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1、课题2-原子的构成(第3单元)一、原子的构成一、原子的构成在化学变化中分子可再分，原子不能再分。那么，原子在化学变化中分子可再分，原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？道尔顿的原子模型道尔顿的原子模型道尔顿的原子模型道尔顿的原子模型英国化学及物理学家道尔顿英国化学及物理学家道尔顿英国化学及物理学家道尔顿英国化学及物理学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生电子电子电子电子英国科学家卢瑟福 1911 1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电正电的、的、质量比电子大的多质量比电子大的多的的高
2、速高速粒子轰击金箔。粒子轰击金箔。粒子轰击金箔粒子：带粒子：带正电正电,质量质量比电子比电子大大得得多多,高速轰击金箔。高速轰击金箔。实验现象实验现象:1.1.大多数大多数粒子能穿过金箔而粒子能穿过金箔而不不改变原来的方向。改变原来的方向。2.2.一小部分一小部分改变了原来的方向改变了原来的方向,甚至有甚至有极少数极少数的的粒粒子被子被反弹反弹了回来。了回来。原子内有原子内有相对很大相对很大的空间的空间,在原子在原子中心有一个中心有一个体积小体积小、质量大质量大、带正电带正电的的原子核。原子核。粒子束发生偏转粒子束发生偏转粒子束发生偏转粒子束发生偏转 粒子束未粒子束未粒子束未粒子束未发生偏转发
3、生偏转发生偏转发生偏转 粒粒子子束束 1919年，卢瑟福做了用粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。英国物理学家查德威克英国物理学家查德威克英国物理学家查德威克英国物理学家查德威克 1932年查德威克用粒子轰击硼原子核，得到了一不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）核电荷数质子数核电荷数质子数核外电子数核外电子数原子种类原
4、子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察书观察书P53（表（表3-1），思考下列问题，思考下列问题2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1 1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数不同不同原子的质子数不同 不是，氢原子的中子数为不是，氢原子的中子数为0 0质子数一定等于电子数，但中子数不一定等质子数一定等于电子数，但中子数不一定等【思考】【思考】电子
5、在核外的空间里做高速的运电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？的排布会有什么特点？排布特点排布特点1：电子在：电子在核外是核外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按照（电子在核外是按照能量由低能量由低高，由里高，由里外分层排布的）外分层排布的）二、核外电子的排布二、核外电子的排布二、核外电子的排布二、核外电子的排布68【思考】【思考】能否用一个更简明的图形来表示能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点？原子的结构及原子核外电子的排布特点？原子核原子核核电荷数核电荷数(质子数质子数)电子层电子
6、层最外层电子数最外层电子数原子结构示意图原子结构示意图排布特点排布特点2：原子的第一层原子的第一层最多排最多排2个电子，第二层最个电子，第二层最多排多排8个电子，最外层电子个电子，最外层电子数最多不超过数最多不超过8个（只有个（只有1层层的不超过的不超过2个电子）。个电子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11【小知识】【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构】【稳定结构】像稀有气体元素原子这样
7、的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8电电子稳定结构。子稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳电子也是稳定结构（如：定结构（如：HeHe）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【思考】【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于多于4 4个个稀有气
8、体元素的原子最外层电子数一般稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于等于8 8个个划书划书P55+112 8 1+112 8质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数+172 87+1728 8NaNa+ClCl-质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子氯化钠氯化钠(NaCl)的形成过程的形成过程离子化合物离子化合物离子：带电荷的原子（或原子团）离子：带电荷的原子（或原子团）阳离子：带正电荷的原子阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的
9、原子阴离子：带负电荷的原子+128+128lAl3+1628 6+1628 8ss2-Na+Cl-离子离子划书、笔记划书、笔记P55最外层最外层电子数电子数得失电得失电子子比较比较粒子粒子金属金属元素元素4 4个个失电子失电子质子数质子数电子数电子数阳离子阳离子非金属非金属元素元素4 4个个得电子得电子质子数质子数电子数电子数阴离子阴离子稀有气稀有气体元素体元素8 8个（氦个（氦为为2 2个）个）相对相对稳定稳定难得失难得失质子数质子数=电子数电子数原子数原子数元素的元素的元素的元素的化学化学化学化学性质与最外层电子数的关系性质与最外层电子数的关系性质与最外层电子数的关系性质与最外层电子数的关
10、系原子通过得失电子达到相对稳定的结构原子通过得失电子达到相对稳定的结构写法：在元素符号右上角标所带电荷数及写法：在元素符号右上角标所带电荷数及电性（先写数字后写符号）电性（先写数字后写符号）例：例：2+g镁离子带个单位的正电荷镁离子带个单位的正电荷-氧离子带个单位的负电荷氧离子带个单位的负电荷2+gAl3+Cl_2-读法读法导出导出写法写法一说出各离子符号所表示的意义？一说出各离子符号所表示的意义？O2-Na+Al3+Mg2+F_Li+K+Ca2+原子的质量测定值原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 0000000000000000
11、0000000000199300000000000000000000000001993千克千克千克千克即即即即1 19931099310-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 26571065710-26-26千克千克千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 000000000000000000000000009288000000
12、00000000000000000009288千克千克千克千克即即即即9 92881028810-26-26千克千克千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（三、相对原子质量（ArAr）1.1.1.1.概念概念概念概念 划书划书划书划书P56P56P56P56碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar（R）一种原子（一种原子（R）的质量）的质量（1 1 1 1）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”是一个比值；是一个比值；是一个比值；是一个比值；（2 2 2 2）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原
13、子质量”单位为单位为单位为单位为“1”1”1”1”，可省，可省，可省，可省略略略略碳原子的碳原子的碳原子的碳原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：1212氧原子的氧原子的氧原子的氧原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：1616铁原子的铁原子的铁原子的铁原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：56562.2.2.2.符号符号符号符号 Ar相对原子质量某原子质量碳原子质量的十二分之一粒子种类粒子种类质量质量(kg)(kg)质子质子1.6726101.672610-27-27中子中子1.6749101.67
14、4910-27-27电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读书阅读书P56（表（表3-12），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？质子和中子的质量都要比电子大很多，因此原质子和中子的质量都要比电子大很多，因此原子的质量主要集中在原子核（中子和质子）上子的质量主要集中在原子核（中子和质子）上原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？电子质量很小，通常忽略不计电子质量很小，通常忽略不计原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢