《人教版高一化学硫酸的制备和性质课件 苏教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学硫酸的制备和性质课件 苏教.ppt（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 硫酸的制备和性质浙江华维外国语学校高一化学备课组长浙江华维外国语学校高一化学备课组长2021/8/9 星期一1硫硫 酸的制备和性质酸的制备和性质 1.了解硫酸的工业制法了解硫酸的工业制法2.巩固稀硫酸的性质巩固稀硫酸的性质(酸的通性酸的通性)3.掌握浓硫酸的特性掌握浓硫酸的特性(难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性）难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性）知识目标知识目标2021/8/9 星期一2稀H2SO4的性质稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42-讨论稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明CuSO4+2H2OBaSO4+2HClH2SO4BaCl2NaOHCuOZn紫色石蕊试液CuSO4+
2、H2OZnSO4+H2 变红2021/8/9 星期一3硫酸工业生产流程动画硫酸工业生产流程动画一、硫酸的工业生产沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却2021/8/9 星期一4硫酸生产反应式硫酸生产反应式4FeS2 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 高高 温温硫酸工业生产的原理硫酸工业生产的原理SO3 +H2O H2SO42SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂加加 热热第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步：工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力化工生产能力2021/8/9 星期一5工业沸腾炉照片工业沸腾
3、炉照片沸沸 腾腾 炉炉2021/8/9 星期一6沸腾炉炉气原料粉碎空气除除尘尘洗洗涤涤干干燥燥1 1）.造气造气沸腾炉沸腾炉2021/8/9 星期一71 1）造气）造气沸腾炉沸腾炉1.原料：2.设备：3.如何提高原料的利用率？5.炉气中所含的气体有：4.反应原理：硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)沸腾炉2021/8/9 星期一8工业接触室照片工业接触室照片接接 触触 室室2021/8/9 星期一92SO2+O2=2SO3V2O54500C沸腾炉接触室沸腾炉600C5000C4500C8500C5000C热交换器热交换器催化剂催化剂下一张下一张（1）反应原理（2）设备：2）接触氧化-接触室思考：热交
4、换器的作用是什么？2021/8/9 星期一103）.三氧化硫的吸收和硫酸的生成SO3+H2O=H2SO4吸收时，不用水吸收吸收时，不用水吸收SO3而而是用是用98.3%的浓的浓H2SO4吸收，吸收，为什么？为什么？(1)反应原理：反应原理：(2)设备：设备：吸收塔吸收塔(3)尾气：尾气：SO2、O2、N2、少量SO3等2021/8/9 星期一11接触室沸腾炉吸收塔热热交交换换 5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O=H2SO4 放热1450C尾气尾气2021/8/9 星期一12小知识：硫酸的其它生产办法小知识：硫酸的其它生产办法2(FeSO47H2O)=Fe2O3+SO2+SO
5、3+14H2O硫酸俗称绿矾油硫酸俗称绿矾油2021/8/9 星期一134）.尾气处理尾气的组成：尾气的组成：SOSO2 2,O,O2 2,N,N2 2、少量少量SO3等等回收利用碱液吸收法：NH3H2O2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO32021/8/9 星期一142021/8/9 星期一152021/8/9 星期一162021/8/9 星期一17浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质无色粘稠的油状液体，无色粘稠的油状液体，沸点沸点338338，不易挥发，不易挥发，98.3%98.3%的的H H2 2SOSO4 4密度密度1.84 gcm1.84 gcm3 3，与水互溶，溶于水时放出大量热。
6、与水互溶，溶于水时放出大量热。2021/8/9 星期一18二二.浓硫酸的特性浓硫酸的特性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实实 验验一一I、吸水性、吸水性CuSO45H2OCuSO4浓硫酸浓硫酸用途：可用作干燥剂，干燥用途：可用作干燥剂，干燥O O2 2 、Cl Cl 2 2 、COCO2 2 、SOSO2 2、HCl HCl、H H2 2等气体等气体2021/8/9 星期一19哪些气体可以用浓硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2碱性气体（NH3）、还原性气体（H
7、2S、HI、HBr）思考：哪些气体不可以用浓硫酸干燥？2021/8/9 星期一20II、脱水性、脱水性取取2g蔗糖放入大试管中，加入约蔗糖放入大试管中，加入约50ml浓硫浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。的试管中，观察实验现象。实实 验验脱水性和吸水性的区别脱水性和吸水性的区别吸水性中吸水性中吸水性中吸水性中“水水水水”以以以以H H H H2 2 2 2O O O O的形式存在，而脱水性中的形式存在，而脱水性中的形式存在，而脱水性中的形式存在，而脱水性中“
8、水水水水”不是以不是以不是以不是以H H H H2 2 2 2O O O O的形式存在，而是的形式存在，而是的形式存在，而是的形式存在，而是把有机物中的氢、把有机物中的氢、氧原子按氧原子按2 2：1 1的个数比脱去，而生成水的个数比脱去，而生成水。现象：现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。有酸味、刺激性的气体。2021/8/9 星期一21III、强氧化性、强氧化性1、与金属反应、与金属反应FeCu稀稀H H2 2SOSO4 4FeCu浓浓H H2 2SOSO4 42H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu =CuSO+Cu =
9、CuSO4 4 +SO +SO2 2+2H+2H2 2O O常温下，常温下，Fe Fe、AlAl在浓硫酸中会钝化在浓硫酸中会钝化FeSO4+H2不反应不反应2021/8/9 星期一22练习练习1.2H1.2H2 2SOSO4 4 （浓）（浓）+C=2SO+C=2SO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。浓硫酸作氧化剂。浓硫酸作氧化剂。2.H 2.H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu =CuSO+Cu =CuSO4 4 +SO +SO2 2+2H+2H2 2O O2021/8/9 星期一23 2
10、H 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu =CuSO +Cu =CuSO4 4 +SO +SO2 2+2H+2H2 2O O得 2 e-失 2 e-2H2H2 2SOSO4 4 （浓）（浓）+C=2SO+C=2SO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O得 22 e-失 4 e-注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在，注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在，所以没有离子方程式。所以没有离子方程式。2021/8/9 星期一24三、硫酸盐三、硫酸盐2021/8/9 星期一25几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐CaSO42CaSO42H H2 2O O 生石膏生石膏2 2CaSO4CaS
11、O4HH2 2O O 熟石膏熟石膏BaSO4 BaSO4 重晶石重晶石CuSO45CuSO45H H2 2O O 胆矾或蓝矾胆矾或蓝矾FeSO47FeSO47H H2 2O O 绿矾绿矾KAl(SO4)KAl(SO4)2 21212H H2 2O O 明矾明矾NaNa2 2SO410SO410H H2 2O O 芒硝芒硝2021/8/9 星期一26四、硫酸的用途四、硫酸的用途硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A A酸性酸性 B B吸水性吸水性C C脱水性脱水性D D强氧化性强氧化性 (1)(1)实验室制取氢气；实验室制取氢气；(2)(2)可用作可用作H
12、 H2 2、SOSO2 2、ClCl2 2等气体的干燥剂；等气体的干燥剂；(3)(3)铝制容器可盛放浓硫酸；铝制容器可盛放浓硫酸；(4)(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑；后来又变黑；(5)(5)浓硫酸与金属铜加热反应；浓硫酸与金属铜加热反应；(6)(6)将浓将浓H H2 2S0S04 4加到浓盐酸中产生白雾。加到浓盐酸中产生白雾。BDACDB2021/8/9 星期一272021/8/9 星期一283、强氧化性强氧化性 2、脱水性脱水性 一、浓硫酸的特性 1、吸水性吸水性 课堂小结课堂小结C+2H2SO4（浓）=CO2 +2H2O+2SO2 氧
13、化剂氧化剂+6Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2 氧化剂氧化剂+6总结总结:（1）浓硫酸氧化性比稀硫酸强）浓硫酸氧化性比稀硫酸强（2）非金属：氧化性。）非金属：氧化性。金属：氧化性和酸性金属：氧化性和酸性 二、应用2021/8/9 星期一291、下列气体可以用浓硫酸干燥的是、下列气体可以用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HBrC.HID.SO2课堂检测课堂检测答案：答案：D2.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案请同学们提出尽可能多的方案 2021/8/9 星期一303、下列关于浓硫酸的说法错误的是：、下列关于浓硫酸的说
14、法错误的是：A敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；B常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存；常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存；C浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了浓硫酸的脱水性；浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了浓硫酸的脱水性；D如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用水冲洗。如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用水冲洗。课堂检测课堂检测答案：D2021/8/9 星期一314、Wg纯铜粉与纯铜粉与足量足量浓硫酸反应，浓硫酸反应，被还原被还原的硫酸为的硫酸为A.B.C.D.课堂检测课堂检测答案：答案：B、D分析：（分析：（1）Cu2H2SO
15、4H2SO4（被还原）（被还原）（2）用物质的量表示，也可用质量表示。）用物质的量表示，也可用质量表示。1212021/8/9 星期一32*5、向向50ml18mol/L的的H2SO4溶溶液液中中加加入入足足量量的的铜铜片片并并加加热热，充分反应后，被还原的充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量的物质的量A.等于等于0.45molB.等于等于0.90molC.小于小于0.45molD.在在0.45mol与与0.90mol之间之间课堂检测课堂检测分析（分析（1）n(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol（3）随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与铜反应。）随着反应
16、的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与铜反应。（2）Cu2H2SO4H2SO4（被还原）（被还原）若若0.90mol浓硫酸全部参加反应，则被还原的为浓硫酸全部参加反应，则被还原的为0.45mol.答案：答案：C2021/8/9 星期一331、一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如何变化？浓度如何变化？2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）实验室制SO2气体_;（2）干燥H2、SO2等气体_;（3）用铝槽车装运浓硫酸_;（4）清洗镀件表面氧化物_;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_ 浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。ABCDABC2021/8/9 星期一34课后课后思考题思考题1.请问浓硫酸能不能用来干燥请问浓硫酸能不能用来干燥NH3、H2S，为什么？，为什么？2.怎样证明浓硫酸与木炭反应所得的气体产物中有怎样证明浓硫酸与木炭反应所得的气体产物中有CO2和和SO2？请你设计一个实验方案。？请你设计一个实验方案。3.浓硫酸在加热的条件下还能与硫黄、红磷等非金属反应，浓硫酸在加热的条件下还能与硫黄、红磷等非金属反应，请试写出反应方程式。请试写出反应方程式。2021/8/9 星期一352021/8/9 星期一36