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1、混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯2021/8/8 星期日1固体固体+固体固体物质的分类物质物质纯净物纯净物混合物混合物液体液体+液体液体难溶性固体难溶性固体+液体液体可溶性固体可溶性固体+液体液体固体固体+液体液体2021/8/8 星期日21 1 混合物的分离和提纯的含义和区别2 2 混合物的分离和提纯的常用方法和分类3 3 混合物的分离和提纯的常用方法之 “过滤和蒸发”4 4 混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯2021/8/8 星期日3不增：不引入新的杂质。不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混
2、合物的分离混合物的分离：将混合物中各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程。混合物的提纯混合物的提纯：将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。1.1.混合物的分离和提纯的含义和区别混合物的分离和提纯的含义和区别2021/8/8 星期日4思考与交流思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？离？2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？固体和固体混合固体和固体混合2021/8/8 星期日5q物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等结晶、分液、渗析等q化学方
3、法：灼烧、洗气、固体试剂吸收化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等等2 2.混合物的分离和提纯常用的方法和分类混合物的分离和提纯常用的方法和分类按实质分按实质分:2021/8/8 星期日6固体和液体混合物1、如何从沙和水的混合、如何从沙和水的混合物中得到沙物中得到沙2、如何从食盐水中得到、如何从食盐水中得到NaC晶体。晶体。（难溶性固体（难溶性固体+液体）液体）（可溶性固体（可溶性固体+液体）液体）2021/8/8 星期日7过滤：过滤：蒸发：蒸发：从液体中分离出不溶性固体从液体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质分离溶于溶剂中的固体溶质。以以“粗盐的提纯粗盐的提纯”来复习和拓展来复习和拓
4、展(请同学们阅读请同学们阅读P5实实验验11，找出粗盐的主要成分及所含杂质。），找出粗盐的主要成分及所含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等主要成分：主要成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体3.3.混合物的分离和提纯的常用方法之混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发过滤和蒸发”2021/8/8 星期日8 步步 骤骤现现 象象1、2、3、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物有有白色晶体析出白色晶体析出粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不溶物溶物粗盐的提纯：粗盐的提
5、纯：2021/8/8 星期日9 1、固体溶解：、固体溶解：先将固体研细，溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻时要搅拌，搅拌时玻璃璃 棒不能碰击容器壁，棒不能碰击容器壁，以防容器破损以防容器破损2021/8/8 星期日10 2、过滤：、过滤：“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘液体低于滤纸的边缘“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸
6、的一边，漏斗下玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次2021/8/8 星期日113、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过容积的容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不断搅拌断搅拌（3）当有大量晶体析出）当有大量晶体析出 时停止加热。时停止加热。（4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网皿时，要放在石棉网2021/8/8 星期日12玻璃棒的作用溶解：搅拌，加速溶解溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流过滤：引流蒸发：搅拌，防止局部温度蒸发：搅拌，防止局部温度过高，使液体
7、飞溅过高，使液体飞溅2021/8/8 星期日13问题讨论：问题讨论：实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？们呢？纯净的纯净的al粗盐粗盐溶溶 解解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶、硫酸盐的溶液液蒸蒸 发发过过 滤滤2021/8/8 星期日14 1 1、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有SOSO4 42-2-？实验实验1-2 1-2 取取【实验实
8、验1 11 1】得到的盐约得到的盐约0.5g0.5g放入试管中，向试管放入试管中，向试管中加入约中加入约2 mL2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴然后向试管中滴入几滴BaClBaCl2 2溶液。观察现象。溶液。观察现象。现象现象:有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式化学方程式:BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl离子的检验：离子的检验：试剂：试剂：稀盐酸和稀盐酸和BaClBaCl2 2溶液溶液加入稀盐酸的原因：排除加入稀盐酸的原因：排除Ag+CO32-对对SOSO
9、4 42-2-检验的干扰。检验的干扰。思考思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？2021/8/8 星期日15 2 2、你还记得以下离子的检验吗、你还记得以下离子的检验吗?有有白色白色沉淀生成沉淀生成NaClNaCl +AgNO+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3检验H+:检验OH-:检验CO32-:检验CI-:试剂试剂现象稀稀硝酸硝酸和和AgNOAgNO3 3溶液溶液先加盐酸先加盐酸,产生的气产生的气体通入澄清石灰水体通入澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红2021/8
10、/8 星期日16CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液CaClCaCl2 2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液MgClMgCl2 2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaClBaCl2 2溶液溶液溶液溶液硫酸盐硫酸盐硫酸盐硫酸盐化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式加入的试剂加入的试剂加入的试剂加入的试剂杂质杂质杂质杂质思考与交流（思考与交流（P7)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2以及一些硫酸盐，应
11、加入什么试以及一些硫酸盐，应加入什么试以及一些硫酸盐，应加入什么试以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属剂？属剂？属剂？属分离分离分离分离还是还是还是还是提纯提纯提纯提纯？2021/8/8 星期日17加入你选择的试剂除掉杂质后加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+Na+Cl-CO32-OH-Na+Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤过滤Na+Cl-适量适量HCl2021/8/8 星期日
12、18加入你选择的试剂除掉杂质后加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+Na+Cl-CO32-OH-Na+Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤过滤Na+Cl-适量适量HCl2021/8/8 星期日19不增不增不减不减易分易分除杂原则2021/8/8 星期日20不增不增不减不减易分易分不引入新的杂质。除杂原则2021/8/8 星期日21不增不增不减不减易分易分不引入新的杂质。不消耗被提纯
13、的物质除杂原则2021/8/8 星期日22不增不增不减不减易分易分不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。除杂原则2021/8/8 星期日23注意事项：1、除杂试剂要过量、除杂试剂要过量2、过量试剂要除尽、过量试剂要除尽3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序4、选择最佳的除杂途径、选择最佳的除杂途径2021/8/8 星期日24学与问学与问(P5)在分离和提纯物质时，要除掉在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？和无价值的吗？你能举例说明吗？2021/8/8 星期日25Thank You!2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日27