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1、2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一21钠的色、态、熔、密;实验室中金属钠的保存。2钠的化学性质,尤其是钠与水的反应,从书写离子方程式、计算、实验等方面考查。3Na2O2与H2O、CO2的反应,从氧化还原反应角度、反应前后固体质量或气体体积的变化等方面考查。2021/8/9 星期一3基础知识回顾1钠的物理性质钠是一种 、的金属,具有良好的 、,密度比水 ,比煤油 ,熔点较 。柔软柔软 银白色银白色有金属光泽有金属光泽导电导电导热性导热性小小大大低低2021/8/9 星期一42021/8/9 星期一5(2)与水反应的化学方程式及离子方程式分别是:2Na2H2O=2NaOHH22Na
2、2H2O=2Na2OHH2现象及解释:浮在水面上,因为 ;熔化成小球,因为 ;四处游动,因为 ;发出嘶嘶声,因反应剧烈;酚酞变红,因为 。密度比水小密度比水小钠的熔点低,反应放热钠的熔点低,反应放热生成气体生成气体生成碱生成碱2021/8/9 星期一6(3)与酸反应2Na2H=钠不足,直接与酸反应;钠过量,先与酸反应,再与 反应。(钠与水和酸反应的本质都是与H反应)(4)与盐溶液反应钠与盐溶液反应,先考虑Na与 反应生成 ,再考虑 是否与盐反应。2NaH2水水水水NaOHNaOH2021/8/9 星期一73钠的保存、取用、制取及用途(1)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的 等反应
3、,所以金属钠要保存于 中。(2)实验室中钠块的取用用镊子从试剂瓶中取出钠块,用 擦净表面上的 ,在玻璃片上用 切去表面的氧化层,再切下一小粒备用,余下的钠全部 。O2和和H2O煤油煤油滤纸滤纸煤油煤油小刀小刀放回试剂瓶中放回试剂瓶中2021/8/9 星期一82021/8/9 星期一94氧化钠和过氧化钠异同点的比较2021/8/9 星期一10名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21电子式Na 2NaNa 2Na化合物类型离子化合物离子化合物氧化物类型碱性氧化物不是颜色状态白色,固体淡黄色,固体某些化学性质与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与C
4、O2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途作氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气,密封保存隔绝空气,远离易燃物,密封保存2021/8/9 星期一11自我演练1将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2021/8/9
5、星期一12解析:Na2O生成NaOH,NaOH生成Na2CO3等均不是氧化还原反应。答案:D2021/8/9 星期一132向CuSO4、AlCl3、Fe(NO3)2的混合溶液中投入一小块金属钠,首先被置换出的是()AFeBCuCAlDH2解析:活泼的金属如钠与水溶液的反应,有句这样的口诀要记住:遇酸酸优先,无酸水在前,盐溶液中:第一步,先考虑钠与水的反应:2Na2H2O=2Na2OHH2;第二步,再考虑生成的NaOH能否与盐反应。答案:D2021/8/9 星期一143下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()A都是白色固体B都是碱性氧化物,与水反应生成碱和氧气C都能和水反应形成强碱溶液D
6、都是强氧化剂答案:C2021/8/9 星期一154在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂与还原剂的质量比是()A11 B21C12 D853解析:在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂与还原剂都是Na2O2,其质量之比为11。答案:A2021/8/9 星期一16钠原子最外层只有一个电子,在反应中极易失去这个电子,所以单质钠具有强还原性。1化合反应钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应(写出有关的化学方程式),要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应,其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同。2021/8/9 星期一172置换反应钠可与酸(H)、水、乙醇、苯酚等发生置换反应,实质是钠原
7、子与其电离出的H的反应,所以H浓度不同,反应剧烈程度不同。3与盐溶液反应金属活动性顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H,但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率,故金属钠投入盐溶液中首选与水反应;然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应,如果是铝盐溶液,还要考虑钠与铝盐的量的问题,因过量的NaOH能溶解Al(OH)3。(写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式)2021/8/9 星期一18【例1】(2009创博智典联考)下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生
8、燃烧将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用锡箔包住,在锡箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等A BC D2021/8/9 星期一19解析钠与水反应产生氢氧化钠,能使酚酞溶液变红,而使石蕊溶液变蓝。钠投入盐酸中,钠先与盐酸反应,后与水反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高且反应放热,因无氧气不能燃烧。钠的密度比水小,浮在水面上时,就有部分钠被氧气氧化,而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化,所以与水反应的钠质量不相等,两者放出氢气的质量也不相等。答案B2021/8/9 星期一20(2009东城模拟)下列关于钠的说法中,正确的是()A钠的化学性质很活泼,所以它在自然界中
9、不能以游离态存在B钠是一种很强的还原剂,可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来C钠在化学反应中常常失去电子,被氧化,作氧化剂D钠在空气中燃烧生成氧化钠,发出黄色火焰解析:钠的金属性很强,在与钛、锆、铌等金属卤化物溶液作用时,实质是和溶液中水反应生成H2。答案:A2021/8/9 星期一21除信息外,高中阶段我们只考虑Na2O2与水、二氧化碳和酸溶液的反应,其反应实质是Na2O2(可视为弱酸强碱盐)遇水先发生水解反应(非氧化还原反应),与CO2、酸的反应(干燥的CO2实际不与Na2O2反应)也是如此。2021/8/9 星期一221与水反应的实质Na2O22H2O=2NaOHH2O2
10、,生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化还原反应):2H2O2=2H2OO2,这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因,将两步合并得:2Na2O24H2O=4NaOHO22H2O,两边相同的水消去,用双线桥表示电子得失应为:2021/8/9 星期一232与CO2及酸的反应的实质可以认为过氧化钠先与水发生上述反应,CO2再与NaOH反应生成Na2CO3,总方程式为:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述反应,酸再中和NaOH,都进写总方程式,因为Na2O2与酸反应生成物中不只有盐和水,还有氧气,因此Na2O2属于过氧化物,不是碱性氧化物。2021
11、/8/9 星期一243过氧化钠的强氧化性(1)Na2O2与SO2反应:Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2氧化成Fe3,同时生成Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。2021/8/9 星期一25【例2】下列对Na2O2的叙述中正确的是()ANa2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂2021/8/9 星期一26解析能和酸反
12、应,只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,而Na2O2与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,例如:2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,所以Na2O2不是碱性氧化物,在B选项中,虽然Na2O2可以吸收水蒸气,但在吸收水的同时还有氧气生成,即2Na2O22H2O=4NaOHO2,从而使被干燥的气体中混有氧气,一般不用Na2O2作干燥剂,Na2O2与水、二氧化碳等物质发生化学反应时,电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个原子之间,其中一个氧原子失去1个电子,另一个氧原子得1个电子,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。答案D2021/8/9 星期一27(2009巢湖模拟)在一定温度下,向饱和烧
13、碱溶液中放入一定量的Na2O2,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是()A溶液中OH总数不变,有O2放出B溶液中Na物质的量浓度增大,有O2放出C溶液中Na总数减少,有O2放出D溶液pH增大,有O2放出答案:C2021/8/9 星期一28Na2O2是中学阶段最重要的过氧化物,有关Na2O2的计算在考题中经常出现Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧2021/8/9 星期一29在这两个反应中,反应中固体增加的质量实际是H的质量,其结果可看作:在反应中,固体增加的质量实际是CO的质量,其结果可看作:2021/8/9 星期一302Na2O2与H2O、CO2的混合物反应时,应当看作Na2O2
14、先与CO2反应,后与H2O反应。3注意终态法的思想在Na2O2计算中的应用。Na2O2H2=2NaOHNa2O2CO=Na2CO3Na2O2SO2=Na2SO46Na2O22CH4O2=2Na2CO38NaOH。2021/8/9 星期一314Wg通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2,;n0,1,2,)的物质在O2中燃烧,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕,固体增重Wg。通式为(CO)m(H2)n的常见的物质有:CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。2021/8/9 星期一32【例3】200时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充
15、分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为()A5.8B11.6C18.8D23.2解析设混合气体中CO2的物质的量为x,H2O(g)的物质的量为y,由下列方程式可知。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2m88 32 5644x 28x2H2O2Na2O2=4NaOHO2m36 32 418y 2y2021/8/9 星期一33答案D2021/8/9 星期一342.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加()A2.1gB3.6gC7.2D无法确定2021/8/9 星期一35解析:本题涉及的反应方程式有:2COO2 2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22H2O2 2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2将叠加得Na2O2CO=Na2CO3将叠加得Na2O2H2=2NaOH综合分析知,增加的质量为CO和H2的质量和。答案:A2021/8/9 星期一36