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1、第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）（第一课时）第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡2021/8/9 星期一1一、水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离、水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离:+H2O+H2OH3O+OH(H2OH+OH)电离常数：电离常数：K电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）2021/8/9 星期一2在一定温度时：在一定温度时：c(H+)c(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，2、水的、水的离子积离子积所以所以K 电离电离 c(H2O)c(H+)c(OH-）=K Wc(H+)=c(O
2、H-)=1.010-7mol/L在室温下，在室温下，1L水水(约约55.6mol)中只有中只有110-7mol水水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，电离，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可视为常数可视为常数.Kw=1.010-142021/8/9 星期一3思考：根据前面所学知识，水的离子思考：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？积会受什么外界条件影响？温温 度度2021/8/9 星期一4分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论讨论1：温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-151.0110-145.4710-14
3、110-12结论：结论：温度越高，温度越高，Kw越大越大.水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程2021/8/9 星期一5讨论讨论2：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加热热加加HCl加加NaOH中性中性增大增大 增大增大=酸性酸性增大增大 减小减小不变不变碱性碱性减小减小 增大增大不变不变小结小结：一定温度下，：一定温度下，KW不随溶液中不随溶液中c(H+)、c(OH-)的改变而改变；升高温度，的改变而改变；升高温度
4、，KW增大。增大。加入酸或碱都抑制水的电离。加入酸或碱都抑制水的电离。2021/8/9 星期一63、影响水电离的因素、影响水电离的因素（1）温度）温度电离过程是一个吸热过程，升高温度，促电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大进水的电离，水的离子积增大.在在100时，时，KW=110-12。（3）加入活泼金属）加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如钠，由于活泼向纯水中加入活泼金属，如钠，由于活泼金属可与水电离产生的金属可与水电离产生的H直接反应产生直接反应产生H2，使水的电离平衡向右移动。使水的电离平衡向右移动。（2）加入酸或碱，）加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，
5、Kw不变；不变；2021/8/9 星期一7根据根据Kw=c(H)c(OH)在特定温度下为在特定温度下为定值定值,c(H)和和c(OH)可以互求可以互求.不论是在中性溶液还是在酸性或碱性溶液，不论是在中性溶液还是在酸性或碱性溶液，水电离水电离出的出的c(H+)c(OH)常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中c(H+)c(OH)=1.01014注意注意:任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只只是相对含量可能不同是相对含量可能不同.2021/8/9 星期一8 课堂练习练习1.0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的的盐酸溶液中水电离出的c(H)和和c(OH)是多少
6、是多少?2.0.1mol/L的的NaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(H)和和c(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的c(OH-)=1.010-14/0.1=1.010-13（mol/L）=c(H)水电离出的水电离出的c(H+)=1.010-14/0.1=1.010-13（mol/L）=c(OH-)2021/8/9 星期一9课堂练习课堂练习3.室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，的溶液中，一定一定大量共存的离子组（大量共存的离子组（）ANa+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C.K+、Na+、C
7、O32-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-D2021/8/9 星期一102.水的电离过程为水的电离过程为H2O HOH，在不同，在不同温度下其平衡常数为温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是。则下列叙述正确的是 A.c(H)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B.在在35时，时，c(H)c(OH)C.水的电离度水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的课堂练习课堂练习D2021/8/9 星期一1111/27/2022第二节水的电离第二节水的电离（第二课时）（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中
8、的离子平衡2021/8/9 星期一121、水的电离、水的电离H2OH+OH复习回忆复习回忆25时时Kwc(H+)c(OH-)=1.010-142、水的、水的离子积离子积2021/8/9 星期一133、影响水电离的因素、影响水电离的因素（1）温度）温度电离过程是一个吸热过程，升高温度，促电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大进水的电离，水的离子积增大.在在100时，时，KW=110-12。（3）加入活泼金属）加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如钠，由于活泼向纯水中加入活泼金属，如钠，由于活泼金属可与水电离产生的金属可与水电离产生的H直接反应产生直接反应产生H2，使水的电
9、离平衡向右移动。使水的电离平衡向右移动。（2）加入酸或碱，）加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，Kw不变；不变；2021/8/9 星期一14 练习练习1.0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的的盐酸溶液中水电离出的c(H)和和c(OH)是多少是多少?2.0.1mol/L的的NaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(H)和和c(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的c(OH-)=1.010-14/0.1=1.010-13（mol/L）=c(H)水电离出的水电离出的c(H+)=1.010-14/0.1=1.010-13（mol/L）=c(OH-)2021/8/9 星期一15P46 思考与交
10、流2021/8/9 星期一161.溶液的酸碱性溶液的酸碱性无论是无论是酸溶液酸溶液中还是中还是碱溶液碱溶液中都中都同时存在同时存在H+和和OH-，而且在一定温度下而且在一定温度下Kw是定值！是定值！常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟H+和和OH-浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液c(H+)=c(OH-)酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)C(H+)=110-7mol/LC(H+)110-7mol/LC(H+)1mol/L 时，时，直接用直接用c(H+)或或c(OH-)表示。表示。2021/8/9 星期一21常温下溶液的常温下溶液的pH值值
11、0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强2021/8/9 星期一22注意注意1、PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间。之间。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。的溶液不是碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，值减小一个单位，c(H+)扩大为原来的扩大为原来的10倍，倍，PH增大一个单
12、位，增大一个单位，c(H+)减为原来的减为原来的1/10 c(OH-)增为原来的增为原来的10倍倍.2021/8/9 星期一23（6）溶液PH的测定方法npH试纸-操作方法：取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿）上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，然后与标准比色卡比色对照确定溶液的pH。npH计（也叫酸度计）精确测定溶液的pH的仪器。2021/8/9 星期一24（7）pH的应用nA.医疗上医疗上nB.生活中生活中nC.环保领域中环保领域中nD.农业生产中农业生产中nE.科学实验和工业生产中科学实验和工业生产中2021/8/9 星期一25溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下
13、、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+物质的量浓度相同物质的量浓度相同。2021/8/9 星期一26（8）有关）有关PH的简单计算的简单计算2021/8/9 星期一27第二节水的电离第二节水的电离（第三课时）（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡有关有关PH的计算专题的计
14、算专题2021/8/9 星期一28思路：求溶液的思路：求溶液的pH，关键是正确求出，关键是正确求出c(H+)。注意：注意：（1）判断溶液是酸性还是碱性。如果是酸性）判断溶液是酸性还是碱性。如果是酸性溶液，直接求溶液，直接求c(H+)；如果是碱性溶液，先求；如果是碱性溶液，先求c(OH-)，再换算为，再换算为c(H+)进行计算。进行计算。（2）判断酸、碱溶液是稀还是较浓。如果是）判断酸、碱溶液是稀还是较浓。如果是极稀的溶液，水的电离不能忽视；如果是较浓极稀的溶液，水的电离不能忽视；如果是较浓的酸、碱溶液，可忽略水的电离。的酸、碱溶液，可忽略水的电离。有关有关PH的计算的计算2021/8/9 星期
15、一29（一）（一）单一单一强酸或强碱强酸或强碱pH的计算的计算pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)常温下：常温下：pH+pOH=141、求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。2、求求0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的H+浓度及浓度及pH。？2021/8/9 星期一303.3.取取1mLpH1mLpH3 3的的H H2 2SOSO4 4溶液加水稀释到溶液加水稀释到100mL100mL后后,溶溶液的液的pHpH是多少是多少?4 4、取、取pHpH1212的的NaOHNaOH溶液与水按溶液与水按1:991:99的体积比混的体积比混合后，溶液的合后，溶液的pH
16、pH是多少是多少?（二）强酸或强碱（二）强酸或强碱稀释稀释后后pHpH的计算的计算强酸溶液强酸溶液pH(稀释稀释)pH(原来原来)+lgn(n为稀释倍数为稀释倍数)强碱溶液强碱溶液pH(稀释稀释)pH(原来原来)-lgn(n为稀释倍数为稀释倍数)2021/8/9 星期一31(1)PH(1)PH4 4的盐酸用水稀释的盐酸用水稀释100100倍、倍、10001000倍、倍、10000 10000倍倍,PH,PH值各为多少值各为多少?(2)PH(2)PH4 4的醋酸用水稀释的醋酸用水稀释100100倍、倍、10001000倍倍,PH PH值如何变化值如何变化?(3)PH(3)PH1010的的NaOH
17、NaOH溶液用水稀释溶液用水稀释100100倍、倍、10001000倍倍.10000 10000倍倍,PH,PH值各为多少值各为多少?思考：思考：注意：注意：酸、碱溶液无限稀释时，溶液的酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH只能无限只能无限接近接近7，但酸的，但酸的pH永远小于永远小于7，碱的，碱的pH永远大于永远大于7.2021/8/9 星期一32（三）（三）强酸与强酸强酸与强酸混合混合5.25时，时，pH1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合，混合，pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg（1101+100010-4）/（1+1000）=
18、-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！2021/8/9 星期一33练习练习:在在25时，时，pH1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH4的硫的硫酸溶液等体积混合，酸溶液等体积混合，pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg（110-1+110-4）/（1+1）=-lg510-2=2-lg5=1.3.关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！pH混混=pH小小+0.32021/8/9 星期一34（四）（四）强碱与强碱强碱与强碱混合混合解：解：=4-lg5=3.36.在在25时，时，pH=9和和pH=11的两种氢氧化钠的两种氢氧
19、化钠溶液等体积混合，溶液等体积混合，pH等于多少？等于多少？c(OH-)=（1 10-5+110-3）/(1+1)=5 10-4pOH=-lgc(OH-)pOH=-lg510-4pH=14-pOH=10.7关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子进行计算！离子进行计算！2021/8/9 星期一35（四）（四）强碱与强碱强碱与强碱混合混合解：解：6.在在25时，时，pH=9和和pH=11的两种氢氧化钠的两种氢氧化钠溶液等体积混合，溶液等体积混合，pH值等于多少？值等于多少？c(OH-)=（1 10-5+110-3）/(1+1)=5 10-4c(H+)=1.010-14/5 10-4=2 10-11p
20、H=-lg210-11=11 lg2=110.3=10.7pH混混=pH大大-0.3关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子进行计算！离子进行计算！2021/8/9 星期一36注意注意:两强碱混合两强碱混合求：求：pH=10和和pH=8的强碱溶液等体积混合的的强碱溶液等体积混合的pH.解解1：c(H+)=(10-10+10-8)/2mol/L=5X10-9mol/L pH=9-lg5=8.3解解2：c(OH-)=(10-4+10-6)/2mol/L=5X10-5mol/L c(H+)=2X10-10mol/L pH=10lg2=100.3=9.7碱混合先算碱混合先算c(OH-)，再算，再算c(H+
21、)，最后算，最后算pH关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子进行计算！离子进行计算！X2021/8/9 星期一37（五）（五）强酸与强碱混合（强酸与强碱混合（1）7.在在25时，时，100mL O.6mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的氢氧化钠溶液混合后，溶液的的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：关键：酸过量先算氢离子浓度！酸过量先算氢离子浓度！2021/8/9 星期一38（五）（五）强酸与强碱混合（强酸与强碱混合（2）
22、8.在在25时，时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等等于多少？于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱碱过量先算过量先算氢氧根氢氧根离子浓度！离子浓度！=1pOH=-lgc(OH-)=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=132021/8/9 星期一39 取取80mLNaOH80mLNaOH溶液加入到溶液加入到120mL120mL盐酸中，所得盐酸中，所得溶液的溶液的pHpH为为2 2。如果混合前。如果混合前NaOHNaOH溶液和盐酸的物溶
23、液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？练习：练习：解：依题意，两种溶液中和后盐酸过量，且反应后解：依题意，两种溶液中和后盐酸过量，且反应后的溶液中：的溶液中：C(H+)=0.01mol/Ln(HCl)=(0.08+0.12)L X 0.01mol/L=0.002mol即：即：0.08Lx c=0.12Lx c0.002mol解得：解得：c0.05mol/LNaOH +HCl =NaCl +HNaOH +HCl =NaCl +H2 2O O110.08Lx c0.12Lx c 0.002mol设反应前两种溶液的物质的量浓度为设反应前两种溶液的物质的量
24、浓度为c答：(略)2021/8/9 星期一4011/27/2022第二节水的电离第二节水的电离（第四课时）（第四课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡酸碱中和滴定酸碱中和滴定2021/8/9 星期一412、原理：、原理：HCl+NaOH=H2O+NaClC1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：酸碱中和滴定酸碱中和滴定 利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准溶液标准溶液*未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测溶液待测溶液2021/8
25、/9 星期一42课堂练习课堂练习 用用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液27.84mL。计算滴定所测。计算滴定所测NaOH溶溶液的物质的量浓度是多少？液的物质的量浓度是多少？0.1149mol/L0.1149mol/LC测测 C标标V标标V测测2021/8/9 星期一433、实验仪器、实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？你知道酸碱滴定管的区别吗？2021/8/9 星期一44滴定管的构造滴定管的构造类型类型
26、:酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标识标识:标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”刻度在上边刻度在上边，上下部各有一段无刻度上下部各有一段无刻度）常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL50mL最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数估读到，读数估读到0.01mL0.01mL思考：思考：25mL25mL规格滴定管只能盛放规格滴定管只能盛放25mL25mL的液体吗？的液体吗？酸式滴定管只能盛装酸性、中性或强氧化酸式滴定管只能盛装酸性、中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。注意：注意：2021/8/9 星期一451.
27、下列所述仪器下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（）A在量筒的上端在量筒的上端B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B2.量取量取25.00mLKMnO4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（）A50mL量筒量筒B100mL量筒量筒C50mL酸式滴定管酸式滴定管D50mL碱式滴定管碱式滴定管C练习练习2021/8/9 星期一463.50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在20.00处处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30B、等于、等于20C、大于大于30D、小于、小于30C2021/8/9 星期一47
28、滴定管的使用滴定管的使用n1.检查是否漏水检查是否漏水;n2.洗涤：先水洗，再用待装液洗涤：先水洗，再用待装液润洗润洗2-3次次;n3.排气泡，调液面：先装入液体至排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以刻度以上上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0”以下，记下刻度以下，记下刻度(注意平视，注意平视，不能仰视或俯视不能仰视或俯视);n4.滴液：滴液：左手左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶中溶液颜色注视锥形瓶中溶液颜色的变化。的变化。2021/8/9 星期一484、指示剂的
29、选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂甲基橙甲基橙3.1-4.4红橙黄红橙黄酚酞酚酞8-10无粉红红无粉红红（2）滴定终点的判断）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显颜色变化不明显指示剂的颜色发生指示剂的颜色发生突变突变并且并且半分钟不变色半分钟不变色即达到即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关关键键。2021/8/9 星期一495 5、实验步骤、实验步骤1)1)查漏查漏（用清水）（用清水）滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：
30、先用滴定管：先用清水清水冲洗冲洗再用再用蒸馏水蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗2 23 3次次锥形瓶：锥形瓶：清水冲洗清水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（次（不能用不能用待盛液润洗）待盛液润洗）2021/8/9 星期一503)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作n量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂n滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读
31、数记下起始读数2021/8/9 星期一514)滴定滴定左手左手控制滴定管活塞（或玻璃球）控制滴定管活塞（或玻璃球）右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数再读数.复滴复滴23次次5)计算计算2021/8/9 星期一5211/27/2022第二节水的电离第二节水的电离（第五课时）（第五课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡实验测定酸碱中和曲线实验测定酸碱中和曲线2
32、021/8/9 星期一53010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突颜色突变范围变范围 酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线描述酸碱中和滴定过程描述酸碱中和滴定过程 中溶液中溶液pH的变化情况。的变化情况。酚酞甲基橙酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线-o反应终点2021/8/9 星期一54实验内容实验内容 用用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定溶液滴定20.00mL未知浓度的未知浓度的HCl 溶液，计算所滴溶液，计算所滴定定HCl 溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？C测测 C标标V标标V测测2021/8/9 星期一55检验滴定管是否漏水。检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏
33、水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至“0”或或“0”刻度以下，并刻度以下，并记录初始体积。记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴
34、定终止体积。锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定终止体积。重复上述操作重复上述操作23。1、查漏：、查漏：2、洗涤：、洗涤：3、润洗：、润洗：4、注液：、注液：5、赶气：、赶气：6、调液：、调液：7、加液：、加液：8、滴定：、滴定：9、复滴：、复滴：10、计算：、计算：滴定操作滴定操作滴定操作滴定操作2021/8/9 星期一56中和滴定中和滴定误差分析误差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小损失待测液体积使待测液浓度偏小C测测 C标标V标标V测测2021/8/9 星期一57洗涤仪器洗涤仪器(滴定管、锥形瓶滴定管、锥形瓶)；气泡；气
35、泡；体积读数体积读数(仰视、俯视仰视、俯视)；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作(如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：个方面是：2021/8/9 星期一58例如：例如：指示剂选择不当会有误差：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴以盐酸做标准液滴定氨水时，用定氨水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨水的浓做指示剂，测定的氨水的浓度将度将偏低偏低，因为恰好完全反应时，生成的，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围
36、是8-10，滴入盐酸到，滴入盐酸到pH为为8就终止实验了，用去的就终止实验了，用去的盐酸盐酸偏少偏少。所以应选用。所以应选用甲基橙甲基橙为好。为好。滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂值尽可能与指示剂的变色范围一致。的变色范围一致。2021/8/9 星期一59俯俯视视图图仰仰视视图图正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小滴定管读数误差滴定管读数误差2021/8/9 星期一60先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，
37、偏小，偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大，偏大实实际际读读数数正正确确读读数数滴定管读数误差滴定管读数误差2021/8/9 星期一61常见误差分析具体如下：常见误差分析具体如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。液润洗。(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯读取标准
38、液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。视。(5)(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。溅出。(6)(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低2021/8/9 星期一62(7)(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)(9)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。(10)(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定
39、临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)(11)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(12)(12)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(13)(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响无影响偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响2021/8/9 星期一63练练习习1：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（酸酸）和和C C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小和无影响）小和无影响）A A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴
40、定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就开始滴定就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响2021/8/9 星期一64练练习习2.在在20.00mL0.1000mol/L的的盐盐酸酸中中，逐逐滴滴滴入滴入0.1000mol/LNaOH溶液溶液40.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的
41、pH。未滴未滴NaOH溶液时盐酸的溶液时盐酸的pH；滴滴加加NaOH溶溶液液到到完完全全反反应应相相差差一一滴滴（一一滴滴溶溶液液的的体体积是积是0.04mL）,这时溶液的这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的溶液时的pH；逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液40.00mL时溶液的时溶液的pH；pH=1pH=4pH=10（pH=12+lg3.3=12.5）跟完全反应所需跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明）（通过计算说明）2021/8/9 星期一65c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）2021/8/9 星期一66