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1、第第4节节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡20时，时，溶解度溶解度S：难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 （Sg/100g水）水）难溶难溶 不溶不溶 在学习初中化学时在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故温故 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀 Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡一、一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解的速率一定温度下，沉淀溶解的速率等于等于沉淀生成的沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持速率，
2、固体量和各离子的浓度保持不变不变的状态。此的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成时沉淀达到最大溶解，形成饱和饱和溶液溶液 。逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变 1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：3、特征：、特征：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)=c(Ag+)c(Cl-)Ksp 4、溶度积常数、溶度积常数（Ksp）在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度的态时，饱和溶液中各离子浓度的幂之积幂之积试一试试一试试一试试一试写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:BaSO4Fe(OH)3算一
3、算算一算：已知：已知25KspFe(OH)32.710-39，氢氧化，氢氧化铁饱和溶液中铁饱和溶液中c(OH-),pH ,310-10 mol/L4.5常见难溶电解质的溶度积与溶解度常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25 C）1.810-105.410-138.510-171.110-102.610-395.010-91.510-48.410-62.110-72.410-33.010-97.110-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意注意 （1）影响因素影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的值的大小只与难溶电解质本身的性质性质和和温度温度有关，有关，与浓度无关与浓度无关。（2）（意义）
4、（意义）Ksp越小说明难溶物越难溶解。越小说明难溶物越难溶解。二、影响沉淀溶解平衡的因素二、影响沉淀溶解平衡的因素2.外因：外因：沉淀本身的性质沉淀本身的性质温度温度：浓度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。溶解方向移动。稀释：稀释：离子浓度：离子浓度：向溶解方向移动向溶解方向移动加入相同的离子，向加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动生成沉淀的方向移动特例：特例：Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。不同难溶电解质，溶解度有差别。1.内因：内因：练一练练一练在含在含AgCl固体的混合液中，存在平衡固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：当改变条件
5、时，填写下表：改变条件改变条件（恒温恒温）溶解平衡溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加加NaCl（s）加加NH3H2O再加再加 AgCl固体固体加水（仍有固体）加水（仍有固体）左移左移增大增大右移右移增大增大减小减小不移动不移动不变不变不变不变右移右移不变不变不变不变减小减小 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素2.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH(aq),加入下列溶液，加入下列溶液，可使可使Ca(OH)2减少的是减少的是A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液大展身手大展身手A B1.欲增大欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的在水中的溶解度，可采取的方法是方法是 A.加入加入NaOH固体固体 B.加氯化铵溶液加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体加硫酸镁固体 D.加大量水加大量水B