《河北省南宫市高考化学二轮复习 原子结构与元素的性质课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省南宫市高考化学二轮复习 原子结构与元素的性质课件.ppt（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1、A、Bo o、C、D、E代表五种元素。请填空：代表五种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次个未成对电子，次外层有外层有2个电子，其元素符号个电子，其元素符号_。（2）D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d能级为半充满，能级为半充满，D的的元素符号为元素符号为_，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为_。（3）E元素基态原子的元素基态原子的M层全充满，层全充满，N层没有成对电层没有成对电子，只有一个未成对电子，子，只有一个未成对电子，E的元素符号为的元素符号为_，其基态原子的电子排布式，其基态原子的电子排布式_。NFeAr3d6
2、4s2CuAr3d104s12021/8/8 星期日1o o2、某元素原子序数为、某元素原子序数为24（1）核外电子排布式）核外电子排布式（2）有）有个能层，个能层，个能级，占有个能级，占有 个原子轨道个原子轨道（3）有）有个未成对电子，价电子个未成对电子，价电子个个【Ar】3d54s14715662021/8/8 星期日23、某元素核电荷数为、某元素核电荷数为33,（1）元素符号）元素符号，名称，名称（2）该原子的核外电子排布式）该原子的核外电子排布式 外围电子排布式外围电子排布式 （3）在元素周期表中的位置）在元素周期表中的位置 （4)M层的电子排布式层的电子排布式 （5）最高能层符号）最
3、高能层符号 最高能级符号最高能级符号 （6)原子结构示意图原子结构示意图As砷砷【Ar】3d104s24p34s24p3第四周期第四周期VA族族3s23p63d10N4p2021/8/8 星期日34、基态、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为，电子数为5、铝原子核外电子云有、铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，种不同的伸展方向，有有种不同运动状态的电子。种不同运动状态的电子。6、(1)X X原子在第二电子层上只有一个空轨道，原子在第二电子层上只有一个空轨道，则则X X是是 ；其轨道表示式为；其轨道
4、表示式为 ；(2)R原子的原子的3p p轨道上只有一个未成对电子，则轨道上只有一个未成对电子，则R R原子可能是原子可能是 、_ 、94M413C CClAl2021/8/8 星期日4Fe（1）原子结构示意图）原子结构示意图 （2）该原子的核外电子排布式）该原子的核外电子排布式 （3）外围电子排布式（价电子排布式）及外围）外围电子排布式（价电子排布式）及外围电子排布图电子排布图 （4）最外层电子排布式）最外层电子排布式 （5）有）有 种运动状态不同的电子？种运动状态不同的电子？（6）电子云有）电子云有种伸展方向？种伸展方向？（7）该原子有）该原子有种能量不同的电子？种能量不同的电子？（8）该原
5、子有）该原子有 个能层，最高能层符号个能层，最高能层符号，该能层共有，该能层共有个原子轨道个原子轨道 （9）该原子占据）该原子占据个原子轨道个原子轨道 （10）该原子有）该原子有 个能级，最高能级符号个能级，最高能级符号 （11）有）有 个未成对电子个未成对电子1s22s22p6 3s23p63d64s23d64s24s226974N161573d42021/8/8 星期日5元素的性质随（元素的性质随（）的递增发生）的递增发生周期性的递变，称为周期性的递变，称为元素的周期律元素的周期律。核电荷数核电荷数包括：包括：原子半径原子半径 、元素的金属性和非、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能
6、和电金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。负性等的周期性的变化。二、元素周期律二、元素周期律2021/8/8 星期日61.1.原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化学与学与问 元素周期表中的同周元素周期表中的同周期主族元素从左到右，期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？如何理解这种趋势？2021/8/8 星期日7（一）原子半径（一）原子半径1 1、影响因素、影响因素:2 2、规律：
7、、规律：（1 1）电子层数不同时）电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半原子半径大小径大小取决于取决于(1)(1)电子的能层数电子的能层数(2)(2)核电荷数核电荷数（3 3）电子数）电子数（2 2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。（3 3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，微粒电子数越多，微粒半径越大；反之，越小。半径越大；反之，越小。2021/8/8 星期日8总结总结1、元素周期表中原子半径最小的：、元素周期表中原子半径最小的：H 最大的是最大
8、的是Cs2、短周期原子半径最大的：、短周期原子半径最大的：Na3、前、前20号原子半径最大的是：号原子半径最大的是：K4、第三周期离子半径最小的是：、第三周期离子半径最小的是：Al3+5、具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn-n-、C C,则则C为稀有气体元素，为稀有气体元素，B，C同周期，同周期，A在在B，C下一下一周期。周期。原子半径：原子半径：AB离子半径：离子半径：A An+n+B Bn-n-2021/8/8 星期日9（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐原子半径逐
9、渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最最高价高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐；碱性逐渐渐 ；（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电，失电子能力逐渐子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性
10、逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ；（二）（二）原子结构和性质周期性变化原子结构和性质周期性变化减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱2021/8/8 星期日10（二）电离能（阅读课本（二）电离能（阅读课本1717）1 1、概念、概念 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失去一个电子一个电子转化为转化为气态基态正离子所需要的能量叫做气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能第一电离能。用符号用符号1 1表示，单位
11、：表示，单位：kJ/molkJ/mol。从一价气态基态正离子中再失去一个电子从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号所需要的能量叫做第二电离能。符号2 2。2021/8/8 星期日11思考与探究：思考与探究：观察下图，总结第一电离能的变化规律。观察下图，总结第一电离能的变化规律。？原子的第一电离能随核电荷原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周数递增有什么规律？（同周期、同主族）期、同主族）2021/8/8 星期日122 2、元素第一电离能的变化规律：、元素第一电离能的变化规律：(1)(1)同周期：同周期：a.a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最从左
12、到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；大的是稀有气体的元素；(2)(2)同主族同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。：自上而下第一电离能逐渐减少。第第AA元素和第元素和第AA元素的反常现象如何解释？元素的反常现象如何解释？b.b.第第AA元素元素 AA的元素；第的元素；第AA元素元素 AA元素元素AA是半充满、是半充满、AA是全充满结构。是全充满结构。2021/8/8 星期日133 3、电离能的意义：、电离能的意义：电离能是衡量气态原子失去电子难易的物电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，
13、即元素在气态时的金属性越强。失去电子，即元素在气态时的金属性越强。2021/8/8 星期日141.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？元素元素电离能电离能NaNaMgMgAlAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I49540 10540 11578碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。学与问学与问2.2.为什么原子逐级为什么原子逐级电离能越来越大？电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关铝的化合价有何关系？系？
14、2021/8/8 星期日15因为首先失去的电子是能量最高的电子，故因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。电离能越来越大。方法方法 ：看逐级电离能的突变。：看逐级电离能的突变。当电离能突然变大说明电子的能层发生当电离能突然变大说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距
15、。层中电离能有很大的差距。2021/8/8 星期日16课堂练习课堂练习1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.第第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：HeHe从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K KNaNaMgMg2021/8/8 星期日1
16、72、根据下表中五种元素的电离能数据（单位：、根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJmol 1），下），下列说法不正确的是（）列说法不正确的是（）A.T的氯化物最可能的化学式为的氯化物最可能的化学式为TCl3B氦元素最有可能与氦元素最有可能与Q元素位于同一族元素位于同一族C在同周期表中，最可能处于同一族的是在同周期表中，最可能处于同一族的是R和和UDU元素最有可能为元素最有可能为K，R元素最有可能为元素最有可能为Li课堂练习课堂练习D2021/8/8 星期日18课堂练习课堂练习3 3在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能最小的第一电离能最小的 原子可能是原子可能是 ()A A n
17、s ns2 2npnp3 3 B B ns ns2 2npnp5 5 C C ns ns2 2npnp4 4 D D ns ns2 2npnp6 6C2021/8/8 星期日19（三）电负性（三）电负性（阅读课本（阅读课本1818）1 1、基本概念、基本概念键合电子：键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键合电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。对键合电子的吸引力越大。（电负（电负性是相对值，没单位）性是相对值，没单位）202
18、1/8/8 星期日20同一周期，主族元素的电负性从左到同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（渐增强（与非金属性变化规律相同与非金属性变化规律相同）。）。同一主族，元素的电负性从上到下呈同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（力逐渐减弱（与非金属性变化规律相与非金属性变化规律相同同）。）。电负性的规律电负性的规律2021/8/8 星期日21电负性的应用电负性的应用1 1判断元素的金属性和非金属性判断元素的金属性和非金属性 金属性元素的电负性一般在金属性元素的电负性
19、一般在1.81.8以下，非金以下，非金属性性元素一般在属性性元素一般在1.81.8以上。电负性最大的元以上。电负性最大的元素是位于右上方的素是位于右上方的F F，电负性最小的元素是位，电负性最小的元素是位于左下方的于左下方的CsCs（FrFr是放射性元素）是放射性元素）2021/8/8 星期日223节2 2估计化学键的类型估计化学键的类型 在化合物中，可以根据电负性的差值在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。大小，估计化学键的类型。电负性差越大，离子性越强，一般说电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于来，电负性差大于1.71.7时，可以形成离子时，可以形成离子键，小
20、于键，小于1.71.7时形成共价键。时形成共价键。电负性的应用电负性的应用2021/8/8 星期日23电负性的应用电负性的应用3、判断化合价：、判断化合价：一般电负性小的为正价，一般电负性小的为正价，电负性大的为负价电负性大的为负价4、判断共价键的极性、判断共价键的极性电负性差值越大，共价键的极性越强电负性差值越大，共价键的极性越强2021/8/8 星期日24一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。
21、查阅，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：下列元素的电负性数值，判断：NaFAlClNaFAlCl3 3NOMgOBeClNOMgOBeCl2 2COCO2 2共价化合物（共价化合物（）离子化合物（离子化合物（）元素元素AlBBeCCIFLiMg NNaOPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8课堂练习：课堂练习：2021/8/8 星期日25科学探究科学探究1.下下列列左左图图是是根根据据数数据据制制作作的的第第三三周周期期元元素素的的电电负负性性变变化化图图，请请用用类类似似的的方方法法制制作作IA、VIIA元素
22、的电负性变化图。元素的电负性变化图。2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日27活活动与探究与探究2.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为素的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答：解答：LiLi、Mg
23、Mg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。2021/8/8 星期日28课堂堂练习 根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知合物的性质相似，又知AlClAlCl3 3熔沸点较低，易升华，熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)写出写出B
24、eBe与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：(2)Be(OH)(2)Be(OH)2 2和和Mg(OH)Mg(OH)2 2可用试剂可用试剂 鉴别，其鉴别，其离子方程式为：离子方程式为：(3)BeCl(3)BeCl2 2是是 化合物化合物(填填“离子离子”或或“共价共价”)，其电子式为其电子式为 ，BeClBeCl2 2水溶液水溶液显酸性，原因是显酸性，原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O共价共价Be2+2H2O Be(OH)2+2H+Cl Be Cl 2021/8/8 星期日29元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质变化的周期性取决于元素原元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。子核外电子排布的周期性变化。原子半径原子半径 、元素的金属性和非、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。负性等的周期性的变化。元素周期律的内容包括：元素周期律的内容包括：小小结结2021/8/8 星期日302021/8/8 星期日31