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1、第四章 非金属及其化合物章末复习安徽省望江中学安徽省望江中学 史满红史满红2021/8/8 星期日1知识梳理2021/8/8 星期日21、二氧化硅和二氧化碳比较 2021/8/8 星期日32、硅以及硅的化合物的用途 物物质质用途用途硅硅单质单质半半导导体材料、光体材料、光电电池（池（计计算器、人造算器、人造卫卫星、登月星、登月车车、探探测测器）器）SiO2 饰饰物、物、仪仪器、光器、光导纤维导纤维、玻璃、玻璃硅酸硅酸钠钠矿矿物胶物胶SiC 砂砂纸纸、砂、砂轮轮的磨料的磨料2021/8/8 星期日43、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液液氯氯新制新制氯氯水水久置久置氯氯水水分分类类纯净纯净物物混
2、合物混合物混合物混合物颜颜色色黄黄绿绿色色黄黄绿绿色色无色无色成分成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极、极少量的少量的为为OH H、Cl、H2O、极少量的极少量的OH稀稀盐盐酸酸性性质质氧化性氧化性氧化性、酸性、漂白氧化性、酸性、漂白性性酸性酸性2021/8/8 星期日54、氯气的性质、氯气的性质 2021/8/8 星期日65、二氧化硫的性质、二氧化硫的性质物理性物理性质质颜颜色状色状态态密度密度毒性毒性黄黄绿绿色色比空气大比空气大有毒有毒化化学学性性质质酸性酸性与水反与水反应应方程式方程式SO2+H2O H2SO3 与与烧烧碱反碱反应应方程式方程式SO2+2NaOH=Na
3、2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白漂白性性漂白原理：由于它能跟某些有色物漂白原理：由于它能跟某些有色物质质生成：无色物生成：无色物质质曾学曾学过过的具有漂白的具有漂白性的物性的物质质吸附漂白：活性炭吸附漂白：活性炭氧化漂白：氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还还原原性性与氧气反与氧气反应应方程式方程式2SO2+O2=2SO3 与与氯氯水反水反应应方程式方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 氧化氧化性性与硫化与硫化氢氢反反应应方程方程式式SO2+2H2S=3S+2H2O 2021/8/8 星期日76、浓硫酸和浓
4、硝酸的性质、浓硫酸和浓硝酸的性质 2021/8/8 星期日87、氨气、氨水与铵盐的性质、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物氨气的物理性理性质质颜颜色状色状态态密度密度水溶性水溶性无色有刺激性无色有刺激性气味的气体气味的气体比空气小比空气小易溶（易溶（1：700）可以形成）可以形成喷喷泉，水溶液呈碱性。泉，水溶液呈碱性。氨气的化氨气的化学性学性质质与水反与水反应应方程方程式式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与与盐盐酸反酸反应应方方程式程式NH3+HCl=NH4Cl实验实验室制法室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O氨水成分氨水成分NNH3、NH3H2O、H2O、
5、NH4、OH、极少量的、极少量的H 铵盐铵盐物理性物理性质质：铵盐铵盐都是都是_无色无色_色晶体，能溶于水色晶体，能溶于水化学性化学性质质氯氯化化铵铵分解反分解反应应方程式方程式NH4ClNH3+HCl 碳酸碳酸氢铵氢铵分解分解反反应应方程式方程式NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 2021/8/8 星期日9典例剖析2021/8/8 星期日101、与氯气相关的过量计算、与氯气相关的过量计算步步骤骤：1、写出有关反、写出有关反应应方程式；方程式；2、找出相关物、找出相关物质质的的计计量数之比；量数之比；3、对应计对应计量数，量数，找出相关物找出相关物质质的物的物质质的量；的量；4、进进行行计
6、计算。算。【例例1】将将30g MnO2 的的质质量分数量分数为为76.6%的的软锰矿软锰矿石与足量石与足量 12 mol/L浓盐浓盐酸完酸完全反全反应应(杂质杂质不参加反不参加反应应)。计计算：算：(1)参加反参加反应应的的浓盐浓盐酸的体酸的体积积(2)生成生成氯氯气的体气的体积积(标标准状况下准状况下)【练习【练习1】400mL 某某浓浓度的度的NaOH溶液恰好与溶液恰好与5.6L Cl2(标标准状况下准状况下)完全反完全反应应，计计算：算：(1)生成生成NaClO的物的物质质的量的量(2)该该溶液中溶液中NaOH的物的物质质的量的量浓浓度度 2021/8/8 星期日111、与氯气相关的过
7、量计算、与氯气相关的过量计算【例例2】用用8.7克克 MnO2 与与100克克36.5%的的浓盐浓盐酸反酸反应应，消耗，消耗盐盐酸酸的物的物质质的量是多少？的量是多少？产产生生氯氯气在气在标标况下的体况下的体积积是多少？未参加是多少？未参加反反应应的的HCl的的质质量是多少？量是多少？【练习【练习2】将将8.7克克MnO2与与100 mL 6 mol/L 的的浓盐浓盐酸共酸共热热，所，所得得氯氯气的体气的体积为积为多少？被多少？被还还原的物原的物质质的量的量为为多少？多少？2021/8/8 星期日12【练习【练习3】已知已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br(
8、1)向含有向含有1 mol FeI2 和和2 mol FeBr2 的溶液中通入的溶液中通入2 mol 氯氯气，此气，此时时被氧化的离子是被氧化的离子是_(2)如果向如果向(1)的溶液中通入的溶液中通入3 mol 氯氯气，气，则对应则对应的氧化的氧化产产物及其物物及其物质质的量分的量分别别是是_(3)若向含若向含a mol Fe2和和 b mol FeBr2的溶液中通入的溶液中通入c mol 氯氯气，当气，当I、Fe2、Br完全被氧化完全被氧化时时，c为为_(用含用含a b 的代数式表示的代数式表示)(4)若向均含有若向均含有a mol Fe2、a mol Br、a mol I 且等体且等体积积
9、的的2份稀份稀溶液，分溶液，分别别通入一定量的通入一定量的氯氯气，当第一份溶液中有一半的气，当第一份溶液中有一半的I 被氧化被氧化成成I2、第二份溶液中有一半的、第二份溶液中有一半的Br被氧化成被氧化成Br2时时，向，向2份溶液中通入份溶液中通入氯氯气的物气的物质质的量之比是的量之比是_2021/8/8 星期日132、关于浓硫酸的计算、关于浓硫酸的计算 浓浓硫酸能与不活硫酸能与不活泼泼的金属在加的金属在加热热条件下条件下发发生反生反应应，但随着反，但随着反应应的不断的不断进进行，行，H2SO4溶液降低，当溶液降低，当变变成稀成稀H2SO4时时反反应应即停止，而活即停止，而活泼泼的金属的金属Fe
10、和和Al在常温下在常温下会会发发生生钝钝化，而化，而Zn与与浓浓稀硫酸都能稀硫酸都能发发生反生反应应，与，与浓浓H2SO4反反应应生成生成SO2，与稀，与稀H2SO4反反应应生成生成H2【例例3】使一定使一定质质量的量的Zn和和100 mL 18.5 mol/L 浓浓H2SO4充分反充分反应应，Zn完全溶解，同完全溶解，同时时生成生成标标准状况下准状况下的气体的气体33.6L，将反，将反应应后的溶液稀后的溶液稀释释到到1L，测测得溶液得溶液c(H)=0.1 mol/L,求气体求气体A中各中各组组分和各分和各组组分的体分的体积积比。比。【练习【练习4】将将铜铜片加入到片加入到150 mL 某某浓
11、浓度的度的浓浓硫酸中，加硫酸中，加热热使之反使之反应应，待，待铜铜片完全溶解后，冷却、稀片完全溶解后，冷却、稀释释、定容至定容至1.00L，取出，取出50.0 mL 稀稀释释后的溶液，加入足量后的溶液，加入足量铁铁粉粉20.00克。充分反克。充分反应应后，收集到后，收集到1.68L(标标准状准状况况)气体，残余固体气体，残余固体经过滤经过滤、洗、洗涤涤、干燥后称量，、干燥后称量，质质量减少量减少为为16.04 克，克，试计试计算原算原H2SO4溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度。度。2021/8/8 星期日142、关于浓硫酸的计算、关于浓硫酸的计算【例例4】向向铜铜片中加入片中加入115 mL
12、某某浓浓度的硫酸，在加度的硫酸，在加热热条件下反条件下反应应，待，待铜铜片片全部溶解后，将其溶液稀全部溶解后，将其溶液稀释释到到500 mL，再加入足量，再加入足量锌锌粉，使之充分反粉，使之充分反应应，收集到收集到2.24L(标标准状况下准状况下)气体。气体。过滤过滤残留固体，干燥后称量，残留固体，干燥后称量，质质量减量减轻轻了了7.5克，求在克，求在H2SO4的物的物质质的量的量浓浓度度【练习【练习5】将将Cu和和CuO的混合物的混合物3.40 g，加入，加入13.0 mL浓浓H2SO4（过过量）中加量）中加热热，当混合物完全溶解后，冷却，加水至，当混合物完全溶解后，冷却，加水至500 mL
13、。向此溶液中加入。向此溶液中加入24.1 g细细铁铁粉，直至反粉，直至反应应放出放出3.36 L气体（气体（标标准状况），准状况），滤滤出不溶物，洗出不溶物，洗涤涤、干燥称、干燥称量，量，质质量量为为16.1 g。求：（求：（1）最后所的溶液中的溶）最后所的溶液中的溶质质及物及物质质的量的量浓浓度；度；（2）原混合物中）原混合物中Cu和和CuO的的质质量；量；（3）原）原浓浓硫酸的物硫酸的物质质的量的量浓浓度。度。2021/8/8 星期日153、关于、关于HNO3的计算的计算【例【例5】为测为测定某定某CuAg 合金的成份合金的成份，将，将30.0克克该该合金溶于合金溶于80 mL 13.5
14、mol/L的的浓浓HNO3中中，待合金完全溶解后，收集到，待合金完全溶解后，收集到气体气体6.72L，并，并测测得溶液的得溶液的C(H)=1 mol/L，假，假设设反反应应后，后，溶液的体溶液的体积积仍仍为为80 mL，试计试计算：算：(1)被被还还原的原的HNO3的物的物质质的量的量(2)合金中合金中银银的的质质量分数。量分数。【练习【练习6】38.4 mg Cu 跟适量的跟适量的浓浓HNO3反反应应，Cu全部作用全部作用后，共收集到气体后，共收集到气体22.4 mL，反，反应应消耗的消耗的HNO3的物的物质质的量可的量可能是多少？能是多少？2021/8/8 星期日163、关于、关于HNO3
15、的计算的计算【例例6】14克克Cu、Ag合金与足量的某合金与足量的某浓浓度的度的HNO3的反的反应应，将放出气体与将放出气体与1.12LO2混合通入混合通入H2O中，恰好完全吸收，求中，恰好完全吸收，求合金中合金中Cu的的质质量量【练习【练习7】将将32.64克克Cu与与140 mL 一定一定浓浓度的度的HNO3反反应应，Cu完全溶解完全溶解产产生生NO和和NO2，混合气体在，混合气体在标标准状况下气体体准状况下气体体积为积为11.2L，请请回答：回答：(1)NO的体的体积为积为_L，NO2的体的体积为积为_L(2)待待产产生的气体全部生的气体全部释释放后，向溶液加入放后，向溶液加入V mL a mol/L的的NaOH溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的Cu2全部全部转转化化为为沉淀，沉淀，则则原原HNO3溶液的溶液的浓浓度度为为_ mol/L(3)欲使欲使Cu与与HNO3反反应应生成的气体在生成的气体在NaOH溶液中全部溶液中全部转转化化为为NaNO3，至少需要，至少需要30%的的H2O2 _克克2021/8/8 星期日172021/8/8 星期日18