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1、第二章第二章元素与物质世界元素与物质世界第节元素与物质的分类第节元素与物质的分类2021/8/9 星期一1 学习目标：学习目标：1理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。3能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。重点难点：重点难点：常见的物质分类方法、物质之间相互转化的规律。2021/8/9 星期一2一元素与物质的关系一元素与物质的关系元素与物质的关系：元素与物质的关系：元素元素是物质的基本组成是物质的基本组成成分，物质都是由成分，物质都是由元素元素组成的。元素组成单质：组成的。元素组成单质：由由_同种
2、元素组成同种元素组成的纯净物化合物：由的纯净物化合物：由不同元素不同元素组成组成的纯净物的纯净物2元素在物质中的存在形态元素在物质中的存在形态（1）游离态：元素以）游离态：元素以单质单质形式存在的状态。形式存在的状态。（2）化合态：元素以）化合态：元素以化合物化合物形式存在的状态。形式存在的状态。二二物质的分类物质的分类1110多种元素为什么组成上千万种不同的物质：多种元素为什么组成上千万种不同的物质：每一种元素都能自身组成物质每一种元素都能自身组成物质 单质单质。绝大多数元素可以与其它种类的元素组成物质绝大多数元素可以与其它种类的元素组成物质化合物；化合物；相同的元素可以组成不同的化合物，例
3、：相同的元素可以组成不同的化合物，例：Na2O、Na2O2；2021/8/9 星期一32纯净物与混合物的区别：纯净物与混合物的区别：纯净物混合物组成和结构熔沸点性质纯净物混合物组成和结构熔沸点性质纯净物组成和结构纯净物组成和结构固定固定，熔沸点，熔沸点一定一定，保持一种物，保持一种物质的性质质的性质混合物组成和结构混合物组成和结构不固定不固定，熔沸点，熔沸点不定不定，保持原有，保持原有物质的性质。物质的性质。3物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：进行分类：根据有无固定组成分为根据有无固定组成分为纯净物、混合物纯净物、混合物；根据元素组成
4、分为根据元素组成分为单质、化合物单质、化合物；根据在水溶液或熔化状态能否导电分为根据在水溶液或熔化状态能否导电分为电解质、非电解质、非电解质电解质；根据分散物质颗粒大小，将混合物分为根据分散物质颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液溶液、浊液；根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为氧化氧化剂、还原剂剂、还原剂。2021/8/9 星期一4一、元素与物质的关系2021/8/9 星期一5合作探究问题你已学习过许多物质，如金属镁（你已学习过许多物质，如金属镁（Mg）、）、金属铜（金属铜（Cu）、金属钠（）、金属钠（Na）、氧化镁（）、氧化镁（MgO）、氯）、氯化钠（
5、化钠（NaCl）、五水合硫酸铜（）、五水合硫酸铜（CuSO45H2O ）、碳）、碳酸钙（酸钙（CaCO3）、氯气（）、氯气（Cl2）、氢气（）、氢气（H2）、氧气）、氧气（O2）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）等。）等。组成这些物质的元素都有哪些？组成这些物质的元素都有哪些？你知道这些元素还能组成那些物质？你知道这些元素还能组成那些物质？。组成元素：组成元素：Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca2021/8/9 星期一6组成元素为种：组成元素为种：Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca组成元素为种：组成元素为种：Na(+1)、Mg(+2)、Cu(+2)、H(+1)、Ca(+2)、Cl(-1
6、)、O(-2)、S(-2)NaCl、Mg Cl2、Cu Cl2、H Cl、Ca Cl2、Na2O、Na2O2、MgO、CuO、H2O、CaO、Na2S、MgS、CuS、H2S、CaS2021/8/9 星期一7Na2SO4、Na2SO3 、Na2CO3、NaOHMgSO4、MgSO3、MgCO 3、Mg(OH)2CuSO4、CuCO 3、Cu(OH)2Ca(ClO)2、CaSO4 、CaCO 3、Ca(OH)2组成元素为组成元素为3 3种：种：2021/8/9 星期一8合作探究二问题2现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙（CaCO3）、碳酸（H2CO3）、碳酸钠（Na2CO3）。这些物质
7、中含有哪种相同的元素？都含都含C元素。元素。2021/8/9 星期一9思考质疑质疑问题3判断问题判断问题2中物质分属于单中物质分属于单质还是化合物以及元素的存在形态。质还是化合物以及元素的存在形态。：碳单质 ：一氧化碳：一氧化碳：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠 元素在单质中以游离态存在，在化合物元素在单质中以游离态存在，在化合物中以化合态存在。中以化合态存在。2021/8/9 星期一10小结 1、物质均由元素组成物质均由元素组成 ，元素以游，元素以游离态或化合态存在于物质之中。离态或化合态存在于物质之中。2、同一种元素组成的纯净物为单同一种元素组成的纯净物为单质
8、；不同种元素组成的纯净物为化合物。质；不同种元素组成的纯净物为化合物。3、元素按照一定的规律以不同的、元素按照一定的规律以不同的种类和不同的方式组合成种类繁多的物种类和不同的方式组合成种类繁多的物质。质。2021/8/9 星期一11巩固练习2、硫元素常见的化合价为硫元素常见的化合价为-2-2、0 0、+4+4、+6+6，你能说出分别对应这些价态，你能说出分别对应这些价态硫元素的常见物质吗？这些物质分别硫元素的常见物质吗？这些物质分别属于那个类别？属于那个类别？2021/8/9 星期一12 游离态：游离态：S硫元素硫元素 SO2、SO3、化合态：化合态：H2SO3 、H2SO4、H2S、Na2S
9、、CuSO4+4+6+4-2+6-2+602021/8/9 星期一13二、物质的分类2021/8/9 星期一14阅读研讨问题1阅读阅读 课本课本，画出物质分类框架，画出物质分类框架图，并说明分类依据。图，并说明分类依据。溶液溶液浊液浊液胶体胶体 混合物混合物 纯净物纯净物 化合物化合物单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质氧氧 还还化化 原原剂剂 剂剂酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物电解质电解质非电解质非电解质是否为是否为同种物同种物质质被分散物被分散物质颗粒大质颗粒大小小是否为是否为同种元同种元素素反应物的反应物的表现表现化合物化合物组成与组成与性质性质水溶液水溶液或熔融或熔融时导电时导电性性
10、组成元组成元素的种素的种类类物质物质2021/8/9 星期一15巩固练习1、判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、硫酸、盐酸、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、属于单质、氧化物、酸、氧化物、酸、碱、盐中的哪类？碱、盐中的哪类？化合物化合物单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物铁铁木炭木炭 氧气氧气氧化钙氧化钙氧化铜氧化铜硫酸硫酸 盐酸盐酸NaOHCa(OH)2CaCO3 CuSO4NaClNa2SO4AgNO32021/8/9 星期一16合作探究二分小组预测金
11、属单质、酸性氧化物、碱性分小组预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、氧化物、酸、碱、盐的反应关系？主要试碱、盐的反应关系？主要试剂剂:金属铁，木炭，氧气，氧化钙，氧化铜，金属铁，木炭，氧气，氧化钙，氧化铜，大理石（用于制备二氧化碳），稀盐酸，大理石（用于制备二氧化碳），稀盐酸，稀硫酸，稀硫酸，NaOH溶液溶液,Ca(OH)2溶液溶液,NaCl溶溶液液,Na2SO4溶液溶液AgNO3溶液溶液,CuSO4溶液，石溶液，石蕊溶液。蕊溶液。2021/8/9 星期一17反应关系反应关系实验现象实验现象结论结论酸能使石蕊试酸能使石蕊试液变色液变色Fe+2HCl=FeCl2+H2酸能跟金属单质反应酸能跟
12、金属单质反应CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱发生反应酸能跟碱发生反应酸能跟某些盐发生反应酸能跟某些盐发生反应紫色石蕊紫色石蕊试液变红试液变红无色气体无色气体黑色氧化铜解黑色氧化铜解溶液变蓝色溶液变蓝色白色沉淀白色沉淀试管发热试管发热类别：指示剂类别：指示剂类别：金属单质类别：金属单质类别：氧化物类别：氧化物类别：碱类别：碱类别：盐类别：盐类类别别：酸酸石蕊试液石蕊试液金属铁金属铁氧化铜氧化铜NaOHAgNO3稀稀盐盐酸酸2021/8/9 星期一18反应关系反应关系实验现
13、象实验现象结论结论碱能使石蕊试碱能使石蕊试液变色液变色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O碱能跟某些金属单质反应碱能跟某些金属单质反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸发生反应碱能跟酸发生反应碱能跟某些盐发生反应碱能跟某些盐发生反应无色酚酞无色酚酞试液变红试液变红黄绿色黄绿色消失消失无明显现象无明显现象蓝色沉淀蓝色沉淀试管发热试管发热类别：指示剂类别：指示剂类别：非金属单质类别：非金属单质类别：酸性氧化物类别：酸性氧化物类别：酸类
14、别：酸类别：盐类别：盐类类别别：碱碱酚酞试液酚酞试液Cl2CO2H2SO4CuSO4氢氢氧氧化化钠钠2021/8/9 星期一19盐盐非金属单质非金属单质金属金属FeO2CuSO4溶液溶液酸酸盐酸盐酸思考：思考：金属、非金属、碱性氧化物、酸、金属、非金属、碱性氧化物、酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？发生反应？2021/8/9 星期一20盐盐盐盐碱碱金属金属酸酸Ca(OH)2FeAgNO3盐酸盐酸NaCl2021/8/9 星期一21碱性碱性氧化物氧化物酸酸酸性酸性氧化物氧化物水水酸性酸性氧化物氧化物碱碱碱性碱性氧化物氧化物水水Ca(OH)2CO2CaO盐酸
15、盐酸CaOCO22021/8/9 星期一22酸酸盐盐碱性碱性氧化物氧化物指示剂指示剂金属金属碱碱Ca(OH)2AgNO3盐酸盐酸CaOFe2021/8/9 星期一23碱碱盐盐酸性酸性氧化物氧化物指示剂指示剂非金属非金属酸酸Ca(OH)2CuSO4盐酸盐酸CO2Cl22021/8/9 星期一24金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐归纳总结2021/8/9 星期一25根据化合根据化合物的性质物的性质在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态下是否导电态下是否导电物质分类的依据物质分类的依据物质是否由同一物质是否由同一种分子组成种分子组成物物质质纯纯净净物物混混合合物
16、物单单质质化化合合物物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物 电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素是否由同种是否由同种元素组成元素组成被分散物质被分散物质颗粒的大小颗粒的大小？2021/8/9 星期一26总结1、熟练掌握物质根据分类依据不同，可分成、熟练掌握物质根据分类依据不同，可分成不同的类别。不同的类别。2、熟练掌握碱性氧化物和酸性氧化物的性质、熟练掌握碱性氧化物和酸性氧化物的性质2021/8/9 星期一272021/8/9 星期一28问题探究三一种重要的混合物 胶体2021/8/9 星期一29阅读思考问题1 以以NaCl溶液为例描述分散系、溶液为例描述分散系、分散质、分
17、散剂的概念。分散质、分散剂的概念。NaCl溶液为分散系，溶液为分散系，NaCl为分散质，为分散质，水为分散剂。水为分散剂。2021/8/9 星期一30阅读思考问题2 描述常见的各分散系类别描述常见的各分散系类别以及分类依据。以及分类依据。根据分散质粒度大小分为溶液、根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。浊液、胶体。100nm1nm分散质粒度分散质粒度分散系类别分散系类别溶液溶液浊液浊液胶体胶体2021/8/9 星期一31活动探究问题3胶体的性质胶体的性质分散质微粒对可见光散射形成的。分散质微粒对可见光散射形成的。当可见光束通过胶体时，在入射光当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光
18、区。侧面可观察到明亮的光区。丁达尔丁达尔现象现象可用于区分溶液与胶体。可用于区分溶液与胶体。2021/8/9 星期一32胶体中的分散质微粒在直流电的作胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳电泳活动探究分散质微粒细小具有巨大的比表面积，分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。能较强吸附电性相同的离子而带电。有广泛的实用价值，例如电泳电镀。有广泛的实用价值，例如电泳电镀。2021/8/9 星期一33加热、搅拌、加可溶性盐等均可加热、搅拌、加可溶性盐等均可引起聚沉。引起聚沉。聚沉聚沉分散质聚集成较大的微粒，在重分散质聚
19、集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀。力作用下形成沉淀。活动探究有重要的应用，例如制豆腐。有重要的应用，例如制豆腐。2021/8/9 星期一34活动探究(1)明矾净水；明矾净水；(2)FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。(3)冶金厂大量烟尘用高压电除去。冶金厂大量烟尘用高压电除去。问题4胶体的与生活的联系胶体的与生活的联系2021/8/9 星期一351nm1100nm 100nm均一透明均一透明较均一透明较均一透明 不均一不透明不均一不透明稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微分散质微粒粒度粒粒度外观外观稳定性稳定性概括整合问题5三种分散系的比较三种分散系的比较2021/8/9 星期一36交流研讨问题对含铜、含硫物质进行分类对含铜、含硫物质进行分类。Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、Cu(NO3)2、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、H2SO4、Na2S、CuSO4 金属单质：金属单质：Cu 非金属单质：非金属单质：S 氧化物：氧化物：SO2、SO3、CuO、Cu2O、酸：酸：H2SO3 、H2SO4、H2S、碱：碱：Cu(OH)2、盐：盐：Na2S、CuSO4、CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2、单质单质化合物化合物2021/8/9 星期一37