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1、第二课时第二课时2021/8/9 星期一11999年长式元素周期表年长式元素周期表2021/8/9 星期一21、了解元素周期表和元素周期律在、了解元素周期表和元素周期律在科学和生产上的应用。科学和生产上的应用。2、初步学会应用元素周期表，掌握、初步学会应用元素周期表，掌握元素在周期表中的位置、原子结构元素在周期表中的位置、原子结构和元素化学性质三者之间的关系。和元素化学性质三者之间的关系。3、结合元素周期律的发现，培养科、结合元素周期律的发现，培养科学态度和科学方法。学态度和科学方法。学习目标：学习目标：2021/8/9 星期一3阅读课文：P16 17 为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产
2、具有指导作用？三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2021/8/9 星期一4请您思考请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的从左向右，元素的金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，同一周期元素，电子层数相同。电子层数相同。从左向右，核从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。弱，得电子的能力逐
3、渐增强。2021/8/9 星期一5请您思考请您思考同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的自上而下，元素的金属性金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。增强，得电子的能力逐渐减弱。2021/8/9 星期一6 0 1B Al SiGe
4、As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强2021/8/9 星期一7 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之三者之间的关系吗？间的关系吗？思考与交流思考与交流2021/8/9 星期一8原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金
5、属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显
6、示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。2021/8/9 星期一9练习：练习：1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、F、Na2021/8/9 星期一10 2、用、用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数，D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子
7、层数 填写下列各空：填写下列各空：原子原子(核素核素)种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定 价电子通常是指价电子通常是指_A BABD EA EDDD2021/8/9 星期一11门捷列夫门捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性质随着元素的性质随着原子量原子量的递增而呈周的递增而呈周期性的变化期性的变化”的元素周期律，并编制了第一的元素周期律，
8、并编制了第一张张元素周期表元素周期表。当时已发现的元素仅当时已发现的元素仅63种。种。有些元素的原子量数据不准确。有些元素的原子量数据不准确。门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。的规律，完成了科学史上一个勋业。恩格斯恩格斯2021/8/9 星期一12 他写道：他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，
9、它们在周期表里组成性质类似的族氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。”“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。由于按照元素周期表所指示的方向进由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在行探索，他在1898年年一年一年内又发现了和内又发现了和氩氩性质相似的三种元素性质相似的三种元素氖氖、氪氪、氙氙。1894年英国人拉姆赛发现了氩年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素元素 2021/8/9 星期一13元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研究化学的规律和工
10、具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。找新的矿物质。2021/8/9 星期一14（3）实质：元素性质周期性变化是由于实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性周期性 变化的必然结果。变化的必然结果。（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定义：）定义：_随着随着原子原子_ _的的规规
11、律律叫叫做做元元素周期律。素周期律。元素的性质元素的性质原子序数原子序数原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素元素原子原子元素主要化合价的元素主要化合价的半径的周期性变化半径的周期性变化周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化的原子核外电子排布的周期性变化填空填空2021/8/9 星期一152021/8/9 星期一16例例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（：下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价
12、依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强的金属性依次增强例例2：某某元元素素的的气气态态氢氢化化物物化化学学式式为为H2R，此此元元素素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （）AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO42021/8/9 星期一17例题例题3：周期表前：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序号元素中，某两种元素的原子序数相差数相差3，周期数相差，周期数相差1，它们形成化合物时原子，它们形成化合物时原子数之比为数之比为1 2。写出这些化合物的化学式是。写出这些化合物的
13、化学式是_ _。例例题题4：已已知知A为为A族族元元素素，B为为A族族元元素素，它它们们的的原原子子序序数数分分别别为为m和和n，且且A、B为为同同一一周周期期元元素素。下列关系式错误的是下列关系式错误的是 ()An=m+1 Bn=m+11 Cn=m+25 Dn=m+10 2021/8/9 星期一18例例题题5：X、Y两两元元素素处处于于同同一一主主族族相相邻邻周周期期，则则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ()A2 B8 C10 D18 例例题题6：第第114号号元元素素是是化化学学家家和和物物理理学学家家很很感感兴兴趣趣的元素，试推测此
14、元素在周期表中的位置的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ()A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族 2021/8/9 星期一191.主族元素的最高正化合价一般等于主族元素的最高正化合价一般等于其其_序数，非金属元素的负化合序数，非金属元素的负化合价等于价等于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数是卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其中，非金属性最强的是，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化物的化卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是学式是_(以以X表示卤素表示卤素)。主族主族 8-主族序数主族序数(8-最高正价
15、最高正价)7 F HXO 注注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价元素无正化合价 2021/8/9 星期一203.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ()A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱AB 2021/8/9 星期一214.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是 ()A.X的主要化合价是的主
16、要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性比比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 2021/8/9 星期一225.已知铍已知铍(Be)的原子序数为的原子序数为4。下列对铍及。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是其化合物的叙述中，正确的是 ()A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是数是8*C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 2021/8/9 星期一236.X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的两种元族中的两种元素素,下列叙述中能说明下列叙述中能说明X的非金属比的非金属比Y强的是强的是 （）A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低*C.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D.Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C2021/8/9 星期一242021/8/9 星期一25