2021/8/11 星期三33三种分散系分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小1
12、 nm1100 nm100 nm100 nm分散质粒子结构分子、离子少量分子或离子的结合体或大分子大量分子或离子聚集成的固体小颗粒大量分子或离子聚集成的液体小液滴特点均一、透明，稳定体系多数均一、透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层2021/8/11 星期三34粒子能否透过滤纸能能不能粒子能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3(胶体)、淀粉溶胶泥水、石灰乳牛奶、油漆2021/8/11 星期三35灵犀一点：胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。20
13、21/8/11 星期三36【案例3】下列说法中正确的是()不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数为2NA在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4溶液将有沉淀产生“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似A BC D2021/8/11 星期三37【解析】解答本题首先明确胶体是分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系，在此基础上理解胶体的性质，灵活应用丁达尔效应、胶体的聚沉、胶体的渗析去分析判断。氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子数为2NA，但氢氧化铁
14、胶体粒子是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，错；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液将有沉淀生成，正确；“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，正确。2021/8/11 星期三38【答案】D【思维深化】解答有关胶体知识的题目要注意以下几点：丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中分散质粒子直径的大小。2021/8/11 星期三39【即时巩固3】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能不具有的性质是()不能全部透过半透膜产生丁达尔效应所得混合物是胶状液体所得物质一定是悬浊液A BC D2021/8/11 星期三40【解析】“纳米材料”的直径在胶体粒子直径范围内，因此，“纳米材料”分散到分散剂中，所得混合物为胶体，具有胶体的性质，、不正确。【答案】C2021/8/11 星期三41