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1、课题课题1研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法2021/8/9 星期一1 课堂互动讲练课堂互动讲练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用课课题题1研研究究物物质质性性质质的的基基本本方方法法知能优化训练知能优化训练学习目标学习目标2021/8/9 星期一2学习目标学习目标1.了解锌及其化合物的性质，特别是氧化锌和氢了解锌及其化合物的性质，特别是氧化锌和氢氧化锌的两性。氧化锌的两性。2.了解苯酚、甲醛的结构与性质的关系。了解苯酚、甲醛的结构与性质的关系。3.熟练掌握研究物质性质的基本方法。熟练掌握研究物质性质的基本方法。2021/8/9 星期一3一、锌及其化合物性质的研究一、锌
2、及其化合物性质的研究1实验目的实验目的通过实验研究金属锌、氧化锌、氢氧化锌、氯化通过实验研究金属锌、氧化锌、氢氧化锌、氯化锌等含锌物质的性质。锌等含锌物质的性质。课前自主学案课前自主学案自主学自主学习习2021/8/9 星期一42锌及其化合物性质的研究活动原理锌及其化合物性质的研究活动原理金属锌是常见金属，锌元素是人体必需的金属锌是常见金属，锌元素是人体必需的_元素之一，是人体多种元素之一，是人体多种_的核心组成部分。的核心组成部分。锌及其化合物的性质与锌及其化合物的性质与_及其化合物的性质相及其化合物的性质相似，我们可通过具体的思维程序：似，我们可通过具体的思维程序：“预测性质预测性质(包括
3、包括_、_、_、_、两性、两性)分析可以与哪些物质发生分析可以与哪些物质发生反应反应选择具体的试剂选择具体的试剂通过实验活动总结归通过实验活动总结归纳性质纳性质”来探究锌及其化合物的性质。来探究锌及其化合物的性质。蛋白质蛋白质铝铝微量微量氧化性氧化性还原性还原性酸性酸性碱性碱性2021/8/9 星期一5思考感悟思考感悟1.如何区别如何区别Zn(OH)2和和Al(OH)3两种固体？两种固体？【提示提示】Zn(OH)2和和Al(OH)3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，都能溶于强酸和强碱溶液，但都能溶于强酸和强碱溶液，但Zn(OH)2能溶于过能溶于过量的氨水，而量的氨水，而Al(OH)3则不溶。
4、故可以取固体少则不溶。故可以取固体少许于试管中加入过量的氨水，能溶解的是许于试管中加入过量的氨水，能溶解的是Zn(OH)2，不溶的为，不溶的为Al(OH)3。2021/8/9 星期一6二、有机化合物性质的研究二、有机化合物性质的研究1实验目的实验目的通过实验研究苯酚和甲醛的化学性质。通过实验研究苯酚和甲醛的化学性质。2苯酚性质的研究活动原理苯酚性质的研究活动原理苯酚的结构简式为苯酚的结构简式为_或或_，纯净的苯酚是纯净的苯酚是_色晶体，具有特殊气味，熔色晶体，具有特殊气味，熔点是点是43，_ 以上和水以任意比互溶，以上和水以任意比互溶，空气中易被氧化，根据其结构空气中易被氧化，根据其结构(有苯
5、环、官能团有苯环、官能团OH)推测其性质，并用实验验证。推测其性质，并用实验验证。C6H5OH65无无2021/8/9 星期一73甲醛性质的研究活动原理甲醛性质的研究活动原理甲醛易溶于甲醛易溶于_和和_，结构式为，结构式为_，甲醛分子中含醛基，依据，甲醛分子中含醛基，依据醛基的结构及性质，预测甲醛性质并用实验加以醛基的结构及性质，预测甲醛性质并用实验加以验证。验证。水水乙醇乙醇2021/8/9 星期一82把浓溴水滴入到苯酚溶液中有时看不到白色沉把浓溴水滴入到苯酚溶液中有时看不到白色沉淀，或产生的白色沉淀在振荡试管时消失，原因是淀，或产生的白色沉淀在振荡试管时消失，原因是什么？在做苯酚与溴的反应
6、时应注意什么问题？什么？在做苯酚与溴的反应时应注意什么问题？【提示提示】苯酚与溴反应生成的三溴苯酚难溶于水，苯酚与溴反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于有机溶剂，也易溶于苯酚。当产生的三溴苯易溶于有机溶剂，也易溶于苯酚。当产生的三溴苯酚比较少或苯酚过量时，产生的沉淀溶于苯酚，故酚比较少或苯酚过量时，产生的沉淀溶于苯酚，故看不到沉淀或振荡时沉淀消失。做实验时应采用过看不到沉淀或振荡时沉淀消失。做实验时应采用过量的浓溴水滴加到苯酚溶液中或向溴水中滴加苯酚量的浓溴水滴加到苯酚溶液中或向溴水中滴加苯酚溶液，生成的三溴苯酚不会溶解。溶液，生成的三溴苯酚不会溶解。2021/8/9 星期一9自主体验自主体验1
7、一些易燃易爆化学试剂的瓶子上应贴一些易燃易爆化学试剂的瓶子上应贴“危险警危险警告标签告标签”以警示使用者。下面是一些危险警告标签，以警示使用者。下面是一些危险警告标签，则实验室对盛装苯酚的试剂瓶上，所贴标签应是则实验室对盛装苯酚的试剂瓶上，所贴标签应是()AabBacCcd Dde解析：解析：选选B。苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈。苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。的腐蚀性。2021/8/9 星期一102下列关于氧化物的叙述中，正确的是下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物与水反应可生
8、成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应解析：解析：选选A。可用反例法，。可用反例法，B项项NO2为例外；为例外；C项项有有Mn2O7、CrO3等例外；等例外；D项有项有CO、NO等既不等既不能与酸反应，又不与碱反应。能与酸反应，又不与碱反应。2021/8/9 星期一113下列有关银镜反应实验的说法正确的是下列有关银镜反应实验的说法正确的是()A试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤B向向2%的稀氨水中滴入的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，制得的硝酸银溶
9、液，制得银氨溶液银氨溶液C可采用水浴加热，也能直接加热可采用水浴加热，也能直接加热D可用浓盐酸洗去银镜可用浓盐酸洗去银镜2021/8/9 星期一12解析：解析：选选A。银镜反应实验成功与否与试管是否洁。银镜反应实验成功与否与试管是否洁净有很大关系。先用碱液洗涤试管，主要是除去油净有很大关系。先用碱液洗涤试管，主要是除去油垢，垢，A为正确说法。配制银氨溶液时，是将为正确说法。配制银氨溶液时，是将2%的的氨水逐滴加到氨水逐滴加到2%的的AgNO3溶液中且边滴边振荡，溶液中且边滴边振荡，直到最初的沉淀恰好溶解为止，直到最初的沉淀恰好溶解为止，B说法错误。银镜说法错误。银镜反应实验一定是水浴加热，反应
10、实验一定是水浴加热，C说法错误。浓盐酸不说法错误。浓盐酸不能洗去银镜，应用稀能洗去银镜，应用稀HNO3洗涤，洗涤，D为错误说法。为错误说法。2021/8/9 星期一13课堂互动讲练课堂互动讲练1锌的物理性质锌的物理性质纯锌是银白色、有金属光泽、质软、熔、沸点低的纯锌是银白色、有金属光泽、质软、熔、沸点低的固体，在空气中放置表面会呈现灰色固体，在空气中放置表面会呈现灰色“生锈生锈”。2锌的化学性质锌的化学性质(1)常温下与空气中的常温下与空气中的CO2、H2O、O2反应而反应而“生锈生锈”4Zn2O23H2OCO2=ZnCO33Zn(OH)2锌及其化合物的性质锌及其化合物的性质要点一要点一202
11、1/8/9 星期一14(2)加热条件下与大多数非金属反应加热条件下与大多数非金属反应2021/8/9 星期一15(3)金属金属Zn与酸和碱反应与酸和碱反应与酸反应与酸反应(非氧化性酸：盐酸、稀非氧化性酸：盐酸、稀H2SO4)Zn2HCl=ZnCl2H2与碱反应与碱反应Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2 四羟基合锌酸钠四羟基合锌酸钠也可以和弱碱氨水反应：也可以和弱碱氨水反应：Zn4NH32H2O=Zn(NH3)42H22OH而而Al无此性质，可以用于无此性质，可以用于Al、Zn分离除杂。分离除杂。2021/8/9 星期一16(4)与盐的置换反应与盐的置换反应与不活泼的金属盐溶液反应
12、将其置换出来与不活泼的金属盐溶液反应将其置换出来如：如：ZnCuCl2=ZnCl2Cu3氧化锌氧化锌(1)物理性质：白色粉末，几乎不溶于水，俗称锌白，物理性质：白色粉末，几乎不溶于水，俗称锌白，用于白色涂料。用于白色涂料。ZnO有收敛性和杀菌性，常用做医有收敛性和杀菌性，常用做医疗上的软膏。如：用于涂抹伤口促进愈合。疗上的软膏。如：用于涂抹伤口促进愈合。2021/8/9 星期一17(2)化学性质：氧化锌是两性氧化物，能与酸反化学性质：氧化锌是两性氧化物，能与酸反应生成锌盐和水，也能与强碱反应生成四羟基应生成锌盐和水，也能与强碱反应生成四羟基合锌酸盐。合锌酸盐。ZnO2HCl=ZnCl2H2OZ
13、nO2NaOHH2O=Na2Zn(OH)42021/8/9 星期一184氢氧化锌氢氧化锌(1)氢氧化锌是两性氢氧化物，既可与酸反应生成锌氢氧化锌是两性氢氧化物，既可与酸反应生成锌盐和水，又可与强碱反应生成四羟基合锌酸盐，也盐和水，又可与强碱反应生成四羟基合锌酸盐，也能溶于氨水，其反应的离子方程式分别为：能溶于氨水，其反应的离子方程式分别为：Zn(OH)22H=Zn22H2OZn(OH)22OH=Zn(OH)42 四羟基合锌酸根离子四羟基合锌酸根离子Zn(OH)24NH3=Zn(NH3)422OH2021/8/9 星期一195氯化锌氯化锌(1)物理性质：白色易潮解的固体，在水中的溶解物理性质：白
14、色易潮解的固体，在水中的溶解度很大，吸水性强，常用做脱水剂、催化剂。度很大，吸水性强，常用做脱水剂、催化剂。2021/8/9 星期一20(2)化学性质：化学性质：水解：易水解，溶液显酸性，其浓溶液可用于金水解：易水解，溶液显酸性，其浓溶液可用于金属焊接时除去表面的氧化物。属焊接时除去表面的氧化物。ZnCl22H2OZn(OH)22HCl与碱反应：与适量的碱反应可以生成与碱反应：与适量的碱反应可以生成Zn(OH)2。ZnCl22NaOH=Zn(OH)22NaCl2021/8/9 星期一21例例例例1 1测定一定质量的铝锌合金与强酸测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求溶液反
15、应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器列实验用品：中学化学实验常用仪器、800 mL烧杯、烧杯、100 mL量筒、短颈量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按图示装置进行实验，回答下列问题图示装置进行实验，回答下列问题(设合金样品完设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过全反应，产生的气体体积不超过100 mL)。2021/8/9 星期一22(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台铁架台和铁夹的安装可省略和铁夹的
16、安装可省略)：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。_。_。_。(2)合金样品用铜网包裹的目的是合金样品用铜网包裹的目的是_。2021/8/9 星期一23【解析解析】其步骤是：其步骤是：将称量后的合金样品用铜将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。斗倒扣在样品上面。往烧杯中注入水，直至水面往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。没过漏斗颈。在在 100 mL量筒中注满水，倒置在量筒中注满水，
17、倒置在盛水的烧杯中盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸，使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。空间。将长颈漏斗将长颈漏斗(或玻璃棒或玻璃棒)插入烧杯并接近烧插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。另外合金样品用铜网包裹的目的显然是防止反应时另外合金样品用铜网包裹的目的显然是防止反应时样品漂浮。样品漂浮。2021/8/9 星期一24【答案答案】(1)往烧杯中注入水，直至水面浸没过往烧杯中注入水，直至水面浸没过漏斗颈漏斗颈在在100 mL量筒中装
18、满水，倒置在盛水的烧杯中，量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中，使漏斗颈插入量筒中使漏斗颈插入量筒中(烧杯中水面至杯口至少预留烧杯中水面至杯口至少预留100 mL空间空间)将长颈漏斗将长颈漏斗(或玻璃棒或玻璃棒)插入烧杯并插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生产生(2)使样品在反应时能保持在烧杯底部适当的位置使样品在反应时能保持在烧杯底部适当的位置(或答避免反应时样品漂浮或答避免反应时样品漂浮)2021/8/9 星期一25【规律方法规律方法】这是一道典型的实验操作程序设计这是一道典型的实验操作程序设计题。为确保合金中各组分金属质量分数
19、的准确测定，题。为确保合金中各组分金属质量分数的准确测定，必须设计出简捷、严密、合理正确的操作程序。必须设计出简捷、严密、合理正确的操作程序。2021/8/9 星期一26变式训练变式训练1有下列四组物质，如果把某组物质中有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是的现象，这组物质是()A稀硫酸、氯化钡溶液稀硫酸、氯化钡溶液B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C氯化钠溶液、硝酸银溶液氯化钠溶液、硝酸银溶液D氯化锌溶液、氢氧化钠溶液氯化锌溶
20、液、氢氧化钠溶液2021/8/9 星期一27溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，发沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，发生的反应方程式是：生的反应方程式是：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，B不符合。硝不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：AgCl=AgCl，C不符合。氢氧化钠溶液逐滴不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化锌溶液中，发生的反应是：加入到氯化锌溶液中，发生的反应是：Zn22OH=
21、Zn(OH)2，Zn(OH)22OH=Zn(OH)42，先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。2021/8/9 星期一281苯酚的化学性质苯酚的化学性质(1)羟基上的反应羟基上的反应苯酚的化学性质及其研究实验苯酚的化学性质及其研究实验要点二要点二2021/8/9 星期一29注意：不管注意：不管CO2是否过量都生成是否过量都生成NaHCO3，不能，不能生成生成Na2CO3。2021/8/9 星期一30(2)取代反应取代反应(鉴定酚类反应鉴定酚类反应)2021/8/9 星期一31(4)显色反应显色反应(鉴定酚类反应鉴定酚类反应)酚类物质遇酚类物质遇Fe3，溶液呈特征颜色。
22、苯酚溶液，溶液呈特征颜色。苯酚溶液中滴入中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。溶液，溶液呈紫色。(5)用途：合成染料、药剂、制炸药、电木塑料、用途：合成染料、药剂、制炸药、电木塑料、用做防腐消毒剂等。用做防腐消毒剂等。2021/8/9 星期一322苯酚的性质研究实验程序及注意事项苯酚的性质研究实验程序及注意事项(1)实验程序实验程序实验内容内容实验现象象实验结论向苯酚向苯酚浊液中滴液中滴加加NaOH溶液溶液浊液液变澄清澄清苯酚具有弱酸性苯酚具有弱酸性向苯酚熔融物中向苯酚熔融物中加入一小加入一小块钠有气体生成有气体生成酚酚羟基和醇基和醇羟基一基一样都能被都能被钠置置换生生成成氢气气向苯酚溶液中滴向苯
23、酚溶液中滴加溴水加溴水生成白色沉淀生成白色沉淀苯酚苯苯酚苯环上的上的氢受受羟基影响基影响变活活泼易易被取代被取代向苯酚溶液中滴向苯酚溶液中滴加加FeCl3溶液溶液溶液溶液变紫色紫色苯酚能苯酚能发生生显色反色反应2021/8/9 星期一33(2)注意事项注意事项做苯酚与做苯酚与NaOH溶液反应的实验时应用苯酚的浊溶液反应的实验时应用苯酚的浊液，根据溶液由浑浊变澄清判断反应的发生。液，根据溶液由浑浊变澄清判断反应的发生。关于苯酚与关于苯酚与Na的反应，由于水跟钠反应，故应用的反应，由于水跟钠反应，故应用熔融的苯酚。不能用苯酚溶液，且钠块要小。熔融的苯酚。不能用苯酚溶液，且钠块要小。关于苯酚与溴水的
24、反应，最好是向溴水中滴加苯关于苯酚与溴水的反应，最好是向溴水中滴加苯酚溶液，因为生成的三溴苯酚易溶于苯酚溶液。酚溶液，因为生成的三溴苯酚易溶于苯酚溶液。2021/8/9 星期一34含苯酚的工业废水处理的流程图如下：含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备上述流程里，设备中进行的是中进行的是_操作操作(填写操作名称填写操作名称)。实验室里。实验室里这一步操作可以用这一步操作可以用_进行进行(填写仪器名称填写仪器名称)。例例例例2 22021/8/9 星期一35(2)由设备由设备进入设备进入设备的物质的物质A是是_，由设备由设备进入设备进入设备的物质的物质B是是_。(3)在设备在设
25、备中发生的化学方程式为中发生的化学方程式为_。(4)在设备在设备中，物质中，物质B的水溶液和的水溶液和CaO反应后，产反应后，产物是物是NaOH、H2O和和_，通过，通过_操作操作(填写操作名称填写操作名称)可以使产物相互分离。可以使产物相互分离。(5)上图中能循环使用的物质是上图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、_、_。2021/8/9 星期一36【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)正确理解流程图的含义和各试剂作用。正确理解流程图的含义和各试剂作用。(2)熟练掌握苯酚的物理性质和化学性质。熟练掌握苯酚的物理性质和化学性质。【解析解析】本题实质上为苯和
26、苯酚混合物的分离，本题实质上为苯和苯酚混合物的分离，同时涉及相关物质回收利用中的一系列变化，掌握同时涉及相关物质回收利用中的一系列变化，掌握相关物质的性质及各种分离方法的适用范围是解答相关物质的性质及各种分离方法的适用范围是解答本题的前提。本题的前提。2021/8/9 星期一37综合分析整个操作过程可知：设备综合分析整个操作过程可知：设备用苯萃取废水用苯萃取废水中的苯酚，得到苯酚的苯溶液中的苯酚，得到苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不因苯酚易溶于苯而不易溶于水易溶于水)。设备。设备用于分离苯和苯酚，为此需加入用于分离苯和苯酚，为此需加入NaOH水溶液，使苯酚变为苯酚钠而溶于水中，再水溶液，使苯酚
27、变为苯酚钠而溶于水中，再用分液法与苯分离。设备用分液法与苯分离。设备是为了将苯酚钠变为苯是为了将苯酚钠变为苯酚，考虑到经济成本和环境因素，通入酚，考虑到经济成本和环境因素，通入CO2气体较气体较为理想。设备为理想。设备是为了综合利用副产物是为了综合利用副产物NaHCO3，加入加入CaO可转化为反应所需的原料可转化为反应所需的原料NaOH，而另一，而另一生成物生成物CaCO3在设备在设备中又可转化为反应所需的原中又可转化为反应所需的原料料CO2和和CaO。这样可提高经济效益，降低环境污。这样可提高经济效益，降低环境污染。染。2021/8/9 星期一38【答案答案】(1)萃取萃取(或萃取、分液或萃
28、取、分液)分液漏斗分液漏斗(2)苯酚钠苯酚钠(C6H5ONa)NaHCO3(3)C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3(4)CaCO3过滤过滤(5)NaOH水溶液水溶液CO22021/8/9 星期一39变式训练变式训练2仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等己烯、甲苯等4种无色液体区分开来，这种试剂是种无色液体区分开来，这种试剂是()AFeCl3溶液溶液B溴水溴水CKMnO4 D金属钠金属钠解析：解析：选选B。首先要熟悉。首先要熟悉4种液体和种液体和4种试剂互相反种试剂互相反应的情况，才能作出准确的判断。应的情况，才能作出准确的判断。FeC
29、l3溶液只与溶液只与苯酚反应显紫色，不与其他物质反应。溴水与酒精苯酚反应显紫色，不与其他物质反应。溴水与酒精2021/8/9 星期一40不反应，也不分层；与苯酚反应生成白色沉淀；与不反应，也不分层；与苯酚反应生成白色沉淀；与己烯发生加成反应后分为无色的两层；与甲苯发生己烯发生加成反应后分为无色的两层；与甲苯发生萃取现象分为两层，上层橙红色，下层无色，因此，萃取现象分为两层，上层橙红色，下层无色，因此，溴水可作为鉴别试剂。溴水可作为鉴别试剂。KMnO4 溶液作为强氧化剂，溶液作为强氧化剂，酒精、己烯、苯酚、甲苯都可以被其氧化，而使其酒精、己烯、苯酚、甲苯都可以被其氧化，而使其退色。金属钠可与含羟
30、基的物质酒精、苯酚溶液反退色。金属钠可与含羟基的物质酒精、苯酚溶液反应生成应生成H2，与己烯和甲苯都不反应。有机物的鉴别，与己烯和甲苯都不反应。有机物的鉴别一般要考虑以下几个方面：有机物的溶解性、密度；一般要考虑以下几个方面：有机物的溶解性、密度；有机物的燃烧情况；有机物的官能团及特征实验现有机物的燃烧情况；有机物的官能团及特征实验现象象(常用的有机试剂常用的有机试剂)；有时也可以利用特征的显色；有时也可以利用特征的显色反应。反应。2021/8/9 星期一41甲醛性质的研究实验程序及注意事项甲醛性质的研究实验程序及注意事项要点三要点三2021/8/9 星期一422关于甲醛的几点说明关于甲醛的几
31、点说明(1)甲醛是最简单的醛，通常把它归为饱和一元醛，甲醛是最简单的醛，通常把它归为饱和一元醛，但它又相当于二元醛，如图所示。但它又相当于二元醛，如图所示。2021/8/9 星期一43在与弱氧化剂的反应中，每摩尔在与弱氧化剂的反应中，每摩尔HCHO最多可还原最多可还原出出4 mol 的的Ag或或2 mol的的Cu2O，这都是乙醛还原能，这都是乙醛还原能力的力的2倍。倍。(2)甲醛是典型的气态醛甲醛是典型的气态醛(通常状况下通常状况下)。其他的醛中，。其他的醛中，除乙醛沸点除乙醛沸点20.8 外，其余皆为液态或固态外，其余皆为液态或固态(通常状通常状况况)。(3)甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关
32、的物质时，甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。要注意安全及环境保护。2021/8/9 星期一443实验程序实验程序实验内容内容实验现象象实验结论向盛有向盛有1 mL甲甲醛溶液的溶液的试管中滴加管中滴加酸性酸性KMnO4溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液退色退色甲甲醛具有具有还原性原性向盛有向盛有2 mL新制新制Cu(OH)2浊液的液的试管管中加入中加入0.5 mL甲甲醛溶溶液并加液并加热生成生成砖红色沉淀色沉淀醛基能被弱氧化基能被弱氧化剂新制的新制的Cu(OH)2氧化氧化为羧基基银镜反反应，用水，用水浴加浴加热盛有盛有2 mL银氨溶液和氨溶液和1 mL甲甲醛溶液的溶
33、液的试管管试管壁生成光亮管壁生成光亮的的银镜醛基能被弱氧化基能被弱氧化剂银氨溶液氧化氨溶液氧化为羧基基2021/8/9 星期一454.注意事项注意事项试管洁净，试管洁净，AgNO3溶液和氨水的浓度以溶液和氨水的浓度以2%为宜，为宜，而且最好现用现制，用热水浴加热一分钟左右，而且最好现用现制，用热水浴加热一分钟左右，时间不能过长。时间不能过长。2021/8/9 星期一46下列说法错误的是下列说法错误的是()A向甲醛的水溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，向甲醛的水溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，可以看到高锰酸钾溶液颜色消失可以看到高锰酸钾溶液颜色消失B向向2 mL硫酸铜的浓溶液中滴加几滴氢氧化钠硫酸
34、铜的浓溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀后加入少量甲醛溶液，加热煮溶液产生蓝色沉淀后加入少量甲醛溶液，加热煮沸后，出现砖红色沉淀沸后，出现砖红色沉淀C向盛有少量银氨溶液的试管中加入几滴甲醛溶向盛有少量银氨溶液的试管中加入几滴甲醛溶液，振荡后，水浴加热，试管内壁出现银镜液，振荡后，水浴加热，试管内壁出现银镜D向鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛溶液后，可以看向鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛溶液后，可以看到有蛋白质析出到有蛋白质析出例例例例3 32021/8/9 星期一47【解析解析】甲醛分子中的醛基具有还原性，能被强甲醛分子中的醛基具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，故可以看到高锰酸氧化剂酸性高锰
35、酸钾溶液氧化，故可以看到高锰酸钾溶液颜色消失；甲醛也能与弱氧化剂新制钾溶液颜色消失；甲醛也能与弱氧化剂新制Cu(OH)2和银氨溶液发生反应，现象分别是出现砖和银氨溶液发生反应，现象分别是出现砖红色沉淀和银镜，但甲醛与新制红色沉淀和银镜，但甲醛与新制Cu(OH)2的反应需的反应需要在碱性的环境里进行，而要在碱性的环境里进行，而B项中项中NaOH溶液明显溶液明显不足，故最终不会出现砖红色沉淀；甲醛能使蛋白不足，故最终不会出现砖红色沉淀；甲醛能使蛋白质变性，所以向鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛溶液后，质变性，所以向鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛溶液后，会有蛋白质析出。会有蛋白质析出。【答案答案】B2021/8/
36、9 星期一48【规律方法规律方法】(1)配制银氨溶液时，应防止加入配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，并且必须现配现用，不可久置。过量的氨水，并且必须现配现用，不可久置。(2)制取氢氧化铜时，要向氢氧化钠溶液中滴入少量制取氢氧化铜时，要向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液应过量，且质量分数硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液应过量，且质量分数要大一些，这样制得的氢氧化铜能加快乙醛的氧要大一些，这样制得的氢氧化铜能加快乙醛的氧化，使现象明显。化，使现象明显。2021/8/9 星期一49变式训练变式训练3醛可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加醛可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成物是水溶性的成反
37、应，生成物是水溶性的羟基磺酸钠：羟基磺酸钠：RCHONaHSO3RCH(OH)SO3Na该反应是可逆反应，在通常条件下有该反应是可逆反应，在通常条件下有70%90%向向正反应方向转化。正反应方向转化。(1)若氯苯中混有杂质苯甲醛，欲将此杂质全部除去，若氯苯中混有杂质苯甲醛，欲将此杂质全部除去，可采用的试剂是可采用的试剂是_等，其分离方法是等，其分离方法是_。(2)若使若使CH3CH(OH)SO3Na全部变成乙醛，可采全部变成乙醛，可采用的试剂是用的试剂是_，其分离方法是，其分离方法是_。2021/8/9 星期一50解析：解析：由于该反应是可逆反应，所以要使苯甲醛全由于该反应是可逆反应，所以要使
38、苯甲醛全部除去，应使此反应正向进行，可加入足量的饱和部除去，应使此反应正向进行，可加入足量的饱和NaHSO3溶液，由于氯苯不溶于水，所以可通过分溶液，由于氯苯不溶于水，所以可通过分液而分离。液而分离。CH3CH(OH)SO3Na要再变成乙醛，则要再变成乙醛，则应加入一试剂与应加入一试剂与NaHSO3反应使反应逆向进行。所反应使反应逆向进行。所以可以加碱中和生成的以可以加碱中和生成的NaHSO3，如，如NaOH等，也可等，也可以加入以加入Na2CO3溶液与溶液与NaHSO3中的中的H反应。反应。答案：答案：(1)饱和饱和NaHSO3溶液分液溶液分液(2)NaOH溶液蒸馏溶液蒸馏2021/8/9
39、星期一51常见加热方法常见加热方法1直接加热直接加热适用于对温度无准确要求且需快速升温的实验，包适用于对温度无准确要求且需快速升温的实验，包括隔石棉网加热和不隔石棉网加热。括隔石棉网加热和不隔石棉网加热。2热浴热浴直接加热造成被加热仪器受热不均匀或温度难以控直接加热造成被加热仪器受热不均匀或温度难以控制时，可采用间接加热。间接加热包括水浴、油浴制时，可采用间接加热。间接加热包括水浴、油浴和沙浴加热。中学化学中常用的是水浴加热。和沙浴加热。中学化学中常用的是水浴加热。(1)水浴的作用：水浴的作用：易于控制温度；易于控制温度；被加热仪器受热均匀。被加热仪器受热均匀。探究整合应用探究整合应用2021
40、/8/9 星期一52(2)中学化学中常用水浴加热的实验有：中学化学中常用水浴加热的实验有：KNO3溶解度的测定溶解度的测定(温度计插入溶液中温度计插入溶液中)；银镜反应银镜反应(不用温度计不用温度计)；酯的水解酯的水解(温度计插入水浴中温度计插入水浴中)；硝基苯的制取硝基苯的制取(温度计插入水浴中温度计插入水浴中)；酚醛树脂的制备；酚醛树脂的制备；蔗糖的水解实验蔗糖的水解实验(沸水浴沸水浴)；纤维素的水解实验纤维素的水解实验(沸水浴沸水浴)。2021/8/9 星期一533加热仪器及注意事项加热仪器及注意事项仪器器注意事注意事项液液体体的的加加热试管管液体不超液体不超过试管容管容积的的1/3；试
41、管与桌面管与桌面成成45角；角；试管要管要预热烧杯杯液体占液体占烧杯容杯容积的的1/32/3；加加热时垫石棉网石棉网烧瓶瓶液体占液体占烧瓶容瓶容积的的1/32/3；加加热前外前外壁要擦干；壁要擦干；加加热时垫石棉网石棉网蒸蒸发皿皿液体不超液体不超过容容积的的2/3；加加热时要不断要不断搅拌；拌；当蒸当蒸发皿中析出皿中析出较多固体多固体时应减小火减小火焰或停止加焰或停止加热，利用余，利用余热把剩余固体蒸干，把剩余固体蒸干，以防晶体外以防晶体外溅2021/8/9 星期一54仪器器注意事注意事项固固体体的的加加热试管管试管口稍向下管口稍向下倾斜斜(加加热NH4Cl除外除外)；试管要管要预热；酒精灯要酒精灯要对准固体部准固体部位加位加热蒸蒸发皿皿要注意充分要注意充分搅拌；拌；适用于固体的烘适用于固体的烘干或灼干或灼烧坩坩埚先小火加先小火加热，后，后强强火灼火灼烧；适用于适用于高温加高温加热固体；固体；坩坩埚种种类有瓷坩有瓷坩埚、氧化氧化铝坩坩埚等，加等，加热熔融熔融强强碱只能在碱只能在铁坩坩埚中中进行行2021/8/9 星期一55