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1、一、原子结构（两个等式、一个表示形式、一个概念、一、原子结构（两个等式、一个表示形式、一个概念、一、原子结构（两个等式、一个表示形式、一个概念、一、原子结构（两个等式、一个表示形式、一个概念、一个排布）一个排布）一个排布）一个排布）原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数 Z X同位素：同一元素形成的不同原子互称为同位素A2021/8/9 星期一1 核外电子的排布规律及表示方法核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电层
2、里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是子层里（这就是能量最低原理能量最低原理）。）。2、各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过 2）。）。4、次外层电子数不能超过次外层电子数不能超过 18，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能超过 32。注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。立地理解。2021/8/9 星期一2练习练习若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的质子数与原
3、子核内中子数的关系是 （）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定氢元素有三种同位素，则它们形成的双原子分子有()A.3种 B.4种 C.5种 D.6种若aA 与 bB 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于()A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+22-n+2021/8/9 星期一3硼有两种天然同位素 5B、5B，硼元素的相对原子质量为10.80，则 5B 和 5B的原子个数比正确的是()A.1:3 B.1:4 C.1:9 D.4:1101110硼有两种天然同位素 5B、5B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元 素 5B的质量分数判断正确的是()A.20%B.
4、略大于20%C.略小于20%D.80%111110102021/8/9 星期一4二、元素周期表元素周期表中分_个周期.短周期指_周期,长周期指_周期.第一周期包括_种元素.第二周期包括_种元素.第三周期包括_种元素.第四周期包括_种元素.第五周期包括_种元素.第六周期包括_种元素.七七8一二三一二三四五六七四五六七182818322021/8/9 星期一5元素周期表中分_个主族,_个副族,_个族,_个0族.第一主族.A第二主族.A第三主族.A第四主族.A第五主族.A第六主族.A第七主族.A77112021/8/9 星期一6如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的()位于第
5、七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧 族元素；属于卤素 A.B.C.D.如果n为第A族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素位于 ()A.A B.A C.B D.A练习练习、2021/8/9 星期一7三、元素周期律同一主族同一主族:从上到下从上到下电子层数，最外层电子数原子半径密度金属性，非金属性所对应的碱的碱性_.单质的还原性_.递增递增渐增渐增渐增渐增增强增强相同相同减弱减弱渐增渐增渐增渐增2021/8/9 星期一8同一周期同一周期同一周期同一周期:从左到右从左到右从左到右从左到右(不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素不包括稀有气体元
6、素)电子层数，最外层电子数原子半径金属性，非金属性对应的酸的酸性_.对应的氢化物_.相同相同增强增强减弱减弱渐减渐减递增递增渐增渐增渐稳渐稳2021/8/9 星期一9 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素2021/8/9 星期一10下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 （）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：P
7、H3H2S HCl D非金属性：FOSC2021/8/9 星期一11定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。四、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用所所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键2021/8/9 星期一12离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素存在存在 Cl H
8、Cl -：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素非金属非金属 单质、共价化合单质、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中2021/8/9 星期一13下列不是离子化合物的是 （）A.H2O B.CaL2 C.KOH D.NaNO3 下列含有共价键的化合物是（）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物、2021/8/9 星期一14含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶与水 B.具有较高的熔点 C水溶液能导电 D.熔融状态能导电2021/8/9 星期一15下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A H2O B BF3 CCCl4 D PCl52021/8/9 星期一162021/8/9 星期一17