《天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）课件6 新人教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）课件6 新人教必修1.ppt（53页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用2021/8/8 星期日1 课前复习课前复习 1 1、阿伏加德罗定律的内容是什么？、阿伏加德罗定律的内容是什么？2 2、阿伏加德罗定律的推论有哪些？、阿伏加德罗定律的推论有哪些？2021/8/8 星期日2 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。来表示溶液的组成。溶质的质量分数：溶质的质量分数：把把溶质的质量溶质的质量与与溶液的质量溶液的质量之比之比叫做溶质的质量分数叫做溶质的质量分数 数
2、学表示式：数学表示式：溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量(g)(g)100%溶液的质量溶液的质量(g)(g)引入引入2021/8/8 星期日3问题问题如何从该溶液中取出含如何从该溶液中取出含0.1molNaCl0.1molNaCl的溶液？的溶液？讲解讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。问题问题根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表示溶液浓度在实际使用中会更简单？示溶液浓度在实际使用中会更
3、简单？2021/8/8 星期日4定义：定义：1.物质的量浓度物质的量浓度符号：符号：数学表达式：数学表达式：常用单位：常用单位：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含溶质里所含溶质B B的物质的量来表示溶液的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。cB B溶质溶质物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积cB=nBVV V溶液的体积溶液的体积mol/L（或或molL-1）2021/8/8 星期日5项目名称项目名称 检查结果检查结果 参考值参考值 单位单位钾钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂
4、甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L杭州市第三医院体检档案杭州市第三医院体检档案生化生化检查时间检查时间:2007-08-24 1
5、0:05 检查医生检查医生:董波董波2021/8/8 星期日6 思考思考 cB=Vm=与与 中的中的V是否表示相同是否表示相同的含义？的含义？1、2、能否用、能否用V=nVm来求溶液的体积？来求溶液的体积？溶液溶液体积体积气体气体体积体积？2021/8/8 星期日7去伪存真去伪存真2、1molL-1的的 NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl。1、将将40克克NaOH溶解于溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否为1mol/L？40mol/L？3 3、溶液的体积溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？是否为溶质的体积与溶剂体积之和？注
6、意点注意点:VV为溶液的体积为溶液的体积,而非溶剂的体积而非溶剂的体积,且单位为且单位为L L nnB B表示溶质的物质的量表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量而不是溶质的质量,也不是也不是溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和2021/8/8 星期日8简单应用简单应用例例配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH 的质量是多少？的质量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)M(Na
7、OH)=0.05mol40g/mol =2g2021/8/8 星期日9简单应用简单应用100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶质的质溶液中所含溶质的质量是量是 。200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓的硫酸溶液的物质的量浓度是度是 。某某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶质，则溶质，则溶液体积为溶液体积为 L5.6g5mol/L0.52021/8/8 星期日102.2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度
8、之间的关系。NaOH=Na+OH-则有c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)Ca(OH)2=Ca2+2OH-如果cCa(OH)2=0.5mol/L则有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/LAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-如果cAl2(SO4)3=1mol/L则有c(Al3+)=2cAl2(SO4)3=2mol/L c(SO42-)=3cAl2(SO4)3=3mol/L2021/8/8 星期日11即在AaBb的溶液中如果有：AaBb=aAb+bBa-则必定有：c(Ab+)=ac(AaBb)c(Ba-)=bc(AaBb)bc(Ab+)=ac(Ba-)在AaBb的
9、溶液中如果有：AaBb=aAb+bBa-则必定有：bN(Ab+)=aN(Ba-)则有 bn(Ab+)=an(Ba-)则必有：电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。2021/8/8 星期日12例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)=mol/L,c(NO3-)=mol/L,n(K+)=mol,c(K+)=mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为：。1.50.522c(Kc(K+)=c(Cl)=c
10、(Cl-)+c(NO)+c(NO3 3-)2021/8/8 星期日133.溶液的稀释定律c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)m(浓溶液浓溶液)(浓溶液浓溶液)=m(稀溶液稀溶液)(稀溶液稀溶液)c1V1=c2V2m1 1=m2 2原理：原理：稀释以后，溶液中稀释以后，溶液中溶质的量不变溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质（稀释前后溶液中溶质物质的量物质的量不变）不变）（稀释前后溶液中溶质（稀释前后溶液中溶质质量质量不变）不变）2021/8/8 星期日14例、例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？解解 根据溶液稀
11、释定律有：根据溶液稀释定律有：c(c(浓溶液浓溶液)V()V(浓溶液浓溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V()V(稀溶液稀溶液)即有：即有：0.1L0.1L18mol18molLL-1-1=2L=2LcHcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)解得：解得：cHcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)=0.9mol 0.9molLL-1-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol0.9molLL-1-12021/8/8 星期日154.物质的量浓度与质量分数的关系c(B)=)()(Lmol M(B)M(B)(B)(B)10(B)(B)103 3c c物质
12、的量浓度（物质的量浓度（molmolLL-1-1 ）溶液密度（溶液密度（g gmLmL-1-1 ）质量分数质量分数M M溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g gmolmol-1-1 ）2021/8/8 星期日16例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度，密度 为为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的物的物 质的量浓度。质的量浓度。解：解：2021/8/8 星期日17复习回忆复习回忆怎样配制怎样配制100g10%的的NaCl溶液？步骤有哪些？溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？需要用到哪些仪器？(1)计算：计算：m(NaCl)=10
13、0g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)(2)称量：称量：(3)(3)溶解：溶解：2021/8/8 星期日18思考：思考：1 1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？、如何配制一定物质的量浓度的溶液？2 2、物质的量浓度表示的意义是什么？、物质的量浓度表示的意义是什么？3 3、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。物质的量和溶液的体积。4 4、如何准确确定溶质的物质的量？、如何准确确定溶质的物质的量？5 5、如何准确确定溶液的体积？、如何准确确定溶液的体积？2021/8/8 星期日19容量瓶容量瓶1.构造：构造：
14、一条刻度线一条刻度线温度和容积温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注：标注：2021/8/8 星期日203 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：（1 1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等规格）等规格）（2 2）用前要检查容量瓶是否漏液；）用前要检查容量瓶是否漏液；（3 3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4 4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，）容量瓶中
15、不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5 5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。化，使溶液的浓度不准确。2021/8/8 星期日21配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5第一步：计算：第一步：计算：实验步骤：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=
16、1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠的质量为所需氯化钠的质量为5.95.9克克 2021/8/8 星期日22配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第二步：称量：在天平上称量第二步：称量：在天平上称量5.95.9克氯化钠固体，克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。并将它倒入小烧杯中。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗?2021/8/8 星期日23配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适
17、第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗，你认为可以吗?2021/8/8 星期日24配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿 玻璃棒注入玻璃棒注入100ml容量瓶中。容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意注意玻璃棒插入玻璃棒插入刻度线以下刻度线以下的位置。的
18、位置。2021/8/8 星期日25配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2 23 3次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？2021/8/8 星期日26配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下线下1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。至凹液面与刻度线相切。俯视俯视仰视仰视下列两种定容时的操作正确
19、吗下列两种定容时的操作正确吗?2021/8/8 星期日27俯视俯视仰视仰视俯高仰低俯高仰低2021/8/8 星期日28配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签第八步：装瓶、贴签 2021/8/8 星期日29一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1 1、实验步骤：、实验步骤：（1）计算：）计算：（2）称量）称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）（3）溶解：）溶解：在烧杯中用在烧杯中用适量适量蒸馏水溶解，冷却至室温。蒸馏水溶解，冷却
20、至室温。（4）移液：）移液：移入移入100ml容量瓶中。容量瓶中。（5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗液移入容量次，将洗液移入容量 瓶中。瓶中。（6）定容：）定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加时，改用胶头滴管加 水到刻度。水到刻度。（7）摇匀：）摇匀：（8）装瓶，贴标签）装瓶，贴标签2021/8/8 星期日302 2、实验所需仪器：、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液、量筒（液体溶质使用）体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管滴管2021/8/8 星期日31例
21、、实验室里需用例、实验室里需用480mL 0.1mol/L480mL 0.1mol/L的硫酸铜的硫酸铜溶溶液，现选取液，现选取500mL500mL容量瓶进行配制，以下操作容量瓶进行配制，以下操作正确的是正确的是()()A A、称取、称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水B B、称取、称取12.0g12.0g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液C C、称取、称取8.08.0克硫酸铜，加入克硫酸铜，加入500mL500mL水水DD、称取、称取12.512.5克胆矾配成克胆矾配成500mL500mL溶液溶液 DD2021/8/8 星期日32思考思考怎样用怎样
22、用18mol/L(98%)的浓硫酸配制的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤有哪些？溶液，其步骤有哪些？步骤：步骤：1 1、计算、计算根据根据c1V1=c2V218mol/LV1=1mol/L0.25LV1=0.014L =14ml即需浓硫酸即需浓硫酸14ml2021/8/8 星期日33思考思考怎样用怎样用18mol/L(98%)的浓硫酸配制的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤有哪些？溶液，其步骤有哪些？步骤：步骤：1 1、计算、计算2 2、量取量取3 3、稀释稀释 4 4、转移、转移5 5、洗涤、洗涤6 6、定容、定容7 7、摇匀、装瓶、
23、摇匀、装瓶 需浓硫酸需浓硫酸14ml将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。璃棒不断搅拌，冷却至室温。用量筒量取用量筒量取98%的浓硫酸的浓硫酸14ml2021/8/8 星期日341.欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完完成成下下列步骤：列步骤：用用 在在天天平平上上称称取取氢氢氧氧化化钠钠固固体体 克。克。向称好的氢氧化钠固体加向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解，蒸馏水将其溶解，待待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0适量适量溶液冷却至室温溶液冷却至室温玻璃棒玻
24、璃棒250练习小烧杯小烧杯2021/8/8 星期日35用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲次，将冲洗液移入洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度 ，应该，应该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 中中并并贴好标签。贴好标签。23低低12厘米厘米
25、胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶2021/8/8 星期日36课堂练习课堂练习1.用用98的浓硫酸（的浓硫酸（1.84g/cm3）配制配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取的硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓缓注入到缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，不断搅拌，待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，次，将洗涤液移入将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线线_时，改用时，改用_ 小心加水至小心加水至_，最后盖好瓶塞，最
26、后盖好瓶塞_，将配好的溶，将配好的溶液转移到液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。140140浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶12cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶溶液凹液面溶液凹液面与刻度线相切与刻度线相切2021/8/8 星期日37讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差引起溶液浓度的误差?2021/8/8 星期日38讨论讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。2
27、、天平的砝码生锈。、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（可能偏低也可能（可能偏低也可能无影响）无影响）（
28、偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）2021/8/8 星期日393 3、误差分析：、误差分析：（1 1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：称量时引起的误差称量时引起的误差：（nB大大）a a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀；、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀；b b、试剂和砝码的左右位置颠倒；、试剂和砝码的左右位置颠倒；c c、用量筒量取溶质时，仰视读数、用量筒量取溶质时，仰视读数,使所取液体使所取液体 的体积偏大（溶质为液
29、体时）的体积偏大（溶质为液体时）;溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V V小）小）在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V V小）小）2021/8/8 星期日40（2 2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有：）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有：称量时所引起的误差：称量时所引起的误差：（nB小）小）a a、直接量取热的物质；、直接量取热的物质；b b、砝码有残缺；、砝码有残缺；c c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于 挥发的物质时的动作过慢（如称量挥发的物质时的动作
30、过慢（如称量NaOHNaOH）；）；d d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体 积偏小（溶质为液体时）；积偏小（溶质为液体时）；烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小小）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；（nB小）小）在给容量瓶定容时，仰视读数等等。在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V V大）大）2021/8/8 星期日41练习练习将将24.4gNaOH固体溶于水，配成固体溶于水，配成100ml溶液，其溶液，其 密度为密度为1.219g/ml。1、该溶
31、液中、该溶液中NaOH的质量分数为的质量分数为_。2、该溶液中、该溶液中NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。3、从溶液中取出、从溶液中取出10ml，其中，其中NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度 _，NaOH的质量分数为的质量分数为_，溶液的密度，溶液的密度 _，含，含NaOH的质量为的质量为 _。4、将取出的、将取出的10ml溶液加水稀释到溶液加水稀释到100ml，稀释后溶，稀释后溶 液中液中NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.61mol/L2021/8/8 星期日42 随堂练习随堂练习 1、容量瓶需
32、标有、容量瓶需标有：（1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容量）容量 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（）A、（、（1）（）（3）（）（5）B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4）D、（、（2）（）（4）（）（6）A2021/8/8 星期日43 2、某实验需用某实验需用2.0molL-1 硫酸铜溶液硫酸铜溶液80.0ml，配制此溶液应称取，配制此溶液应称取CuSO45H2O晶晶体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操水，所配溶液浓度是否符合
33、要求（全部操作都正确）？为什么？作都正确）？为什么？2021/8/8 星期日44解：解：n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=c(CuSO4)VCuSO4(aq)=2.0molL-1 0.1L=0.2mol m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)=0.2mol250g mol-1=50g应称量应称量CuSO45H2O晶体晶体50g；不符合要求，浓度比；不符合要求，浓度比需要的大。部分失去结晶水的晶体需要的大。部分失去结晶水的晶体50g中所含中所含CuSO4的物质的量比的物质的量比50gCuSO45H2O中所含中所含CuSO4的物质的物质的量要大一些。的
34、量要大一些。2021/8/8 星期日45例、在硫酸铝的浓度为例、在硫酸铝的浓度为0.1mol/L0.1mol/L，氯化铝的浓度，氯化铝的浓度为为0.3mol/L0.3mol/L的混合溶液中的混合溶液中c(Clc(Cl-)=mol/L)=mol/L，c(SOc(SO4 42-2-)=mol/L)=mol/L，c(Alc(Al3+3+)=mol/L)=mol/L，溶液溶液溶液溶液中各离子间的电荷守恒关系为：中各离子间的电荷守恒关系为：中各离子间的电荷守恒关系为：中各离子间的电荷守恒关系为：0.90.30.53c(Al3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)变式、硫酸铝的浓度为变式、硫酸铝的浓度为0
35、.1mol/L0.1mol/L的的100mL100mL溶液溶液与氯化铝的浓度为与氯化铝的浓度为0.3mol/L0.3mol/L的的200mL200mL溶液相混溶液相混合的溶液中合的溶液中c(Clc(Cl-)=mol/L)=mol/L，c(SOc(SO4 42-2-)=)=mol/Lmol/L，c(Alc(Al3+3+)=mol/L)=mol/L，溶液中各离子间的溶液中各离子间的溶液中各离子间的溶液中各离子间的电荷守恒关系为：电荷守恒关系为：电荷守恒关系为：电荷守恒关系为：0.60.60.10.10.8/30.8/33c(Al3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)2021/8/8 星期日46某
36、溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、c(Na+)=0.2mol/L、c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L、c(Al3+)=mol/L由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：3c(Al3c(Al3+3+)+c(Na)+c(Na+)=c(NO)=c(NO3 3-)+2c(SO)+2c(SO4 42-2-)+c(Cl)+c(Cl-)c(Alc(Al3+3+)=c(NO)=c(NO3 3-)+2c(SO)+2c(SO4 42-2-)+c(Cl)
37、+c(Cl-)-c(Na)-c(Na+)/3)/3c(Alc(Al3+3+)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L -0.2mol/L)3 -0.2mol/L)3 =0.1mol/L=0.1mol/L2021/8/8 星期日47变式、从从1L a molL-1 NaCl(其质量分类为其质量分类为b%，密度为，密度为g/cm3)溶液中取出溶液中取出100mL溶液，其中溶液，其中:溶质的质量为溶质的质量为 ，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为 。溶质的物质的量为溶质的物质的量为 ，溶质的物质的量浓度，溶质的物质的量浓度
38、为为 。还有哪些物质量改变了？哪些物质量没有改变？还有哪些物质量改变了？哪些物质量没有改变？bgbg0.1amol0.1amolb%b%a molLa molL-1 12021/8/8 星期日48练习练习将某温度下的将某温度下的KNO3溶液溶液200g蒸发掉蒸发掉10g 水，恢复到同温度，或向其中加入水，恢复到同温度，或向其中加入10gKNO3 固体，均可使溶液达到饱和，此时溶液密度为固体，均可使溶液达到饱和，此时溶液密度为 1.212g/cm3，试计算：，试计算：1、该温度下、该温度下KNO3的溶解度；的溶解度；2、原未饱和溶液中溶质的质量分数；、原未饱和溶液中溶质的质量分数；3、该温度下、
39、该温度下KNO3饱和溶液的物质的量浓度。饱和溶液的物质的量浓度。2021/8/8 星期日49解：解：1）设其溶解度为）设其溶解度为S，200g溶液中溶质的质溶液中溶质的质 量为量为x,根据题意有：根据题意有：2）质量分数为：）质量分数为：2021/8/8 星期日503）该温度下该温度下KNO3饱和溶液的质量分数为饱和溶液的质量分数为则物质的量浓度为：则物质的量浓度为：求浓度的两种方法：求浓度的两种方法：c=n/Vc=n/V c=1000c=1000/M/M2021/8/8 星期日51在在190g饱和溶液中溶质质量为饱和溶液中溶质质量为95g。2021/8/8 星期日522021/8/8 星期日53