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1、化学反应的利用化学反应的利用第二课时第二课时知识准备：3、氧化还原反应的特征：1、氧化反应：2、还原反应：一、物质失去电子的反应物质失去电子的反应物质得到电子的反应物质得到电子的反应 有电子的转移有电子的转移二、电解质：常见物质中的电 解 质：非电解质：酸、碱、盐蔗糖、酒精等 在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。实验步骤实验步骤 现象现象结论或解释结论或解释 锌片上有气泡，锌片上有气泡，并不断溶解并不断溶解锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应铜片上无气泡铜片上无气泡铜与稀硫酸不反应铜与稀硫酸不反应铜片上有气泡，铜片上有气泡，锌片逐渐溶解锌片逐渐溶解?Cu电池总反应：电池总反应：Zn+H2SO4=Zn
2、SO4+H2Zn片片Cu片片电子流出一极电子流出一极电子流入一极电子流入一极负极负极正极正极失电子的氧化反应失电子的氧化反应得电子的还原反应得电子的还原反应ZnZn2+2e2H+2eH2原电池原电池1.1.定义：定义：利用利用氧化还原反应氧化还原反应将化学将化学能转化成电能的装置。能转化成电能的装置。CuZn-Zn2+H+H+Zn Zn2+2e 2H+2e H2 氧化反应氧化反应还原反应还原反应负极负极正极正极电子沿导线传递，产生电流电子沿导线传递，产生电流阳离子阳离子失去电子失去电子溶液中阳离子溶液中阳离子得到电子得到电子阴离子阴离子正极正极负极负极SO42-活泼金属活泼金属不活泼金属或石墨
3、不活泼金属或石墨2.原电池的工作原理：原电池的工作原理：3.原电池的正负极：原电池的正负极：负极：负极：电子流电子流 的一极，的一极，电子，电子，发生发生 反应。反应。出出失失氧化氧化正极：正极：电子流电子流 的一极，的一极，电子，电子，发生发生 反应。反应。入入得得还原还原电子流向：负极（电子流向：负极（Zn)Zn)外电路外电路 正极（正极（CuCu）电流方向：正极（电流方向：正极（CuCu）外电路外电路 负极（负极（ZnZn）3 3 你认为组成原电池的条件有哪些？你认为组成原电池的条件有哪些？4 4 锌直接和酸反应与组成原电池相比有锌直接和酸反应与组成原电池相比有什么异同点什么异同点?(?
4、(得电子的方式、有无得电子的方式、有无电流电流 、化学反应速率、本质）、化学反应速率、本质）2 Cu2 Cu换成换成C C、FeFe可不可以形成原电池？可不可以形成原电池？ZnZn换换成成FeFe呢？呢？H H2 2SOSO4 4换成换成CuSOCuSO4 4呢呢?思考思考:1 :1 为什么是为什么是ZnZn失电子失电子?实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或石墨等正极：较不活泼的金属或石墨等第一
5、组实验第一组实验（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验第二组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第三组实验第三组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（不可以）形成简单原电池的条件形成简单原电池的条件I.两种两种不同不同的金属的金属 （或一种金属与（或一种金属与石墨石墨）II.用用导线导线相连（或相连（或直接接触直接接触）III.插入插入电解质溶液电解质溶液里，形成里，形成闭合闭合回路回路IV.自发进行的自发进行的氧化还原氧化还原反应反应电极电极材料电极反应
6、反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极负极锌片锌片Zn2e=Zn2+氧化氧化反应反应Zn原子原子Zn片片Cu片片正极正极铜片铜片2H+2e=H2还原还原反应反应H+离子离子电极电极电极材料电极材料反应类型反应类型电子流动方向电子流动方向负极负极还原性较强的金属还原性较强的金属 氧化反应氧化反应负极向外电路负极向外电路提供电子提供电子正极正极还原性较弱的金属还原性较弱的金属或非金属或非金属C还原反应还原反应正极从外电路正极从外电路得到电子得到电子 练习练习:1、下列装置中能组成原电池的是、下列装置中能组成原电池的是:()酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、E、F水
7、果水果请将氧化还原反应：请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比比Fe不活泼的金属或石墨不活泼的金属或石墨 CuSO4、CuCl2等等设计成一个原电池。设计成一个原电池。负极：负极：正极：正极：电解质溶液：电解质溶液：单门的中巴，既有乘客上，又有乘客下，单门的中巴，既有乘客上，又有乘客下，速度自然要慢；而双门的中巴，一边乘客速度自然要慢；而双门的中巴，一边乘客上，一边乘客下，自然速度快了。上，一边乘客下，自然速度快了。镀锌铁管镀锌铁管镀锌铁管镀锌铁管原电池的应用原电池的应用1.1.比较金属的活动性。比较金属的活动性。2.2.防止金属被腐蚀。防止金属被腐蚀。如：在轮船外表水线以下位
8、置附加锌块如：在轮船外表水线以下位置附加锌块在铁管外镀锌在铁管外镀锌3.3.加快化学反应速率。加快化学反应速率。如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫酸中加入硫酸铜溶液。酸中加入硫酸铜溶液。4.4.4.4.提供能源。提供能源。提供能源。提供能源。2 2.X.X、Y Y、Z Z、W W四种金属片进入稀盐酸中四种金属片进入稀盐酸中,用导用导线连接线连接,可以组成原电池可以组成原电池,实验结果如下图实验结果如下图:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW3、她的病因是什么？、她的病因是什么？*格林太太格林太太,漂亮、开朗、乐观，
9、身体健康，漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着脸上有着“永恒的微笑永恒的微笑”。只是她在开怀大笑。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金黄金的的这这是格林太太富有的标志；另一颗是是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢不锈钢做的做的这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁间失眠，心情烦躁阅读阅读归纳归纳利用上述原理可制成多种电池，电池的种类有哪些？
10、利用上述原理可制成多种电池，电池的种类有哪些？电池电池干电池（一次电池）干电池（一次电池）:锌锰干电池锌锰干电池蓄电池（二次电池）蓄电池（二次电池）燃料电池燃料电池铅蓄电池镍氢电池锂电池铅蓄电铅蓄电池池镍氢电池镍氢电池锂电池锂电池化学能与光能的相互转化化学能与光能的相互转化化学能化学能燃烧燃烧光合作用光合作用光能光能如：光化学电池如：光化学电池 太阳能分解水制氢气太阳能分解水制氢气热能热能电能电能光能光能化学反应提供能源化学反应提供能源4 4、如图装置，电流表、如图装置，电流表G G发生偏转，同时发生偏转，同时A A极逐极逐渐变粗渐变粗，B B极逐渐变细极逐渐变细，C C为电解质溶液，则为电解
11、质溶液，则A A、B B、C C应是下列各组中的哪一组（应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，是锌，B是铜，是铜，C为稀为稀H2SO4 B、A是铜，是铜，B是锌，是锌，C为稀为稀H2SO4C、A是铁，是铁，B是银，是银，C为为AgNO3溶液溶液 D、A是是Ag，B是铁，是铁，C为为AgNO3溶液溶液 A CABD5、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；练习练习综合拓展综合拓展下列两个装置能否构成原电池？请说明理由。如果能，请确下列两个装置能否构成原电池？请说明理由。如果能，请确定两极，说明两极现象。定两极，说明两极现象。MgAlH2SO4溶液溶液MgAlNaOH溶液溶液