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1、一、基础知识回顾：一、基础知识回顾：1 1氯气的物理性质氯气的物理性质 氯气呈氯气呈 色有色有 气味，气味，毒，密度比空气毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气易液化，能溶于水的气体。体。氯气氯气1 1氯气的物理性质氯气的物理性质 氯气呈氯气呈黄绿色黄绿色,有刺激性气味，有刺激性气味，剧毒剧毒，密度比空气大密度比空气大,易液化，易液化，能溶于水。能溶于水。2在生活中如遇到氯气泄漏，人们在生活中如遇到氯气泄漏，人们应往上风的应往上风的(高、低高、低)处跑处跑2021/8/8 星期日1一、基础知识回顾：一、基础知识回顾：2.2.氯气的化学性质氯气的化学性质(活泼的非金属单质，是强氧化剂。活泼的非金属
2、单质，是强氧化剂。)(1)(1)与金属的反应与金属的反应 Cu+Cl Cu+Cl2 2 现象现象 ：Fe+ClFe+Cl2 2 现象：现象：干躁干躁ClCl2 2与与FeFe 反应，所以液氯可以贮存在反应，所以液氯可以贮存在 中。中。(2)(2)与与H H2 2的反应的反应 Cl Cl2 2+H+H2 2 现象：点燃现象：点燃 (盐酸的工业制法盐酸的工业制法)光照光照 (故不能用与工业制盐酸故不能用与工业制盐酸)2021/8/8 星期日22.2.氯气的化学性质氯气的化学性质 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Cl Cl2 2+H+H2 2=2HCl=2HCl
3、现象：点燃现象：点燃 ，光照光照 。Cl Cl2 2 +FeCl+FeCl2 2 -Cl Cl2 2 +H+H2 2S-S-Cl Cl2 2 +FeBr+FeBr2 2(少量少量)-)-Cl Cl2 2 +SO+SO3 32-2-+H+H2 2O-O-点点燃燃点点燃燃2021/8/8 星期日3一、基础知识回顾：一、基础知识回顾：Cl Cl2 2 +H+H2 2O O HCl+HClO HCl+HClO Cl Cl2 2 +NaOH=NaCl+NaClO+NaOH=NaCl+NaClO +H+H2 2O O，Cl Cl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2-。Cl Cl2 2 +CH+CH4
4、4 Cl Cl2 2 +CH+CH2 2=CHCH2 2 氯水的成分氯水的成分 ;氯水的保存氯水的保存 。2021/8/8 星期日4一、基础知识回顾：一、基础知识回顾：Cl2与金属反应与金属反应Cl2与非金属反应与非金属反应Cl2与水及碱反应与水及碱反应Cl2与有机物反应与有机物反应Cl2与还原性化合物反应与还原性化合物反应Cl2的的五五点点性性质质2021/8/8 星期日5一、基础知识回顾：一、基础知识回顾：3.3.氯气实验室氯气实验室制法制法 (1)(1)反反应应原原理理 ，(2)(2)装装置置类类型型 ，(3)(3)收收集集方方法法 ，(4)(4)净净化化方方法法 ，(5)(5)尾尾气气
5、吸吸收收 。4.4.氯气工业制法氯气工业制法(用方程式表示用方程式表示)。2021/8/8 星期日6一、基础知识回顾：一、基础知识回顾：氯化氢氯化氢 盐酸盐酸液态氯化氢液态氯化氢 所含微粒所含微粒 物质类别物质类别 HCl H+Cl-H2O 纯净物纯净物 混合物混合物 表现性质表现性质2021/8/8 星期日7二、知识网络：二、知识网络：CHCl3C2H4C6H6CH4光光Br2Cl2(条件：条件：)HClNaClCuCl2NaCa(ClO)2HClO()Cl(催化剂：催化剂：)HClAgNO3AgCl电电解解CO2+H2O2021/8/8 星期日8H2SO4SBr2SO2+H2OH2SKBr
6、Cl2H2点燃或光照点燃或光照PCl3，PCl5HClCu点点燃燃NaClCuCl2NaCa(OH)2Ca(ClO)2HClOH2OCHCl3ClCH2CH2ClC2H4C6H6ClFeCH4光光二、知识网络：二、知识网络：HClCl2+AgNaOHAgNO3AgNO3光光照照AgCl浓浓硫硫酸酸，电电解解MnO2CO2+H2OHCl光照光照O2电解饱和电解饱和NaCl2021/8/8 星期日9三、能力提高：三、能力提高：1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeC
7、l2C.FeCl3D.AlCl3 D2为了从新制的氯水中制得高浓度的为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可可向氯水中加入的试剂是（向氯水中加入的试剂是（）ANaBr B.H2SO4 C.CaCO3 D.Ca(OH)2 (提示：提示：ClCl2 2 +H+H2 2O O HCl+HClO)HCl+HClO)C2021/8/8 星期日10三、能力提高：三、能力提高：水水苯苯CCl4水水水水3、判断物质在不同溶剂中的溶解度时，有一条、判断物质在不同溶剂中的溶解度时，有一条经验规则：极性分子易溶于极性溶剂经验规则：极性分子易溶于极性溶剂(如水如水)，难，难溶于非极性溶剂溶于非极性溶剂(如苯、如苯、
8、CCl4)；非极性分子难易；非极性分子难易溶于极性溶剂溶于极性溶剂(如水如水)，易溶于非极性溶剂。下列，易溶于非极性溶剂。下列装置中，不适于用做装置中，不适于用做HCl尾气尾气吸收的是吸收的是()ACBDB水水2021/8/8 星期日11三、能力提高：三、能力提高：4、关于、关于HCl的甲苯溶液，下列说法正确的是的甲苯溶液，下列说法正确的是()A.具有导电性具有导电性B.与干燥的大理石作用的气体放出与干燥的大理石作用的气体放出C.与锌粒作用时能产生与锌粒作用时能产生H2D.通入通入NH3产生白色沉淀产生白色沉淀5、氯酸、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投是一种强氧化性酸。若将铜粉投
9、入氯酸溶液中入氯酸溶液中,下列物质一定不可能生成的是下列物质一定不可能生成的是()A.氯酸铜氯酸铜B.高氯酸铜高氯酸铜C.氯化铜氯化铜D.氢气氢气BDD2021/8/8 星期日126、工业上生产盐酸的主要过程是：、工业上生产盐酸的主要过程是：H2Cl2HCl盐酸盐酸点燃点燃溶于水溶于水其中关键的一步为图中所示的氯气和氢其中关键的一步为图中所示的氯气和氢气在铁制的燃烧管上口燃烧。气在铁制的燃烧管上口燃烧。(1)氯气有毒，为此通入气体的合理方式氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：是：A处通入处通入,B处通入处通入；同；同时应采取的措施是时应采取的措施是。(2)合成盐酸厂要求合成气中合成盐酸厂要求合
10、成气中HCl含量大含量大于于97%，试用最简便的方法进行分析：，试用最简便的方法进行分析：。A(外管外管进气口进气口)B(外管外管进气口进气口)H2先通氢气点燃，再通氯气先通氢气点燃，再通氯气Cl2三、能力提高：三、能力提高：2021/8/8 星期日13三、能力提高：三、能力提高：7、在实验室用、在实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气过程中，为了溶液吸收多余的氯气过程中，为了判断判断NaOH溶液还能否再吸收氯气，溶液还能否再吸收氯气，下列做法可行的是下列做法可行的是()A.在在NaOH溶液中先加几滴酚酞，看红色是否褪去溶液中先加几滴酚酞，看红色是否褪去B.取少量溶液加入取少量溶液加入CuSO4溶
11、液中，看是否出现沉淀溶液中，看是否出现沉淀C.取少量溶液加入取少量溶液加入AgNO3溶液中，看是否出现沉淀溶液中，看是否出现沉淀D.取少量溶液加入取少量溶液加入NH4NO3溶液中，看是否放出气泡溶液中，看是否放出气泡B2021/8/8 星期日14若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：制氯水中，试完成下表：反应物反应物现象现象氯水中的反氯水中的反应微粒应微粒离子方程式离子方程式石蕊溶液石蕊溶液CaCO3NaOHAgNO3NaBrNa2SO3光照氯水光照氯水H+、HClO先变先变红红后褪色后褪色H+溶解产生气泡溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCl2氯水颜色褪去氯水颜色褪去2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OCl产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl=AgClCl2溶液变橙黄色溶液变橙黄色2Br+Cl2=Br2+2ClCl2、H2O氯水颜色褪去氯水颜色褪去SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+HClO有气泡产生有气泡产生2HClO=2H+2Cl+O22021/8/8 星期日152021/8/8 星期日162021/8/8 星期日17