《高二化学氧化还原反应方程式配平复习课件 人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学氧化还原反应方程式配平复习课件 人教.ppt（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、复复 习习 回回 顾顾1、氧化还原反应中的有关概念？、氧化还原反应中的有关概念？2、练习：、练习：下列反应中，下列反应中，SO2被还原的是（被还原的是（）ASO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl CSO2+2H2S=3S+2H2O DSO2+NO2=SO3+NO2021/8/11 星期三1练练 习习 某某元元素素在在反反应应中中由由化化合合物物存存在在形形式式变变成成单单质的存在形式，则该元素（质的存在形式，则该元素（）A、被氧化、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原、可能被氧化也可能被还原 C、被还原、被还原 D、由高价态变成、由高价态变成
2、0价价 “服服用用维维生生素素C可可使使食食物物中中的的Fe2+变变成成Fe3+”，这这句句话话说说明明维维生生素素C在在这这一一反反应应中中作作（）剂，具有（）剂，具有（）性。）性。2021/8/11 星期三2练练 习习需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A.SO2S BMnO2Mn2+CFeFeCl2 DSO2SO32-在在3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸分子个数之比应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸分子个数之比为（为（）A1：3 B1：2 C3：1 D3：82021/8/11
3、星期三3一、反应中氧化性还原性强弱的比较一、反应中氧化性还原性强弱的比较 氧化性指反应物中，元素得到电子的能力大小，氧化性指反应物中，元素得到电子的能力大小，与得到的电子数目无关与得到的电子数目无关;还原性指反应物中，元素失还原性指反应物中，元素失电子的能力大小，与失电子数目无关电子的能力大小，与失电子数目无关练：下列叙述中正确的是练：下列叙述中正确的是 ()A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发
4、生氧化还原反应、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2021/8/11 星期三4氧化性还原性强弱的比较氧化性还原性强弱的比较可见，处于最高价态的元素可见，处于最高价态的元素 处于最低价态的元素处于最低价态的元素 处于中间价态的元素处于中间价态的元素仅有氧化性仅有氧化性仅有还原性仅有还原性两者皆有两者皆有氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物2021/8/11 星期三5练练 习习氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物已知：已知：Cu+2Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag Fe
5、+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 比较上述反比较上述反应中单质的还原性强弱？应中单质的还原性强弱？还原性：Zn Fe Cu Ag与金属活动与金属活动性顺序表一致性顺序表一致金属活动性顺序表与金属单质的还原性强弱一致金属活动性顺序表与金属单质的还原性强弱一致2021/8/11 星期三6练练 习习(1)已知反应：已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.IFeClSO2 B.ClF
6、e2SO2C.FeClSO2D.SO2FeCl2021/8/11 星期三7练练 习习(2)(2)已已知知：2 2、四四种种物物质质的的氧氧化化能能力力WW，下下列列氧氧化化还还原原反应能发生的是（反应能发生的是（）A.2NaW+ZA.2NaW+Z=2=2aZaZB.2NaX+ZB.2NaX+Z=NaZ+XNaZ+XC.2NaY+WC.2NaY+W=aW+YaW+YD.2NaZ+XD.2NaZ+X=aX+ZaX+Z2021/8/11 星期三8二、四种反应类型与氧化还原反应的关系二、四种反应类型与氧化还原反应的关系化合反应：化合反应：A+B=ABA+B=AB分解反应：分解反应：AB=A+BAB=A
7、+B置换反应：置换反应：A+BC=AC+BA+BC=AC+B复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB 有单质参加，后变成有单质参加，后变成化合物，必有化合价升降化合物，必有化合价升降有化合物参加，后变有化合物参加，后变成单质，必有化合价升降成单质，必有化合价升降有单质变成化合物，有单质变成化合物，又有化合物变成单质，必又有化合物变成单质，必有化合价升降有化合价升降2021/8/11 星期三9第四第四节 氧化氧化还原反原反应方程式的配平方程式的配平化合价升降法2021/8/11 星期三101、S+HNO3SO2+NO+H2O2、H2S+H2SO4S+SO2+H2O3
8、、Fe+H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+H2O4、HClO4+P4+H2OHCl+H3PO45、NO2+KMnO4+H2SO4+H2O MnSO4+K2SO4+HNO36、Cu+NaNO3+H2SO4 CuSO4+Na2SO4+NO+H2O一、简单的氧化还原反应配平一、简单的氧化还原反应配平电子得失守恒、质量守恒（原子个数守恒）电子得失守恒、质量守恒（原子个数守恒）2021/8/11 星期三11二、多元素参与氧化还原反应方程的配平二、多元素参与氧化还原反应方程的配平1、As2S3+HNO3H3AsO4+S+NO2+H2O2、FeS2+O2Fe2O3+SO23、Cu2S+CuOCu+SO2
9、4、S+KNO3+CK2S+N2+CO25、Zn+NH4NO3ZnO+N2+H2O2021/8/11 星期三12三、分解反应、自身氧化还原反应、归中反应型的配平三、分解反应、自身氧化还原反应、归中反应型的配平1、（、（NH4）2SO4NH3+SO2+N2+H2O2、(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N23、P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO44、Cl2+KOHKClO3+KCl+H2O2021/8/11 星期三13四、离子方程式型的配平四、离子方程式型的配平1、Fe2+Cl2Fe3+Cl-2、MnO4-+NO2-+H+Mn2+NO3-+H2O3、Cr3+Na2O
10、2+OH-CrO42-+Na+H2O4、Fe(OH)2+Cl2+OH-Fe(OH)3+Cl-电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒2021/8/11 星期三14五、含未知数或缺项的配平五、含未知数或缺项的配平 1、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O 若某硫化钠在反应中消耗的若某硫化钠在反应中消耗的NaCl和和NaOH的物质的量之的物质的量之 比为比为2：1，求，求X的值。的值。2、HClOn+Pm+H2O HCl+H3PO4 3、An +Bx-Bm+Ay-4、CS2+K2Cr2O7+H2SO4K2SO4+S+CO2+H2O 5、KM
11、nO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O CrSO4H2SO42021/8/11 星期三15例例1 人人体体内内O2-对对健健康康不不利利，使使人人过过早早衰衰老老，但但在在催催化化剂剂SOD存存在在下下发发生生如如下下反反应应，请请完完成成该该反反应应的离子方程式：的离子方程式：O2-+H2O H2O2+O2+。解解析析产产物物中中H2O2中中氧氧元元素素的的价价态态为为-1，O2中中氧氧元元素素的的化化合合价价为为0，因因此此该该反反应应是是O2-的的歧歧化化反反应应。在在O2-中中氧氧元元素素由由-1/2分分别别歧歧化化为为-1和和0价价，因因此此H2O2、O2前前化化
12、学学计计量量数数均均为为1，O2-为为2。又又由由电电荷荷守守恒恒推推知知，未未知知产产物物应应为为一一带带负负电电荷荷的的离离子子，只只能能是是OH-，其其前前计计量量系系数数为为2，最最后后用用观观察察法法确确定定H2O的系数的系数为为2。答案答案2 O2-+2H2O =H2O2+O2+2 OH-2021/8/11 星期三16变变式式1配平化学方程式：配平化学方程式：KClO3+HCl KCl+Cl2+H2O 变变式式2配平化学方程式：配平化学方程式：KMnO4+FeS+H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+S+K2SO4+H2O变变式式3 油油画画所所用用颜颜料料含含有有某某种种白白
13、色色的的铅铅化化合合物物，置置于于空空气气中中，天天长长日日久久就就会会生生成成黑黑色色PbS，从从而而使使油油画画的的色色彩彩变变暗暗。若若用用H2O2来来“清清洗洗”，则则可可将将PbS转转变为变为白色的白色的PbSO4而使油画而使油画“复原复原”。请请填空：填空：上述上述“清洗清洗”反反应应的化学方程式的化学方程式为为 。若有若有0.1mol 的的PbS参与反参与反应应，则则在此反在此反应应中中发发生生转转移的移的电电子子为为 mol。2021/8/11 星期三17例例2己己知知反反应应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2(未未配平配平)，配平后，配平后，（1）若若
14、Cl2 的的系系数数为为a，则则AgF的的系系数数为为 ，判判断断的的依依据据是是 。（2）若若AgClO3系系数数为为b，O2的的系系数数为为c，则则AgCl的的系系数数是是 ，判断的依据是，判断的依据是 。变变式式1某化学反某化学反应应的反的反应应物和物和产产物如下：物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该该反反应应的氧化的氧化剂剂是是 。（2）如果）如果该该反反应应方程式中方程式中I2和和KIO3的系数都是的系数都是5KMnO4的系数是的系数是 在下面的化学式上在下面的化学式上标标出出电电子子转转移移的方向和数目的方向和数目KMnO4+K
15、I+H2SO4（3）如果没有）如果没有对该对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有系数有许许多多组组。原因是。原因是 。2021/8/11 星期三18变变式式2在在氯氯酸酸钾钾制制氧氧气气的的反反应应里里，MnO2的的催催化化问问题题到到目目前前还还没没有有定定论论。鉴鉴于于制制得得的的氧氧气气中中有有氯氯气气的的气气味味，生生成成的的KCl略略显显紫紫红红色色，有有专专家家认认为为反反应过应过程如下：程如下：KClO3+MnO2=2A+B+C 2A=D+MnO2+CB+D=KCl+C(1)反反应应中中的的氧氧化化剂剂是是 ，反反应应中中的的未未知知产
16、产物物是是 。(2)上上述述反反应应中中的的A是是 ，B是是 ，C是是 ，D是是 。(3)配平上述配平上述3个反个反应应式。式。2021/8/11 星期三19连线高考1.将将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配配平后，离子方程式中平后，离子方程式中H2O的系数是的系数是A2 B4 C6 D82.在在一一定定条条件件下下，分分别别以以高高锰锰酸酸钾钾、氯氯酸酸钾钾、过过氧氧化化氢氢制制取取氧氧气气，当当制制得得同同温温、同同压压下下相相同同体体积积的氧气的氧气时时，三个反，三个反应应中中转转移的移的电电子数之比子数之比为为A.1：1：1 B.2：2：1 C.2：3：1 D.4：3
17、：22021/8/11 星期三203.化化学学实实验验中中，如如使使某某步步中中的的有有害害产产物物作作为为另另一一步步的的反反应应物物，形形成成一一个个循循环环，就就可可不不再再向向环环境境排排放放该该种种有有害害物物质质。例如：。例如：（l）在在上上述述有有编编号号的的步步骤骤中中，需需用用还还原原剂剂的的是是 ，需需用氧化用氧化剂剂的是的是 （填（填编编号）。号）。（2）在在上上述述循循环环中中，既既能能与与强强酸酸反反应应又又能能与与强强碱碱反反应应的两性物的两性物质质是是 （填化学式）（填化学式）（3）完完成成并并配配平平步步骤骤的的化化学学方方程程式式，标标出出电电子子转转移移的方
18、向和数目：的方向和数目：Na2Cr2O7 KI HClCrCl3 NaCl KClI2 2021/8/11 星期三214KClO3和和浓盐浓盐酸在一定温度下反酸在一定温度下反应应会生成会生成绿绿黄色的黄色的易爆物二氧化易爆物二氧化氯氯。其。其变变化可表述化可表述为为：KClO3+HCl(浓浓)KCl+ClO2+Cl2+.请请完成完成该该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入入线线内）内）(1)浓浓盐盐酸酸在在反反应应中中显显示示出出来来的的性性质质是是_（填填写写编编号，多号，多选选倒扣）。倒扣）。只有只有还还原性原性 还还原性和酸性原性和酸性只有氧化性
19、只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性(2)产产 生生 0.1molCl2,则则 转转 移移 的的 电电 子子 的的 物物 质质 的的 是是 为为_mol.(3)ClO2具具有有很很强强的的氧氧化化性性。因因此此，常常被被用用作作消消毒毒剂剂，其消毒的效率（以其消毒的效率（以单单位位质质量得到量得到的的电电子数表示）是子数表示）是Cl2的的_倍。倍。2021/8/11 星期三225.完成并配平下列化学方程式：完成并配平下列化学方程式：Pt +HNO3+HCl H2PtCl6+NO+。6.配平下列化学方程式：配平下列化学方程式：（NH4）2PtCl6-Pt+NH4Cl+HCl+N27.配平下列氧化
20、配平下列氧化还还原反原反应应方程式：方程式：Fe(OH)3+NaOH+Cl2 Na2FeO4+NaCl +H2O,电电子子转转移移总总数是数是 。8.配平以下氧化配平以下氧化还还原反原反应应方程式：方程式：H2C2O4+KMnO4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O,当当KMnO4消消耗耗0.05 mol时时，产产生生的的CO2的体的体积为积为 L（标标准状况）。准状况）。2021/8/11 星期三239.(03年年上上海海高高考考题题)实实验验室室为为监监测测空空气气中中汞汞蒸蒸气气的的含含量量，往往往往悬悬挂挂涂涂有有CuI的的滤滤纸纸，根根据据滤滤纸纸是是否否变变色色或或颜颜色色发发生生变变化化所所用用去去的的时时间间来来判判断断空空气气中中的含汞量。其反的含汞量。其反应为应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu。（1）上述反）上述反应产应产物中物中Cu2HgI4中，中，Cu显显 价。价。（2）以以上上反反应应中中的的氧氧化化剂剂为为 ，当当有有1摩摩CuI 参与反参与反应时应时，转转移移电电子数子数为为多少？多少？（3）CuI可可由由Cu2+与与I-直直接接反反应应得得到到，请请配配平平下下列反列反应应的化学方程式：的化学方程式：Cu2+I-CuI +I3-2021/8/11 星期三24再见2021/8/11 星期三25