《高二化学酸碱中和滴定课件 新课标 人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学酸碱中和滴定课件 新课标 人教.ppt（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四节第四节 酸碱中和滴定酸碱中和滴定2021/8/11 星期三1写出以下几个反应的方程式写出以下几个反应的方程式:1.HCl+NaOH 2.H2SO4+NaOH 3.H3PO4+NaOH 2021/8/11 星期三2写出以下几个反应的方程式写出以下几个反应的方程式:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O2021/8/11 星期三3 问题问题 酸和碱反应的实质是什么？酸和碱反应的实质是什么？2021/8/11 星期三4酸碱中和滴定酸碱中和滴定原理原理 根据酸碱中和反应的实质：根据酸碱中和反应的实
2、质：H H+OH+OH=H=H2 2O O 即即C C标准标准V V标准标准=C=C待测待测V V待测待测 得得 出出C C待测待测=2021/8/11 星期三5 课课堂堂练练习习 用用0.1100mol/L0.1100mol/L的的HClHCl溶溶液液滴滴定定23.00mL23.00mL未未知知浓浓度度的的NaOHNaOH溶溶液液，滴滴定定完完成成时时，用用去去HClHCl溶溶液液29.00mL29.00mL。通通过过中中和和滴滴定测得定测得NaOHNaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？问题问题44酸碱中和滴定应用了什么原理？酸碱中和滴定应用了什么原理？2021/8/1
3、1 星期三6 解：解：HCl +NaOH =NaCl+H HCl +NaOH =NaCl+H2 2O O 1mol 1mol 1mol 1molc(HCl)c(HCl)VHCl(aq)c(NaOH)VHCl(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)VNaOH(aq)c(NaOH)=c(NaOH)=思思考考 把把上上题题中中HClHCl改改成成H H2 2SOSO4 4，则则NaOHNaOH的的物物质的量浓度为多少？质的量浓度为多少？=0.1400mol/L=0.1400mol/L返回返回2021/8/11 星期三7 解：H2SO4 +2NaOH =Na2SO4+2H2O 1mol 2molc(H
4、2SO4)VH2SO4(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=0.2800mol/L2021/8/11 星期三8一、酸碱中和反应原理1.实质：H+OH-=H2O2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。问题3什么是酸碱中和滴定？2021/8/11 星期三9问题5运用这种方法的关键问题是什么？3.3.原理原理:在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。2021/8/11 星期三104.
5、关键：准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。问题6测定溶液体积的仪器有哪些？2021/8/11 星期三115.仪器量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管问题1量筒和滴定管有何不同量筒和滴定管有何不同?问题2如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？问题3滴定管精确到多少毫升？可估计到多少毫升？2021/8/11 星期三12问题10量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？问题9量筒和滴定管哪个更精确一些？锥形瓶（盛待测液）2021/8/11 星期三13问题11用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？2021/8/11 星期三14酸碱指示剂：酚酞6.试剂变色范围(pH8.2)(8.2pH1
6、0.0)显色 无色 粉红色 红色 问题12酚酞作指示剂，用碱滴定酸，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？2021/8/11 星期三154.演示酸碱中和滴定的过程：（用已知物质的量浓度的氢氧化钠滴定未知物质的量浓度的盐酸）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵洗涤滴定管、（移液管）、锥形瓶 标准：内壁不挂水珠。装液 读数时要注意：滴定管要直立；装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视；必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。2021/8/11 星期三16用滴定管（或移液管）移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀
7、。注意：不能用待测液洗涤滴定管。进行滴定滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，即为滴定终点计算。HCl+NaOH=NaCl+H2O滴定次数滴定次数 待碱测溶液体积（待碱测溶液体积（mLmL）标准酸溶液的体积（标准酸溶液的体积（mL)mL)滴定前刻度滴定前刻度 滴定后刻度滴定后刻度 体积体积 1 1 2 2 3 3演示演示实验实验2021/8/11 星期三17检漏检漏-溶液润洗溶液润洗-蒸馏水蒸馏水洗洗-灌灌液液-排气泡排气泡-调整液面并记录调整液面并记录-放出待测液放出待测液-加指示剂加指示剂-滴定滴定-记录记录-计算计算操作步骤操作步骤:2021/8/11 星期三181.下列仪器中没有零刻度的
8、是()A.温度计 B.量筒C.滴定管 D.托盘天平游码标尺2.准确量取25.00mL溶液可选取的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管理50mL碱式滴定管2021/8/11 星期三193.酸碱完全中和时酸碱完全中和时,它们一定相等的是它们一定相等的是()A.质量质量 B.物质的量物质的量C.物质的量浓度物质的量浓度 D.H+和和OH-的物质的量的物质的量4.物质的量浓度相同物质的量浓度相同,体积也相同的一元酸和体积也相同的一元酸和一元碱相互反应恰好中和一元碱相互反应恰好中和,溶液一定显溶液一定显()A.碱性碱性 B.酸性酸性 C.中性中性 D.无法判断无法判断2021
9、/8/11 星期三205.下列仪器使用前不需要检验是否漏水的是()A.分液漏斗B.移液管C.滴定管D.容量瓶B2021/8/11 星期三216.以下有关酸碱中和滴定实验的操作以下有关酸碱中和滴定实验的操作,正确的是正确的是()A.中和滴定时中和滴定时,眼睛应始终注视滴定管中液体眼睛应始终注视滴定管中液体,并并与管中液体的凹液面最低点保持水平与管中液体的凹液面最低点保持水平.B.用右手控制旋塞或橡皮管用右手控制旋塞或橡皮管,左手振荡锥形瓶左手振荡锥形瓶.C.眼睛要注视着锥形瓶中溶液颜色的变化眼睛要注视着锥形瓶中溶液颜色的变化.D.滴定管用蒸馏水洗净后滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准液进行直接装
10、入标准液进行滴定滴定.C2021/8/11 星期三22三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）HnA +n NaOH=nNaA+nH2O 1mol nmol C酸V酸 C碱V碱 C碱=2021/8/11 星期三23C碱=用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗摇动锥形瓶时有液体外溅滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视移液管内液体未达所需刻度理由:待测碱液浓度变稀，V酸用量减少 标准酸用量减少，即V酸用量减少V酸读数减少V碱变小，引起V酸变少2021/8/11 星期三24用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已
11、变色滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色酸式滴定管漏液酸式滴定管漏液有液滴滴在锥形瓶外有液滴滴在锥形瓶外锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由理由:标准酸溶液变稀，标准酸溶液变稀，V酸用量增多酸用量增多标准酸用量过多，即标准酸用量过多，即V酸增多酸增多标准酸用量增多，即标准酸用量增多，即V酸增多酸增多标准酸用量增多，即标准酸用量增多，即V酸增多酸增多V碱增多，引起碱增多，引起V酸增多酸增多尖嘴部分被充满后，使尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大酸读数增大标准酸用量增多，即标准酸用量增多，即V酸增多酸增多C碱=2021/8/11 星期三25A:酸酸 B:碱碱n(A)/n(B)=(A)/(B)n=cv2021/8/11 星期三262021/8/11 星期三27