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1、1-3 1-3 化学键化学键第三课时第三课时 化学键化学键第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2021/8/9 星期一1 知识回顾知识回顾 离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒成键本质成键本质成键条件成键条件成键过程成键过程存在范围存在范围阴、阳离子阴、阳离子原子原子(同种、异种同种、异种)静电作用静电作用(引力与斥力引力与斥力)共用电子对的形成共用电子对的形成活泼活泼的金属元素与的金属元素与活泼活泼的的非金属元素之间；活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（金属阳离子（或或NH4+）与）与酸根离子（酸根离子（或或OH-）之间）之间同种元素或不同种非同种元素或不同种非金属元
2、素之间；金属元素之间；部分部分金属元素与非金属元金属元素与非金属元素之间素之间无阴阳离子的先通过电无阴阳离子的先通过电子得失形成阴、阳离子子得失形成阴、阳离子后，再相互作用后，再相互作用原子间通过原子间通过共用电共用电子对子对的形成而形成的形成而形成只存在离子化合物中只存在离子化合物中金金属氧化物，金属氢化物，属氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐强碱和绝大部分盐(铵盐铵盐)共价分子共价分子(非金属单质、非金属单质、共价化合物，稀有气体共价化合物，稀有气体 除外除外)；部分离子化合物部分离子化合物2021/8/9 星期一2 知识回顾知识回顾（二）（二）电子式：电子式：1、离子化合物的电子式：离
3、子化合物的电子式：2、共价化合物的电子式：共价化合物的电子式：NH4ClNHHH H Cl -Na2O2 O 2-O Na+Na+Cl -Cl -Mg2+MgCl2O2H2O2N2HO O HO O NNCO2CO O NHHH NH3化学上，常用一根短线化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子对：表示一对共用电子对：NNOO O=C=OHNHHHOOH结构式：结构式：用元素符号和短线表示化合物用元素符号和短线表示化合物(或单质或单质)分子分子中原子的排列和结合方式的式子。中原子的排列和结合方式的式子。2021/8/9 星期一33、用电子式表示离子化合物的形成过程：用电子式表示离子化合物的形成
4、过程：SK KS2-2-K KMg2BrBrBrMgBr4、用电子式表示共价分子的形成过程：用电子式表示共价分子的形成过程：CO2 :H2O :分析分析物质物质的的“一个分子一个分子”中含的原子类型、个数；中含的原子类型、个数；左写左写原子原子的电子式的电子式同可合并同可合并，异，异“+”“+”连接；连接；右写右写物质物质的电子式的电子式对称写不合并、对称写不合并、与电荷写与与电荷写与不写搞清楚；不写搞清楚；左右之间只用左右之间只用“”相连，相连，质量守恒质量守恒要记住。要记住。2021/8/9 星期一4三、三、化学键化学键（1 1）定义：定义：使使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的相结
5、合的作用力作用力。（2 2）存在：存在：物质物质分子内相邻分子内相邻的原子的原子(或离子或离子)之间。之间。Cl -Cl -Mg2+HO O HH2O2：MgCl2：（3 3）此此作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。（4 4）分类：分类：化学键化学键：离子键离子键金属键金属键共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键 ：同种元素原子间形：同种元素原子间形成的共价键，如：成的共价键，如：Cl2、N2 ：不同种元素原子：不同种元素原子间形成的共价键，如：间形成的共价键，如：HCl（5 5）化学反应的本质：化学反应的本质：一个化学反应的的过程，本
6、质上就是旧化学键断裂一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。和新化学键形成的过程。2021/8/9 星期一5四、四、分子间作用力分子间作用力（1 1）定义：定义：把分子聚在一起的作用力（即把分子聚在一起的作用力（即分子间分子间的的弱弱 的电性作用）叫的电性作用）叫分子间作用力，分子间作用力，也叫也叫范德华力范德华力。（2 2）对物质性质的影响对物质性质的影响：影响物质熔点、沸点等。影响物质熔点、沸点等。分子间作用力大，熔、沸点高；分子间作用力小，分子间作用力大，熔、沸点高；分子间作用力小，熔、沸点低。熔、沸点低。（3）影响分子间作用力大小的因素：影响分子间作用力大小的
7、因素：组成结构相似的物质，一般相对分子质量越大，组成结构相似的物质，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越小。分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越小。氢键：氢键：与电负性大的原子与电负性大的原子X（F、O、N等）共价结合的氢，等）共价结合的氢，如与负电性大的原子如与负电性大的原子Y（与（与X相同的也可以）接近，相同的也可以）接近，在在X与与Y之间以氢为媒介，生成之间以氢为媒介，生成X-HY形的键称为形的键称为氢氢键键.氢键比化学键氢键比化学键弱弱，但是比分子间作用力，但是比分子间作用力强强。2021/8/9 星期一6 课堂练习课堂练习 2、下列物质中，含有非极性共价键的离子
8、化合物是下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是()(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2(D)NH3H2OA1、判断以下说法的正误。、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。2021/8/9 星期一7Cl HCl H3.3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列
9、用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D4、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4D2021/8/9 星期一8常见分子的构型常见分子的构型H2N2 HFNO2021/8/9 星期一9CO2H2OH2S2021/8/9 星期一10BF3NH32021/8/9 星期一11CH4CCl42021/8/9 星期一12与电负性大的原子与电负性大的原子X（氟、氧、氮等）共价结合的（氟、氧、氮等）
10、共价结合的氢，如与负电性大的原子氢，如与负电性大的原子Y（与（与X相同的也可以）相同的也可以）接近，在接近，在X与与Y之间以氢为媒介，生成之间以氢为媒介，生成X-HY形的形的键。这种键称为氢键。键。这种键称为氢键。有些氢化物的熔沸点的递变反常：有些氢化物的熔沸点的递变反常：NH3、H2O、HF的沸点反常是，是因为它们这间存在比分子间作的沸点反常是，是因为它们这间存在比分子间作用力更强的一种力叫用力更强的一种力叫氢键氢键。2021/8/9 星期一13练习：下列哪些物质是离子化合物？（1）MgCl2 （2）Br2（3）NH4Cl （4）NH3（5）H2O2 （6）CO2（7）NaOH （8）Na2
11、O2（9）Na2CO3 （10）CH4（11）AlCl3 （12）MnO22021/8/9 星期一14二、电子式3.离子化合物的电子式例如：NaCl写成 CaCl2写成 Na3N写成练习写出下列离子化合物的电子式MgO、K2S、AlF3、Mg3N2 返回2021/8/9 星期一15Cl HCl H思考思考3.3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D思考思考2 2：某某AA族元素族元素 X X 和和AA族元素族元素 Y Y 可形可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+Y -：Y -：2021/8/9 星期一16