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1、放热反应：化学反应中放出热 量的反应。吸热反应：化学反应中吸收 热量的反应。问题探究问题探究1：1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的?问题探究问题探究2：怎样既能表明化学反应中物质的变 化，又能表明反应中能量的变化？H HCl Cl 提供能量提供能量436kJ/mol 提供提供能量能量243kJ/molClHClH 释放释放能量能量431kJ/mol 释放释放能量能量431kJ/mol反应的能量示意图反应的能量示意图 键断裂键断裂键断裂键断裂ClCl+HH+键键形形成成键键形形成成H HCl Cl吸收能量吸收能量436kJ/
2、mol吸收能量吸收能量243kJ/mol共吸收总能量共吸收总能量679kJ/mol共放出总能量共放出总能量862kJ/mol思考：该过程中思考：该过程中反应体系反应体系总能量增加还是减总能量增加还是减少？少？（该过程中（该过程中（该过程中（该过程中反应体系反应体系反应体系反应体系的总能量减少的总能量减少的总能量减少的总能量减少183kJ/mol183kJ/mol）与）与）与）与实验值实验值实验值实验值184184.6kJ/mol6kJ/mol接近。接近。接近。接近。HHClClClHClHClHClH思考：图思考：图1、图、图2过程中过程中反应体系反应体系的总能量增的总能量增加还是减少？加还是
3、减少？生成物生成物反应物的反应物的总能量总能量生成物的生成物的总能量总能量能量能量能量能量生成物生成物反应物反应物图图1生生 成成 物物 的的 总能量总能量反应物反应物反反 应应 物物 的的总能量总能量图图2吸收热量吸收热量放出热量放出热量过程中反应体系的能量变化曲线图过程中反应体系的能量变化曲线图：反应热反应热H是表示发生化学反应过程中整个是表示发生化学反应过程中整个反应体系中的能量增加或者减少的量值。反应体系中的能量增加或者减少的量值。若反应体系的能量增加（吸热反应）若反应体系的能量增加（吸热反应）则则H为为“”值值，即，即H0反应热的表示反应热的表示：若反应体系的能量减少（放热反应）若反
4、应体系的能量减少（放热反应）则则H为为“”值，即值，即H0练习练习1：2mol HCl（g）分解生成）分解生成1mol H2和和1mol Cl2时吸收热量时吸收热量184.6kJ，则该，则该反应热反应热 .+184.6kJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式1.定义定义:表明反应所放出或吸收的热表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。量的化学方程式。2.书写方程式步骤：书写方程式步骤：需注明反应物和生成物的状态需注明反应物和生成物的状态写出化学反应方程式写出化学反应方程式需注明反应的温度和压强；（中学一需注明反应的温度和压强；（中学一 般不注明）般不注明）写出写出H的值并表明的值并表明“+
5、”“-”号号方程式与方程式与H之间用之间用“；”隔开隔开检查（对于相同物质的反应检查（对于相同物质的反应,当化学计当化学计量数不同时量数不同时,其其H也不同）。也不同）。练习练习4：写出下列热化学方程式。：写出下列热化学方程式。2mol HCl（g）分解生成）分解生成1mol H2和和1mol Cl2时吸收热量时吸收热量184.6kJ，则该反，则该反应热应热 .+184.6kJ/mol1molC(s)与与1molH2O(g)反应生成反应生成1molCO(g)和和1molH2(g),需要吸收需要吸收131.5 kJ 的热量，该反应的反应热的热量，该反应的反应热为为H 。131.5 kJmol练习
6、练习5：写出下列热化学方程式。：写出下列热化学方程式。拆开拆开1molH-H键、键、1molN-H键、键、1molNN键分别需要能量是键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则（则（1）1molN2生成生成NH3的反应热的反应热是是 ，（2）1molH2生成生成NH3的反应热是的反应热是 。H 92kJmolH30.6 kJmol练习练习6：写出下列热化学方程式。：写出下列热化学方程式。例题例题:1.已知：已知：C(s)+O2(g)CO2(g);H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g);H=-241.5kJ/mol欲得到相同热量，需充分燃欲得到相同热
7、量，需充分燃烧烧C和和H2的质量比（的质量比（）(A)12：3.25 (B)3.25:12 (C)1:1 (D)6 :1A 已知：已知：H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g);H1=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l);H2=-285.8kJ/mol H2O(l)H2O(g);H3=-44.0kJ/mol 则则 H1、H2、H3的关系的关系 。H1=H2-H3例题例题:重要结论重要结论：化学反应的热效应只与反应的始态化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应途径和终态有关，而与具体的反应途径无关，即化学反应不管是一步还是无关，即化学反应不管是一
8、步还是几几 步完成，其反应热是相同的步完成，其反应热是相同的 -盖斯定律盖斯定律例题例题：1.已知：已知：C(s)+O2(g)CO2(g);H1=-393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)CO2(g);H2=-283.0kJ/mol 求：求：C(s)+1/2O2(g)CO(g)的的 H3 =。-110.5 kJ/mol已知：金刚石、石墨的热化学方程式：已知：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s，金刚石，金刚石)+O2(g)CO2(g);H=-395.4 kJ/mol C(s，石墨，石墨)+O2(g)CO2(g);H=-393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热则石墨转化为金刚石的反应热H =，两物质中两物质中 较为稳定较为稳定。例题例题：+1.9 kJ/mol石墨石墨