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1、元素周期表的元素周期表的应用用 认识同周期元素性同周期元素性质的的递变高一化学2021/8/9 星期一1复习内容n1 元素周期表有几个周期？每个周期里面又包含有多少种元素？n2 元素周期表里有多少个纵列？有几个族？元素周期表主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列)第族(8、9、10列)零族(18列稀有气体元素)长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种）短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种）不完全周期（7行）（元素有26种）周期族2021/8/9 星期一2类硅与锗的比较类硅与锗的比较相对相对原子原子质量质量原子原子体积体积单
2、质单质比重比重二氧化物二氧化物四氯化物四氯化物比重比重体积体积沸点沸点（）比重比重体积体积类硅类硅72135.54.7221001.9113锗锗72.613.325.474.703 22.15861.887 113.362021/8/9 星期一3交流与研讨n1 第3周期元素原子的核外电子排布、半径是如何递变的？n2 尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。2021/8/9 星期一4如何判断元素原子失电子能力的强弱如何判断元素原子失电子能力的强弱n1 比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。n2 比
3、较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。2021/8/9 星期一5实验设计实验设计n1 钠、镁、铝与水的反应钠、镁、铝与水的反应n2 钠、镁、铝与酸的反应钠、镁、铝与酸的反应n3 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较化物的碱性比较2021/8/9 星期一6钠、镁、铝与水的反应钠、镁、铝与水的反应n1取一小块金属钠放入盛有约取一小块金属钠放入盛有约30mL水的水的小烧杯中，观察。待反应停止后，滴入小烧杯中，观察。待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。几滴酚酞，观察。n2取一段镁条放入盛有取一段镁条放入盛有5mL
4、冷水的试管中，冷水的试管中，观察。观察。n3取一块铝片放入盛有取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中，冷水的试管中，观察。观察。2021/8/9 星期一7镁、铝与热水的反应镁、铝与热水的反应n分别取两支试管，加入分别取两支试管，加入5mL水，加热至水，加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝片，待试管冷却后加入几加入镁条和铝片，待试管冷却后加入几滴酚酞，观察。滴酚酞，观察。2021/8/9 星期一8镁、铝与酸的反应镁、铝与酸的反应n剪面积相同的镁条、铝片各一段，用砂纸擦剪面积相同的镁条、铝片各一段，用砂纸擦去镁条表面上的氧化膜，用热的烧碱溶液除去镁条
5、表面上的氧化膜，用热的烧碱溶液除去铝条表面上的氧化膜。向两支试管中都加去铝条表面上的氧化膜。向两支试管中都加入入5mL1mol/L的盐酸。将镁条和铝片同时放的盐酸。将镁条和铝片同时放入试管中，观察。入试管中，观察。2021/8/9 星期一9氢氧化镁、氢氧化铝跟盐酸、氢氧化钠的反应氢氧化镁、氢氧化铝跟盐酸、氢氧化钠的反应n 取四支试管，标记为取四支试管，标记为1号、号、2号、号、3号和号和4号。向号。向1号、号、2号试管中都加入号试管中都加入2mL MgCl2 溶液。向溶液。向3号、号、4号试管中都加入号试管中都加入2mL AlCl3溶液。再向各支试管中都加入溶液。再向各支试管中都加入适量的氢氧
6、化钠溶液，最后向适量的氢氧化钠溶液，最后向1号和号和3号号两支试管中都加入稍过量的盐酸，向两支试管中都加入稍过量的盐酸，向2号号和和4号两支试管中都加入稍过量的氢氧化号两支试管中都加入稍过量的氢氧化钠溶液。观察。钠溶液。观察。2021/8/9 星期一10总结总结元素元素钠钠镁镁铝铝单质与水反应单质与水反应单质与盐酸反应单质与盐酸反应最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物化学式化学式碱性碱性结论结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱逐渐减弱与冷水剧与冷水剧烈反应烈反应与冷水反应与冷水反应缓慢，与热缓慢，与热水反应迅速水反应迅速与冷热水反与冷热水
7、反应都不剧烈，应都不剧烈，不易观察不易观察非常剧烈非常剧烈剧烈反应剧烈反应剧烈反应，剧烈反应，但较镁慢但较镁慢Mg(OH)2Al(OH)3NaOH强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物2021/8/9 星期一11判断元素原子得电子能力强弱的方法n比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。n比较元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。2021/8/9 星期一12阅读课本内容填写下表阅读课本内容填写下表元素元素硅硅磷磷硫硫氯氯单质与氢气反单质与氢气反应难易应难
8、易最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物化学式化学式酸性酸性结论结论高温高温光照或光照或点燃点燃磷蒸汽磷蒸汽与氢气与氢气能反应能反应须加热须加热H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸酸性比酸性比 H2SO4更强更强硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强2021/8/9 星期一13小结n 在第3周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，而氩为性质极其稳定的稀有气体元素。n 对其他周期的元素进行同样的研究，也可得到类似的结论。2021/8/9 星期一14总结总结n 在
9、同一周期里，各元素原子的核外电子层数在同一周期里，各元素原子的核外电子层数相同，但从左向右核电荷数依次增多，原子半径相同，但从左向右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子失电子能逐渐减小（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。n 同周期的元素，原子的电子层数相同，原子同周期的元素，原子的电子层数相同，原子的核电荷数和最外层电子数随着原子序数的增加的核电荷数和最外层电子数随着原子序数的增加而增加，原子核与电子之间的相互作用逐渐增强，而增加，原子核与电子之间的相互作用逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引
10、原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子的能力逐渐增强，失电力逐渐增大，原子得电子的能力逐渐增强，失电子的能力逐渐减弱。子的能力逐渐减弱。2021/8/9 星期一15图表原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强2021/8/9 星期一16随堂练习（1）1 下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱2电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的
11、顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4,下列判断错误的是（）A.原子半径X Y Z B.气态氢化物的稳定性X Y Z C.元素原子得电子能力X Y Z D.单质与氢气反应难易X Y Z BDA2021/8/9 星期一17随堂练习（2）3按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强AC4在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，化学性质最稳定的元素的符号为，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是，碱性最强的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为：、，原子半径最大的金属元素的名称是。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=Al(OH)4 钠2021/8/9 星期一18作业：回去之后，将课本作业：回去之后，将课本28页页第五题填充完全。第五题填充完全。2021/8/9 星期一192021/8/9 星期一20