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1、2023年中考化学专题复习知识清单汇编（完整版）一、实验基本操作（装置的气密性检查）微热法：先将导管浸入水中，然后用手握住容器外壁，若观察到导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。注水法：关闭止水夹，向长颈漏斗（或分液漏斗）内注水，若一段时间后液面不再下降，则装置的气密性良好。二、空气的组成、污染与防治1、空气的成分按体积分数计算，大致是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳0.03，其他气体和杂质占0.03%。2、测定空气中氧气含量的实验中，实验原理是利用红磷燃烧消耗密闭装置内的氧气（O2），生成五氧化二磷（P2O5）固体，使装置内压强减小，在大气压的作用下水进入装置中。其
2、化学方程式是4P5O22P2O5。该实验的结论是氧气约占空气总体积的1/5。如果实验结果偏小，可能的原因是红磷的量不足、装置的气密性不好、瓶内温度未降到室温就打开弹簧夹等；实验结果偏大的原因可能是弹簧夹未夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。3、测定空气中氧气含量时，不能用木炭或硫替代红磷，原因是木炭和硫燃烧后生成的是气体，弥补了消耗的氧气体积，瓶内外没有压强差。4、造成空气污染的有害物质可分为有害气体（包括SO2、NO2、CO）和烟尘（可吸入颗粒物）。导致温室效应的气体是CO2、CH4等，导致酸雨的气体是SO2、NO2。三、物质的分类1、混合物：由两种或两种以上物质混合而成。从微观上看，混合物是由不同
3、种微粒构成。2、纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质，可以用化学式来表示。从微观上看，纯净物是由同种微粒构成。四、氧气的性质与用途1、O2的物理性质：在通常状况下，是一种无色、无味的气体，不易溶于水、密度比空气大。2、O2的化学性质比较活泼。检验O2可以把带火星的木条伸入装有O2的集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是O2。(1)木炭是一种黑色固体，在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，都放热，都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。反应的化学方程式是CO2CO2。(2)硫是一种黄色固体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都放热，都生成一种有刺激性气味的气体。反应的化学方程式
4、是SO2SO2。实验时，要在集气瓶里要装少量水，目的是吸收SO2，防止污染空气。(3)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。反应的化学方程式是3Fe2O2Fe3O4。实验时，要在集气瓶里要装少量水或细沙，目的是防止熔化物溅落使集气瓶瓶底炸裂。将铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积。(4)镁条在空气剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。反应的化学方程式是2MgO22MgO。五、氧气的制取1、实验室制O2的反应原理是：(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)2KClO32KCl3O2(3)2H2O22H2OO22、实验室加热高锰酸钾（或氯酸钾与二氧化锰）固体制O2
5、的实验步骤是：连接仪器检查气密性装入固体药品固定装置点燃酒精灯收集气体导管离开水面熄灭酒精灯。加热时，试管口略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂；试管口要放一团棉花，目的是防止KMnO4颗粒堵塞导管，或进入水槽。实验结束后，先取导管再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸导致试管炸裂。3、O2的收集方法有排水法或向上排空气法。用排水法收集时，必须等到出现连续均匀气泡时才收集，避免收集的气体不纯；若集气瓶口有大气泡冒出，说明O2已集满。用排空气法收集时，验满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。4、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应
6、前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。六、化学反应的分类1、化合反应：由两种或两种以上反应物生成另一种物质的反应，属于四大基本反应类型之一。2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，属于四大基本反应类型之一。3、物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。七、物质的微粒性及微粒的基本性质1、金属、稀有气体以及金刚石、硅等由原子构成；大多数物质（如水和大多数气体）由分子构成；氯化钠由离子构成。2、微粒的基本性质（以分子为例）：分子的质量和体积都很小；分子在不断作无规则运动（温度越高，运动速率越快）；分子之间有间隔（温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小；物质
7、的三态体积不同是因为分子间间隔不同；热胀冷缩是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小，分子本身的体积不变）；同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。八、分子和原子1、分子是保持物质化学性质的最小粒子，如水的化学性质由水分子保持，由原子构成的物质，如铁，其化学性质由铁原子保持；原子是化学变化中的最小粒子。分子是由原子构成的；分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。2、物理变化时，分子本身不变（填“不变”或“改变”）；化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。分子的种类改变（填“不变”或“改变”，下同），原子的种类不变、数目不变和质量不变。九、原子的
8、结构1、原子由质量很大但体积很小的带正电的原子核（包括带正电的质子和不带电的中子）以及绕核作高速运动的带负电的电子构成。在原子中，质子数核电荷数核外电子数原子序数。决定原子种类的是核内质子数。2、原子核外电子的分层排布：电子离核越近，能量越低；第1层最多排2个，第2层最多排8个，最外层最多排8个（第一层为最外层时，最多排2个）。最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似。像稀有气体元素的原子那样最外层有8个电子（只有一个电子层时有2个电子）的原子结构叫做相对稳定结构。3、带电的原子或原子团叫做离子。金属原子在化学反应中容易失去电子，形成带正电的阳离子；非金属原子在化学反应中
9、容易得到电子，形成带负电的阴离子。原子通过得失电子形成离子后，核内质子数不变（填“不变”或“改变”，下同），核外电子数改变，最外层电子数改变；电子层数可能改变。4、离子符号的书写：在元素符号的右上角标明所带电荷的数目和电性。5、以一种碳原子的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比值作为这种原子的相对原子质量（Ar），其单位通常省略不写。相对原子质量质子数中子数。十、元素1、元素是质子数相同的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。元素可以分为金属元素和非金属元素。地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。2、元素符号的意义：H：氢元素、1个氢原子Fe：铁元素、1个铁原子、铁
10、这种物质2H：2个氢原子3、在右图横线上标明对应的含义4、从组成上看，物质都是由元素组成的，如水是由氢元素和氧元素组成的。从微观上看，有的物质是由原子构成的，如铁是由铁原子构成的，金刚石是由碳原子构成的；有的物质是由离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。分子都是由原子构成的，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。十一、水的净化1、沉淀法分为静置沉淀和吸附沉淀。明矾的作用是吸附小颗粒物，加速沉淀。2、过滤法可以除去不溶性杂质，是物理变化。过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。操作时，滤纸要紧贴漏斗内壁，不
11、能有气泡；滤纸要低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；玻璃棒末端紧靠滤纸的三层部分；漏斗末端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是：液体面高于滤纸边缘、滤纸破损、玻璃仪器不干净。3、吸附法可以利用活性炭滤去水中的不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性的杂质，如气味、色素等杂质。4、蒸馏法是净化程度最高的方法，属于物理变化。5、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如井水、自来水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如开水、蒸馏水。区分软硬水的方法是使用肥皂水，若产生较多的泡沫，则为软水。在生活中，可以通过煮沸的方法把硬水转化为软水，实验室可以蒸馏。十二
12、、水的组成1、氢气（H2）在通常状况下是一种无色、无味的气体，难溶于水、密度比空气小。H2具有可燃性，在点燃前要验纯，纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，用烧杯扣在火焰上方，接触烧杯的手感到发烫，烧杯壁上有水雾。反应的化学方程式是2H2O22H2O。2、电解水实验时，由于纯水的导电能力较弱，其中要加少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。通电后两电极上有气泡产生；负极与正极气体体积比约为2:1。用燃着的木条放在正极管口处，木条燃烧更剧烈，证明正极产生的气体是O2。用燃着的木条放在负极管口处，气体燃烧，证明负极产生的气体是H2。反应的化学方程式是2H2O2H2O2。3、化合物是由不同种元素组
13、成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由同种元素组成的物质不一定（填“一定”或“不一定”，下同）是单质，一定不是化合物，含氧化合物不一定是氧化物。十三、化学式与化合价1、只有纯净物才能用化学式表示。2、化合价书写在元素符号的正上方。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在单质中，元素的化合价为0。在化合物中，正负化合价代数和为0。3、请用元素符号和数字填空2个氢原子2H5个碳酸根离子5CO32-氯气Cl2氦气He4个二氧化碳分子4CO23个钠离子3Na+氧化铝中铝元素化合价Al2O3过氧化氢中氧元素的化合价H2O23个铵根离子3NH4+1
14、个镁离子Mg2+5个硫酸根离子5SO42-十四、质量守恒定律化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量以及物质的总质量；一定改变的是物质和分子的种类；可能改变的是分子的数目和元素的化合价。十五、金刚石、石墨、C601、金刚石、石墨都是碳的单质，它们的物理性质不同，原因是构成它们的碳原子的排列方式不同。2、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来切割玻璃（填一种用途即可）。石墨质软，可以用来作铅笔芯；具有良好的导电性，可以用来作石墨电极。木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性。十六、碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质不活泼（稳定）。2、碳具有可燃性，在氧气充足
15、的条件下会充分燃烧生成CO2，化学方程式为CO2CO2；当碳不充分燃烧时会生成CO，化学方程式为2CO22CO。3、碳还具有还原性（即把含氧化合物中的氧夺去的性质），木炭还原氧化铜的实验现象是黑色粉末逐渐变为红色、澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为C2CuO2CuCO2。实验时，试管要略向下倾斜，目的是防止管口冷凝的水回流使试管炸裂；在酒精灯上罩网罩的目的是使火焰集中，提高温度；待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，目的是防止还原的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。木炭还原氧化铁的实验现象是红棕色粉末逐渐变为黑色、澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为3C2Fe2O34Fe3CO2。十七、二氧化碳的制取1
16、、石灰石或大理石、稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO32HClCaCl2H2OCO2。药品不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应继续进行。2、发生装置（根据反应物的状态和反应条件选择）：选用固液常温型。收集装置（根据气体的溶解性和密度选择）：选用向上排空气法收集。3、检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是CO2。4、验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已集满。5、工业煅烧石灰石制CO2的方程式是CaCO3CaOCO2。十八、二氧化碳和一氧化碳1、CO2在通常状况下是无色无味的气体、密度比空气大、可溶于
17、水。固态二氧化碳叫干冰。2、一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧。将CO2通入紫色石蕊溶液，现象是紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释CO2H2OH2CO3；碳酸不稳定，常温下就易分解。CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。3、CO在通常状况下是无色无味的气体、密度比空气小、难溶于水。4、CO具有可燃性，所以点燃前要先验纯，其化学方程式为2COO22CO2。CO具有还原性，CO还原氧化铜的实验现象是黑色粉末逐渐变为红色、澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为COCuOCuCO2。因为CO有毒，所以实验时必须要进行尾气处理，可以采用点燃或用气球收集的方式。实验前
18、，要先通一段时间CO，目的是排尽装置中的空气。实验后，要继续通一段时间CO，目的是防止生成的铜与空气接触被氧化。十九、燃烧与灭火1、燃烧的条件是可燃物、与O2（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。2、写出相应的灭火原理（1）油锅着火，锅盖盖灭：隔绝氧气（2）纸箱着火，浇水扑灭：降低温度到着火点以下（3）关闭燃气阀门，火焰熄灭：隔离可燃物3、可燃性气体（如H2、CO、CH4）或粉尘与空气混合在一定体积分数范围内，遇明火会发生爆炸。二十、燃料的合理利用与开发1、常见的放热反应：氧化反应；生石灰与水反应：CaOH2OCa(OH)2；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等2、化石燃料包括：煤、石油和天然气，都属于混合物和不可再生能源。3、甲烷（化学式CH4）是天然气的主要成分，在通常状况下是一种无色、无味的气体，难溶于水、密度比空气小。甲烷具有可燃性，在点燃前要验纯，燃烧时产生蓝色火焰，反应的化学方程式是CH42O2CO22H2O。4、使燃料充分燃烧的方法：有足够多的空气（氧气）；燃料与空气（氧气）有足够大的接触面积。5、乙醇（化学式C2H5OH），俗称酒精。乙醇是清洁能源，也是可再生能源。乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH3O22CO23H2O。