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1、考前第考前第8天天电电解解质质溶液溶液主干知主干知识识1弱弱电电解解质质的的电电离平衡的影响因素离平衡的影响因素(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。减小。(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温使平衡向右移动。吸热过程，升温使平衡向右移动。(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了体，增大了c(CH3COO)，平衡左移，电离程度，平衡左移，电离程度减小；加入稀
2、盐酸，平衡也会左移。减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。(4)能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌粒或能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌粒或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。溶液，平衡右移，电离程度增大。2水的水的电电离及其影响因素离及其影响因素水是一种极弱的水是一种极弱的电电解解质质，存在，存在电电离平衡：离平衡：H2OHOH；H0，温度、酸、碱、，温度、酸、碱、易水解的易水解的盐盐等都能影响水的等都能影响水的电电离平衡，使水的离平衡，使水的电电离程度离程度发发生生变变化。化。(1)酸、碱酸、碱在在纯纯水中加入酸或碱，均使水的水中加入酸或碱，均使水的电电离平衡左移，离平衡左移，此此时时若温度不
3、若温度不变变，KW不不变变，c(H)发发生改生改变变，pH也随之改也随之改变变。若向水中加入酸，。若向水中加入酸，则则c(H)增增大，大，c(OH)变变小，小，pH变变小。小。(2)温度温度由由于于水水电电离离时时吸吸热热，升升温温将将促促进进水水的的电电离离，水水的的电电离离平平衡衡右右移移，c(H)、c(OH)同同时时增增大大，但但由由于于c(H)与与c(OH)始始终终保保持持相相等等，故故溶溶液液仍仍显显中性。中性。(3)易水解的易水解的盐盐在在水水中中加加入入易易水水解解的的盐盐，能能促促进进水水的的电电离离，使使水水的的电电离离程程度度增增大大。只只要要溶溶液液的的温温度度不不变变，
4、KW就不就不变变。(4)其他因素其他因素若若向向水水中中加加入入活活泼泼金金属属，由由于于活活泼泼金金属属与与水水电电离出的离出的H发发生反生反应应，因而能促，因而能促进进水的水的电电离。离。3溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性判定规律溶液的酸碱性判定规律pH相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样的物质的量浓度越大；同样pH相同的碱，某种相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。大。酸与碱的酸与碱的pH之和为之和为14，强酸与强碱等体积混，强酸与强碱等体积混合时，溶
5、液的合时，溶液的pH7；强酸与弱碱等体积混合，；强酸与弱碱等体积混合，溶液的溶液的pH7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pH7。4盐类水解盐类水解(1)盐类水解的实质与影响因素盐类水解的实质与影响因素盐在水溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱阳离盐在水溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子，与水电离出的子，与水电离出的H或或OH结合生成弱电解质，结合生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液的从而破坏水的电离平衡，使溶液的pH发生变化。发生变化。盐类水解的特点是可逆、微弱、吸热。盐类水解的特点是可逆、微弱、吸热。盐类水解的判断：盐能否水解，怎样水解，首盐类水解的判断：盐能否
6、水解，怎样水解，首先必须从物质结构入手加以分析，从而发现并掌先必须从物质结构入手加以分析，从而发现并掌握盐类水解规律。先要对组成盐的离子握盐类水解规律。先要对组成盐的离子(酸根离子酸根离子和阳离子和阳离子)进行分析。若盐含有弱酸根离子进行分析。若盐含有弱酸根离子(或弱碱或弱碱阳离子阳离子)则水解，溶液显碱性则水解，溶液显碱性(或酸性或酸性)。影响盐类水解的因素：主要是盐本身的性质，影响盐类水解的因素：主要是盐本身的性质，盐的酸根离子对应的酸越弱盐的酸根离子对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越或阳离子对应的碱越弱弱)，水解程度就越大。另外还受温度、浓度、外，水解程度就越大。另外还受温度、浓度、外加酸
7、碱等因素的影响。加酸碱等因素的影响。(2)盐类水解的应用盐类水解的应用判断溶液的酸碱性时要考虑盐的水解，特别判断溶液的酸碱性时要考虑盐的水解，特别是判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性是判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时，要注意生成的盐能否水解。时，要注意生成的盐能否水解。配制易水解的盐溶液时，应考虑盐的水解。配制易水解的盐溶液时，应考虑盐的水解。如配制如配制FeCl3溶液时，需加几滴盐酸，抑制溶液时，需加几滴盐酸，抑制Fe3的水解。的水解。某些试剂的贮存要考虑盐的水解。如某些试剂的贮存要考虑盐的水解。如Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液等的贮存，因其水解使溶液溶液等的贮存，因
8、其水解使溶液呈碱性，试剂瓶必须用橡胶塞。呈碱性，试剂瓶必须用橡胶塞。加热浓缩盐溶液时要考虑盐的水解，如浓缩加热浓缩盐溶液时要考虑盐的水解，如浓缩FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液。加热浓缩挥发性酸溶液。加热浓缩挥发性酸的弱碱盐，由于酸挥发，生成的弱碱热稳定性的弱碱盐，由于酸挥发，生成的弱碱热稳定性差，最后将得到氧化物，但要注意加热时有的差，最后将得到氧化物，但要注意加热时有的可能发生氧化还原反应等。可能发生氧化还原反应等。某些物质的制取或除杂。要考虑盐的水解如某些物质的制取或除杂。要考虑盐的水解如实验室制备氢氧化铁胶体，将饱和三氯化铁溶实验室制备氢氧化铁胶体，将饱和三氯化铁溶液逐滴加入沸水
9、中，反应的离子方程式为：液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3H；除去；除去CuCl2溶液中溶液中FeCl3杂质可采用加入杂质可采用加入CuO或加水或加水稀释，然后过滤的方法。稀释，然后过滤的方法。性质性质a溶度积溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，但不能改浓度的改变可使溶解平衡发生移动，但不能改变变Ksp的大小。的大小。b溶度积溶度积Ksp，反映了难溶电解质在水中的溶解，反映了难溶电解质在水中的溶解能力
10、的大小。相同类型的难溶电解质的能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，越小，溶解度越小，越难溶于水；反之溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解越大，溶解度越大。度越大。(2)沉淀的转化沉淀的转化实质：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移实质：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。动。规律：一般说来，溶解度小的沉淀能够转化规律：一般说来，溶解度小的沉淀能够转化为溶解度更小的沉淀。为溶解度更小的沉淀。易易错错易混易混1在任何情况下，在任何情况下，c(H)和和c(OH)都可以通过都可以通过Kw11014进行换算。进行换算。分析分析:Kw与温度有关，与温度有关，25 时时Kw11014，但，但温
11、度变化时温度变化时Kw变化，变化，c(H)和和c(OH)不能再通过不能再通过Kw11014进行换算。进行换算。2酸、碱、盐溶液中，酸、碱、盐溶液中，c(OH)或或c(H)的来源混的来源混淆。淆。分析：分析：(1)酸溶液中，酸溶液中，c(OH)水电离水电离c(OH)溶液溶液；碱溶液中，碱溶液中，c(H)水电离水电离c(H)溶液溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H)水电离水电离c(H)溶液溶液；若为强碱弱酸盐，；若为强碱弱酸盐，c(OH)水电离水电离c(OH)溶溶液液。3pH不同的两强碱溶液混合，计算混合溶液的不同的两强碱溶液混合，计算混合溶液的pH时，错误地直接
12、用时，错误地直接用c(H)进行计算。进行计算。分析：分析：两种强碱混合，计算混合溶液的两种强碱混合，计算混合溶液的pH时，时，应先根据两溶液的应先根据两溶液的c(OH)计算出混合溶液的计算出混合溶液的c(OH)，再用，再用KW求出求出c(H)，然后计算，然后计算pH。4不能正确书写盐类水解的化学方程式或离子不能正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。方程式。分析：分析：(1)盐类水解程度一般微弱，方程式要用盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标表示，产物中的弱电解质不标“”或或“”，也不写成分解产物的形式。，也不写成分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。多元弱酸盐的水解方程式要分步写。(3)水解相互促进反应能进行到底的要用水解相互促进反应能进行到底的要用“=”，沉淀、气体要标沉淀、气体要标“”和和“”。本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放