《人教版福建省上杭县高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 盐类的水解复习课（第2课时）课件 鲁科选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版福建省上杭县高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 盐类的水解复习课（第2课时）课件 鲁科选修4.ppt（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、微粒观指导下化学复习课微粒观指导下化学复习课盐类的水解能分析盐溶液中存在的粒子并知道其产生的来源；能分析盐溶液中存在的粒子并知道其产生的来源；能掌握盐溶液中各粒子之间存在的定量关系；能掌握盐溶液中各粒子之间存在的定量关系；会从微粒的角度分析解决盐溶液的有关问题并能会从微粒的角度分析解决盐溶液的有关问题并能进行迁移。进行迁移。【学习目标】【问题思考一问题思考一】往一定浓度往一定浓度Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红。请分析：溶液中滴加酚酞，溶液变红。请分析：1.Na2CO3溶液中有哪些微粒（包括分子和离子）存在？溶液中有哪些微粒（包括分子和离子）存在？它们是如何产生的？请用化学用语表示它们产生
2、的过程。它们是如何产生的？请用化学用语表示它们产生的过程。2.Na2CO3溶液变红的原因是什么？溶液变红的原因是什么？如果想让溶液中如果想让溶液中CO32-减少，可采取的措施有哪些？减少，可采取的措施有哪些？【分析思维分析思维】CO32-+H2O HCO3-+OH-，而，而CO32-=n(CO32-)/V1.使使n(CO32-)减小：减小：升高温度或加入盐酸使水解平衡向右移动升高温度或加入盐酸使水解平衡向右移动 加入加入CaCl2或或BaCl2等沉淀剂等沉淀剂2.使溶液体积使溶液体积V增大：加水增大：加水【小结】盐溶液中的粒子来源于盐在水作用下的电离及电离产生的粒子与水的相互作用，这些相互作用
3、存在平衡状态且平衡是动态的【问题思考二问题思考二问题思考二问题思考二】NaNa2 2COCO3 3溶液中的各微粒物质的量浓度间存在哪些定量溶液中的各微粒物质的量浓度间存在哪些定量溶液中的各微粒物质的量浓度间存在哪些定量溶液中的各微粒物质的量浓度间存在哪些定量关系？关系？关系？关系？请同学们写出尽可能多的关系式。请同学们写出尽可能多的关系式。请同学们写出尽可能多的关系式。请同学们写出尽可能多的关系式。Na2CO3溶液中各微粒物质的量浓度间的定量关系：溶液中各微粒物质的量浓度间的定量关系：1.Na+H+=OH-+2CO32-+HCO3-2.1/2Na+=CO32-+HCO3-+H2CO33.H+O
4、H-=Kw 4.H+HCO3-/H2CO3=Ka1 5.H+CO32-/HCO3-=Ka2 6.HCO3-OH-/CO32-=Kh1=Kw/Ka27.OH-H2CO3/HCO3-=Kh2=Kw/Ka1【小结小结】盐溶液中定量关系主要包括：守恒关系及平盐溶液中定量关系主要包括：守恒关系及平衡常数关系衡常数关系【当堂练习当堂练习】常温下，用常温下，用0.1molL-1NaOH溶液吸收溶液吸收SO2得到得到pH9的的Na2SO3溶液，试计算溶液，试计算此此Na2SO3溶液中溶液中 HSO3-+2 SO32-=molL-1(列算式表示列算式表示)，SO32-/HSO3-_(常温下常温下H2SO3的电离
5、平衡常数的电离平衡常数Ka11.2102，Ka25.6108)0.1+109_ 10556【小结小结小结小结】分析盐溶液中问题的一般思路：分析盐溶液中问题的一般思路：分析盐溶液中问题的一般思路：分析盐溶液中问题的一般思路：解决解决解决解决有关有关有关有关问题问题问题问题分析水溶液分析水溶液分析水溶液分析水溶液中存在的微中存在的微中存在的微中存在的微粒及其来源粒及其来源粒及其来源粒及其来源通过通过通过通过 分析物分析物分析物分析物质的电离、质的电离、质的电离、质的电离、水解行为水解行为水解行为水解行为分析微粒之间分析微粒之间分析微粒之间分析微粒之间的定量关系的定量关系的定量关系的定量关系通过分析
6、电荷通过分析电荷通过分析电荷通过分析电荷守恒、元素守守恒、元素守守恒、元素守守恒、元素守恒及平衡常数恒及平衡常数恒及平衡常数恒及平衡常数【问题解决问题解决】下列关于下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为溶质的电离方程式为NaHCO3 NaHCO32B.25 时，加水稀释后，时，加水稀释后，n(H)与与n(OH)的乘积变大的乘积变大 C.离子浓度关系：离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D.温度升高，温度升高，c(HCO3)增大增大B【迁移应用迁移应用】往往5ml 0.1molL-1NaHCO3溶液（
7、溶液（pH=8.3）中加入）中加入5ml 0.1molL-1的的CaCl2溶液（忽略混合后溶液体积变化）溶液（忽略混合后溶液体积变化）(已知：已知：H2CO3:Ka14.3107,Ka25.61011 CaCO3:Ksp 2.9 107 )(1)请分析溶液混合后是否产生请分析溶液混合后是否产生CaCO3沉淀？沉淀？(2)若上述溶液混合后还有气体产生，试分析产生气体若上述溶液混合后还有气体产生，试分析产生气体的原因并写出溶液混合后发生反应的离子方程式。的原因并写出溶液混合后发生反应的离子方程式。【思维导图思维导图】利用利用混合混合后后c(Ca2+)和和c(CO32-)的乘积的乘积与与KSP的大小
8、关系的大小关系判断是否有沉淀产判断是否有沉淀产生生分析分析NaHCO3溶溶液中的平衡常液中的平衡常数关系数关系Ka2求出求出CO32-分析分析NaHCO3溶液中存在溶液中存在的粒子的粒子计算出计算出CaCl2溶溶液中的液中的Ca2+回顾分析回顾分析NaHCO3溶液中溶液中CO32-的来的来源源分析分析CO32-减少后减少后对对HCO3-电离行为电离行为的影响的影响分析出产生的分析出产生的气体及原因气体及原因【解题过程】在在NaHCO3溶液中，有溶液中，有H+CO32-/HCO3-=Ka2 故CO32-=Ka2 HCO3-/H+=5.6103.7 molL1而而CaCl2溶液中，溶液中，Ca2+=0.1 molL1混合后：混合后：Q=c(CO3-)c(Ca2+)=1/2 5.6103.7 0.05 =1.4 104.7 2.9 107 故混合后有故混合后有CaCO3沉淀生成沉淀生成谢谢倾听谢谢倾听谢谢倾听谢谢倾听