《人教版高中化学化学平衡课件3 新课标 人教 选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学化学平衡课件3 新课标 人教 选修4.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、练 习（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）1.在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO +O2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：2021/8/9 星期一1注意注意（1）对于反应前后的气体物质的对于
2、反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。否达到平衡。2021/8/9 星期一2（2）对于反应前后气体物质的分子数）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：相等的可逆反应：（如（如H2+I2(g)2HI），不能用此标），不能用此标志志判断平衡是否到达，因为在此反应过判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质程中，气体的总压、总体积、总物质的量
3、都不随时间的改变而改变。的量都不随时间的改变而改变。2021/8/9 星期一3（3）对于不同类型的可逆反应，）对于不同类型的可逆反应，某某一物理量不变是否可作为平衡已到达一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量的标志，取决于该物理量在平衡到达在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化前（反应过程中）是否发生变化。若。若是则可；否则，不行。是则可；否则，不行。2021/8/9 星期一42.2.在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气)2C()2C(气气)+2D()+2D(固固)达到达到平衡的标志的是平衡的标志的是()()CC
4、的生成的生成 速率与速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,amolA,同时生成同时生成3amolB 3amolB AA、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化AA、B B、C C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,amolA,同时生成同时生成 3amolB 3amolBAA、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2A.B.C.D.A.B.C.D.A2021/8/9 星期一5定
5、义：定义：可逆反应中，可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，建立过程，叫做化学平衡的移动。叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间二、化学平衡的移动二、化学平衡的移动【思考与交流】【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？有哪些条件能改变化学平衡呢？2021/8/9 星期一61 1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P28P28）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深2021/8/9 星期一7
6、实验探究实验探究(P29实验实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色现象：溶液变成红色(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3的的红色加深红色加深；B.加少量加少量KSCN的的红色也加深红色也加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考思考加少量加少量NaOH溶液颜色有何变化。溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅红色变浅2021/8/9 星期一8实验结论：实验结论：在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小减小反应物或
7、增大生成物的浓度反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动向右移动向右移动向左移动向左移动原因分析原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响立等知识，解释浓度对化学平衡的影响2021/8/9 星期一9t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V正正 V逆逆，平衡向正反应
8、方向移动；平衡向正反应方向移动；2021/8/9 星期一10 当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度时,化学平衡将化学平衡将怎样移动怎样移动?速率速率-时间关系图：时间关系图：结论结论:减小反应物的浓度减小反应物的浓度,V正正 (放放)，故平衡，故平衡 向吸热反应方向移动；向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均减少，但：混合物遇冷，速率均减少，但(吸吸)v逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.42021/8/9 星期一171)先决条件：先决条件：2)结论：结论：对于反应前后对于反应前后气体体
9、积发生变化气体体积发生变化的化学反应，的化学反应，在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大压强增大压强，会使化学平衡，会使化学平衡向着气体体积缩小向着气体体积缩小的方向移动，的方向移动，减小压强减小压强，会使化学，会使化学平衡平衡向着气体体积增大向着气体体积增大的方向移动。的方向移动。体积缩小体积缩小：即气体分子数目减少即气体分子数目减少体积增大体积增大：即气体分子数目增多即气体分子数目增多说明说明:反应体系中有气体参加且反应反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。前后总体积发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d2021/8/9 星期一18V正正
10、=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强3)速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d注意：压强对注意：压强对平衡的影响，平衡的影响，图像具有图像具有不连不连续性续性。为什么。为什么？2021/8/9 星期一19思考：思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正=V逆逆V正正=V逆逆增大压强
11、增大压强,正逆反正逆反应速率均增大，应速率均增大，但但增大倍数一样，增大倍数一样，V V正正=V=V逆逆，平衡平衡不移动。不移动。t22021/8/9 星期一20四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变同等程度改变化学反应速率，化学反应速率，V正正=V逆逆，只，只改变反应改变反应到达平衡所需要的时间到达平衡所需要的时间，而不影响化学平，而不影响化学平衡的移动。衡的移动。催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：2021/8/9 星期一21 可见，要引起化学平衡的移动，必须是可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起由于外界条件的改变而引起V V正正 V V逆逆。平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成V V正正 V V逆逆平衡移动原理（勒沙特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能度）等，平衡就向能减弱减弱这种改变的方向这种改变的方向移动。移动。2021/8/9 星期一22