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1、思考思考：如何知道在化学反应中参加反应的原如何知道在化学反应中参加反应的原子或离子、分子的数目为多少？子或离子、分子的数目为多少？第二节第二节 化学计量在实验中化学计量在实验中的应用的应用2021/8/9 星期一1微粒个数微粒个数物物 质质 的的 量量物质的质量物质的质量气体的体积气体的体积溶液的体积溶液的体积桥梁桥梁微观微观宏观宏观物质的量：表示含有一定数目物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，用符号粒子的集体，用符号n表示。表示。2021/8/9 星期一21个水分子的质量个水分子的质量=2.9901023g1个铝原子的质量个铝原子的质量=4.4851023g计算计算：18g水中含有的水分子
2、的数目，水中含有的水分子的数目，27g铝中含铝中含有的铝原子的数目。有的铝原子的数目。2021/8/9 星期一36.021023个微观粒子作为集体个微观粒子作为集体把含有把含有6.021023个粒子个粒子的任何粒子集的任何粒子集体计量体计量为为1摩尔摩尔一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔1mol任何粒子的粒子数叫做任何粒子的粒子数叫做阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数，即，即6.021023/mol，用符号，用符号NA表示表示2021/8/9 星期一41、“物质的量物质的量”的要点的要点1）“物质的量物质的量”是物理量，是物理量，“摩尔摩尔”是物是物理量的单位，它是理量的单位，它是“物质的
3、量物质的量”的单位。的单位。2）“物质的量物质的量”描述的对象是描述的对象是微观粒子的微观粒子的集体，集体，使用摩尔表示物质的量时，应该使用摩尔表示物质的量时，应该用用化学式指明粒子的种类化学式指明粒子的种类。3）nN/NA （N为粒子数，为粒子数，n为物质的量）为物质的量）4）“物质的量物质的量”和和“物质的质量物质的质量”是两个是两个不同的概念。不同的概念。2021/8/9 星期一5计算1.6.021023个水分子的质量2.6.021023个铝原子的质量6.021023个水分子、铝原子的质量以克为单位时在数值上刚好等于水的相对分子质量和铝的相对原子质量。2021/8/9 星期一62、摩尔质
4、量摩尔质量：单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质的物质所具有的质量。以符号量。以符号M表示表示要点：要点：1）单位：）单位：g/mol，相对分子（原子）质量的单位，相对分子（原子）质量的单位为为1；与质量的单位也不同。；与质量的单位也不同。2）数值上跟相对分子（原子）质量相等；）数值上跟相对分子（原子）质量相等；3）1mol任何粒子集体中粒子数相同，但是质量任何粒子集体中粒子数相同，但是质量并不相同。并不相同。1molH2O的质量跟水的摩尔质量是一回事的质量跟水的摩尔质量是一回事?2021/8/9 星期一7 3、物质的量（物质的量（n）、质量（）、质量（m）、和）、和摩尔质量（摩尔质量（M
5、）之间的换算关系：）之间的换算关系：n=mMm=nMnM=m2021/8/9 星期一8练习0.5molO2 的质量 是多少？所含的氧分子数目为多少？m(质量）=n（物质的量）M（摩尔质量）m=（N/NA）M2021/8/9 星期一91 mol任何物质的粒子个数都相等，任何物质的粒子个数都相等，约为约为6.021023个。个。1 mol任何物质的体积是否也相等呢任何物质的体积是否也相等呢?二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积2021/8/9 星期一10物质物质物质的量物质的量（mol）质量（质量（g）密度密度（g.cm3）体积体积（cm3）Fe17.8Al12.7H2O11.0温度温度0C、压强为、
6、压强为101kPa物质物质物质的量物质的量（mol）质量（质量（g）密度密度（g/L）体积体积（L）H210.0899O211.4292021/8/9 星期一11物质物质物质的量物质的量（mol）质量（质量（g）密度密度（g.cm3）体积（体积（cm3）Fe1567.87.2Al1272.710H2O1181.018温度温度0C、压强为、压强为101kPa物质物质物质的量物质的量（mol）质量（质量（g）密度密度（g/L）体积体积（L）H2120.89922.4O21321.42922.4根据计算结果，分析物质存在状态跟体积的关系。根据计算结果，分析物质存在状态跟体积的关系。2021/8/9
7、星期一121.1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。结论：2021/8/9 星期一13思考：1.物质体积大小取决于哪些微观因素?2.为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?2021/8/9 星期一141.1.物质体积的大小取决于物质物质体积的大小取决于物质:(1)(1)粒子数的多少粒子数的多少(2)(2)粒子本身的大小粒子本身的大小(3)(3)粒子之间的平均距离粒子之间的平均距离2.2.由于气体之间的平均距离是气体分子直径
8、由于气体之间的平均距离是气体分子直径的的1010倍，因此，倍，因此，当分子数目相同时当分子数目相同时，气体，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距体积的大小主要取决于气体分子之间的距离，而不是分子本身的大小；而气体之间离，而不是分子本身的大小；而气体之间的距离和温度、压强有关，的距离和温度、压强有关，当当T T、P P相同时，相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。气体分子之间的距离相等，体积相同。2021/8/9 星期一15阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：同温同压同温同压下，相同下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。体积的任何气体具有相同数目的分子。气体摩尔体积气体摩尔体积:单位物质的
9、量单位物质的量的气体的气体所占的体积。所占的体积。Vm V/n（单位为（单位为L/mol）在在标准状况标准状况下，下，1 mol任何气体的体积任何气体的体积都约是都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的或气体在标准状况下的摩尔体积约是摩尔体积约是22.4 L)2021/8/9 星期一16使用气体摩尔体积（使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时）时注意注意：1）条件是标准状况（）条件是标准状况（0C、101kPa）2）使用对象是气体，包括混合气体。气）使用对象是气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关种类无关3）气体摩尔体积的数值决定
10、于气体所处）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强于的外界条件，即温度和压强4）22.4是一个近似值是一个近似值2021/8/9 星期一17 作业：作业：1、0.5molO2含有的分子个数为多少？原子个数为含有的分子个数为多少？原子个数为多少？多少？2、3.011023个硫酸分子的物质的量为多少？个硫酸分子的物质的量为多少？H的的物质的量为多少？物质的量为多少？3、71g硫酸钠中含钠离子和硫酸根离子的物质的量硫酸钠中含钠离子和硫酸根离子的物质的量分别为多少？分别为多少？4、在标准状况下，测得、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为某气体的体积为672ml，计算该气体的相
11、对分子质量。，计算该气体的相对分子质量。5、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满别盛满N2和和O2。计算容器中：。计算容器中：（1）N2和和O2的物质的量之比和分子数目之比的物质的量之比和分子数目之比（2）N2和和O2的质量比。的质量比。2021/8/9 星期一181 1）标况下，）标况下，1 mol1 mol任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为22.4 L22.4 L。2 2）1 mol1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 L22.4 L。3 3）标况下，）标况下，1 mol O1 mol O2 2和和N N2 2混合气混合气
12、(任意比任意比)的体积的体积约为约为22.4 L22.4 L。4 4）22.4 L22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2 L11.2 L气体所气体所含的分子数。含的分子数。5 5）任何条件下，气体的摩尔体积都是）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L22.4 L。6 6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L22.4 L。7 7）在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其）在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是原因是()()A.A.气体性质不同气体性质不同 B.B.气体分子的大小不同气体分子的大小不同C.气体分子间
13、平均距离不同气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同气体的物质的量不同 2021/8/9 星期一19三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量浓度 cB=nB/v （单位：（单位：mol/L或或mol.L-1）溶质的物理量溶质的物理量溶液浓度溶液浓度=溶液的物理量溶液的物理量 2021/8/9 星期一20思考与交流思考与交流1 1：1 1、溶质和溶液分别可以用哪些物质量、溶质和溶液分别可以用哪些物质量来表示？来表示？2、请大家根据溶液浓度的含义，分别请大家根据溶液浓度的含义，分别变换溶质的物理量和溶液的物理量变换溶质的物理量和溶液的物
14、理量写出可能的溶液浓度的表达式写出可能的溶液浓度的表达式3 3、哪种表达式在哪种表达式在实际实际运用中更方便？运用中更方便？为什么？为什么？2021/8/9 星期一21 练练习习11下下列列溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度为为1 1 mol mol/L L的是的是A A1mol 1mol 的蔗糖溶解到的蔗糖溶解到1L1L水中水中B B 1000g 1000g 溶液中溶解了溶液中溶解了 40g 40g氢氧化钠氢氧化钠C C将将58.5g58.5g食盐溶解到少量水中再稀释至食盐溶解到少量水中再稀释至1 L1 LD D将将22.4L HCl22.4L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L 1
15、 L 溶液溶液E.E.将将20 gNaOH溶于水配成溶于水配成500 mL溶液溶液 2021/8/9 星期一22思考与交流思考与交流2：如何利用氯化钠固体来配制如何利用氯化钠固体来配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液？的氯化钠溶液？2021/8/9 星期一232 2、一定物质的量浓度的溶液的配制、一定物质的量浓度的溶液的配制1）计算：需计算：需5.85g NaCl5.85g NaCl 2）称量：称量称量：称量5.85g NaCl5.85g NaCl 3 3）溶解：在烧杯中加蒸馏水溶解）溶解：在烧杯中加蒸馏水溶解NaClNaCl（加约（加约30ml水溶解）水溶解）4）移液、洗涤移液、洗涤
16、 移液移液：将烧杯中的：将烧杯中的NaCl溶液注入溶液注入100mL容容量瓶量瓶 5）定容：向容量瓶中加蒸馏水定容：向容量瓶中加蒸馏水 6）振荡摇匀）振荡摇匀7）装入试剂瓶并贴上标签装入试剂瓶并贴上标签 步骤：步骤：2021/8/9 星期一24思考与交流思考与交流3：（1）应该如何把溶液转移到容量瓶中？）应该如何把溶液转移到容量瓶中？（2）玻璃棒引流时应该注意什么？为什么？）玻璃棒引流时应该注意什么？为什么？（3）能否只用胶头滴管转移？）能否只用胶头滴管转移？（4）怎样才能保证所有的）怎样才能保证所有的NaCl都进入容量瓶都进入容量瓶？2021/8/9 星期一25仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧
17、杯、玻仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管璃棒、容量瓶、胶头滴管玻璃仪器：玻璃仪器：5种种2021/8/9 星期一26思考与交流思考与交流4：（1 1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？刻度？（2 2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3 3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？到容量瓶中，对
18、实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？（6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？（7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？（8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？2021/8/9 星期一27 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重
19、新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次。（每次约次约10ml蒸馏水）蒸馏水）有关操作有关操作注意事项注意事项：2021/8/9 星期一28关于容量瓶关于容量瓶1.不能用来溶解溶质或充当反应容器；不能用来溶解溶质或充当反应容器；2.不能长期存放溶液；不能长期存放溶液；3.读数
20、时视线与凹液面最低处相平。读数时视线与凹液面最低处相平。（7）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：读数偏）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：读数偏小，浓度偏小小，浓度偏小（8）内壁沾蒸馏水，浓度不变。）内壁沾蒸馏水，浓度不变。2021/8/9 星期一29例：配制例：配制500mL1.00mol/L硫酸溶液，硫酸溶液，需要需要18.4mol/L的浓硫酸溶液的体积的浓硫酸溶液的体积是多少？是多少？2021/8/9 星期一303、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶（稀溶液）液）2021/8/9 星期一311、步骤：计算量取溶解转移（和洗涤）、步骤：计算量取溶解转移（和洗涤）定容贮液定容贮液2、仪器：滴定管（或移液管）、烧杯、玻璃、仪器：滴定管（或移液管）、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶2021/8/9 星期一322021/8/9 星期一332021/8/9 星期一34