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1、 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件2021/8/8 星期日1【复习】化学平衡状态的概念【复习】化学平衡状态的概念：化学平衡的特征：化学平衡的特征：第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动2021/8/8 星期日2一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡平衡破坏平衡破坏平衡破坏平衡破坏条件改变条件改变条件改变条件改变新化学平衡新化学平衡新化学平衡新化学平衡一定时间后一定时间后一定时间后一定时间后各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓
2、度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定V V(正正正正)=V=V(逆逆逆逆)VV(正正正正)V V(逆逆逆逆)VV(正正正正)=VV(逆逆逆逆)化学平衡的移动定义：化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。过程叫做化学平衡的移动。v正正 v逆逆，平衡，平衡正向正向移动移动v正正 v逆逆，平衡，平衡逆向逆向移动移动v正正 v逆逆，平衡，平衡不不移动移动 注：原因原因：反应条件改变，引起：反应条件改变，引起V正正 V逆逆结果结果：速率、
3、各组分浓度与原平衡比较均发生变化：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化方向方向2021/8/8 星期日3【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？浓浓 度度化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考】【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。2021/8/8 星期日4第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡
4、的条件2021/8/8 星期日5【实验【实验23】教材教材42页页棕黄色棕黄色FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl红色红色化学反应方程式：化学反应方程式：离子反应方程式：离子反应方程式：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3无色无色浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响2021/8/8 星期日6操作操作原混合液原混合液 加加KSCN浓浓溶液溶液加加FeCl3浓浓溶液溶液现象现象溶液红色加深说明什么？为什么会加深？溶液红色加深说明什么？为什么会加深？棕黄色棕黄色FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl红色红色无色无色红色红色红色加深红色加深红色加深红色加深2021/8/8
5、星期日7V逆逆V正正新平衡新平衡V正正V逆逆vt旧平衡旧平衡t1t2t3t2t3：v v正正v v逆逆，平衡正向移动，平衡正向移动t2时刻：时刻：随着反应的进行：随着反应的进行：t3时刻：时刻：v v正正v v逆逆，建立新的平衡建立新的平衡c(反反)又慢慢减小，又慢慢减小，v v正正慢慢减小，慢慢减小，v v逆逆慢慢增大慢慢增大v v正正突然增大，突然增大，v v逆逆不变不变c(反反)突然增大，突然增大，【思考】【思考】Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色红色)对已建立平衡对已建立平衡 的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移
6、动？（试从浓度的变化如何影响正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正正、V逆逆的速率来解释原因）的速率来解释原因）2021/8/8 星期日8Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色红色)对已建立平衡对已建立平衡 的体系的体系,在在t2时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，t3时刻建立新的平衡，请画出时刻建立新的平衡，请画出vt图。图。减小反应物浓度减小反应物浓度 增大生成物浓度增大生成物浓度 减小生成物浓度减小生成物浓度V正正V逆逆vt旧平衡旧平衡t1t2t32021/8/8 星期日9第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动
7、一、化学平衡的移动正反应正反应逆反应逆反应二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度：其它条件不变的情况下，、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物增大反应物浓度或浓度或减小生成物减小生成物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动；方向移动；增大生成增大生成物物浓度或浓度或减小反应物减小反应物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动。方向移动。2021/8/8 星期日10压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.46006000 0C,C,反应反应反应反应2SO2SO3 3(g)2SO(g)2SO2
8、2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)的实验数的实验数的实验数的实验数据据据据压强压强压强压强/MPa/MPa0.10.51.010 SO SO3 3的分解率的分解率的分解率的分解率/26.314.210.54.6450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据N2+3H2 2NH3 结论：结论：压强压强压强压强/MPa/MPa0.10.51.010 SO SO3 3的分解率的分解率的分解率的分解率/26.314.210.54.6增加增加右右减小减小左左增大压强，氨气含量增大压强，氨气含量 ，平衡向，平衡向 移动移动增大压强，增大压强，SO3的分解率的分解率 ，平衡向，平衡向
9、 移动移动2021/8/8 星期日11第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动2、压强：、压强：二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度：、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。增大压强，增大压强，平衡向气体体积平衡向气体体积 的方向移动。的方向移动。减小压减小压强，强，平衡向气体体积平衡向气体体积 的方
10、向移动。的方向移动。缩小缩小增大增大2021/8/8 星期日12V逆逆V正正新平衡新平衡结论：结论：结论：结论：对于对于有气体参有气体参与与的可逆反应，在其的可逆反应，在其它条件不变的情况下，它条件不变的情况下，增大压强增大压强，使平衡向，使平衡向气体体积缩小气体体积缩小的方向的方向移动。移动。vtV正正V逆逆旧平衡旧平衡t1 t2 t32NO2(红棕色红棕色)N2O4(无色无色)对对 加压加压分析：分析：分析：分析：c(反反)、c(生生)均增大均增大增大压强，体积缩小增大压强，体积缩小v v正正、v v逆逆均增大均增大t2t3：v v正正v v逆逆，平衡，平衡正向正向移动移动2NO2(红棕色
11、红棕色)N2O4(无色无色)思考：思考：思考：思考：对存在对存在 平衡体系平衡体系的密闭容器，在其它条件不变的情况下的密闭容器，在其它条件不变的情况下加压加压加压加压，平衡会向，平衡会向着哪个方向移动？为什么？着哪个方向移动？为什么？2021/8/8 星期日13可逆反应特点可逆反应特点对速率的影响对速率的影响对平衡的影响对平衡的影响非等体积反应非等体积反应发生发生不同程度不同程度的变化的变化加压加压：向：向气体体积气体体积缩小缩小的方向移动；的方向移动；减压减压：向：向气体体积气体体积增大增大的方向移动。的方向移动。其它条件不变的情况下，改变压强其它条件不变的情况下，改变压强平衡混合物都是平衡
12、混合物都是固体或液态物质固体或液态物质无影响无影响无影响无影响等体积反应等体积反应发生发生同等程度同等程度的变化的变化无影响无影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2021/8/8 星期日14 分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变下列条件平衡是否移动？若发生移动，怎样移动？N2+O2 2NO O2+2NO 2NO2反应增大压强减小压强不移动不移动不移动不移动向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动随堂随堂练习：1、反应增大O2的浓度减小O2的浓度2、向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向
13、逆反应方向移动反应增大NO的浓度减小NO的浓度3、向逆反应方向移动向逆反应方向移动 向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动2021/8/8 星期日15增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，即平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动；即平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动；减小反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向正反应方向移动，即平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动。即平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动。对于有气体参加的反应，对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡向减弱气体压体体积减小的方向移动，即平衡向减弱气体压强增大的方向移动；强增大的方向移动；减小压强，平衡向气体体减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向减弱气体压强减积增大的方向移动，即平衡向减弱气体压强减小的方向移动；小的方向移动；归纳总结归纳总结2021/8/8 星期日162021/8/8 星期日172021/8/8 星期日18