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1、金属材料课时2活动探究探究一、物探究一、物质质的量与其他物理量之的量与其他物理量之间间的的计计算公式算公式（8分钟）问题问题1.4gH2的物质的量是_mol，在标准状况下的体积是_L。问题2.配制2molLNaOH的溶液430mL，称取NaOH的质量为_g。【解析】实验室不存在430mL容量瓶，需要用500mL容量瓶配制，求出溶质为1molNaOH，质量为40g。【探究总结】24044.8活动探究【针对训练】1.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）11.2L标准状况下的NH3；1molHe；9gH2O；0.2molH3PO4.A.B.C.D.【解析】11.2L标准状况下NH3的物
2、质的量是0.5mol，含有的原子的物质的量为0.5mol4=2mol；1molHe含有1mol原子；9gH2O的物质的域是0.5mol，含有的原子的物质的贵为0.5mol3=l.5mol；0.2molH3P4含有的原子的物质的量为0.2mol8=l.6mol。C活动探究【答案】212问题问题2.各物质分子的数目的物质的量的比值是多少？【答案】212问题问题3.标准状况下各物质分子的气体体积的比值是多少？【答案】212活动探究【探究【探究总结总结】（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。（2）对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体
3、积之比。活动探究【解析】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比；对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。【针对训练针对训练】1.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例关系正确的是（）A.B.1mol1mol65g1L3.25gx L3.25gxLC.D.1mol22.4L65g22.4L0.05molxL3.25gxLC活动探究【针对训练针对训练】2.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，假设反应前后溶液的体积不变，则:（1）Al的物质的量为。（2）参加反应的NaOH的物质的量为
4、，NaOH溶液的物质的量浓度为。（3）生成标准状况下H2的体积为。13.44L0.4mol0.4mol0.8molL-1活动探究探究三、化学探究三、化学计计算中的常用方法算中的常用方法（16分钟）问题问题1.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为1mol/L的溶液。然后再向其中加入1mol/L的盐酸，到沉淀量最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是（）A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04molD【解析】根据题意可知，溶液呈强碱性，所以发生的反应有：，所以当沉淀量最大时，溶质为NaCl，列出关系式：NaNaClHCI1
5、mol1molx 1mol/L0.04L，解得x=0.04mol。活动探究问题2.用1molL1的Na2SO3溶液30mL恰好将2102mol的XO还原，已知氧化产物为SO，则元素X在还原产物中的化合价为_。问题3.将agCO、H2的混合气体在足量O2中充分燃烧，把产生的气体(100)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，过氧化钠的质量增加_g。【答案】氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有：1molL10.03L(64)2102mol(7x)，解得x4。【解析】由下列反应方程式：CONa2O2=Na2CO3H2Na2O2=2NaOH所以Na2O2与CO2、H
6、2O反应后增加的质量与原混合气体CO、H2的质量相同。a+4活动探究【探究总结】化学计算中常用的三种方法1.关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知：3CO3CO23CaCO3即COCaCO3。2.守恒法3.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。活动探究【针对训练针对训练】1.把一定量的
7、CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是_g。2.8活动探究D活动探究【针对训练针对训练】3.将一铁棒插人CuSO4溶液后，过一段时间取出，铁棒质量增加了4g，据此可求参加反应的Fe的质量（）A.24g B.28gC.56gD.38gB课堂小结一、知识框架二、常见误区1.计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量或气体的体积表示，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。2.在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须要统一。3.列式求解时要注意所有的数值都要带单位，同时注意
8、有效数字的处理。课堂达标1.Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为（）A.123B.321C.632D.111课堂达标3.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比是（）A.23 B.11C.34D.24274.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是（）A.0.10molL1B.0.20molL1C.0.50molL1D.1.00molL15.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38g
9、B.4.58gC.4.16gD.4.41g课堂达标6.(2018湖北麻城一中高一月考)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧化碳的体积(标准状况)关系如图所示。（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_。（2）当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_。（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为_。达标讲评1.Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为（）A.123B.321C.632D.111C达标讲评D达标讲评3
10、.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比是（）A.23 B.11C.34D.2427C达标讲评4.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是（）A.0.10molL1B.0.20molL1C.0.50molL1D.1.00molL1D达标讲评5.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41gC达标讲评6.(2018湖北麻城一中高一月考)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧化碳的体积(标准状况)关系如图所示。（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_。（2）当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_。（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为_。0.224L42.4%达标讲评