《人教版高中化学 稀土元素竞赛课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 稀土元素竞赛课件.ppt（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二十二章稀土元素5771号15个元素位于周期表的，第六周期，IIIB族，是内过渡元素，f亚层电子014个间，价电子4f0145d016s2，称为镧系元素；有La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu它们加上同族的Sc、Y等17个元素叫做稀土元素；其中La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu又称为轻稀土，Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、Sc、Y称为重稀土。2021/8/9星期一1稀土元素发现较晚，从最初发现Y于1787年，到最后一个由铀裂变找到Pm于1947年，将近两个世纪。稀土在地表中总含量0.0153，相对来说（第六周期中）较高
2、的，但分散分布，同时总是混合存在，总纯度也不高，如含有10稀土的矿就算是富含矿；由于性质相近提取分离较难，所以纯的单稀土产品较贵。稀土资源我国最为丰富，占世界的80，而且矿藏分布广，从南到北十多个省区均有，品种齐全，北偏轻稀土，南偏中重稀土。内蒙的包头市堪称稀土之城。2021/8/9星期一2稀土元素结构特点和性能：4f04f14独特亚层大的原子磁矩、各向异性（磁性材料）丰富的能级跃迁（发光材料）大范围可变的配位数614（材料、生命科学）有序变化的原子和离子半径2021/8/9星期一3稀土典型应用：热电子发射材料（LaB6）1951年，用于通讯石油催化裂解，生产轻质油，1962Y2O3：Eu3+
3、掺杂发光材料（红光），1963；LaPO4：Ce绿光；Sr5(PO4)3Cl:Eu2+蓝光SmCo5永磁体磁性材料，1967；Nd2Fe14B（第二代，1975），Sm2Fe17N（第三代，1985年）。储氢材料，LaNi5，253kPa,1kg吸氢15g；1982年利用提取Ce后的富La混合稀土镍合金，更廉价储氢更大，并可分离和纯化氢达6个9。通常钢瓶15Mpa储氢0.5kg。2021/8/9星期一4高 温 超 导，YBaCuO，Tc=90K，1987；LaxBayCuzOw1986，Tc35K，之后发现加压可提高Tc；再后用更小的Sc取代，则无超导性，因 得 不 到 钙 钛 矿 型；另 外
4、 之 后 发 现Tl2Ba2Ca2Cu3O10也是高温超导，所以超导与f电子无关。激光晶体，1960红宝石（Al2O3：Cr3+）；1962，CaWO4：Nd3+输出连续激光；1964，Y3Al5O12：Nd3+室温下连续输出；LiNbO3：Nd3+自倍频晶体（1.06m红外，0.53m绿光）。目前已知有320种激光晶体，其中290种以稀土为激活离子。2021/8/9星期一5镧系元素有不满的f亚层，它就蕴含着特殊性质，是其它元素不可替代的，有着许多已发现和未发现的特殊功能：比如过渡元素有dd跃迁，呈现色彩斑斓的景象；那么，ff跃迁将会更加绚丽多彩，如现代彩电的发光材料（Y2O3La2O3Gd2
5、O3）。Fe3O4有铁磁性（因为有d5），那么f7将会有更好的磁性；稀土磁性材料，SmCo5（第一代），Nd2Fe14B（第二代），Sm2Fe17N（第三代，1985年）。过渡元素有丰富的催化性能，稀土将会有更优秀的催化特性。2021/8/9星期一6总之，稀土将是磁、光、电等功能材料的最佳载体。所以小平同志曾指出：“中东有石油，中国有稀土”。我们希望能用自己的能力完成两次飞跃：第一次飞跃，从稀土资源大国生产大国飞跃第二次飞跃，从生产大国科技大国飞跃稀土是21世纪的“战略元素”；美国定出25种，其中15种镧系元素，15/25；日本40种，其中稀土17种，17/40。2021/8/9星期一7一、L
6、a系收缩原子半径：LaLu169pm158pm减少11pm，称La系收缩其中Eu和Yb金属半径特大，因为f电子半满和全满时膨胀。离子半径（+3价）：La3106.1pmLu384.8pm逐渐减小。该收缩引起ZrHf，NbTa，MoW性质相近；甚至RuOs、RhIr、PdPt也相似2021/8/9星期一8二、氧化态，+3常见态少数的有+2价，但在溶液中有很强的还原性，如Sm2、Eu2+、Yb2少数的有+4价，但在溶液中有很强的氧化性，如Ce4、Pr4、Tb4至于为什么有少数的例外价态，与该离子的水合热等多种因素有关；另一主要原因是离子的f亚层全满、半满、全空最稳定有关：Eu2(4f7)、Yb2(
7、4f14)、Ce4(4f0)、Tb4(4f7)2021/8/9星期一9(Sm3/Sm2)=-1.55V(Yb3/Yb2)=-1.21(Ce4/Ce3)=+1.70V(Pr4/Pr3)=+2.86V单质稀土金属有很强的还原性，仅次于碱土金属（Ln3/Ln）-2.52-2.26；其性质也类似于碱土金属。2021/8/9星期一10三、重要化合物（一）、+3价1、氧化物，mp高熔点，偏离子型晶体；从氢氧化物、各种含氧酸盐灼烧可得，或金属单质灼烧直接氧化也可得；通式：Ln2O3Ln2(C2O4)3800CLn2O3最常见的方法Ln2O3难溶于水或碱；易溶于强酸2、Ln(OH)3碱性近似于碱土，但溶解度很
8、小，Ksp：10191024；在NH4Cl存在下加NH3H2O可沉淀，借此可与Mg2等碱土离子分离。碱性：从La3Lu3减小2021/8/9星期一113、卤化物F：LnF3在3MHNO3中仍沉淀（鉴定方法），其它卤化物易溶；Ln2O3+6NH4Cl 300C 2 LnCl3+3H2O+6NH3Ln3也易水解，所以其结晶水盐加热脱水时需加条件。LnCl3+H2OLnOCl+2HClLnCl3nH2O欲脱水要采用低温抽真空；通HCl加NH4Cl一起加热。2021/8/9星期一124、硫酸盐常含结晶水，Ln2(SO4)38H2O，溶解度随升温而降低；加MI2SO4可成复，盐，但化学式与常规的不同：x
9、Ln2(SO4)3yMI2SO4zH2Ox:y:z=1:1:2或1:1:4Ln2(SO4)38H2OLn2(SO4)3Ln2O2SO4+2SO2+O2Ln2O2SO4Ln2O3+SO2+0.5O22021/8/9星期一135、草酸盐Ln2(C2O4)3难溶于水又难溶于酸，以此与其它金属离子分离开来，对于提炼稀土有重要的意义。硝酸盐或氯化物中加6MHNO3和H2C2O4得到。Ln2(C2O4)3CO，CO2，Ln2O3Ln2(C2O4)(CO3)2，Ln2(CO3)3，Ln2O(CO3)2，+CO+CO+CO22021/8/9星期一146、硝酸盐有带结晶水4、5、6个，易溶于水，同时也溶于醇、酮
10、、酯、胺等有机溶剂。Ln(NO3)3灼烧LnO(NO3)Ln2O3+NO2+NO2随离子半径减小，分解速率加快，可达到分级分解的分离目的。轻稀土硝酸盐可与MI，NH4，Mg2，Zn2，Ni2，Mn2等成溶解度很小的复盐，利用这点可以分离轻、重组稀土。2021/8/9星期一15（二）、+4价，有Ce4、Pr4、Tb4其中Ce4f15d16s2-4e4f0全空Ce4+相对稳定Tb4f96s2-4e4f7半满Tb4+Ce4+H2OCeO2H2OPH0.71.0时就沉淀，而其它Ln3+必须在PH68时才沉淀。所以Ce的分离比较容易。混合稀土Ln(OH)3O2+H2OCe(OH)4HNO3,PH=2.5其余的溶解，而CeO2仍为沉淀。2021/8/9星期一16（三）、+2价有Sm2、Eu2+、Yb2、CeCl2、NdI2、TmI2等，其中Eu4f76s2-2e4f7半满Eu2+（Eu3/Eu2）-0.43VYb4f146s2-2e4f14全满Yb2+（Yb3/Yb2）-1.21V+2价稀土亦如碱土Ba2，与SO42生成沉淀。如：用Zn还原稀土，+SO42则可分离EuSO4（四）、配合物+3价较硬的酸，与硬碱F、O2配位稍稳定；配位数较大是特点之一，因为其离子半径较大，有8、9、10、12等2021/8/9星期一17