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1、离子键2021/8/9 星期一1你你记得得吗？Na+Cl Na+Cl2 2 点燃点燃NaClNaCl实验现象实验现象？（黄色火焰，白色的烟黄色火焰，白色的烟 ）？2021/8/9 星期一2 是如何结合的是如何结合的？你想你想过吗？钠原子钠原子 Na Na氯原子氯原子 Cl Cl与与2021/8/9 星期一3Cl +17872 Na+Cl-Na8 12+11静电静电 作用作用 Na+82+112Cl-88+17e e-2021/8/9 星期一4一、离子键一、离子键使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用1 1、定义、定义：2 2、成键粒子：、成键粒子：3 3、成键实质
2、成键实质：4 4、成键元素：、成键元素：阴、阳离子阴、阳离子静电作用（吸引、排斥）静电作用（吸引、排斥）易形成阳离子的元素：易形成阳离子的元素：易形成阴离子的元素：易形成阴离子的元素：活泼金属元素活泼金属元素活泼非金属元素活泼非金属元素（IA、IIA）(VIA、VIIA)5 5、存在范围：、存在范围：强碱、大多数盐、典型金属氧化物强碱、大多数盐、典型金属氧化物2021/8/9 星期一5H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb返回2021/8/9 星期一6成键的主要成键的主要原因原因：1 1、原子容易相互得、失电子形成阴
3、阳离子、原子容易相互得、失电子形成阴阳离子2 2、离子间作用：、离子间作用：吸引吸引排斥排斥和和 达到达到平衡平衡3 3、成键后体系、成键后体系能量能量降低降低2021/8/9 星期一7二、电子式二、电子式在元素符号周围用小黑点（或在元素符号周围用小黑点（或）表示原子的）表示原子的最外层电子最外层电子1.原子：原子：NaMgMg2+OClClNa+O2-_Cl2.离子：离子：3.离子化合物：离子化合物：AB型型AB2型型A2B型型2021/8/9 星期一8练习练习1:1:Ca2+O2-1、CaO：2、MgCl2：写出写出CaO、MgCl2的电子式的电子式:2021/8/9 星期一94.用电子式
4、表示用电子式表示NaCl的离子键的形成过程的离子键的形成过程:NaCl+Na+_ _Cl画画箭箭号号2021/8/9 星期一10练习练习2：用电子式表示：用电子式表示：3.溴化钾的形成过程溴化钾的形成过程4.氧化镁的形成过程氧化镁的形成过程5.溴化钙的形成过程溴化钙的形成过程2021/8/9 星期一11离离子子一、化学键一、化学键1.相邻的两个或多个原子之间强烈相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做的相互作用，叫做化学键化学键。2.特点：直接相邻特点：直接相邻,强烈作用强烈作用二、离子键二、离子键1.阴阴、阳阳离离子子键键通通过过静静电电作作用用所所形成的化学键叫做形成的化学键叫做离子键
5、离子键。2.离子键离子键的形成的形成三、电子式三、电子式1.表示原子表示原子2.表示物质表示物质3.表示物质的形成过程表示物质的形成过程2021/8/9 星期一12课堂练习课堂练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的 静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能 形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在 离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)(D)2021/8/9 星期一132、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14(C)(C)2021/8/9 星期一14课后拓展课后拓展NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型1141142021/8/9 星期一152021/8/9 星期一16