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1、第一节化学反应与能量的变化（第1课时 焓变 反应热）第一章 化学反应与能量第 2 页红外检测反应温度第 3 页红外检测反应温度第 4 页1.从键能从键能(微观微观)角度看：角度看：能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物E E1 1E E2 2活化分子活化分子反应热反应热H H1 1H H2 2化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因第 5 页2.从反应物和生成物的总能量从反应物和生成物的总能量(宏观宏观)角度看：角度看：反应物反应物生成物生成物能能量量放热反应放热反应反应物反应物生成物生成物能能量量吸热反应吸热反应化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因E反 E生E反
2、 0D反应物的总能量高于生成物的总能量第 8 页1焓和焓变焓和焓变(1)焓焓(H)：是一个与：是一个与 有关的物理量。有关的物理量。(2)焓变焓变(H)：内能内能生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差一、焓变反应热一、焓变反应热第 9 页(3)放热反应：放热反应：H 0 吸热反应：吸热反应：H 02焓变焓变 反应热反应热(1)定义：定义：条件下的反应热等于条件下的反应热等于焓变焓变，用，用 表表示。示。(2)单位单位：。恒压恒压HkJ/mol吸热和放热一、焓变反应热一、焓变反应热H为为“-”H为为“+”第 10 页（2011上海高考真题）上海高考真题）根据碘与氢气反应的热化学方程式：I2
3、(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 k.Jmol-1I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48k.Jmol-1放热反应吸热反应第 11 页如何计算此反应过程中的如何计算此反应过程中的H？能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物E E1 1E E2 2活化分子活化分子反应热反应热H H1 1H H2 2H=E1 E2=-184.6kJ/mol第 12 页2.从反应物和生成物的总能量从反应物和生成物的总能量(宏观宏观)角度看：角度看：反应物反应物生成物生成物能能量量反应物反应物生成物生成物能能量量化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因H 0放热反应放热反应吸热反
4、应吸热反应第 13 页【课堂小结】(3)放热反应：放热反应：H 0 吸热反应：吸热反应：H 01.焓焓变变 反应热反应热(1)定义：定义：条件下的反应热等于焓变，用条件下的反应热等于焓变，用 表表示。示。(2)单位单位：。恒压恒压HkJ/molH为为“-”H为为“+”第 14 页（4）H 计算方法能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物E E1 1E E2 2活化分子活化分子反应热反应热H H1 1H H2 2H=Q吸吸 Q放放反应物反应物生成物生成物能能量量吸热反应吸热反应第 15 页第 16 页（2016浙江高考真题）浙江高考真题）2A(g)B(g)H1(H10);2A(g)B(l)H2;下列能量变化示意图正确的是A BC D