《广东省佛山市南海区石门中学高中化学 1.2 燃烧热 能源课件 新人教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市南海区石门中学高中化学 1.2 燃烧热 能源课件 新人教选修4.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源2021/8/8 星期日1反应热的种类反应热的种类燃烧热燃烧热燃烧热燃烧热实际应用较广实际应用较广中和热中和热溶解热溶解热电离热电离热放热放热放热放热吸热或吸热或放热放热吸热吸热2021/8/8 星期日2一、燃烧热一、燃烧热定义：定义：燃烧热是指燃烧热是指 时，时，纯纯物质物质 燃烧生成燃烧生成 氧化物时所氧化物时所放出的热量。放出的热量。25,101KPa完全完全稳定稳定1mol符号：符号：H(“”还是还是“”？)单位：单位：kJ/mol2021/8/8 星期日3怎么理解怎么理解“完全燃烧，生成稳定的化合完全燃烧，生成稳定的化合物物”？CCO2,而而不是不
2、是COSSO2,而不是而不是SO3，二氧化硫在一，二氧化硫在一定条件下方能转化为三氧化硫定条件下方能转化为三氧化硫首先明确燃烧热概念的大前提：首先明确燃烧热概念的大前提：温度、压强温度、压强.H2H2O（l）而而不是不是H2O（g），），水水蒸气的能量要比液态水高蒸气的能量要比液态水高2021/8/8 星期日4关于燃烧热关于燃烧热H符号的说明符号的说明 叙述燃烧热时用正值，写热化叙述燃烧热时用正值，写热化学方程式时学方程式时H取负值。取负值。如：如：H2的燃烧热为的燃烧热为285.8KJ/mol。H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），），H=285.8KJ/mol2021/8/8 星期日
3、5D2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)H=11036.0 kJmol-1CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJmol-1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H=110.5 kJmol-1ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJmol-1例例1：下列哪个方程能够表示对应物质：下列哪个方程能够表示对应物质的燃烧热？的燃烧热？A2021/8/8 星期日6使用燃烧热的要点：使用燃烧热的要点：1.条件：条件：25,101KPa2.标准：标准：1mol物质物质3.要求：要求：完全燃烧，生成稳定的化合物完全燃烧，生成稳定的化
4、合物5.单位：单位：kJ/mol6.对应的热化学方程式：对应的热化学方程式：应以应以1mol1mol可燃物为标准配平其余物质的可燃物为标准配平其余物质的化学计量数化学计量数4.符号：符号：H为为“”或或H 02021/8/8 星期日7例例2：在：在101Kpa时，时，2.00molH2在在O2中中完全燃烧，生成完全燃烧，生成2mol液态水，放出液态水，放出571.6kJ的热量，的热量，H2的燃烧热为的燃烧热为 ，表示表示H2燃烧热的热化学方程式为：燃烧热的热化学方程式为：。7.7.某具体反应放出的热量某具体反应放出的热量 可燃物的物质的量可燃物的物质的量燃烧热燃烧热285.8KJ/molH2（
5、g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8KJ/mol2021/8/8 星期日8小结：燃烧热和中和热的区别与联系小结：燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全反应物完全燃烧时放出的热燃烧时放出的热量；不同反应物，量；不同反应物，燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水时放水时放出的热量；强酸出的热量；强酸与强碱的中和热与强碱的中和热都约为都约为57.3kJ/mol。燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点不不同同点点能量变能量变化化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol1mol水水2021/8/8 星期日9二、能源二、
6、能源我国的能源状态：我国的能源状态：储量比较丰富，但人均值不高且能源利用储量比较丰富，但人均值不高且能源利用率较低；其使用对环境的影响日益严峻率较低；其使用对环境的影响日益严峻主要使用化石燃料，即常规能源主要使用化石燃料，即常规能源解决能源危机的方法：解决能源危机的方法：开源节流，提高能源利用率开源节流，提高能源利用率寻找新能源寻找新能源2021/8/8 星期日10选择燃料应考虑的因素：选择燃料应考虑的因素：物质的燃烧热、燃料的储量、开物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响态环境的影响v氢能是一种应用前景非常诱人的新能源。但目氢
7、能是一种应用前景非常诱人的新能源。但目前仍处在研究试验阶段，还未能进入应用阶段，前仍处在研究试验阶段，还未能进入应用阶段，其原因是（其原因是（）A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B.氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C.氢气的贮存、运输等安全技术尚未完全解决氢气的贮存、运输等安全技术尚未完全解决D.氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳经济效益欠佳BC2021/8/8 星期日11练习练习1:下列性质中下列性质中,能说明乙醇适宜做燃料能说明乙醇适宜做燃料的
8、是的是燃烧时发生氧化反应燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热燃烧时放出大量的热A B C D2021/8/8 星期日12二、中和热的测定二、中和热的测定实验装置和仪器实验装置和仪器1、最好使用绝缘装、最好使用绝缘装置，避免热量散失置，避免热量散失到反应体系外到反应体系外 保温杯保温杯2、盐酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上溶液混合后液面上方的空间尽可能小方的空间尽可能小上面盖纸板上面盖纸板2021/8/8 星期日133、整个反应体系的温度应保持均衡、整个反应体系的温度应保持均衡 搅拌装置的设计搅拌装置
9、的设计4、用什么量取溶液最准确？、用什么量取溶液最准确？烧杯？量筒？烧杯？量筒？5、选取精确度高的温度计、选取精确度高的温度计2021/8/8 星期日14实验操作时应注意的问题实验操作时应注意的问题用量筒用量筒准确量取准确量取一定体积的盐酸和一定体积的盐酸和NaOH溶液溶液及时搅拌及时搅拌 使反应充分进行，同时也是为了使反应充分进行，同时也是为了使反应体系的温度均衡使反应体系的温度均衡温度计的读数要准确温度计的读数要准确 什么时候开始读数？怎样读数才什么时候开始读数？怎样读数才正确？正确？2021/8/8 星期日15实验步骤见课本实验步骤见课本P4-5BACK请重复实验步骤请重复实验步骤23次
10、次2021/8/8 星期日16C为常数，为常数，4.18J/(g)盐酸和氢氧化钠溶液的盐酸和氢氧化钠溶液的密度密度近似取近似取1g/mL质量量m记为盐酸酸质量量m1和和氢氧化氧化钠溶溶液液质量量m2之和之和,即即m=(m1+m2)Q=(m1+m2)C(t2-t1)将将计算所得的算所得的热量量值与中和与中和热的定的定义比比较一下，是一下，是“中和中和热”了了吗？还需需进行行怎怎样的的计算算转换工作？工作？实验数据的处理实验数据的处理2021/8/8 星期日172022/11/262022/11/261818上式不是该反应的反应热，因为反应热是上式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应
11、放热，故其有正负的，中和反应放热，故其H H为为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 1 molmol水的反应热，而水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的的盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应氢氧化钠反应后生成的水只有后生成的水只有0.025 mol0.025 mol，故，故式表示式表示的也不是中和热。的也不是中和热。思考与交流思考与交流该反应的中和热应怎样表示呢？该反应的中和热应怎样表示呢？H=0.418（t2t1）0.025kJ/mol2021/8/8 星期日182
12、022/11/262022/11/261919思考与交流思考与交流你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差量取溶液的体积有误差（测量结果是按（测量结果是按50 mL的的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小或小于于50 mL都会造成误差）都会造成误差）2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、
13、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导，致使实验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.测了酸后的测了酸后的温度计未用水清洗温度计未用水清洗而便立即去测碱的而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损失而引起误差。2021/8/8 星期日192022/11/262022/11/262020思考与交流 1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？2.若改用若改用100 mL 0.50
14、 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.会有所变化会有所变化。因为醋酸为弱电解。因为醋酸为弱电解 质，质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。失，则二者结果相同）。2021/8/8 星期日20作业：作业：1、完成实验册、完成实验册P1-4，交，交2、金版学案、金版学案P6-11预习第三节内容预习第三节内容2021/8/8 星期日212021/8/8 星期日22