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1、第一第一单单元化学反元化学反应应速率速率 课堂互动讲练课堂互动讲练实验专项探究实验专项探究达标突破训练达标突破训练第第一一单单元元化化学学反反应应速速率率基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理清单一化学反应速率化学反应速率解析：解析：选选D。对对同一化学反同一化学反应应而言，可以用不同而言，可以用不同的物的物质质表示其速率，比表示其速率，比较较化学反化学反应进应进行的快慢行的快慢时时需用同一种物需用同一种物质质表示不同条件下的反表示不同条件下的反应应速率速率,其其计计算依据是不同物算依据是不同物质质表示的反表示的反应应速率之比等速率之比等于各物于各物质质的的计计量数之比。根据：量数之
2、比。根据：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转转化化为为用用A的的浓浓度度变变化化表示的反表示的反应应速率速率为为：A项项：v(A)0.15 molL1min1；B项项：v(A)0.20 molL1 min1；C项项：v(A)0.20 molL1min1；D项项：v(A)0.225 molL1min1。故反。故反应应速率速率的快慢的快慢顺顺序序为为DCBA，故，故选选D。减少减少物质的量浓度物质的量浓度mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/(Lh)平均值平均值a b c d不同不同4实验测实验测定定要要测测定不同反定不同反应时应时刻反刻反应应物或生成物的物或生成物的浓浓度，度，应
3、应先通先通过观过观察和察和测测量体系中的某一物量体系中的某一物质质的相关的相关性性质质，再，再进进行适当的行适当的转换转换和和计计算。算。思考感悟思考感悟1在在反反应应mAnB=pCqD中中，若若v(A)2 molL1min1，而而v(B)1.5 molL1min1,能能否否说说明明A表表示示的的反反应应速速率率比比B表表示示的的反反应应速速率快？率快？【提提示示】不不一一定定，因因为为化化学学反反应应速速率率与与其其化化学学计计量量数数成成正正比比，m、n数数值值不不知知道道，故故无无法法判断。判断。清单二影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素自我自我诊诊断断2判断下列判断下列说说法是
4、否正确：法是否正确：A增大反增大反应应物的量，化学反物的量，化学反应应速率一定加快。速率一定加快。()(2010年福州模年福州模拟拟T4C)B气体反气体反应应体系的体系的压压强强增大，化学反增大，化学反应应速率一速率一定加快。定加快。()(2011年年绍兴绍兴高三模高三模拟拟T6A)C硫酸的硫酸的浓浓度越大，度越大，产产生生H2的速率越快。的速率越快。()(2011年青年青岛岛模模拟拟T2B)D同同样样大小的石灰石分大小的石灰石分别别放在放在0.1 mol/L的的盐盐酸酸和和1.0 mol/L的的盐盐酸中反酸中反应应速率不同。速率不同。()答案：答案：A.BCD基基础础回回归归1内因内因(主要
5、因素主要因素)反反应应物物的的_，如如金金属属与与水水反反应应的的速速率率：NaMgAl。2外因外因(1)浓浓度度：当当其其他他条条件件不不变变时时，增增大大反反应应物物浓浓度，反度，反应应速率速率_，反之，反之_。(2)压压强强：对对于于有有气气体体参参加加的的反反应应，当当其其他他条条件件不不变变时时，增增大大压压强强，反反应应速速率率_，反反之之_（详见详见考点二）考点二）。性性质质增大增大减小减小加快加快减慢减慢(3)温温度度：当当其其他他条条件件不不变变时时，升升高高温温度度，绝绝大大多多数数反反应应速速率率_，反反之之_。据据测测定定,许许多多反反应应的的温温度度每每升升高高10，
6、反反应应速速率率增增加加 _倍。倍。(4)催化催化剂剂：有正催化：有正催化剂剂和和负负催化催化剂剂之分。之分。(5)其他因素：如反其他因素：如反应应物物间间的的_、光、光、电电磁波、超声波、磁磁波、超声波、磁场场等。等。增大增大减小减小24接触面接触面积积思考感悟思考感悟2对对于于固固体体和和纯纯液液体体反反应应物物，其其浓浓度度可可视视为为常常数数，若若增增加加反反应应物物的的用用量量，对对反反应应速速率率有有何何影响？影响？【提示】【提示】对对于固体和于固体和纯纯液体反液体反应应物，增加反物，增加反应应物的用量，物的用量，对对反反应应速率无影响，但固体的表速率无影响，但固体的表面面积积会会
7、对对反反应应速率速率产产生影响。生影响。课堂互动讲练课堂互动讲练考点一化学反应速率的计算化学反应速率的计算化化学学方方程程式式为为mA(g)nB(g)=pC(g)的的反反应应中中，其其各各种种物物质质的的化化学学反反应应速速率率满满足足关关系系：v(A)v(B)v(C)mnp。1对对于于同同一一个个化化学学反反应应，要要比比较较其其在在不不同同时时段段内内化化学学反反应应进进行行的的快快慢慢时时，必必须须将将化化学学反反应应速速率率转转化化成成同同一一种种物物质质的的化化学学反反应应速速率率，然然后后再再进进行比行比较较。2比比较较化化学学反反应应速速率率的的大大小小时时，必必须须使使化化学学
8、反反应应速率的速率的单单位一致。位一致。3化化学学反反应应速速率率是是一一段段时时间间内内的的平平均均速速率率，且均取正且均取正值值。4在一定温度下，固体和在一定温度下，固体和纯纯液体物液体物质质，单单位位体体积积里的物里的物质质的量保持不的量保持不变变，即物，即物质质的量的量浓浓度度为为常数，因此，它常数，因此，它们们的化学反的化学反应应速率也被速率也被视为视为常数。常数。例例例例1 1其中正确的是其中正确的是()ABC D【思路点【思路点拨拨】题题目中可以目中可以应应用的信息主要是用的信息主要是:化学方程式中各物化学方程式中各物质质的化学的化学计计量数；量数；有关有关数据。解答数据。解答该
9、题该题目目时时可以先可以先计计算出算出v(C)，然后，然后根据化学根据化学计计量数之比等于速率之比，解决相关量数之比等于速率之比，解决相关计计算算问题问题。【答案答案】B跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)1(2010年高考福建卷年高考福建卷)化合物化合物Bilirubin在一定在一定波波长长的光照射下的光照射下发发生分解反生分解反应应，反，反应应物物浓浓度随度随反反应时间变应时间变化如化如图图所示，所示，计计算反算反应应48 min间间的平均反的平均反应应速率和推速率和推测测反反应应16 min时时反反应应物的物的浓浓度，度，结结果果应应是是()A2.5 molL1min1
10、和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1考点二外界条件对可逆反应化学反应速率外界条件对可逆反应化学反应速率的影响的影响1浓浓度度(1)增增大大反反应应物物(或或生生成成物物)浓浓度度，正正反反应应(或或逆逆反反应应)速速率率立立即即增增大大，逆逆反反应应(或或正正反反应应)速速率率瞬瞬时时不不变变，随后增大。，随后增大。(2)同理可得减小同理可得减小浓浓度的情况。度的情况。2温度温度(1)升升高高温温度度，正正、逆逆反反应应速速率率都都增增大大，但但吸吸热热反反应
11、应速率增大的快。速率增大的快。(2)降低温度，正、逆反降低温度，正、逆反应应速率都减小，但吸速率都减小，但吸热热反反应应减小的快。减小的快。3压压强强(1)若若参参加加反反应应的的物物质质为为固固体体或或液液体体(溶溶液液)，由由于于压压强强的的变变化化对对它它们们的的浓浓度度几几乎乎无无影影响响，可可以以认为认为改改变压变压强强反反应应速率不速率不变变。(2)对对于于有有气气体体参参加加的的可可逆逆反反应应，增增大大压压强强，正正反反应应速速率率、逆逆反反应应速速率率都都增增大大；减减小小压压强强，正正反反应应速率、逆反速率、逆反应应速率都减小。速率都减小。(3)对对于有气体参加的反于有气体
12、参加的反应应而言，而言，讨论压讨论压强强对对反反应应速率的影响速率的影响时时，应应区分引起区分引起压压强强改改变变的原因的原因,这这种改种改变对变对反反应应体系的体系的浓浓度度产产生何种影响，由生何种影响，由此判断出此判断出对对反反应应速率有何影响。速率有何影响。4催化催化剂剂催催化化剂剂能能够够降降低低反反应应所所需需的的活活化化能能，增增加加活活化化分分子子的的百百分分数数，同同等等程程度度的的提提高高正正、逆逆反反应应的的速率。速率。5固体表面固体表面积积因固体和因固体和纯纯液体的液体的浓浓度可度可视为视为常数，所以改常数，所以改变变其用量其用量对对化学反化学反应应速率几乎无影响，但改速
13、率几乎无影响，但改变变固固体表面体表面积对积对化学反化学反应应速率有影响。速率有影响。【特特别别提提醒醒】分分析析外外界界因因素素对对化化学学反反应应速速率率的影响的影响时时要注意以下几点：要注意以下几点：(1)对对于于固固体体和和纯纯液液体体反反应应物物，其其浓浓度度可可视视为为常数，改常数，改变变用量速率不用量速率不变变。(2)压压强强对对速速率率的的影影响响是是通通过过改改变变反反应应物物总总体体积进积进而使而使浓浓度改度改变变来来实现实现的。的。(3)温度改温度改变对变对任何反任何反应应的速率都有影响。的速率都有影响。例例2组组分分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物物质质的量的
14、量/mol1.001.990.010.52甲甲酸酸甲甲酯酯转转化化率率在在温温度度T1下下随随反反应应时时间间(t)的的变变化化见见下下图图：(1)根据上述条件，根据上述条件，计计算不同算不同时间时间范范围围内甲酸甲内甲酸甲酯酯的平均反的平均反应应速率，速率，结结果果见见下表：下表：请请计计算算1520 min范范围围内内甲甲酸酸甲甲酯酯的的减减少少量量为为_mol，甲甲酸酸甲甲酯酯的的平平均均反反应应速速率率为为_molmin1(不要求写出不要求写出计计算算过过程程)。(2)依依据据以以上上数数据据，写写出出该该反反应应的的反反应应速速率率在在不同不同阶阶段的段的变变化化规规律及其原因律及其
15、原因:_。【解析】【解析】本本题题考考查查考生考生对对化学反化学反应应速率概念、速率概念、化学平衡的了解及化学平衡的了解及对对其影响因素的理解；其影响因素的理解；对对化学化学平衡常数平衡常数简单计简单计算的掌握；考算的掌握；考查查考生知考生知识识迁移、迁移、读图读图及表达能力。及表达能力。(1)由由图图中数据可以看出中数据可以看出1520 min内甲酸甲内甲酸甲酯转酯转化率提高了化率提高了4.5%，利用，利用转转化率和速率的化率和速率的计计算式算式计计算。算。(2)表格中平均反表格中平均反应应速率的数据速率的数据显显示反示反应应速率先增速率先增大后减小，因大后减小，因该该反反应应是吸是吸热热反
16、反应应，排除温度升高，排除温度升高的影响，的影响，则则只能是反只能是反应应体系中的某物体系中的某物质对该质对该反反应应起到催化作用。起到催化作用。见见答案。答案。(3)同一混合体系中各物同一混合体系中各物质质的的浓浓度之比与物度之比与物质质的的量之比相等，故可将平衡量之比相等，故可将平衡时时刻各物刻各物质质的物的物质质的的量代入平衡常数量代入平衡常数计计算公式求算。算公式求算。(4)注意注意该该反反应应是吸是吸热热反反应应，T2T1，温度升高，温度升高,既能加快反既能加快反应应速率，又能速率，又能缩缩短达到平衡的短达到平衡的时间时间,提高提高转转化率。化率。【答案】【答案】(1)0.0459.
17、0103(2)该该反反应应中甲酸具有催化作用。中甲酸具有催化作用。反反应应初期：初期：虽虽然甲酸甲然甲酸甲酯酯量量较较大，但甲酸量很小，催化效大，但甲酸量很小，催化效果不明果不明显显，反，反应应速率速率较较慢；慢；反反应应中期：甲酸中期：甲酸量逐量逐渐渐增多，催化效果增多，催化效果显显著，反著，反应应速率明速率明显显增增大；大；反反应应后期：甲酸量增加到一定程度后，后期：甲酸量增加到一定程度后，浓浓度度对对反反应应速率的影响成主速率的影响成主导导因素，特因素，特别别是逆是逆反反应应速率的增大，使速率的增大，使总总反反应应速率逐速率逐渐渐减小，直减小，直至至变为变为零达到平衡状零达到平衡状态态(
18、3)0.14(4)跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)2某某探探究究小小组组用用HNO3与与大大理理石石反反应应过过程程中中质质量量减减小小的的方方法法，研研究究影影响响反反应应速速率率的的因因素素，所所用用HNO3浓浓度度为为1.00 molL1、2.00 molL1，大大理理石石有有细细颗颗粒粒与与粗粗颗颗粒粒两两种种规规格格，实实验验温温度度为为298 K、308 K，每每次次实实验验HNO3的的用用量量为为25.0 mL，大理石用量大理石用量为为10.00 g。(1)请请完成以下完成以下实验设计实验设计表，并在表，并在实验实验目的一目的一栏栏中填出中填出对应对应的的实
19、验编实验编号：号：(2)实验实验中中CO2质质量随量随时间变时间变化的关系化的关系见见下下图图:解析：解析：(1)根据根据实验实验目的，目的，实验实验只需将只需将实验实验中中HNO3浓浓度由度由2.00 molL1改改为为1.00 molL1；实验实验只需将只需将实验实验中温度由中温度由298 K改改为为308 K；实验实验只需将只需将实验实验中大理石由粗中大理石由粗颗颗粒改粒改为细颗为细颗粒。粒。答案：答案：(1)实验实验编编号号T/K大理石大理石规规格格HNO3浓浓度度/molL1实验实验目的目的298粗粗颗颗粒粒2.00()实验实验和和探究探究HNO3浓浓度度对该对该反反应应速率的影响；
20、速率的影响；()实验实验和和探究探究温度温度对该对该反反应应速率的速率的影响；影响；()实验实验和和探究探究大理石大理石规规格格(粗、粗、细细)对该对该反反应应速率的影响速率的影响298粗粗颗颗粒粒1.00308粗粗颗颗粒粒2.00298细颗细颗粒粒2.00考点三化学反应速率图象及其应用化学反应速率图象及其应用1物物质质的量的量(或或浓浓度度)时间图时间图象及象及应应用用例如：某温度例如：某温度时时，在定容，在定容(V L)容器中，容器中，X、Y、Z三种物三种物质质的物的物质质的量随的量随时间时间的的变变化曲化曲线线如如图图所示。所示。2速率速率时间图时间图象及象及应应用用平衡平衡体系体系条件
21、条件变变化化速率速率变变化化平衡平衡变变化化速率速率变变化化曲曲线线任一任一平衡平衡体系体系增大反增大反应应物物浓浓度度v(正正)、v(逆逆)均增均增大，且大，且v(正正)v(逆逆)正向正向移移动动减小反减小反应应物物浓浓度度v(正正)、v(逆逆)均减均减小，且小，且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移移动动平衡平衡体系体系条件条件变变化化速率速率变变化化平衡平衡变变化化速率速率变变化化曲曲线线任一任一平衡平衡体系体系增大生增大生成物成物浓浓度度v(正正)、v(逆逆)均增均增大，且大，且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移移动动减小生减小生成物成物浓浓度度v(正正)、v(逆逆)均减均减小，且小，且v(正正
22、)v(逆逆)正向正向移移动动平衡平衡体系体系条件条件变变化化速率速率变变化化平衡平衡变变化化速率速率变变化化曲曲线线正反正反应应方方向向为为气体气体体体积积增大增大的放的放热热反反应应增大增大压压强强或升高或升高温度温度v(正正)、v(逆逆)均均增大，且增大，且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移移动动减小减小压压强强或降低或降低温度温度v(正正)、v(逆逆)均均减小，且减小，且v(正正)v(逆逆)正向正向移移动动平衡平衡体系体系条件条件变变化化速率速率变变化化平衡平衡变变化化速率速率变变化曲化曲线线反反应应前前后气体后气体化学化学计计量数之量数之和相等和相等的平衡的平衡催化催化剂剂或增或增大大压压
23、强强v(正正)、v(逆逆)均均增大相同倍数增大相同倍数不移不移动动减小减小压压强强v(正正)、v(逆逆)同等倍数减小同等倍数减小【特【特别别提醒】提醒】1.浓浓度改度改变时变时，反，反应应速率速率图图象象的的变变化中，化中，v(正正)或或v(逆逆)是是连续连续的，无跳的，无跳跃跃性，性，如如；2温度、温度、压压强强改改变时变时其其图图象中象中v(正正)或或v (逆逆)是不是不连续连续的，有跳的，有跳跃跃性，如性，如。例例3 等等质质量量的的铁铁与与过过量量的的盐盐酸酸在在不不同同的的实实验验条条件件下下进进行行反反应应，测测定定在在不不同同时时间间t产产生生氢氢气气体体积积V的的数数据据，根根
24、据据数数据据绘绘制制得得到到如如图图所所示示图图象象，则则曲曲线线a、b、c、d所所对对应应的的实实验验组组别别可可能能是是(双双选选)()组别组别c(HCl)(mol/L)温度温度()状状态态12.025块块状状22.530块块状状32.550块块状状42.530粉末状粉末状A.4321 B1234C3421 D1243【解析解析】由由图图象知四条曲象知四条曲线线的反的反应应速率大小速率大小顺顺序序为为abcd，由表格中的信息，由表格中的信息结结合影响因素合影响因素可知，可知，2、3两两组浓组浓度、状度、状态态相同，温度越高反相同，温度越高反应应速率越大，即第速率越大，即第3组组大于第大于第
25、2组组的速率；的速率；2、4两两组浓组浓度、温度相同，粉末状的表面度、温度相同，粉末状的表面积积大，即大，即第第4组组大于第大于第2组组的速率；由于第的速率；由于第1组浓组浓度小、温度小、温度低、状度低、状态态又又为块为块状，反状，反应应速率最小；速率最小；对对于第于第3、4两两组组到底是温度影响大到底是温度影响大还还是固体的状是固体的状态态影响大影响大皆有可能，因此答案皆有可能，因此答案为为A、C。【答案答案】AC【规规律方法】律方法】化学反化学反应应速率速率图图象象题题解解题题思路思路(1)先做到五看先做到五看看面：弄清看面：弄清纵纵、横坐、横坐标标的含的含义义。看看线线：弄清：弄清线线的
26、走向、的走向、变变化化趋势趋势及及线线的陡与的陡与平。平。看点：弄清曲看点：弄清曲线线上点的含上点的含义义，特，特别别是一些特是一些特殊点，如与坐殊点，如与坐标轴标轴的交点、曲的交点、曲线线的交点、拐点、的交点、拐点、最高点与最低点等。最高点与最低点等。看量的看量的变变化：弄清是化：弄清是浓浓度度变变化、温度化、温度变变化化还还是是转转化率的化率的变变化。化。看要不要作看要不要作辅辅助助线线：如等温：如等温线线、等、等压线压线等。等。(2)再再联联想判断想判断联联想外界条件想外界条件对对化学反化学反应应速率和化学平衡的影速率和化学平衡的影响响规规律。通律。通过对过对比分析，作出正确判断。比分析
27、，作出正确判断。跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)3现现将将0.40 mol A气体和气体和0.20 mol B气体充入气体充入10 L的密的密闭闭容器中，在一定条件下使其容器中，在一定条件下使其发发生反生反应应生成气体生成气体C，其物，其物质质的量的的量的变变化如化如图图：(1)若若t110 min，则则0至至t1时时间间内内C物物质质的的平平均均反反应应速速率率为为_；该该反反 应应 在在 t2时时 达达 到到 平平 衡衡，其其 化化 学学 方方 程程 式式 为为_。(2)据据图图中中曲曲线线变变化化情情况况分分析析，t1时时刻刻改改变变的的反反应应条件可能是条件可能是
28、_(填填编编号号)。A加入了催化加入了催化剂剂 B降低了反降低了反应应温度温度C向容器中充入了向容器中充入了C D缩缩小了容器体小了容器体积积(2)由由图图可知，可知，t1时时刻后，刻后，A、B的物的物质质的量减少的量减少加快，加快，C物物质质的量增加加快，的量增加加快，说说明化学反明化学反应应的的速率加快，加入催化速率加快，加入催化剂剂，缩缩小容器体小容器体积积(增大增大压压强强)均可加快反均可加快反应应速率，速率，A、D正确；降低温正确；降低温度，速率减小，度，速率减小，B错错；向容器中充入；向容器中充入C，C的物的物质质的量在的量在t1时时刻必刻必变变大，速率大，速率虽虽然能加快，但然能
29、加快，但不符合不符合图图象，象，C错错。实验专项探究实验专项探究变变量控制思想在量控制思想在实验实验中的运用中的运用控制控制变变量思想是中学化学量思想是中学化学实验实验中常用的思想中常用的思想方法，方法，对对影响影响实验结实验结果的因素果的因素进进行控制，以达行控制，以达到明确各因素在到明确各因素在实验实验中意中意义义的目的。的目的。实验实验法法优优于于观观察法和描述法的地方就在于它可以人察法和描述法的地方就在于它可以人为为地地干干预预和控制所研究的和控制所研究的对对象，象，这实际这实际上就是控制上就是控制变变量思想的重要体量思想的重要体现现。在在研研究究影影响响化化学学反反应应速速率率和和化
30、化学学平平衡衡的的因因素素时时，由由于于外外界界影影响响因因素素较较多多，故故为为搞搞清清某某个个因因素素的的影影响响需需控控制制其其他他因因素素相相同同或或不不变变时时，再再进进行行实实验验。因因此此，变变量量控控制制思思想想在在这这部部分分体体现现较较为为充充分分，在在高高考考题题中中近近几几年年也也考考查查较较多多，且且多多以以探探究究型型实实验验题题的的形形式式出出现现。这这类类题题目目以以实实验验为为研研究究手手段段，模模拟拟科科学学探探究究过过程程对对小小课课题题展展开开研研究究。尽尽管管涉涉及及因因素素较较多多，有有其其复复杂杂性性，但但仍仍然然重重在在考考查查学学生生基基础础知
31、知识识和和基基本本技技能能、学学生生分分析析能能力力和和实验实验能力。能力。实际实际上上这类题这类题目并不可怕。目并不可怕。【典例探究典例探究】(2010年杭州第一次年杭州第一次质质量量检测检测)某某同学同学进进行了硫代硫酸行了硫代硫酸钠钠与硫酸反与硫酸反应应的有关的有关实验实验,实验过实验过程的数据程的数据记录记录如下如下(见见表格表格)，请结请结合表中合表中信息，回答有关信息，回答有关问题问题：(1)写出上述反写出上述反应应的离子方程式的离子方程式_。(2)根据你所掌握的知根据你所掌握的知识识判断，在上述判断，在上述实验实验中中,反反应应速率最快的可能是速率最快的可能是_。(填填实验实验序
32、序号号)(3)在利用比在利用比较较研究某一因素研究某一因素对实验产对实验产生的影响生的影响时时，必，必须须排除其他因素的排除其他因素的变动变动和干和干扰扰，即需要，即需要控制好与控制好与实验实验有关的各有关的各项项反反应应条件。其中：条件。其中：能能说说明温度明温度对该对该反反应应速率影响的速率影响的组组合比合比较较是是_；(填填实验实验序号序号)A和和B、A和和C的的组组合比合比较较所研究的所研究的问题问题是是_。B和和C的的组组合比合比较较所研究的所研究的问题问题是是_。(4)教材利用了出教材利用了出现现黄色沉淀的快慢来比黄色沉淀的快慢来比较较反反应应速率的快慢，速率的快慢，请请你分析你分
33、析为为何不采用排水法何不采用排水法测测量量单单位位时间时间内气体体内气体体积积的大小的大小进进行比行比较较_。【解析】【解析】(1)硫代硫酸硫代硫酸钠钠与硫酸反与硫酸反应应的离子方的离子方程式程式为为S2O2H=SSO2H2O。(2)四四组实验组实验中，中，D组组中反中反应应温度最高，因此反温度最高，因此反应应速率最快。速率最快。(3)利用控制利用控制变变量法可以比量法可以比较较外界条件外界条件对对反反应应速速率的影响。率的影响。B和和D反反应应物的物的浓浓度完全相同，但反度完全相同，但反应应温度不温度不同，可以比同，可以比较较温度温度对对反反应应速率的影响。速率的影响。A和和B、A和和C的的组组合中反合中反应应温度相同，一种反温度相同，一种反应应物物浓浓度度相相同同，而而另另一一种种反反应应物物浓浓度度不不同同，可可以以比比较较浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响。B和和C的的组组合合反反应应温温度度相相同同，但但两两种种反反应应物物的的浓浓度度不不同同，可可以以比比较较哪哪种种反反应应物物的的浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响程程度度大。大。(4)由于由于SO2可溶于水，可溶于水，测测量不精确，因此不采量不精确，因此不采用用测测量气体的体量气体的体积积比比较较反反应应速率大小。速率大小。