《年江苏省高考化学考前辅导讲座 人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年江苏省高考化学考前辅导讲座 人教.ppt（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-终结终结篇篇篇篇作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近知识点在近1010年来的化学高考命题中呈现率几乎年来的化学高考命题中呈现率几乎近近100%100%，希望同学们在临考的复习中能一一对照，希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。得分率。2005200520052005高考化学考前指高考化学考前指高考化学考前指高考化学考前指导导2021/8/8 星期日11 1、化学史、
2、环境保护、石油及煤化工、化学史、环境保护、石油及煤化工(近近1010年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：100%100%)例例1：“能源分类相关图能源分类相关图”如下图所示，下列四组选如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是项中，全部符合图中阴影部分的能源是A煤炭、石油、沼气煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能地热能、海洋能、核能C2021/8/8 星期日2例例例例2 2：“绿色化学绿色化学绿色化学绿色化学”是是是是2121世纪化学发展的主导方向。世纪化学发展的主导
3、方向。世纪化学发展的主导方向。世纪化学发展的主导方向。“绿色化学绿色化学绿色化学绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中要求从根本上消灭污染。其中要求从根本上消灭污染。其中要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的化学反应的化学反应的化学反应的绿色化绿色化绿色化绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合转入期望的产品中。下列符合转入期望的产品中。下列符合转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化化学反应的绿色化化学反应的绿色化化学反应的绿色化”的的的
4、的是催化剂是催化剂是催化剂是催化剂用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2OO，Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH2CH4 4+2CO CH+2CO CH3 3COOCCOOC2 2H H5 5乙烯催化氧化制乙醛：乙烯催化氧化制乙醛：乙烯催化氧化制乙醛
5、：乙烯催化氧化制乙醛：2C2C2 2H H4 4+O+O2 2 CH CH3 3CHOCHO2M+N=2P+2Q2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M2P+M=Q (M、N N为原料，为原料，为原料，为原料，Q Q为期望为期望为期望为期望产品产品产品产品)A A B B C C D D催化剂催化剂A2021/8/8 星期日32 2 2 2、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比（近（近（近（近10101010年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中
6、的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：100%100%100%100%）例例例例3 3：在在在在时向时向时向时向100ml100ml水中溶解了水中溶解了水中溶解了水中溶解了22.4LHCl22.4LHCl气体气体气体气体(标准标准标准标准状态下测得状态下测得状态下测得状态下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是后形成的溶液。下列说法中正确的是后形成的溶液。下列说法中正确的是后形成的溶液。下列说法中正确的是A.A.该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为10mol/L 10mol/L B.B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未
7、知而无法求得该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.C.该溶液中溶质质量分数因溶液的密度未知而无法求得该溶液中溶质质量分数因溶液的密度未知而无法求得该溶液中溶质质量分数因溶液的密度未知而无法求得该溶液中溶质质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.D.所得的溶液的体积为所得的溶液的体积为所得的溶液的体积为所得的溶液的体积为22.5L22.5L 点晴点晴点晴点晴 解此类题的秘诀就在于从定义出发，找源头。气体与液体混解此类题的秘诀就在于从定义出发，找源头。气体与液体混解此类题的秘诀就在于从定义出发，找源头
8、。气体与液体混解此类题的秘诀就在于从定义出发，找源头。气体与液体混合体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单合体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单合体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单合体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和！溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的加和！溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的加和！溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的加和！溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：质量可求得：质量可求得：质量可求得：36.5g,100g3
9、6.5g,100g，所以可求出质量分数。选项，所以可求出质量分数。选项，所以可求出质量分数。选项，所以可求出质量分数。选项A A：溶液的：溶液的：溶液的：溶液的体积不能简单等于体积不能简单等于体积不能简单等于体积不能简单等于0.1L,0.1L,便可推知该溶液物质的量浓度不应等于便可推知该溶液物质的量浓度不应等于便可推知该溶液物质的量浓度不应等于便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L10mol/L。选项。选项。选项。选项D:D:溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于
10、即不等于即不等于即不等于22.5L22.5L。故选。故选。故选。故选B B 2021/8/8 星期日4 点晴点晴点晴点晴 此类题多注意此类题多注意此类题多注意此类题多注意N NA A的涵义，掌握物质的量与粒子数目、气体体的涵义，掌握物质的量与粒子数目、气体体的涵义，掌握物质的量与粒子数目、气体体的涵义，掌握物质的量与粒子数目、气体体积积积积(标况下标况下标况下标况下)之间的相互关系。之间的相互关系。之间的相互关系。之间的相互关系。n(Pn(P4 4)=0.1mol )=0.1mol 每个白磷分子含有每个白磷分子含有每个白磷分子含有每个白磷分子含有6 6个个个个PPPP键数，所以键数，所以键数，
11、所以键数，所以A A 正确；正确；正确；正确；M(2CaSOM(2CaSO4 4HH2 2O)=290mol/L,O)=290mol/L,所以所以所以所以n(Hn(H2 2O)=0.01mol ,BO)=0.01mol ,B错！错！错！错！C C：n(Hn(H2 2SOSO4 4)=1mol,)=1mol,D D：SOSO2 2 与与与与OO2 2反应是可逆的。故选反应是可逆的。故选反应是可逆的。故选反应是可逆的。故选B B。3 3、阿氏常数、阿氏常数（近（近1010年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：90%90%）例例例例4 4：设：设：设：设N NA A为阿伏加德罗
12、常数值，下列叙述中不正确的是为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是A A12.4g12.4g白磷晶体中含有的白磷晶体中含有的白磷晶体中含有的白磷晶体中含有的PPPP键数是键数是键数是键数是0.6N0.6NA A B B2.9g2CaSO2.9g2CaSO4 4HH2 2O O 含有的结晶水分子数为含有的结晶水分子数为含有的结晶水分子数为含有的结晶水分子数为0.02 N0.02 NA AC C100 g100 g的的的的98%98%的浓的浓的浓的浓 H H2 2SOSO4 4中所含的硫原子数为中所含的硫原子数为中所
13、含的硫原子数为中所含的硫原子数为2N2NA AD D2molSO2molSO2 2和和和和1molO1molO2 2 混合在混合在混合在混合在V V2 2OO5 5存在的条件下密存在的条件下密存在的条件下密存在的条件下密 闭容器中加热反应后闭容器中加热反应后闭容器中加热反应后闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于容器内物质分子数大于容器内物质分子数大于容器内物质分子数大于2 N2 NA A2021/8/8 星期日54 4、热化学方程式、热化学方程式（近（近1010年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：70%70%）例例例例5 5：实验室用：实验室用：实验室用：实验室用4
14、mol SO4mol SO2 2与与与与2mol O2mol O2 2进行下列反应：进行下列反应：进行下列反应：进行下列反应：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)；H=196.64KJ/molH=196.64KJ/mol，当放出当放出当放出当放出314.624KJ314.624KJ热量时，热量时，热量时，热量时，SO2SO2的转化率为的转化率为的转化率为的转化率为 A A40%B40%B50%C50%C80%D80%D90%90%A2021/8/8 星期日65 5、核外电子排布，推导化学式、核外电子排布，推导化学式(近近1010年来的化学高考命
15、题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：100%)100%)例例例例6 6：镓是镓是镓是镓是18711871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的时曾预言的时曾预言的时曾预言的“类铝类铝类铝类铝”元素。镓的原子序数为元素。镓的原子序数为元素。镓的原子序数为元素。镓的原子序数为3131，属，属，属，属A A族。族。族。族。镓的熔点为镓的熔点为镓的熔点为镓的熔点为29.7829.78,沸点高达沸点高达沸点高达沸点高达24032403。镓有过冷现象（即。镓有过冷现象（即。镓有过冷现
16、象（即。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到冷至熔点下不凝固），它可过冷到冷至熔点下不凝固），它可过冷到冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120-120。由此判断下列。由此判断下列。由此判断下列。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 A A镓是制造高温温度计的上佳材料镓是制造高温温度计的上佳材料镓是制造高温温度计的上佳材料镓是制造高温温度计的上佳材料 B B 镓能溶于强酸和强碱中镓能溶于强酸和强碱中镓能溶于强酸和强碱中镓能溶于强酸和强碱中C C镓与锌、锡、铟等金属制成
17、的合金，可用在自动救火镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中的水龙头中的水龙头中的水龙头中D D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为导体材料，被誉为导体材料，被誉为导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食半导体材料的新粮食半导体材料的新粮食半导体材料的新粮食”，这是利用了，这是利用了，这是利用了，这是利用了镓的导电性介于导体和绝
18、缘体之间的性质镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质D2021/8/8 星期日7例例例例7 7：A A、B B两元素的原子分别得到两元素的原子分别得到两元素的原子分别得到两元素的原子分别得到2 2个电子形成稳定结构个电子形成稳定结构个电子形成稳定结构个电子形成稳定结构时，时，时，时，A A放出的能量大于放出的能量大于放出的能量大于放出的能量大于B B放出的能量；放出的能量；放出的能量；放出的能量；C C、D D两元素的原子两元素的原子两元素的原子两元素的原子分别失去分别失去分别失去分别失去1 1个电子形成稳定结构时，个电子形
19、成稳定结构时，个电子形成稳定结构时，个电子形成稳定结构时，D D吸收的能量大于吸收的能量大于吸收的能量大于吸收的能量大于C C吸吸吸吸收的能量。若收的能量。若收的能量。若收的能量。若A A、B B、C C、D D间分别形成化合物，属于离子间分别形成化合物，属于离子间分别形成化合物，属于离子间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是化合物的可能性最大的是化合物的可能性最大的是化合物的可能性最大的是A AD D2 2A BA BC C2 2B CB CC C2 2A DA DD D2 2B B 点晴点晴点晴点晴 本题考察金属、非金属元素原子结构特征、离子化合物形成本题考察金属、非金属元素原子
20、结构特征、离子化合物形成本题考察金属、非金属元素原子结构特征、离子化合物形成本题考察金属、非金属元素原子结构特征、离子化合物形成特点及与能量的关系。要善于从能量的变化来判断金属性、非金属特点及与能量的关系。要善于从能量的变化来判断金属性、非金属特点及与能量的关系。要善于从能量的变化来判断金属性、非金属特点及与能量的关系。要善于从能量的变化来判断金属性、非金属性的强弱。根据性的强弱。根据性的强弱。根据性的强弱。根据A A、B B得得得得2 2个电子，个电子，个电子，个电子，C C、D D失失失失1 1个电子均达稳定结构，个电子均达稳定结构，个电子均达稳定结构，个电子均达稳定结构，判断判断判断判断
21、A A、B B为为为为A A族元素，再根据能量越低越稳定的原则，族元素，再根据能量越低越稳定的原则，族元素，再根据能量越低越稳定的原则，族元素，再根据能量越低越稳定的原则，A A形成稳形成稳形成稳形成稳定离子时放出能量大于定离子时放出能量大于定离子时放出能量大于定离子时放出能量大于B B，说明，说明，说明，说明A A非金属性强于非金属性强于非金属性强于非金属性强于B B，C C形成稳定离子形成稳定离子形成稳定离子形成稳定离子时吸收能量小于时吸收能量小于时吸收能量小于时吸收能量小于D D，说明，说明，说明，说明C C 金属性强于金属性强于金属性强于金属性强于D D，所以，所以，所以，所以C C、
22、A A最易形成离子最易形成离子最易形成离子最易形成离子化合物化合物化合物化合物C2AC2A。能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则，但。能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则，但。能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则，但。能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则，但同学们对这一点很不敏感，在今后的学习中应注意这一问题。同学们对这一点很不敏感，在今后的学习中应注意这一问题。同学们对这一点很不敏感，在今后的学习中应注意这一问题。同学们对这一点很不敏感，在今后的学习中应注意这一问题。C2021/8/8 星期日8例例例例8 8：下列六种化合物：下列六种化合物：下列六种化合物：下列六种化
23、合物(A(AF)F)中含有的元素不多于三种，中含有的元素不多于三种，中含有的元素不多于三种，中含有的元素不多于三种，且分子内所含且分子内所含且分子内所含且分子内所含X X、Y Y 元素的元素的元素的元素的质质质质量分数及化合物的部分性量分数及化合物的部分性量分数及化合物的部分性量分数及化合物的部分性质质质质列于下表。列于下表。列于下表。列于下表。化合物化合物化合物化合物A AB BC CD DE EF F（x x）0.16530.16530.20690.20690.27810.27810.42110.42110.87430.87430.20890.2089（y y）0.83470.83470.
24、78520.78520.70190.70190.53380.53380 00.79110.7911常常常常压压压压下下下下t t的密度的密度的密度的密度 g/cm g/cm3 31.4481.448(20(20)1.1451.145(-113(-113)1.421.42(-122(-122)2.97102.9710-3-3(0(0)0.680.68(-168(-168)沸点沸点沸点沸点/575730.430.48.38.3-12-12-111.8-111.8145145熔点熔点熔点熔点/-70.4-70.4-118-118-122-122-130-130-185-1853 3分子极性分子极性分
25、子极性分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性非极性非极性非极性非极性根据上表有关信息回答下列根据上表有关信息回答下列根据上表有关信息回答下列根据上表有关信息回答下列问题问题问题问题：计计计计算化合物算化合物算化合物算化合物D D的相的相的相的相对对对对分子分子分子分子质质质质量。量。量。量。确定六种化合物的化学式，写出推理和确定六种化合物的化学式，写出推理和确定六种化合物的化学式，写出推理和确定六种化合物的化学式，写出推理和计计计计算算算算过过过过程。程。程。程。2021/8/8 星期日96 6、氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较、氧化性、还原性、稳
26、定性、活泼性的比较（近（近1010年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：100%100%）例例9：在反应：在反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶中每溶解解1molZn，电子转移了，电子转移了A2mol B3mol C4mol D5mol 点评点评点评点评 在读题时易靠惯性思维，认为溶解在读题时易靠惯性思维，认为溶解在读题时易靠惯性思维，认为溶解在读题时易靠惯性思维，认为溶解1mol Zn1mol Zn当然转当然转当然转当然转移移移移2mol 2mol 电子，从而错选电子，从而错选电子，从而错选电子，从而错选A A，这种惯性思维导致根
27、本不通，这种惯性思维导致根本不通，这种惯性思维导致根本不通，这种惯性思维导致根本不通过标变价的方法观察是否有其他元素也在失过标变价的方法观察是否有其他元素也在失过标变价的方法观察是否有其他元素也在失过标变价的方法观察是否有其他元素也在失e e。越是感越是感觉简单的题目越要当心，觉简单的题目越要当心，因为这其中有可能存在因为这其中有可能存在陷阱陷阱，另外，考试时应养成动笔的习惯，不要仅凭观察，另外，考试时应养成动笔的习惯，不要仅凭观察，另外，考试时应养成动笔的习惯，不要仅凭观察，另外，考试时应养成动笔的习惯，不要仅凭观察和感觉选项，把送到手的分丢掉。故选和感觉选项，把送到手的分丢掉。故选和感觉选
28、项，把送到手的分丢掉。故选和感觉选项，把送到手的分丢掉。故选D D。2021/8/8 星期日107 7、氧化性还原方程式的书写及配平、氧化性还原方程式的书写及配平(近近1010年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：90%)90%)例例例例1010：目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯：目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯：目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯：目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO(ClO2 2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上
29、制已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为应，其反应关系为应，其反应关系为应，其反应关系为CHCH3 3OH+NaClOOH+NaClO3 3+H+H2 2SOSO4 4 ClO ClO2 2+CO+CO2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2OO，则下列说法正确的是则下列说法正确的是则下列说法正确的是则下列说法正确的是A A氧化剂是甲醇氧化剂是甲醇氧化剂是甲
30、醇氧化剂是甲醇 B B氧化产物是二氧化氯氧化产物是二氧化氯氧化产物是二氧化氯氧化产物是二氧化氯C C还原产物与氧化产物的物质的量之比为还原产物与氧化产物的物质的量之比为还原产物与氧化产物的物质的量之比为还原产物与氧化产物的物质的量之比为6 6：1 1D D氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 2：1 1C2021/8/8 星期日118 8、原子量、分子量，化合价、原子量、分子量，化合价（近（近1010年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：80%80%）例例例例1111：某元素：某元素：某
31、元素：某元素R R硝酸盐的相对分子质量为硝酸盐的相对分子质量为硝酸盐的相对分子质量为硝酸盐的相对分子质量为mm，该元素相同，该元素相同，该元素相同，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为价态的硫酸盐的相对分子质量为价态的硫酸盐的相对分子质量为价态的硫酸盐的相对分子质量为n n，则该元素的可能化合则该元素的可能化合则该元素的可能化合则该元素的可能化合价是价是价是价是A.(m-n)/14 B.(n-m)/14 C.(2m-n)/28 D.(n-2m)/28 A.(m-n)/14 B.(n-m)/14 C.(2m-n)/28 D.(n-2m)/28 点评点评点评点评 假设该元素化合价为假设该元素化合
32、价为假设该元素化合价为假设该元素化合价为k(k(奇数时奇数时奇数时奇数时)，则硝酸盐化学式为，则硝酸盐化学式为，则硝酸盐化学式为，则硝酸盐化学式为R(NOR(NO3 3)k k，硫酸盐化学式为，硫酸盐化学式为，硫酸盐化学式为，硫酸盐化学式为R R2 2(SO(SO4 4)k k。根据相对分子质量。根据相对分子质量。根据相对分子质量。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62kR+62k、2R+96k2R+96k，结
33、合题目给出的两种分子的相对分子，结合题目给出的两种分子的相对分子，结合题目给出的两种分子的相对分子，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为质量依次为质量依次为质量依次为mm、n n，可推知，可推知，可推知，可推知k k值为值为值为值为(2m-n)/28(2m-n)/28；当当当当K K为，硫酸盐的化学式应该是为，硫酸盐的化学式应该是为，硫酸盐的化学式应该是为，硫酸盐的化学式应该是R(SOR(SO4 4)k/2k/2。该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62
34、kR+62k、R+48kR+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为mm、n n，可推知，可推知，可推知，可推知k k值为值为值为值为(m-n)/14(m-n)/14，答案为，答案为，答案为，答案为A A。故选。故选。故选。故选ACAC。2021/8/8 星期日12例例例例12;12;用足量的用足量的用足量的用足量的COCO还原还原还原还原32.0 g32.0 g某种氧化物，将生成的气体某种氧化物，将生成的气体某种氧化物，将生成的气体某种氧化物，将生成的
35、气体通入足量澄清石灰水中，得到通入足量澄清石灰水中，得到通入足量澄清石灰水中，得到通入足量澄清石灰水中，得到60 g60 g沉淀，则该氧化物是沉淀，则该氧化物是沉淀，则该氧化物是沉淀，则该氧化物是A FeO B FeA FeO B Fe2 2O O3 3 C CuO D Cu C CuO D Cu2 2O O 点评点评点评点评 解题时，关键是要运用化学的学科思想抓住变化过解题时，关键是要运用化学的学科思想抓住变化过解题时，关键是要运用化学的学科思想抓住变化过解题时，关键是要运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找
36、到解法程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法守恒原理守恒原理守恒原理守恒原理(守恒原理的内容非常丰富，如氧化还原中的守恒原理的内容非常丰富，如氧化还原中的守恒原理的内容非常丰富，如氧化还原中的守恒原理的内容非常丰富，如氧化还原中的“电电电电子得失守恒子得失守恒子得失守恒子得失守恒”、溶液中的、溶液中的、溶液中的、溶液中的“电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒”、变化过程中的、变化过程中的、变化过程中的、变化过程中的“某元某元某元某元素守恒素守恒素守恒素守恒”，还有质量守恒、体积守恒等等。，还有质量守恒、体积守恒等等。，还有质量守恒、体积
37、守恒等等。，还有质量守恒、体积守恒等等。)、差量原理、差量原理、差量原理、差量原理、平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是思维等，往往是思维等，往往是思维等，往往是“巧思妙解巧思妙解巧思妙解巧思妙解”的基础。的基础。的基础。的基础。思路一：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。思路一：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。思路一：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。思路一：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。思路二：根据氧化
38、物中氧的质量分数来求。思路二：根据氧化物中氧的质量分数来求。思路二：根据氧化物中氧的质量分数来求。思路二：根据氧化物中氧的质量分数来求。根据题意，可知根据题意，可知根据题意，可知根据题意，可知0.6molCO0.6molCO2 2 比比比比0.6molCO0.6molCO多了多了多了多了0.6mol0.6mol的氧的氧的氧的氧原子原子原子原子(9.6g)(9.6g)，是，是，是，是COCO从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的质量分数为质量分数为质量分数为质量分数为9.6/32.0=0.30.9.
39、6/32.0=0.30.在四个选项中，只有在四个选项中，只有在四个选项中，只有在四个选项中，只有B B。2021/8/8 星期日139 9、离子共存、离子共存（近（近1010年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：100%100%）例例例例1313：下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组：下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组：下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组：下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组A.A.使使使使PH=0PH=0的溶液：的溶液：的溶液：的溶液：Fe Fe2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、I I-B.C(HB.
40、C(H+)=10)=10-14-14mol/Lmol/L的溶液：的溶液：的溶液：的溶液：NaNa+、AlOAlO2 2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-C.C.酸性环境下：酸性环境下：酸性环境下：酸性环境下：NaNa+、CuCu2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-D.D.使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：K K+、NaNa+、CaCa2+2+、HCOHCO3 3-例例例例1414：常温下，某溶液中由水电离产生的：常温下，某溶液中由水电离产生的：常温下，某溶液中由水电离产生的：常温下，某溶液中由水电离产生
41、的cHcH+、C(OHC(OH-)满足满足满足满足c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)=10)=10-24-24，则下各离子在该溶液中一定可，则下各离子在该溶液中一定可，则下各离子在该溶液中一定可，则下各离子在该溶液中一定可大量共存的是大量共存的是大量共存的是大量共存的是A.KA.K+Na Na+AlO AlO2 2-Cl Cl-B.Na B.Na+Cl Cl-SO SO4 42-2-HCO HCO3 3-C.NHC.NH4 4+Na Na+NO NO3 3-SO SO4 42-2-D.BaD.Ba2+2+Na Na+Cl Cl-NO NO3 3-D 点评点评点评点评 首先要看题目要求离子共
42、存还是不共存，首先要看题目要求离子共存还是不共存，首先要看题目要求离子共存还是不共存，首先要看题目要求离子共存还是不共存，二看题目的隐含的条件：酸性？碱性？有色？还是无色？二看题目的隐含的条件：酸性？碱性？有色？还是无色？二看题目的隐含的条件：酸性？碱性？有色？还是无色？二看题目的隐含的条件：酸性？碱性？有色？还是无色？三看是否发生离子反应或氧化还原反应。故选三看是否发生离子反应或氧化还原反应。故选三看是否发生离子反应或氧化还原反应。故选三看是否发生离子反应或氧化还原反应。故选B B。2021/8/8 星期日141010、离子的鉴别、离子的鉴别（近（近1010年来的化学高考命题中的呈现率：年来
43、的化学高考命题中的呈现率：80%80%）例例1515：某溶液中有某溶液中有某溶液中有某溶液中有NHNH4 4+、MgMg2+2+、FeFe2+2+和和和和AlAl3+3+四种离子，四种离子，四种离子，四种离子，若向其中加入过量的若向其中加入过量的若向其中加入过量的若向其中加入过量的NaOHNaOH溶液，微热并搅拌，再加入过溶液，微热并搅拌，再加入过溶液，微热并搅拌，再加入过溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A A、NHNH4 4+B B、MgMg2+2+C C、Fe
44、Fe2+2+D D、AlAl3+3+点评点评点评点评 错解：选错解：选错解：选错解：选A A。由于。由于。由于。由于NHNH4 4+与与与与OHOH-作用生成一水合氨，作用生成一水合氨，作用生成一水合氨，作用生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度将减小。错误原因：因不能掌握将减小。错误原因：因不能掌握将减小。错误原因：因不能掌握将减小。错误原因：因不能掌握Fe(OH)Fe(OH)2 2 的强还原性而的强还原性而的强还原性而的强还
45、原性而漏选。漏选。漏选。漏选。正确解答：本题不仅正确解答：本题不仅正确解答：本题不仅正确解答：本题不仅NHNH4 4+离子会减少，而且当往溶液中离子会减少，而且当往溶液中离子会减少，而且当往溶液中离子会减少，而且当往溶液中加入氢氧化钠时，加入氢氧化钠时，加入氢氧化钠时，加入氢氧化钠时，FeFe2+2+会生成会生成会生成会生成Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。沉淀。沉淀。Fe(OH)Fe(OH)2 2具具具具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化为有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化为有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化为有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化为Fe(OH)Fe(OH)3 3
46、(题题题题目具备氧化的条件目具备氧化的条件目具备氧化的条件目具备氧化的条件)，再加盐酸时，溶解为，再加盐酸时，溶解为，再加盐酸时，溶解为，再加盐酸时，溶解为FeFe3+3+。因此。因此。因此。因此FeFe2+2+也会大量减少。本题正确选项为也会大量减少。本题正确选项为也会大量减少。本题正确选项为也会大量减少。本题正确选项为A A、C C。2021/8/8 星期日1511 11、判断离子方程式的正误、判断离子方程式的正误（近（近1010年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：100%100%）例例1616：下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是下列
47、离子方程式正确的是A.A.A.A.向碘化向碘化向碘化向碘化亚铁亚铁亚铁亚铁溶液中通入少量溶液中通入少量溶液中通入少量溶液中通入少量氯氯氯氯气气气气 2Fe 2Fe 2Fe 2Fe2+2+2+2+Cl+Cl+Cl+Cl2 2 2 2=2Fe=2Fe=2Fe=2Fe3+3+3+3+2Cl+2Cl+2Cl+2ClB.B.B.B.向次向次向次向次氯氯氯氯酸酸酸酸钙钙钙钙溶液中通入溶液中通入溶液中通入溶液中通入过过过过量二氧化硫量二氧化硫量二氧化硫量二氧化硫 Ca Ca Ca Ca2+2+2+2+2ClO+2ClO+2ClO+2ClO+SO+SO+SO+SO2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O
48、=CaSOO=CaSOO=CaSOO=CaSO3 3 3 3+2HClO+2HClO+2HClO+2HClOC.C.C.C.向硫酸向硫酸向硫酸向硫酸氢钠氢钠氢钠氢钠溶液中滴入溶液中滴入溶液中滴入溶液中滴入氢氢氢氢氧化氧化氧化氧化钠钠钠钠溶液至中性溶液至中性溶液至中性溶液至中性 H H H H+SO+SO+SO+SO+Ba+Ba2+2+OH+OH=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2OOD D将将将将氢氢氢氢氧化氧化氧化氧化铁铁铁铁粉末加入粉末加入粉末加入粉末加入氢氢氢氢碘酸中碘酸中碘酸中碘酸中 Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2OO点点评评 离子
49、方程式的离子方程式的书书写易写易错错点有：点有：1.拆与不拆拆与不拆 2.是否符合事是否符合事实实 3.局部局部约约分分 4.量的关系量的关系书书写或判断写或判断时应时应特特别别注意注意这这几点。几点。正确答案：均正确答案：均错错。2021/8/8 星期日161212、溶液浓度、离子浓度的比较、溶液浓度、离子浓度的比较、pHpH值及计算值及计算（近（近1010年来的化学高考命题中的呈现率：年来的化学高考命题中的呈现率：100%100%）例例例例17171717：欲使欲使欲使欲使0.1mol/L K0.1mol/L K2 2COCO3 3溶液中溶液中溶液中溶液中c(Kc(K+)=2c(CO)=2
50、c(CO3 32-2-)，应应应应采取的措施是采取的措施是采取的措施是采取的措施是A A加少量加少量加少量加少量盐盐盐盐酸酸酸酸 B B加适量的加适量的加适量的加适量的KOH KOH C C加适量的水加适量的水加适量的水加适量的水 D D加适量的加适量的加适量的加适量的NaOH NaOH D 例例例例1818：混合混合混合混合NaNa2 2S S跟跟跟跟NaHSNaHS两溶液，此混合溶液中，下列关两溶液，此混合溶液中，下列关两溶液，此混合溶液中，下列关两溶液，此混合溶液中，下列关系一定正确的是系一定正确的是系一定正确的是系一定正确的是A ANaNa+H+H+=2S=2S2-2-+HS+HS-+