《海南省儋州市第一中学高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热能源课件 新人教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省儋州市第一中学高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热能源课件 新人教选修4.ppt（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2 125、101 kPa时，时，1 mol纯物质完全燃烧纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃燃烧热烧热，单位是，单位是“kJ/mol”。2稳定氧化物的含义稳定氧化物的含义是指：是指：生成的氧化物生成的氧化物不能再燃烧，不能再燃烧，该氧化物在该氧化物在25、101 kPa时为稳时为稳定聚集状态。如定聚集状态。如CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。2021/8/8 星期日3 3文字描述可燃物的文字描述可燃物的燃烧热时用燃烧热时用“正值正值”，如甲烷的燃烧热为如甲烷的燃烧热为8
2、90 kJ/mol。4太阳能、风能、地热能、核能、氢能、太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于生物质能属于新能源新能源。2021/8/8 星期日4 自学教材自学教材填要点填要点 1概念概念 101 kPa时，时，纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成 时所放出的热量。时所放出的热量。2单位单位 燃烧热属于反应热的一种，单位为燃烧热属于反应热的一种，单位为“”。1 mol稳定氧化物稳定氧化物kJ/mol2021/8/8 星期日5 3.意义意义 25时，甲烷的燃烧热为时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，热化学方程式为：，热化学方程式为：_ 表示表示 甲烷完全燃烧生成甲烷完全燃烧生成
3、CO2(g)和和H2O(l)时放出时放出890.31 kJ的热量。的热量。1 mol CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol。2021/8/8 星期日6 师生互动师生互动解疑难解疑难(1)对燃烧热的理解：对燃烧热的理解：外界条件：外界条件：25、101 kPa；可燃物用量：可燃物用量：1 mol；燃烧结果：燃烧结果：CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)；表示方法：表示方法：燃烧热是反应热的一种，燃烧热是反应热的一种，H均小于均小于零，文字叙述燃烧热时用零，文字叙述燃烧热时用“正值正值”或或H表示，如甲表示，如甲烷的烷的燃烧热燃烧热为为 890
4、.31 kJ/mol或或H890.31 kJ/mol。2021/8/8 星期日72021/8/8 星期日8(3)燃烧热和中和热的比较：燃烧热和中和热的比较：燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点能量变化能量变化放热反应放热反应H及其及其单单位位H0，单单位均位均为为“kJ/mol”不不同同点点反应物的量反应物的量可燃物为可燃物为1 mol不一定为不一定为1 mol生成物的量生成物的量不确定不确定生成的水为生成的水为1 mol燃烧热燃烧热中和热中和热不不同同点点含含义义101 kPa时时，1 mol纯纯物物质质完全燃完全燃烧烧生成生成稳稳定的氧化物定的氧化物时时所放出所放出的的热热量量在稀溶液里，
5、酸与碱发在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成生中和反应生成1 mol水时所放出的热量水时所放出的热量2021/8/8 星期日91判断下列描述的正误判断下列描述的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。()(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。()(3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。的燃烧热。()(4)1
6、2 g碳在碳在O2中燃烧产生稳定的中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为气体，放出的总热量为碳的燃烧热。碳的燃烧热。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)2021/8/8 星期日10 自学教材自学教材填要点填要点 1概念概念2021/8/8 星期日11煤煤石油石油天然气天然气酸雨酸雨温室效应温室效应2021/8/8 星期日12 3新能源新能源 (1)类别：新能源主要包括：类别：新能源主要包括：、地热能、风能、海洋能和生物质能。地热能、风能、海洋能和生物质能。(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。少污染。太阳能太阳能氢能氢能2021/8/8
7、 星期日13 师生互动师生互动解疑难解疑难 能源的分类能源的分类按转换按转换过程分过程分按利用按利用历史分历史分按性质分按性质分一次一次能源能源常规常规能源能源可再生能源可再生能源水能水能不可再生资源不可再生资源煤、石油、天然气等煤、石油、天然气等新能新能源源可再生能源可再生能源太阳能、地热、沼气、太阳能、地热、沼气、潮汐能、风能等潮汐能、风能等不可再生能源不可再生能源核能等核能等二次能源二次能源电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等余热等2021/8/8 星期日142关于能源的利用，下列说法中错误的是关于能源的利用，下列说法中错误的是()A由于我国煤和石油
8、的储量十分丰富，所以太由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要阳能和核能的开发在我国并不十分重要B能源的利用过程，实质上是能量的转化和传能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程递过程C现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气天然气D煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能阳能解析：解析：我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用后不能再生。所以开发和利用新能源，特别是核能和太用后不能再生。所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能，
9、是解决能源问题的出路，四种说法中，错误的是阳能，是解决能源问题的出路，四种说法中，错误的是A。答案：答案：A2021/8/8 星期日15主题主题1：燃烧热概念中燃烧热概念中“稳定氧化物稳定氧化物”的含义是什么的含义是什么？是不是高价态的氧化物比低价态的更稳定？是不是高价态的氧化物比低价态的更稳定？甲甲可燃物中碳元素完全燃烧生成的是可燃物中碳元素完全燃烧生成的是CO2(g)而不而不是是CO(g)乙乙可燃物中氢元素完全燃烧生成的是可燃物中氢元素完全燃烧生成的是H2O(l)而不是而不是H2O(g)丙丙并不是高价态的氧化物一定比低价态的稳定，并不是高价态的氧化物一定比低价态的稳定，如硫元素燃烧生成的稳
10、定氧化物是如硫元素燃烧生成的稳定氧化物是SO2(g)而不而不是是SO3(g)2021/8/8 星期日16主题主题2：提高煤燃烧效率的措施有哪些？提高煤燃烧效率的措施有哪些？甲甲 通入过量的氧气、使燃料充分燃烧通入过量的氧气、使燃料充分燃烧乙乙将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积，提高燃将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积，提高燃烧效率烧效率丙丙 将煤气化或液化，提高燃烧效率将煤气化或液化，提高燃烧效率2021/8/8 星期日172021/8/8 星期日18 例例1(2011杭州统考杭州统考)下列热化学方程式中下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是的数值表示可燃物燃烧热的是 ()AH2(g)Cl
11、2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol 解析解析燃烧热是指燃烧热是指1 mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。物时所放出的热量。A中氧化剂为中氧化剂为Cl2，B中中H2O为气态，为气态，C中中H2为为2 mol。故只有。故只有D正确。正确。答案答案D2021/8/8 星期日19书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要书写或判断表示燃烧热的热化
12、学方程式要做到做到“四看四看”：一看可燃物的化学计量数一看可燃物的化学计量数是否为是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为是否为H2O(l)。四看四看H是否为是否为“”及单位及单位是否正确。是否正确。2021/8/8 星期日202021/8/8 星期日21由此判断，正丁烷的燃烧热为由此判断，正丁烷的燃烧热为 ()A2 878 kJ/molB2 658 kJ/molC1 746 kJ/mol D1 526 kJ/mol答案：答案：A2021/8/8 星期日22 例例2已知在一
13、定条件下，已知在一定条件下，CO的燃烧热为的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为的燃烧热为890 kJ/mol，由，由1 mol CO和和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为烧，释放的热量为()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ2021/8/8 星期日23 解析解析1 mol CO完全燃烧放出的热量为完全燃烧放出的热量为1 mol283 kJ/mol283 kJ。3 mol CH4完全燃烧放完全燃烧放出的热量为出的热量为3 mol890 kJ/mol2 670 kJ。释放的。释放的
14、总热量为总热量为283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。答案答案B2021/8/8 星期日24有关燃烧热的计算有关燃烧热的计算 (1)可燃物完全燃烧产生的热量可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量可燃物的物质的量燃烧热，燃烧热，即即Q放放n可燃物可燃物|H|。(2)根据物质燃烧的热化学方程式计算。根据物质燃烧的热化学方程式计算。2021/8/8 星期日252021/8/8 星期日26相同质量的相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，完全燃烧时，放出热量最少的是放出热量最少的是 ()AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)2021/8/8 星期日272021/
15、8/8 星期日28答案：答案：B2021/8/8 星期日29 例例3煤的气化是实施节能环保的一项重要措煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ/mol2021/8/8 星期日30下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 ()A水煤气只能用作燃料水煤气只
16、能用作燃料B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的等质量的CO和和H2完全燃烧时，前者放热多完全燃烧时，前者放热多D由由反应可以确定反应可以确定H2的燃烧热为的燃烧热为241.8 kJ/mol2021/8/8 星期日31 解析解析水煤气在工业上还可用作还原性气体，故水煤气在工业上还可用作还原性气体，故A项错；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为项错；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为CO2和和H2O，比煤直接燃烧污染小，故比煤直接燃烧污染小，故B正确；通过正确；通过、反应可以计反应可以计算得出，等质量的算得出，等质量的H2比比CO完全燃烧放热多，故
17、完全燃烧放热多，故C错误；错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D错误。错误。答案答案B2021/8/8 星期日32 解决能源短缺的主要措施：解决能源短缺的主要措施：提高能源的利用率；提高能源的利用率；开发新能源；开发新能源；节约现有能源。节约现有能源。2021/8/8 星期日33提示：提示：氢能有三大优氢能有三大优点：点：单位质量的氢单位质量的氢气燃烧热值高，气燃烧热值高，资资源丰富，源丰富，产物是水，产物是水，无污染。缺点：储存无污染。缺点：储存和运输困难。和运输困难。用氢气作能源用氢气作能源有哪些优点和缺点？有哪些优点和缺点？2021/8/8 星期日342021/8/8 星期日35