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1、第二节 化学计量在实验中的应用溶质的质量分数溶质的质量分数1.1.定义定义溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量与溶液的质量之比2.2.表达式表达式3.3.特点特点(1)(1)(1)(1)溶液的质量相同，溶质的质量分数也相溶液的质量相同，溶质的质量分数也相溶液的质量相同，溶质的质量分数也相溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有同的任何溶液里，含有同的任何溶液里，含有同的任何溶液里，含有溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 ，但是但是但是但是溶质的物质的量溶质的物质的量溶质的物质的量溶质的物质的量 。(2)(2)从溶液中取出任意质量的溶液，取出的从溶液中取出任意质量的溶液，取出
2、的从溶液中取出任意质量的溶液，取出的从溶液中取出任意质量的溶液，取出的这部分溶液中这部分溶液中这部分溶液中这部分溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数 ，但但但但溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 。相同一般不相同相同随取出溶液的质量不同而不同NaOH HCl NaCl H2O 1 1 1mol1mol量取多少体积的盐酸才能量取多少体积的盐酸才能保证里面有保证里面有1mol的的HCl？怎样确定一定体积溶液的怎样确定一定体积溶液的溶质的物质的量？溶质的物质的量？【启示】【启示】我们需要寻找一种新的物理我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成，用它来联系溶量来表示溶
3、液的组成，用它来联系溶液的体积和溶质的物质的量液的体积和溶质的物质的量物质的量浓度第一课时阅读课本P15前三段，思考以下问题：1.1.溶质的物质的量浓度是如何定义的？溶质的物质的量浓度是如何定义的？2.2.在理解溶质的物质的量浓度时应该注意在理解溶质的物质的量浓度时应该注意哪些问题？哪些问题？3.3.溶质的物质的量浓度表达式是什么？符溶质的物质的量浓度表达式是什么？符号和单位分别是什么？号和单位分别是什么？一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、概念：、概念：以以单位体积单位体积溶液溶液里所含里所含溶质溶质B的的物质的物质的量量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的的
4、物质的量浓度物质的量浓度。2、表达式：、表达式：CB=nBV（aq）物质的量浓度物质的量浓度 溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积常用常用 mol/L(molL-1)有时用有时用mol/m3(molm-3)符号符号：cB3、单位：、单位：(S.T.P)(S.T.P)溶质溶质V(aq)n(mol )C(mol/L)20g NaOH80g NaOH98g 硫酸硫酸49g 硫酸硫酸1.12LHCl1L1L500mL100mL250mL请大家计算下列各溶质的物质的量浓度请大家计算下列各溶质的物质的量浓度请大家计算下列各溶质的物质的量浓度请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:0.5210.50
5、.052250.20.5【讨论】【讨论】1、将将4gNaOH与水配成与水配成0.5L溶液，则所得溶液，则所得 溶液的物质的量浓度为：溶液的物质的量浓度为：。0.2mol/L 2、若将若将4gNaOH溶于溶于0.5L水，则所得溶液物水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？质的量浓度与上是否相同？不同不同注意：注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。质溶于溶剂后，体积会发生变化。3、从、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？量
6、浓度及物质的量各是多少？从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积不同而不同。不同而不同。（溶液是均一的、稳定的溶液是均一的、稳定的）C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001定义表达式特点溶质的质量分数溶质的物质的量浓度用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(1)(1)溶液的质量相同，溶质的质量溶液的质量相同，溶
7、质的质量溶液的质量相同，溶质的质量溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有分数也相同的任何溶液里，含有分数也相同的任何溶液里，含有分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同溶质的质量都相同溶质的质量都相同溶质的质量都相同，但是，但是，但是，但是溶质的溶质的溶质的溶质的物质的量一般不相同物质的量一般不相同物质的量一般不相同物质的量一般不相同。(2)(2)从溶液中取出任意质量的从溶液中取出任意质量的从溶液中取出任意质量的从溶液中取出任意质量的溶液，取出的这部分溶液中溶液，取出的这部分溶液中溶液，取出的这部分溶液中溶液，取出的这部分溶液中溶溶溶溶质的质量分数没有发生变化质的质量分数没
8、有发生变化质的质量分数没有发生变化质的质量分数没有发生变化，和原溶液中溶质的质量分数相和原溶液中溶质的质量分数相和原溶液中溶质的质量分数相和原溶液中溶质的质量分数相等。但等。但等。但等。但溶质的质量随取出溶液溶质的质量随取出溶液溶质的质量随取出溶液溶质的质量随取出溶液的质量不同而不同的质量不同而不同的质量不同而不同的质量不同而不同(1)(1)溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，何溶液里，何溶液里，何溶液里，含有溶质的物质的量含有溶质的物质的量含有溶质的物质的量含有溶质的物质的量
9、 ，但但但但是溶质的质量是溶质的质量是溶质的质量是溶质的质量 。(2)(2)从某溶液取出任意体积的溶液，从某溶液取出任意体积的溶液，从某溶液取出任意体积的溶液，从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的其溶质的其溶质的其溶质的物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度 ，但所含溶质物质的，但所含溶质物质的，但所含溶质物质的，但所含溶质物质的量量量量 。相同一般不相同相同随取出溶液的体积不同而不同将将34.2g C12H22O11溶解在溶解在100mL水中，关于水中，关于 所组成的溶液，下列说法正确的（所组成的溶液，下列说法正确的（）A A、该溶液物质的量浓度为、该溶液物质的量浓度为1mol/L
10、B B、该溶液溶质质量分数为、该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)100C C、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度D D、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度 BC【巩固练习】：【巩固练习】：1、下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A A、物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。、物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。B B、用一定量溶液所含溶质多少摩尔来表示的溶液、用一定量溶液所含溶质多少摩尔来表示的溶液 浓度叫物质的量浓度。浓度叫物质的量浓度。C C、用、用1L1L溶液含有溶质的量来表示的溶液浓度叫物溶液
11、含有溶质的量来表示的溶液浓度叫物 质的量浓度。质的量浓度。D D、用单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶、用单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶 液浓度叫做物质的量浓度。液浓度叫做物质的量浓度。AD2、28.6g碳酸钠晶体碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)溶于水，配溶于水，配成成100ml溶液时，所得溶液浓度为（溶液时，所得溶液浓度为（）A、0.01mol/L B、0.1mol/L C、1mol/L D、2.7mol/LC3、标准状况下、标准状况下22.4L HCl配成配成0.5L盐酸，其物盐酸，其物 质的量浓度为多少？质的量浓度为多少？(作业纸第作业纸第13题题)二、物质的量浓度的有关
12、计算二、物质的量浓度的有关计算1.有关溶质的计算有关溶质的计算2.nB cB Vaq3.mB nB MB例：配制例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要溶液，需要 NaCl的质量是多少的质量是多少？巩固练习：巩固练习：1.2mol/L的的NaCl溶液溶液1000mL，含溶质，含溶质NaCl的的 物质的量为物质的量为 。2.配制配制500mL，2mol/L的的Na2SO4溶液，需要溶液，需要 Na2SO410H2O的质量为：的质量为：。2 mol322g2.2.有关稀释（浓缩）的计算有关稀释（浓缩）的计算在物质的量浓度溶液中在物质的量浓度溶液中,稀释稀释(浓缩浓缩)前后：前后：不变。
13、不变。c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)在质量分数浓度溶液中，稀释在质量分数浓度溶液中，稀释(浓缩浓缩)前后：前后：不变。不变。m1(aq)w1 m2(aq)w2溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量例：例：配制配制250mL 1mol/L HCl溶液，需溶液，需12mol/L HCl溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？【练习】：【练习】：（1）把一定量的）把一定量的10的的NaOH溶液蒸发掉溶液蒸发掉8g 水水后，还剩下后，还剩下25mL，溶液浓度变为，溶液浓度变为12，求浓缩，求浓缩后，溶液的物质的量浓度？后，溶液的物质的量浓度？cB例：例：1.1.84g/cm3浓度为浓度
14、为98的浓的浓H2SO4 的物质的量浓度？的物质的量浓度？2.2mol/LNaOH溶液溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为多少的溶质的质量分数为多少？换算时注意体积单位：换算时注意体积单位：1L=1000mL3、w和和c的换算：的换算：忽略体积变化时：忽略体积变化时：V混混 =V1+V2不能忽略体积变化时：不能忽略体积变化时：V混混 =（V11+V22）/混混两种溶液混合后的浓度：两种溶液混合后的浓度：C混混 V混混 =C1 V1+C2 V2 4、不同浓度溶液混合后浓度计算问题、不同浓度溶液混合后浓度计算问题例例2：若将：若将30的的NaOH 溶液与溶液与10的的NaOH溶溶 液，液
15、，(已知浓度越大密度越大已知浓度越大密度越大)：（1）等质量混合，求）等质量混合，求W混混 ；（2）等体积混合，求）等体积混合，求W混混 。（A 20%、B 20、C20）CA例例1：等体积的：等体积的1mol/L的的HCl与与0.5mol/L的的HCl混合，求混合后溶液的物质的量浓度混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变体积变化忽略不计）。化忽略不计）。1 1、已知、已知25氨水的密度为氨水的密度为0.91g/cm3，5氨水氨水的密度为的密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液，若将上述两种溶液(1)(1)等质量混合，所得氨水溶液的质量分数等质量混合，所得氨水溶液的质量分数()(2)(
16、2)等体积混合，所得氨水溶液的质量分数等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()()A、15 B、15 C、15 D、无法计算无法计算CB由上面两题你能得到什么结论？由上面两题你能得到什么结论？密度随质量分数增大而增大，则混合后得到的溶液的质量分数大于原来两种溶液质量分数之和的1/2；密度随质量分数增大而减小，则混合后得到的溶液的质量分数小于原来两种溶液质量分数之和的1/2。(1)(1)两种溶质相同的溶液两种溶质相同的溶液等质量等质量混合后，混合后，混合溶液的质量分数混合溶液的质量分数等于等于原来两种溶液质原来两种溶液质量分数之和的量分数之和的1/21/2。(2)(2)两种溶质相同的溶液两种溶质相
17、同的溶液等体积等体积混合后，混合后，混合溶液的质量分数：混合溶液的质量分数：2、把、把70的的HNO3溶液（溶液（1.40g/cm3）加到）加到 等体积的水中，则稀释后等体积的水中，则稀释后HNO3溶液中的质溶液中的质 量分数是（量分数是（）A、35 B、35 C、35%D、35 C如果是把如果是把25%25%的氨水的氨水(0.91g/cm0.91g/cm3 3)用用等体积的水稀释呢？等体积的水稀释呢？1、200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中溶液中,c(SO42)=。c(Al3+)=。1.5mol/L1mol/L2、Fe2(SO4)3中中c(Fe3+)=0.6mol/L，则，
18、则，c(SO42)=。0.9mol/L5.5.有关离子浓度的计算有关离子浓度的计算3.下列溶液中，下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是A.200mL 2mol/L MgCl2溶液溶液 B.100mL 2.5mol/L NaCl 溶液溶液C.C.250mL 1mol/L AlCl3溶液溶液 D.D.200mL 1.5mol/L CaCl2溶液溶液4.将将0.17mol K2SO4、0.16mol KCl、0.5mol NaCl、溶于水中配成溶于水中配成2L溶液，则各种离子的物质的量浓度分溶液，则各种离子的物质的量浓度分别为多少？若将别为多少？若将0.5mol KCl、0.16mol NaCl和和0.17mol Na2SO4配成配成2L溶液呢？溶液呢？