《湖南省长郡中学高三化学二轮复习：《钠及其化合物》课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长郡中学高三化学二轮复习：《钠及其化合物》课件.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、钠及其化合物钠及其化合物2021/8/8 星期日1二、钠的氧化物二、钠的氧化物Na2O与与Na2O2的十大差异：的十大差异：1.颜色差异颜色差异：Na2O为白色固体，为白色固体，Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体2.结构差异：结构差异：Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中含有中含有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-，过氧根离子。，过氧根离子。3.氧元素价态差异：氧元素价态差异：4.稳定性差异：稳定性差异：Na2O不稳定，能继续与氧气反应生不稳定，能继续与氧气反应生成成Na2O2，Na2O2比较稳定。比较稳定。2021/8/8 星期日25.5.属类差异：
2、属类差异：Na2O不稳定，能继续被氧气氧化为不稳定，能继续被氧气氧化为Na2O2，Na2O2比较稳定。比较稳定。6.6.化学性质差异：化学性质差异：与水反应：与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（标方向、数目）（标方向、数目）与与CO2反应：反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸的反应：与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2对比以上反应，主要有二方面差异：对比以上反应，主要有二方面差异：反应产物差异，反应产物差异，Na2O2参加的反应中有参
3、加的反应中有O2产生；产生；反应类型差异，反应类型差异，Na2O参与的反应为非氧化还原反应。参与的反应为非氧化还原反应。2021/8/8 星期日37.氧化还原差异氧化还原差异：Na2O一般不表现氧化性，但有一一般不表现氧化性，但有一定还原性如：定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现主要表现氧化性（也就是氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。所以应小心使用。8.漂白作用的差异：漂白作用的差异：Na2O无漂白作用，无漂白作用，Na2
4、O2是漂是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。9.制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。10.用途差异：用途差异：Na2O用途不广泛，用途不广泛，Na2O2用途比较用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。2021/8/8 星期日4Na2O2与水反应的实验探究问题与水反应的实验探究问题2021/8/8 星期日5实验程序实验程序实验程序实验程序实验操作实验操作实验操作实
5、验操作实验现象实验现象实验现象实验现象实验结论实验结论实验结论实验结论 实验实验实验实验1111过氧化过氧化过氧化过氧化钠与水的反应钠与水的反应钠与水的反应钠与水的反应将水滴入盛有过氧将水滴入盛有过氧将水滴入盛有过氧将水滴入盛有过氧化钠的试管，用带化钠的试管，用带化钠的试管，用带化钠的试管，用带火星的木条检验火星的木条检验火星的木条检验火星的木条检验反应很激烈，有大反应很激烈，有大反应很激烈，有大反应很激烈，有大量气体放出，能使量气体放出，能使量气体放出，能使量气体放出，能使该木条复燃该木条复燃该木条复燃该木条复燃 实验实验实验实验22把实验把实验把实验把实验1 1所得的溶液分所得的溶液分所得
6、的溶液分所得的溶液分成两份成两份成两份成两份一份中加入酚酞试一份中加入酚酞试一份中加入酚酞试一份中加入酚酞试液，加水稀释液，加水稀释液，加水稀释液，加水稀释溶液显红色，半分溶液显红色，半分溶液显红色，半分溶液显红色，半分钟内褪至无色，均钟内褪至无色，均钟内褪至无色，均钟内褪至无色，均无红色再现无红色再现无红色再现无红色再现在另一份溶液中滴在另一份溶液中滴在另一份溶液中滴在另一份溶液中滴加紫色石蕊试液加紫色石蕊试液加紫色石蕊试液加紫色石蕊试液溶液变蓝色且长时溶液变蓝色且长时溶液变蓝色且长时溶液变蓝色且长时间不褪间不褪间不褪间不褪过氧化钠与水反应系列实验的研究报告过氧化钠与水反应系列实验的研究报告
7、2021/8/8 星期日6重要说明重要说明1.H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的红色能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的红色从反应体系中消失，且这种结构的破坏是不可逆的。因从反应体系中消失，且这种结构的破坏是不可逆的。因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样，来检验过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。若要那样，来检验过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。若要进行这样的验证，必须先加催化剂进行这样的验证，必须先加催化剂MnO2直到无气体产生，直到无气体产生，静置后取上层清夜再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液静置后取上层清夜再滴加酚酞
8、，才能获得稳定红色溶液-表示有表示有NaOH生成。生成。2.石蕊的分子结构比酚酞分子结构稳定；石蕊的分子结构比酚酞分子结构稳定；3.H2O2的氧化性在加热时比常温下强；的氧化性在加热时比常温下强；4.Na2O2与水的反应中，以生成与水的反应中，以生成H2O2的反应为主。的反应为主。5.酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色。过氧化钠与水作用后滴加少许酚酞变红后褪色，原因是反应生色。过氧化钠与水作用后滴加少许酚酞变红后褪色，原因是反应生成的成的H2O2的漂白作用和所得的碱液较浓两种因素的影响。的漂白作用和所得的碱液较浓两
9、种因素的影响。2021/8/8 星期日7三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐1.1.俗名差异：俗名差异：NaNa2 2COCO3 3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；天然碱等；NaHCONaHCO3 3俗名小苏打。俗名小苏打。2.2.溶解性差异：二者均溶解于水，但溶解性差异：二者均溶解于水，但NaNa2 2COCO3 3的的溶解度大于溶解度大于NaHCONaHCO3 3的。的。问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中通入过量中通入过量COCO2 2后有什么现象？原因？后有什么现象？原因？3.3.水解程
10、度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但液显碱性，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3的。的。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。2021/8/8 星期日84.4.热稳定性差异：热稳定性差异：NaNa2 2COCO3 3很稳定，一般不分解；很稳定，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不稳定，受热分解。不稳定，受热分解。5.5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+
11、H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2从反应过程看：从反应过程看：COCO3 32-2-HCOHCO3 3-HH2 2COCO3 3HH2 2O+COO+CO2 2因此因此跟相同浓度的强酸反应产生跟相同浓度的强酸反应产生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3的。因此泡沫灭火剂常用的。因此泡沫灭火剂常用NaHCONaHCO3 3。6.6.与碱反应差异：与碱反应差异：NaNa2 2COCO3 3不能与碱发生中和反应，不能与碱发生中和反应，NaHCONaHCO3
12、 3中含有没完全中和的中含有没完全中和的H H+，故能继续与碱反应。，故能继续与碱反应。HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O2021/8/8 星期日97.7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、BaBa（OHOH）2 2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，NaHCONaHCO3 3与石灰水、与石灰水、Ba Ba（OHOH）2 2溶液还涉及量的问题溶液还涉及量的问题8.8.与与CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反应差异：分别向等溶液的反应差异：
13、分别向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液，溶液，Na Na2 2COCO3 3溶溶液产生沉淀，但液产生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很难产生沉淀。很难产生沉淀。故常用加入与故常用加入与CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的方法鉴别等溶液的方法鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 39.9.用途差异：用途差异：NaNa2 2COCO3 3广泛用于玻璃、制皂、造纸、广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO
14、NaHCO3 3用于泡沫灭用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。2021/8/8 星期日10碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多加入等浓度等体积的盐酸，反
15、应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。碳酸氢钠。4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）的）的PH值，碳酸钠溶液的值，碳酸钠溶液的PH在在12左右，而碳酸氢钠溶液左右，而碳酸氢钠溶液的的PH在在8左右。左右。2021/8/8 星期日11俗名：烧碱、火碱、苛性钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体
16、物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体化学性质：化学性质：具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应（与盐反应,如如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）与某些非金属单质反应：与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等等与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）四、氢氧化钠四、氢氧化钠2021/8/8
17、 星期日12NaOH的保存：的保存：NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）碳气体）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱腐蚀玻璃碱腐蚀玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固体的称量：将其放在烧杯内，快固体的称量：将其放在烧杯内，快速称量。速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂燥剂2021/8/8 星期日137、氢氧化钠的制法：、氢氧化钠的制法：常用电解饱和食盐水的方法。常用电解饱和食盐
18、水的方法。2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 饱和饱和Na2CO3溶液与石灰粉末溶液与石灰粉末 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH通电2021/8/8 星期日14补充知识补充知识、工业制纯碱的方法、工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法：基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：基本步骤：制得饱和食盐水制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体基本反应：基本反应：NH
19、3+CO2+H2O=NH4+HCO3-NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-总反应：总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O2021/8/8 星期日15补充知识补充知识 钠的其他化合物钠的其他化合物化学式化学式俗名俗名俗名俗名用途用途用途用途NaCl食盐食盐食盐食盐调味料、化工原调味料、化工原调味料、化工原调味料、化工原料料料料Na2SiO3水玻璃水玻璃水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、去污、耐火材料、去污、耐火材料、矿物胶矿物胶矿物胶矿物胶Na2SO410H2O芒硝芒硝芒硝芒硝缓泻剂缓泻剂缓泻剂缓泻剂Na2S2O
20、310H2O大苏打、海大苏打、海大苏打、海大苏打、海波波波波照相定影剂照相定影剂照相定影剂照相定影剂2021/8/8 星期日16它们原子半径的变化规律是：它们还原性的变化规律是：它们熔点、沸点的变化规律是：它们的密度的变化规律:原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大一、碱金属元素的变化规律（按Li Na K Rb Cs 的顺序）还原性逐渐增强还原性逐渐增强熔点、沸点逐渐降低熔点、沸点逐渐降低碱金属元素碱金属元素2021/8/8 星期日17 二、碱金属的相似性和递变性二、碱金属的相似性和递变性 结构的相似性和递变性结构的相似性和递变性 相似性：相似性：最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层只有
21、一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成一个电子，形成+1+1价的离子。价的离子。递变性：递变性：电子层数：电子层数：LiNaKRbCs LiNaKRbCs 原子半径原子半径LiNaKRbCsLiNaKRbCs 碱金属的物理性质碱金属的物理性质相相似似性性：银银白白色色（铯铯略略带带金金色色）;硬硬度度小小;密度小密度小;熔点低熔点低;导热、导电导热、导电递变规律：从锂到铯递变规律：从锂到铯密度呈减小趋势（但钾反常）密度呈减小趋势（但钾反常）熔点、沸点逐渐降低熔点、沸点逐渐降低2021/8/8 星期日18化学性质化学性质：从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，
22、金属性逐渐增强：LiNaKRbCsLiNaKRbCs均均为为活活泼泼金金属属，是是强强还还原原剂剂能与水剧烈反应能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强LiOHNaOHKOHRbOHCsOHLiOHNaOHKOHRbOHCsOH。在空气中迅速被氧化在空气中迅速被氧化从锂到铯反应越来越剧烈，生成物越来越复杂：锂：氧化物钠：氧化物；过氧化物钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。2021/8/8 星期日19三、碱金属的焰色反应三、碱金属的焰色反应2021/8/8 星期日20焰色反应焰色反应某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。1、用途：、用途：检验金属和金属离子的存在检验金属和金属离子的存在 2、实验操作要点、实验操作要点 洗、烧、蘸、烧、洗、烧洗、烧、蘸、烧、洗、烧 3、记住、记住：钾（透过蓝色钴玻璃）：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色反应颜色。、钠焰色反应颜色。2021/8/8 星期日212021/8/8 星期日22