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1、第六章第六章 氧族元素氧族元素 环境保环境保护护第一节第一节 氧族元素氧族元素2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1 1氧族元素在元素周期表中的位置氧族元素在元素周期表中的位置AAA 2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一2 2氧族元素在元素周期表中的位置氧族元素在元素周期表中的位置AAA1.1.氧族元素原子的核电荷氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径数、电子层数及原子半径等是如何变化的等是如何变化的?2.2.各元素单质的熔点、各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是沸点、密度等物理性质是怎样变化的怎样变化的?3.3.从氢化物的稳定性来从氢化物的稳定性来分析各元素的
2、非金属性是分析各元素的非金属性是怎样变化的怎样变化的?2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一3 35252343416168 8TeTe碲碲碲碲SeSe硒硒硒硒S S硫硫硫硫0.14320.14320.1160.1160.1020.1020.0740.074-2-2+4+4+6+6-2-2+4+4+6+6-2-2+4+4+6+6-2-2OO氧氧氧氧原子半径原子半径原子半径原子半径nmnm化合价化合价化合价化合价原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图核电核电核电核电荷数荷数荷数荷数元素元素元素元素符号符号符号符号元素元素元素元素名称名称名称名称核核电电荷荷依依次次增增
3、多多 电电 子子 层层 数数 依依 次次 增增 多多 主要主要化合价化合价 -2 +4 +6 原原 子子 半半 径径 依依 次次 增增 大大 2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一4 4单质单质物理性质物理性质的规律性变化 O S Se Te低低 高高不导电不导电 不导电不导电 半导体半导体 导电导电 颜色颜色 小小 大大无色淡黄灰色银白色无色淡黄灰色银白色气态固态固态固态气态固态固态固态状态状态熔沸点熔沸点密度密度导电性导电性2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一5 5氧无无色色无无臭臭气气体体。非非常常活活泼泼，用用于于炼炼钢钢、金金属属切切割割和和化化学学工工业业。2
4、021/8/9 2021/8/9 星期一星期一6 6硫硫对对空空气气和和水水稳稳定定，但但加加热热时时会会燃燃烧烧；是是重重要要的的工工业业化化学学品品。2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一7 7硒硒用用于于光光电电池池、复复印印和和半半导导体体中中。2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一8 8碲碲看看上上去去像像金金属属，但但通通常常得得到到的的是是暗暗灰灰色色粉粉末末。用用于于合合金金以以改改善善加加工工性性能能，还还用用于于化化学学品品、催催化化剂剂等等。2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一9 9钋钋天天然然放放射射性性银银灰灰色色金金属属。在在空空间间
5、装装置置中中用用作作热热源源，在在科科学学研研究究中中用用作作射射线线源源。2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1010化学性质化学性质规律性变化规律性变化OOS SSeSeTeTe 主要化合价主要化合价-2-2,+4,+6氢化物氢化物H2OH2SH2SeH2Te氢化物形氢化物形成的条件成的条件点燃或放电点燃或放电加热加热高温高温不直接化合不直接化合氢化物稳定性氢化物稳定性稳定稳定 极不稳定极不稳定氧化物氧化物SO2,SO3SeO2,SeO3TeO2,TeO3最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物物具有酸性具有酸性 酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱(H2RO4)非金属性依次减弱非金属性
6、依次减弱;金属性依次增金属性依次增强。2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1111归纳法归纳法氧族元素氧族元素原子结构原子结构物理性质物理性质化学性质化学性质呈规律性变化呈规律性变化推演法氧族元素性质发生规律性变化的原因氧族元素性质发生规律性变化的原因同周期氧族元素和卤素的性质比较同周期氧族元素和卤素的性质比较(物质的结构决定物质的性质物质的结构决定物质的性质)(卤素的非金属性比同周期氧族元素强卤素的非金属性比同周期氧族元素强)思维方式和研究方法思维方式和研究方法2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一12121.碲的某些化合物是常见VCD光记录材料,下列关于碲及其化合物的
7、叙述不正确的是_A.TeA.Te元素位于周期表中第四周期元素位于周期表中第四周期元素位于周期表中第四周期元素位于周期表中第四周期A A族族族族B.TeB.Te的化合物有的化合物有的化合物有的化合物有+4,+6,-2+4,+6,-2价价价价C.TeC.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸的最高价氧化物对应的水化物是强酸的最高价氧化物对应的水化物是强酸的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.D.单质碲为银白色单质碲为银白色单质碲为银白色单质碲为银白色,且能导电且能导电且能导电且能导电A C2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一13132.2.下列有关氧族元素的叙述下列有关氧族元素的叙述不正不
8、正确确的是的是-A.随着原子序数的递增随着原子序数的递增,单质熔沸点升高单质熔沸点升高B.都能形成都能形成+4价和价和+6价化合物价化合物C.能跟大多数金属化合能跟大多数金属化合D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.B D2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一14143.3.现在含硒元素的保健品已开始进现在含硒元素的保健品已开始进入市场。已知硒元素与氧同主族、入市场。已知硒元素与氧同主族、与钾同周期，则下列关于硒的叙述与钾同周期，则下列关于硒的叙述正确的是正确的是A.原子序数为原子序数为24B.非金属性比溴强非金属性比溴强C.最高价氧化物的化学式为最高
9、价氧化物的化学式为SeO3D.气态氢化物的稳定性较气态氢化物的稳定性较H2S弱弱CD2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1515氧族元素氧族元素原子原子结构的构的规律性律性变化化导致化学性致化学性质的的规律性律性变化化OSSeTePo2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1616同周期同周期氧族元素和卤素的性质比较氧族元素和卤素的性质比较(以以S,Cl为例为例推演推演)原子半径原子半径 核对外层电子的吸引核对外层电子的吸引 Cl的非金属性的非金属性 S的非金属性的非金属性 HCl的稳定性的稳定性HClO4 的酸性的酸性H2SO4 的酸性的酸性单质的氧化性单质的氧化性 H2
10、S 稳定性稳定性单质的氧化性单质的氧化性 与金属反应与金属反应 与金属反应与金属反应Cl的得电子能力的得电子能力 S的得电子能力的得电子能力 ClS(SCl)(ClS)强强弱弱 强强较弱较弱好好最强酸最强酸强酸强酸差差强强较弱较弱易易难难变价金属显变价金属显示示 价态价态高高低低变价金属显示变价金属显示价态价态强强弱弱2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1717从原子结构原子结构变化推演推演化学性质化学性质的变化核电荷数核电荷数递增递增原子半径原子半径 增多增多电子层数电子层数 增大增大核对外层电子的吸引核对外层电子的吸引 减弱减弱得电子能力得电子能力 减弱减弱非金属性非金属性 减弱减弱单质的氧化性单质的氧化性 减弱减弱失电子能力失电子能力 增强增强金属性金属性 增强增强单质的还原性单质的还原性 增强增强原原子子结结构构化化学学性性质质因因果果2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1818