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1、共价键 2021/8/9 星期一1 复习复习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和
2、金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作相互作用用叫做叫做化学键化学键。2021/8/9 星期一2 某某AA族元素族元素 X X 和和AA族元素族元素 Y Y 可形成可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+Y -：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。用电子式表示氧化钠的形成过程。O 2Na Na+O 2-：Na+Y -：请用电子式表示氢化钠的形
3、成过程。请用电子式表示氢化钠的形成过程。HNa Na+H -：2021/8/9 星期一3 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。2021/8/9 星期一4l2 气体分子气体分子H2 气体分子气体分子让我
4、们以氢气和氯气反应为例来加以说明！让我们以氢气和氯气反应为例来加以说明！2021/8/9 星期一5分开后，她们为什么不高兴？分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？让我们听听她们说些什么？2021/8/9 星期一6我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子2021/8/9 星期一7二位好！我有一个好办法你们每人二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？乐一样共同拥有行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢2021/8/9 星期一8愿意愿意愿意愿意电子电子电子
5、电子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗子共用吗？Cl原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗子共用吗？我给你们点燃我给你们点燃之后，你们要之后，你们要结合在一起，结合在一起，为人类做出自为人类做出自己的贡献己的贡献2021/8/9 星期一9我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力我们的结合使人类的工厂有了活力!H2+Cl2=2HCl点燃2021/8/9 星期一10氢分子的形成：氢分子的形成：H HH H 共用电子对共用电子对共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）两个氢原子各提供一个电子，通过共用电子对使两原两个氢原子各提供一个电
6、子，通过共用电子对使两原子产生了强烈的相互作用，子产生了强烈的相互作用，原子间通过共用电子对所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫做共价键叫做共价键。结构式：用一根短线代替一对共用电子对。结构式：用一根短线代替一对共用电子对。2021/8/9 星期一11分析氯化氢的形成过程2021/8/9 星期一12氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：H Cl H X X 共用电子对共用电子对说明：说明：HClHCl（结构式）（结构式）共价键的形成共价键的形成:1.原子有原子有未成对的电子未成对的电子;2.原子间原子间各出等量电子各出等量电子。(通过通过共用电子对共用电子对，而不是，而不
7、是得失电子得失电子形成的形成的)成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对孤对电子孤对电子孤对电子孤对电子2021/8/9 星期一13定义：定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。成键微粒成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对一、共价键的定义含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物2021/8/9 星期一14二、形成共价键的条件说明：说明：非金属单质：非金属单质：H2、N2、O2、Cl2 气态氢化物：气态氢化物：HCl、H2S、PH3、SiH4 酸分子：酸分子：H2CO3、H
8、2SO4、HNO3 酸酐分子：酸酐分子：CO2、SO3、N2O5 大多数有机物：大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH等。等。成键元素：一般是成键元素：一般是非金属元素（非金属元素（同种或不同种）同种或不同种）2021/8/9 星期一15在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键非极性键。2021/8/9 星期一16在化
9、合物分子中，不同种原子形成在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称共价键，简称极性键极性键。2021/8/9 星期一17例：例：例：例：极性共价键极性共价键 (极性键极性键)HH非极性共价键非极性共价键 (非
10、极性键非极性键)H +-Cl+共用电子对不偏向，不显电性共用电子对不偏向，不显电性-共用电子对偏向共用电子对偏向Cl,显负性显负性三、共价键的类型：相同：相同：非极性键非极性键 HH ClCl N三三N不同：不同：极极 性性 键键 HCl HO HS*判断方法：判断方法：键的两端原子是否相同。键的两端原子是否相同。2021/8/9 星期一18用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水 氨氨 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H 甲烷甲烷 4 H C H C H H H 结构式结构式HOHHSHHNHHHCHHH极性
11、键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键请指出各中心原子有多少孤对电子对？请指出各中心原子有多少孤对电子对？请指出各中心原子有多少孤对电子对？请指出各中心原子有多少孤对电子对？2021/8/9 星期一19二氧化碳二氧化碳 C O 2 O C O 单质碘单质碘 I ：I ：I ：I ：氧气氧气 O .O .O：O :氮气氮气 N .N .N：N ：结构式结构式IIO=OO=C=ON N非极性键非极性键非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键2021/8/9 星期一20 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结
12、合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：Na Na +2-O：2021/8/9 星期一21 练习练习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()（A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化
13、合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。2021/8/9 星期一22化学键化学键类型类型离子键离子键共价键共价键定义定义使阴阳离子结合成使阴阳离子结合成化合物的化合物的静电作用静电作用原子之间通过共用电子对所形成原子之间通过共用电子对所形成的的相互作用相互作用成键的主成键的主
14、要原因要原因电子得失，成键后电子得失，成键后体系的能量降体系的能量降成键原子的原子核共同吸引共用电子对成键原子的原子核共同吸引共用电子对从而使体系能量降低从而使体系能量降低成键微粒成键微粒阴阳离子阴阳离子原子原子键的本质键的本质静电作用静电作用共用电子对对两原子的电性作用共用电子对对两原子的电性作用成键元素成键元素活泼的金属元素与活泼的金属元素与活泼的非金属元素活泼的非金属元素非金属元素与非金属元素非金属元素与非金属元素存在物质存在物质离子化合物离子化合物单质、共价化合物、离子化合物单质、共价化合物、离子化合物共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较2021/8/9 星期一23本节总结：同种非
15、金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。和电荷。原子间通过共用电子对所形成的化原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）2021/8/9 星期一24练练 习习：NaOH的电离方程式为，的电离方程式为，OH中中O、H原子之间通
16、过键结合在一起，所原子之间通过键结合在一起，所以以NaOH中既有键，又含有中既有键，又含有CaCl2中含中含_键，属于键，属于_化合物，化合物，两元素分别位于两元素分别位于_族和族和_族；族；SO2中含中含_键，属于键，属于_化合物，两元素的族序数化合物，两元素的族序数分别为分别为_和和_，所以，所以AB2型化合物可能型化合物可能为为_化合物，也可能为化合物，也可能为_化合物化合物2021/8/9 星期一252：关于共价键的说法正确的是：关于共价键的说法正确的是：A A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B B）离子化
17、合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子下列化合物分子中只有共价键的是：下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaClA)BaCl2 2B)NaOHB)NaOHC)(NHC)(NH4 4)2 2SOSO4 4D)HD)H2 2SOSO4 43 3：用电子式表示用电子式表示MgFMgF2 2 和和H H3 3P P的形成过程的形成过程电子有这么大就好学了电子有这么大就好学了2021/8/9 星期一26练习书写：练习书
18、写：O O2 2、NH NH3 3、CCl CCl4 4、CHCH4 4、CSCS2 2电子式电子式结构式结构式键的极性键的极性2021/8/9 星期一27 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4ClH ClN NNa Cl+NaOHNa O O Na 2-+-NHHHHCl +极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键离子键离子键配位键配位键离子键离子键极性共价键极性共价键离子键离子键非极性共价键非极性共价键离子键离子键 极性共价键极性共价键2021/8/9 星期一28 练习
19、练习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()（A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。2021/8/9 星期一29 复习复习
20、 关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是()()（A A）离子化合物可以含共价键）离子化合物可以含共价键（B B）共价化合物可能含离子键）共价化合物可能含离子键（C C）离子化合物中只含离子键）离子化合物中只含离子键（D D）共价化合物中不含离子键）共价化合物中不含离子键 正确。如离子化合物正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。正确。若含离子键，应属离子化合
21、物。A D （1996年全国高考试题）年全国高考试题）2021/8/9 星期一30 复习复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键非极性共价键()()（A A）Na Na （B B）Ne Ne （C C）Cl Cl （D D）O O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。NaCl HCl ClClC D Na2O HOH O22021/8/9 星期一31 氯气氯气 写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式
22、和结构式 溴化氢溴化氢 过氧化氢过氧化氢甲烷甲烷 H Br 氮气氮气 H C H H H Cl Cl：N N H O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键）（单键）（叁键）（叁键）2021/8/9 星期一32二氧化碳的电子式或结构式错误的是（二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键碳氧双键2021/8/9 星期一33次氯酸的电子式或结构式错误的是（次氯酸的电子式或结构式错误的是（）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+Cl O -含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物
23、。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。2021/8/9 星期一34键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H HH 0.7410H 0.7410-10-10 m mC CC 1.5410C 1.5410-10-10 m mClClCl 1.9810Cl 1.9810-10-10 m mN NN 1.1510N 1.1510-10-10 m m一般说来，键长越短，键越牢固。一般说来，键长越短，键越牢固。2021/8/9 星期一35键 能 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。（破坏
24、一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H+H HH+H H2 2+436kJ+436kJ键能越大，键越牢固。键能越大，键越牢固。H H2 2+436kJ H+H+436kJ H+H2021/8/9 星期一36试比较试比较氯化氢氯化氢及及碘化氢碘化氢的稳定性，解释原因。的稳定性，解释原因。键键键键 键键 能能 kJ/mol-1 键键 能能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I4362471931513464134633914312992021/8/9 星期一37键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O OH HH HO=C=OO=C
25、=O1043010430（折线型）（折线型）180180（直线型）（直线型）H HH HH HH HC C1092810928（正四面体）（正四面体）H HH HH HN N1071810718（三角锥形）（三角锥形）2021/8/9 星期一38本节总结：键能键能 键长键长 键角键角 判断分子的稳定性判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型 反应热反应热=所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和（放出能量）放出能量）（吸收能量）吸收能量）2021/8/9 星期一39非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键非极性键：非极性键：两同种原子间形成的共用电子对不两同种原子间形成的共用电子对不偏移的共价键是非极性共价键，简称非极性键。偏移的共价键是非极性共价键，简称非极性键。极性键：极性键：两种不同的原子间形成的两种不同的原子间形成的共用电子对共用电子对偏移的偏移的共价键是极性共价键，简称极性键。共价键是极性共价键，简称极性键。2021/8/9 星期一40